高三化学实验题工业流程题综合练习.docx
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高三化学实验题工业流程题综合练习
高三实验题,工业流程题综合练习
25.(14分)如下图装置所示,是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验:
(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料,其储氢原理是:
Li2NH+H2=LiNH2+LiH,则下列说法中正确的是。
A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
(2)在电池B工作时:
①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H+,则电子由 极流出,H+向
极移动。
(填“a”或“b”)
②b极上的电极反应式为:
③外电路中,每转移0.1mol电子,在a极消耗L的H2(标准状况下)。
(3)若A中X、Y都是惰性电极,电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液,则B工作时:
①电解池中X极上的电极反应式是。
在X极这边观察到的现象是。
②检验Y电极上反应产物的方法是。
③若A中其它均不改变,只将电极Y换成铁棒,可实现的实验目的是。
28.(12分)利用含锰废水(主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其中一种工业流程如下:
已知某些物质完全沉淀的pH值如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
CuS
MnS
MnCO3
沉淀完全时的PH
3.7
5.2
6.4
9.8
≥0
≥7
≥7
回答下列问题:
(1)若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+,则过程①中可选择加入的氧化剂是。
a.Cl2b.MnO2c.浓HNO3d.H2O2
(2)过程②中,所得滤渣的成分是。
(3)过程③中,搅拌的目的是,发生反应的离子方程式是。
(4)过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3反应的离子方程式是___________。
(5)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2,MnCO3+O2→MnO2+CO2。
现在空气中加热460.0g的MnCO3,得到332.0g产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是。
(摩尔质量/g·:
MnCO3115MnO287MnO71)
29.(10分)如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置.
(1)实验开始时,打开旋塞K,通入N2排尽整套装置中的空气,关闭旋塞K。
点燃酒精灯,A中反应的化学方程式是。
(2)B装置的作用是。
(3)反应过程中,观察到:
A中出现黑色不溶物;C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色;若将带火星木条伸入D试管口内,火星显得更明亮。
①停止加热后,再通入N2至整套装置冷却,其目的是。
②取少量C中白色固体,溶于蒸馏水得无色溶液W。
若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去;若向W中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现大量白色沉淀;则说明C中白色固体有。
③D装置中发生反应的离子方程式是。
④过滤出A装置中的黑色不溶物,洗涤后将其溶于浓硝酸,得到蓝色溶液并产生红棕色气体;向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;则黑色物质可能是___________。
a.Cub.CuOc.CuSd.Cu2S
19.(16分)
某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。
反应装置如下:
通入氯气一段时间,KI溶液变为黄色。
继续通入氯气一段时间后,溶液黄色褪去,变为无色。
继续通入氯气,最后溶液变为浅黄绿色。
(1)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是。
(2)KI溶液变为黄色说明氯气具有的性,该反应的离子方程式是。
(3)已知I2+I-
I3-,I2、I3-在水中均呈黄色。
为确定黄色溶液的成分,进行了以下实验。
操作
实验现象
a
取2~3mL黄色溶液,加入足量CCl4,振荡静置。
CCl4层呈紫红色,水层显浅黄色。
b
取2~3mL饱和碘水,加入足量CCl4,振荡静置。
CCl4层呈紫红色,水层几近无色。
①实验b的目的是。
②根据实验a中,水层中含有的粒子有。
③实验a中水溶液颜色变浅的原因是。
④为保证实验的严谨性,在实验a、b的基础上,需补充一个实验,该实验为。
(4)通入氯气,溶液由黄色变为无色,是因为氯气将I2氧化。
已知1molCl2可氧化0.2molI2,该反应的化学方程式是。
(5)根据上述实验,请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气,可能观察到的现象为。
(6)溶液最终变为浅绿色的原因是。
18某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化,实验方案及现象如下:
Ⅰ.配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl],向其中加入稀盐酸,使其
完全溶解,再加入适量铁粉。
Ⅱ.实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
实验1:
0.1mol/LFeCl2溶液无明显现象溶液变红
滴加KSCN溶液
滴加0.1mol/LKI溶液
实验2:
0.1mol/LFeCl3溶液溶液变红溶液红色未褪去
(1)写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式。
(2)请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因。
(3)实验2的现象与预测不同,为探究可能的原因,该小组同学又进行了如下实验,方
案及现象如下:
步骤1:
10mL0.1mol/LKI溶液溶液明显变黄
步骤2:
将黄色溶液分为三份:
试管1取2mL黄色溶液溶液变红
试管2取3mL黄色溶液溶液变蓝
试管3取3mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝
(比试管2中溶液颜色深)
①试管2中滴加K3[Fe(CN)6]检验的离子是。
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和。
③综合上述实验现象,得出的实验结论是。
24.(15分)已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应,某小组同学对该反应进行实验探究。
(1)甲同学首先进行了实验1。
实验
1
实验步骤
实验现象
ⅰ.取2mL1mol·L-1KI溶液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴(1滴约为0.05mL,下同)。
ⅰ.溶液呈棕黄色。
ⅱ.向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。
ⅱ.溶液不显红色。
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。
②加入KSCN溶液的目的是。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低,故改进实验方案,进行了实验2。
实验
2
实验步骤
实验现象
ⅰ.取2mL0.1mol·L-1KI溶液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴。
ⅰ.溶液呈棕黄色。
ⅱ.向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。
ⅱ.溶液显红色。
ⅲ.继续加入2mLCCl4,充分振荡、静置。
ⅲ.液体分层,上层红色消失,变为棕黄色,下层呈紫红色。
本实验改用0.1mol·L-1KI溶液的目的是。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因:
。
(2)甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取,但乙同学查阅资料得到信息:
I2、I3-在水中均呈棕黄色,两者有如下关系:
I2+I-
I3-。
于是提出假设:
萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-。
①为验证假设,乙同学设计并完成了实验3。
实验3
实验步骤
实验现象
ⅰ.取1mL实验2中棕黄色的上层清液,再加入2mLCCl4,振荡、静置。
ⅰ.液体分层,上层呈黄色,下层呈紫红色。
ⅱ.取1mL饱和碘水,加入2mLCCl4,振荡、静置。
ⅱ.液体分层,上层为无色,下层呈紫红色。
实验3的结论是。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路,选用实验2中的试剂,运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验,证明了平衡I2+I-
I3-的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤:
将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份,分装于两支试管中,向试管1中加入1mL水,振荡、静置;向试管2中。
两支试管中的现象分别为。
2.(12分)某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究,实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
(1)该同学最初的实验操作和现象如下:
编号
操作
现象
I
先向2mL0.1mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水
II
先向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol/LKI溶液
滴加KSCN溶液后,溶液变成红色;滴加KI溶液后,红色无明显变化
①实验I的现象为。
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。
(2)该同学分析了导致实验II现象的可能原因,并对实验方案进行了改进。
改进后的
实验操作和现象如下:
编号
操作
现象
III
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL
0.1mol/LFeCl3溶液,再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后,溶液变成黄色;滴加KSCN溶液后,溶液变成红色
根据实验III,甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应,请结合实验现象用简
明的文字说明他得出上述结论的理由。
(3)该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。
请补全下表中
的实验方案。
编号
操作
预期现象及结论
IV
向2mL0.1mol/LKI溶液中滴加1mL
0.1mol/LFeCl3溶液,
(4)上述实验结果表明,Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。
进一步查阅资料知,参加反
应的Fe3+与I-的物质的量相同。
该同学结合上述实验结论,分析了实验III中加入
KSCN后溶液变红的原因,认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为
。
17.(15分)某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO2,杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰,过程如下(部分操作和条件略):
①缓慢向烧瓶中(见右图)通入过量混合气进行“浸锰”操作,主要反应原理为:
SO2+H2O=H2SO3
MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
(铁浸出后,过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+)
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右,过滤。
④调节滤液pH为6.5~7.2,加入NH4HCO3,有浅红色的沉淀生成,过滤、洗涤、干燥,得到高纯碳酸锰。
回答:
(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成,温度对“浸锰”反应的影响如下图,为减少MnS2O6的生成,“浸锰”的适宜温度是。
(2)查阅表1,③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是。
②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是,相应反应的离子方程式为。
表1:
生成相应氢氧化物的pH
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
4.7
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
6.7
(3)③中所得的滤液中含有Cu2+,可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+,经过滤,得到纯净的MnSO4。
用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________。
(4)④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是____________________。
(5)检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是。
1.(12分)为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)
吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的生产流程,其流
程示意图如下:
已知:
浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表:
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
请回答:
(1)含Al3+的盐常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理_________。
(2)浸出过程中主要反应的化学方程式是_________。
(3)氧化过程中主要反应的离子方程式是_________,设计该环节的原因是_________。
(4)用石灰浆调节pH,pH应调节的范围是_________。
(5)滤渣的主要成分有哪些_________。
11.(14分)同学甲认为甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应与乙醛类似,产物是Cu2O和甲酸钠,并设计实验进行验证:
向3.5mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2mL,加热,有较多无色气泡逸出。
最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得固体颜色有所不同,试管内壁沉积了一层紫红色的固体物质。
【资料】
(1)甲醛属于强还原剂,在碱性条件下还原性更强,在空气中能缓慢氧化成甲酸。
(2)CO也能还原银氨溶液产生银镜。
(3)Cu2O在酸性溶液中转化为Cu2+、Cu。
(4)Cu2O能溶于浓氨水形成无色配合物离子[Cu(NH3)2]+,并在空气中立即被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+。
置于空气中,Cu也能缓慢溶于浓氨水生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+。
同学甲分别对实验过程中产生的红色沉淀及气体的成分进行探究。
(1)取少量实验中所得的红色沉淀于试管中,加入适量浓氨水,振荡,溶液颜色无明显变化,静置数小时后,溶液颜色略呈浅蓝色,但试管底部红色沉淀的量变化不大。
由此判断红色沉淀可能是(写化学式)。
用离子方程式解释溶液略呈浅蓝色的原因。
(2)为进一步验证上述结论,另取少量实验中所得的红色沉淀于试管,加入。
a.稀硫酸b.稀硝酸c.浓硝酸
若观察到的现象,可证明前面判断正确。
(3)同学甲认为无色气体可能是二氧化碳、甲醛或两者的混合气体。
同学乙认为该气体中不可能含有二氧化碳,理由是,并设计实验方案,将产生的无色气体通入银氨溶液中,水浴加热,试管壁上有银镜形成。
据此实验现象判断无色气体的成分是甲醛。
(4)两同学进一步查阅资料,发现无色气体的主要成分也可能是CO。
设计如下实验方案,进一步探究:
实验现象:
氧化铜由黑变红、澄清石灰水变浑浊。
方案中水洗的目的是。
(5)实验证明:
甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液产生的大量无色气泡的主要成分是。
你认为甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的氧化产物还可能有。
13、工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+,应先用选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+H2O+Br2=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是。
(4)认为
气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于(选填序号)。
A.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间
(6)如果气体Y中含有
,预计实验现象应是。
(7)若要测定限定体积气体Y中
的含量(标准状况下约有28ml
),除可用测量
体积的方法外,可否选用质量称量的方法?
做出判断并说明理由。
20、氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。
某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
(1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是。
②装置B中发生反应的离子方程式是。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要
(填“是”或“否”)。
(2)试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)。
a.NaOHb.NH3·H2Oc.CuOd.Cu2(OH)2CO3e.CuSO4
(3)在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。
小组同学欲探究其原因。
已知:
在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq)+4H2O(l)
蓝色黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=。
若增大氯离子浓度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号)。
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
22.(13分)工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下:
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是。
盐酸溶解MnCO3的化学方程式是。
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是。
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是。
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。
其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:
□Mn2++□ClO3-+□____=□____+□____+□____。
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
①生成MnO2的电极反应式是。
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2。
检验Cl2的操作是。
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,则无Cl2产生。
其原因是。
23.(15分)为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验:
已知:
相关物质的溶解度(20oC)AgCl:
1.5×10-4gAg2SO4:
0.796g
(1)甲同学的实验如下:
序号
操作
现象
实验Ⅰ
将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到
1mL1mol/LFeSO4溶液中
产生白色沉淀,随后有黑色固体产生
取上层清液,滴加KSCN溶液
溶液变红
注:
经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是。
(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度,进行实验Ⅱ。
a.按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明:
电子由石墨经导线流向银。
放置一段时间后,指针偏移减小。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电压表指针的变化依次为:
偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是。
②b中电压表指针逆向偏移后,银为极(填“正”或“负”)。
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是。
(3)为进一步验证乙同学的结论,丙同学又进行了如下实验:
序号
操作
现象
实验Ⅲ
将2mL2mol/LFe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
实验Ⅳ
将2mL1mol/LFe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中
银镜减少,未消失
实验Ⅴ
将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
①实验Ⅲ(填“能”或“不能”)证明Fe3+氧化了Ag,理由是。
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因:
。
12.(15分)某种硬铝合金是由Al、Cu、Mg三种金属组成,主要应用于耐热可焊的结构件及锻件。
某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数:
(1)甲同学预测:
该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成,可能还有NO生成。
查阅资料:
常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。
设计如下装置进行实验。
按下图连接装置并检验气密性后,称取5g合金放于圆底烧瓶中,并滴加10mol/L硝酸。
①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是。
②C装置的目的是。
③能证明有NO2生成的实验现象是,能证明有NO生成的实验操作与现象是。
④实验进行至A中固体全部溶解后,未检验到有NO生成,甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成。
乙同学认为不能确定是否生成了NO,需补充操作才能证明,该操作是。
(2)为测定合金中铝的质量分数,丙同学查阅资料:
部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
金属离子
开始沉淀时的pH
沉淀完全的pH
Al3+
3.4
4.7
Cu2+
4.1
6.9
Mg2+
9.4
12.4
pH>7.8时,Al(OH)3开始溶解,pH>10.8时沉淀完全溶解。
设计如下方案并进行实验:
①调节pH时,应控制pH的范围是。
②选用NaOH溶液调节pH,得到溶液B的离子方程式是。
③Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量,质量为8.5g,则该合金中铝的质量分数是。
30.(15分)最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具
有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、
阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为:
2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+CH3COOH
实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,
模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如右图所示。
(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入(填化学式)
气体。
(2)
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- 化学 实验 工业 流程 综合 练习