铬及其化合物性质补充.docx
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铬及其化合物性质补充.docx
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铬及其化合物性质补充
铬及其化合物性质
一、单质:
铬
1.物理性质铬是银白色的金属,难熔(熔点1800℃),比重为7.1,和铁差不多.铬是最硬的金属!
铬的化学性质很稳固,在常温下,放在空气中或浸在水里,不会生锈.手表的外壳常是银闪闪的,人们说它是镀了“克罗米”,共实,“克罗米”就是铬,是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的.一些眼镜的金属架子.表带.汽车车灯.自行车车把与钢圈.铁雕栏.拍照机架子等,也都常镀一层铬,不仅美不雅,并且防锈.所镀的铬层越薄,越是会紧贴在金属的表面,不易脱失落.在一些炮筒.枪管内壁,所镀的铬层仅有0.005毫米厚,但是,发射了千百发炮弹.枪弹今后,铬层依旧还在.
五光十色.铬的希腊文原意,便是“色彩”.金属铬是雪白银亮的,硫酸铬是绿色的,铬酸镁是黄色的,重铬酸钾是桔红色的,铬酸是猩红色的,氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它),铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的,铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)
2.铬的化学性质
不生动金属,在常温下对氧和湿气都是稳固的,但和氟反响生成CrF3.金属铬在酸中一般以表面钝化为其特点.一旦去钝化后,极易消融于几乎所有的无机酸中,但不溶于硝酸.在高温下,铬与氮起反响并被碱所侵蚀.可溶于强碱溶液.铬具有很高的耐腐化性,在空气中,即便是在赤热的状况下,氧化也很慢.不溶于水.镀在金属上可起破坏感化.
温度高于600℃时铬和水.氮.碳.硫反响生成响应的Cr2O3,Cr2N和CrN,Cr7C3和Cr3C2,Cr2S3.铬和氧反响时开端较快,当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢;加热到1200℃时,氧化薄膜损坏,氧化速度从新加速,到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3.铬很轻易和稀盐酸或稀硫酸反响,生成氯化物或硫酸盐,同时放出氢气.
相干化学方程式如下:
Cr+2HCl=CrCl2+H2↑Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
二.重要化合物
1.Cr(III)
(1)Cr2O3是绿色颜料,俗称“铬绿”,它是一种两性氧化物,能与酸或浓碱溶液反响.(同氧化铝)
氧化铬的制备:
(NH4)2Cr2O7晶体受热即可分化出:
Cr2O3N2H2O
(2)Cr3+在酸性溶液中比较稳固,须要用强氧化剂方能使其氧化,比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子.
(3)CrO2-在碱性前提中是较强还原剂,如在碱性前提下与双氧水制备铬酸根离子
CrO2-+H2O2+OH-===CrO42-+H2O
2.Cr(VI)的化合物
(1)重铬酸钾:
K2Cr2O7是一种橙红色晶体,具有强氧化性.
①在水溶液中,Cr2O72-与CrO42-存鄙人列均衡
故在酸性溶液中以为主,在碱性溶液中认为主.
②K2Cr2O7是强氧化剂,与盐酸反响(加热)制备氯气的方程式
在剖析化学中,可以用K2Cr2O7来测定铁的含量
Cr2O72-+Fe2++H+==Cr3++Fe3++H2O
③工业制备法:
第一步:
将铬铁矿(Fe(CrO2)2)与碳酸钠的混杂物在空气中煅烧(1000):
生成氧化铁.铬酸钠和二氧化碳气体.
第二步:
用水浸取熔体,过滤得到铬酸钠的水溶液,然后用硫酸酸化
第三步:
在溶液中,参加氯化钾固体进行复分化反响:
(应用重铬酸钾的消融度受温度影响变化较大,而氯化钠的消融度受温度变化影响较小)
高测验题选
【2017年全国3卷】
27.(15分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的重要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅.铝等杂质.制备流程如图所示:
答复下列问题:
(1)步骤①的重要反响为:
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反响配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________.该步骤不能应用陶瓷容器,原因是________________.
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是__________,滤渣2的重要成分是_______________及含硅杂质.
(3)步骤④调滤液2的pH使之变____________________(填“大”或“小”),原因是_________
(用离子方程式表示).
(4)有关物资的消融度如图所示.向“滤液3”中参加适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体.冷却到___________________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多.a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃
步骤⑤的反响类型是___________________.
(5)某工场用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2kg,产率为_______.
【2016年全国卷1】
27(15分)元素铬(Cr)在溶液中重要以Cr3+(蓝紫色).Cr(OH)4−(绿色).Cr2O72-(橙红色).CrO42-(黄色)等情势消失,Cr(OH)3难堪溶于水的灰蓝色固体,答复下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质类似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量,可不雅察到的现象是_________.
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可互相转化.室温下,初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示.(10-7)
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响____________.
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的均衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”).依据A点数据,盘算出该转化反响的均衡常数为__________.
③升高温度,溶液中CrO42−的均衡转化率减小,则该反响的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)在化学剖析中采用K2CrO4为指导剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,应用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指导到达滴定终点.当溶液中Cl−正好完整沉淀(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于______________mol·L−1.(已知Ag2CrO4.AgCl的Ksp分离为2.0×10−12和2.0×10−10).
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反响的离子方程式为______________.
【2015年安徽模仿试题】
答案
【2011年全国卷13】D
【2011年安徽卷】
【2010年海南高考题】C
【2010年北京卷】
【2009年安徽卷】
27.(12分
)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O
其毒性较大.某研讨性进修小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3.+2),设计了如下试验流程:
含Cr2O的酸性废水
①加FeSO4·7H2O
E
含Cr3+.Fe2+.Fe3+的溶液
②加NaOH溶液
至pH为9,过滤
滤液
滤渣
③焙烧
Cr0.5Fe1.5FeO4
(1)第①步反响的离子方程式是
(2)第②步顶用pH试纸测定溶液pH的操作是:
(3)第②步过滤得到的滤渣中重要成分除Cr(OH)3外,还有
(4)欲使1 L该废水中的Cr2O
完整转化为Cr0.5Fe1.5FeO4.理论上须要参加
gFeSO4·7H2O.
答案:
27.
(1)Cr2O
+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
(2)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对比
(3)Fe(OH)3.Fe(OH)2
(4)13.9
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