届高考化学第一轮基础知识归纳复习硫的循环.docx
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届高考化学第一轮基础知识归纳复习硫的循环
2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习:
硫的循环
硫的循环(上)编号:
13
班级组别姓名
【目标要求】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用
2、小组合作探究掌握常见漂白的物质及漂白原理
3、以极度的热情投入学习,享受收获的快乐
【使用说明】利用一节,认真阅读本完成学案,下收齐。
下节修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实分钟。
标有★★的B层可不做,标有★或★★的层可不做。
【前导学】
一、自然界中的硫
1、物理性质:
思考:
(1)氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态?
(2)如何洗涤内壁附有硫的试管?
(3)如何将黑火药的成分(、S、N3)逐一分离出?
2、化学性质
思考:
(1)硫既有氧化性又有还原性,试设计实验证明之。
(写出简要的操作步骤,现象,及其相关的化学方程式)
(2)水银洒落在地面上如何处理?
3、硫的用途主要用于制造、、火柴及,还可用于制造、
烟花爆竹等。
练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是()
①uS②FeS③Al2S3 ④Fe2S3⑤u2S⑥Fel2⑦S2⑧H2S
A、②⑤⑧B、 ①④⑥、 ③④⑦D、 ④⑥⑦
二、二氧化硫
1.S2的物理性质二氧化硫是_____色、_______气味的有毒气体,____溶于水,密度比空气______(填“大”或“小”),易液化。
2、S2的化学性质有_____________、____________、____________、___________
思考:
(1)把S2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么?
分别体现了S2什么性质?
(2)二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液,氢硫酸(H2S)溶液中有什么现象?
写出离子方程式
练习2、下列实验一定能证明有S2存在的是()
①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色,再滴入Ba(N3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量NaH溶液,再滴入Bal2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸
A、都能证明B、都不能证明、③④⑤能证明D、只有④能证明
三.硫酸
1、稀释浓H2S4(983%184l/L)的方法:
2、浓硫酸的特性
⑴吸水性
思考:
①浓硫酸和浓盐酸,置于空气中,质量和浓度的变化有什么不同?
②浓硫酸在实验室常用作干燥剂,可以用浓硫酸干燥的气体有哪些?
列举不能被浓硫酸干燥的气体。
⑵脱水性
思考:
①浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性,当不慎滴在皮肤上时应如何处理?
②设计实验鉴别浓H2S4与稀H2S4(准确的描述实验的过程)
⑶强氧化性浓硫酸的氧化性是分子中______元素表现的,其还原产物一般是_________
a常温下,浓硫酸可使___、钝化,在常温条下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸。
b加热条下可与除_______以外的大多数金属反应
写出铜与浓硫酸的化学反应方程式________________________。
写出浓H2S4与木炭的化学反应方程式
思考:
工业上以硫为原料如何制取硫酸?
(写出相关的方程式)
【合作探究】
1、漂白原理
(1)常见的能用于漂白的物质有哪些?
他们的漂白原理和漂白效果有什么不同?
(2)将氯气和S2分别通入紫色的石蕊试液中,可能有什么现象?
解释产生这些现象的原因
(3)将S2和l2的混合气体通入紫色石蕊试液中,可能有什么现象?
分不同的情况作出解释。
2、S2的氧化性
(1)S2通入氯化钡的溶液中没有沉淀产生,把溶液分为两份装入两只试管中分别加入氢氧化钠和氯水后,两试管中都产生了沉淀,沉淀是否相同?
如果不同,解释产生不同沉淀的原因,写出有关的化学方程式。
(2)在另一支试管里加入含酚酞的NaH溶液,滴加1LS2水溶液,现象是红色退去,猜想退色的可能的原因?
为进一步验证进行的实验是:
退色的正确原因是
【堂训练】
1、下列说法正确的是()
A、S2与Na2S3或NaH3溶液能发生反应。
B、S2和2分别通入Bal2和Ba(N3)溶液中都不产生沉淀
、浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化、
D、S2和2混合加热,可生成三氧化硫。
★2、高温下硫酸亚铁发生如下反应:
2FeS4Fe2S3+S2+S3,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是()
A、BaS3和BaS4B、BaS、BaS3D、BaS4
★★3、将一定量的锌与100L18l/LH2S4充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A
168L(标况)。
将反应后的溶液稀释到1L,溶液的PH=0,则下列说法错误的是()
A、气体A为S2和H2的混合物B、气体A中S2和H2的体积比为4:
1
、反应共消耗锌9gD、反应中共转移电子1l
4、根据下图回答问题:
(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答:
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:
A中加人的试剂是_______________________作用是_______________________。
B中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。
中加入的试剂是_______________________作用是除尽________________气体。
D中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。
(3)实验时,中应观察到的现象是________________________________________
【当堂检测】
1、下列推断合理的是
A.明矾[Al(S4)2•12H2]在水中能形成Al(H)3胶体,可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
.浓H2S4有强氧化性,常温下能与u发生剧烈反应
D.将S2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将S2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
2、下列说法正确的是()
A、因为S2有漂白性所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B、能使品红溶液褪色的不一定是S2
、S2、漂粉精、活性炭、Na22都能使红墨水褪色,其原理相同
D、S2和l2都有漂白作用,将两种气体同时通过湿润的有色布条,漂白效果更好
东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案编号13
【题】硫的转化(上)
【基础知识】
一、自然界中的硫
1、硫黄,黄色或者淡黄色
思考:
1、氯元素:
化合态碳元素:
游离态化合态
氮元素:
游离态化合态硫元素:
游离态化合态
2、先加入适量S2,振荡,使其溶解后再用蒸馏水洗涤
3、取黑火药加入足量水,充分搅拌后过滤,再向滤渣中加入足量S2,充分搅拌后过滤。
2、思考1、证明硫的氧化性:
把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀,放在石棉网上堆成条状,用灼热的玻璃棒触及一端,当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒。
实验现象为混合物继续保持红热,直至反应完毕,并有黑色固体生成。
发生的反应为:
Fe+SFeS
证明硫的还原性:
取少量硫粉放入燃烧匙中,再放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后,迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中,实验现象为在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成具有刺激性气味的气体。
发生的反应为:
S+2S2
2、应尽量收集,残余的水银再用硫黄覆盖,使其化合为硫化汞后扫除并妥善掩埋
3、硫酸、化肥、杀虫剂,火药
练习1、B
二、二氧化硫
1、无、刺激性,易,大
2、酸性氧化物的性质、氧化性、还原性、漂白性
思考:
1、S2通入到紫色石蕊试液:
石蕊试液变红体现了S2是酸性氧化物的性质
S2通入到品红中:
品红溶液退色体现了S2具有漂白性
2、S2通入溴水:
溴水橙色退去S2+Br2+2H2=S42-+4H++2Br-
S2通入三氯化铁溶液中:
溶液棕黄色退去
2Fe3++S2+2H2=2Fe2++S42ˉ+4H+
S2通入氢硫酸溶液中:
有淡黄色沉淀S2+2H2S=3S↓+2H2
练习2、D
三、硫酸
1、把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
2、
(1)思考1、浓硫酸置于空气中:
溶液质量增大,浓度减小。
浓盐酸置于空气中:
溶液质量减小,浓度减小。
2、浓硫酸可干燥的气体:
l2、H2、2、2、、S2、Hl
浓硫酸不可干燥的气体:
HBr、HI、H2S、NH3
(2)思考1、迅速用干抹布拭去,再用大量水冲洗,最后涂3%----%的NaH3溶液
2、用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样涂在白纸上,白纸立即变黑的是浓硫酸,不变黑的是稀硫酸。
(3)S、S2、a、铁、铝b、Au、Pt,u+2H2S4(浓)uS4+S2↑+2H2
、+2H2S4(浓)2↑+2S2↑+2H2
[思考]
S+2S22S2+22S3S3+H2=H2S4
【合作探究】1、漂白原理
(1)常见的漂白剂有:
Na22HlS2活性碳
漂白类型化合型氧化型吸附型
漂白原理与有机色素化合利用物质的强氧化性吸附
漂白效果不稳定稳定稳定
漂白范围品红、鲜花、草帽、织物等(除酸碱指示剂外)有机色质有机色质
常见漂白剂S2HlH22、a(l)2、Na22Nal活性炭
注意:
漂白的对象是指品红、鲜花、石蕊等有机色质。
Fe3+n4-等带颜色的无机离子的溶液褪色不能称为漂白
(2)通入氯气溶液先变红,后退色。
通入S2溶液变红
氯气溶于水和水反应l2+H2=Hl+Hl溶液显酸性,所以变红,Hl有漂白作用,所以又褪色。
S2溶于水和水反应,S2+H2=H2S3溶液显酸性,所以变红。
说明:
S2不能使石蕊漂白。
(3)当S2与l2恰好按1:
1发生反应:
S2+l2+2H2=H2S4+2Hl,溶液显酸性。
溶液变红,
当S2与l2之比小于1:
1时,氯气过量,l2+H2=Hl+Hl,Hl有强氧化性,能漂白石蕊,所以现象为先变红后退色
当S2与l2之比大于1:
1时,S2过量,S2不能使石蕊漂白,现象为只变红
2、
(1)加入氢氧化钠的试管沉淀是BaS3通氯水的试管沉淀是BaS4
原因是
加入氢氧化钠后,H2S3+2NaH=Na2S3+2H2Na2S3+Bal2=BaS3↓+Nal
加入氯水后,H2S3+l2+H2=H2S4+2Hl,H2S4+Bal2=BaS4↓+2Hl
(2)①二氧化硫具有漂白性,将红色物质漂白而退色;②二氧化硫与NaH反应而使溶液碱性减弱甚至消失,导致红色退去。
继续向试管中滴加足量NaH溶液,若恢复红色,证明原因是反之证明原因是①。
二氧化硫与NaH反应而使溶液碱性减弱甚至消失,导致红色退去。
【堂训练】
1A2D34、⑴答:
反应前点燃酒精灯,小火加热烧瓶一小会儿。
在瓶B、、D中出现气泡,熄灭酒精灯,瓶B、、D中导管液面上升,证明该装置不漏气。
(2)无水硫酸铜检验H2
品红溶液检验S2
足量酸性高锰酸钾溶液S2
澄清石灰水检验2
(3)酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅但不退尽
[当堂检测]1、A2、B
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