高一下期末复习练习.docx
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高一下期末复习练习
高一化学复习练习
班别______姓名_____学号_____
一、 择题(有1个或2个答案正确)
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是()
A、氯气的摩尔质量是71克
B、氯化气的摩尔质量为36.5
C、1摩氢气的质量为2克
D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是()
A、含氧原子的个数比为2:
3
B、含硫元素的质量比是5:
4
C、含氧元素的质量比为5:
6
D、含硫原子的个数比为1:
1
5、同温同压下,使4体积的氢气和氧气的混合气体充分反应生成水,最后余下1体积的气体,则混合气体中氢气和氧气的体积比可能是()
A、1:
1B1:
2C3:
1D3:
2
6、同温同压下,A容器中氢气和B容器中氨气所含的原子总数相等,则两容器的容积之比为()
A、2:
1B1:
2C4:
1D1:
4
8、100mL0.3mol.L-的Na2SO4溶液和50mL0.2mol.L-的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中的SO42-的物质的量浓度接近于()
A、0.2mol.L-B0.25mol.L-C0.40mol.L-D0.50mol.L-
9、在相同温度下,下列三个热化学方程式中Q值的关系是()
(1) 2H2气+O2气=2H2O气+Q1
(2) 2H2气+O2气=2H2O液+Q2
(3) H2气+1/2O2气=H2O气+Q3
A、Q1>Q2=Q3B、Q1=Q2=Q3CQ1 10、同温同压下,等体积的下列气体,质量最大的是() A氢气B氧气C二氧化碳D氯气 13、配制500mL1mol.L-1的氢氧化钠溶液,下列不需要的仪器是() A、容量瓶(1000mL)B托盘天平C烧杯D胶头滴管 14、1克氯气含有n个Cl2分子,则阿佛加德罗常数可表示为() A、71nB`1/71.nC35.5nD1/35.5.n 16、下列关于A、B两种不同的气的说法,不正确的是() A、 相同温度和压强下,密度一定不相等。 B、 质量相同时,摩尔质量大的气体,其物质的量小。 C、 体积大的气体,其所含的分子数一定多。 D、 物质的量大的气体所含有的分子数一定多。 17、下列说法中错误的是(NA表示阿佛加德罗常数)() A、 常温常压下,11.2L氯气含有0.5NA B、 1mol铁与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA C、 32克氧气所含的原子总数为2NA D、 非标准状况下,22.4L的氢气所含的分子数可能为NA 18、与200mL0.5mol/L硫酸钠溶液中的钠离子物质的量浓度相同的溶液是() A、 200mL0.25mol/L的氯化钠 B、 200mL1mol/L氯化钠溶液 C、 100mL0.5mol/L的碳酸钠溶液 D、 100mL2mol/L氢氧化钠溶液 20、体积相同、物质的量浓度相同的任何溶液中,相同的是() A溶质的质量B溶液的质量 C溶质的物质的量D溶液的物质的量 21、精确配制250mL一定量浓度的的氢氧化钠溶液,下列实验操作中正确的是() A、 选择仪器时,使用500mL的容量瓶。 B、 称量时将氢氧化钠直接放在托盘天平的纸上。 C、 将氢氧化钠固体放入容量瓶中加少量的水溶解。 D、 将烧杯中的氢氧化钠溶液放入未经干燥的洗净的容量瓶中。 23、50mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)它的物质的量浓度为() A、18.4mol/LB`1.84mol/LC0.92mol/LD.0.092mol/L 25、用胆矾配制0.1mol/L硫酸铜溶液,正确的方法是() A把25克胆矾溶于1L水中, B把16克胆矾溶于1L水中。 C把25克胆矾溶于适量的水中再释到1L D把25克胆矾加热除去全部结晶水再溶于水释至1L。 26、用0.1mol/L硝酸银溶液分别与同物质的量浓度、同体积的氯化钠、氯化钙、氯化铝溶液完全作用,用去硝酸银溶液的体积比为() A、1: 1: 1B1: 2: 3C3: 2: 1D6: 3: 2 28.下列反应属于氧化-还原反应的是 A.SO3+H2O=H2SO4 B.SO2+2H2S=3S+2H2O C.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO D.SO3+CaO=CaSO4 29.下列性质中: ①漂白性.②氧化性和还原性.③能跟氢氧化钠溶液反应. ④能使湿润的红色石蕊试剂变蓝.二氧化硫具有的是 A.①④B.③④C.①②③D.①②③④ 30.某含结晶水的盐(R·XH2O)晶体86克,加热使其失去全部结晶水后,质量减轻 36克.已知该无水盐R的式量为100,则该晶体中X的值为 A.1B.3C.4D.5 33.下列气体不能用浓硫酸干燥的是 A.CO2B.NH3C.SO2D.H2S 34.将含有KI的淀粉试液分别滴入下列溶液中,显蓝色的是 A.KCl溶液B.氯水C.稀硝酸D.石灰水 35.用一种试剂就能将氯化钾、溴化钾、碘化钾三种无色溶液鉴别开来,此试剂是 A.溴水B.NaOH溶液C.硝酸钡溶液D.硝酸银溶液 38.下列说法中,不正确的是 A.食用加碘盐(含有碘元素的食盐)能防治碘缺乏症 B.漂白粉的有效成分是氯化钙 C.新配制的氯水与久置的氯水,主要区别是前者含有较多氯分子,后者含有较多氯离子。 D.等物质的量的二氧化硫和氯气混合,其漂白作用完全失效。 39.下列微粒中氧化性最强的是 A.KIB.Cl2C.F-D.I2 40.下列反应加入还原剂可进行的是 A.NH4+→NH3B.SeO32-→SeO42-C.H2SO4→SO2D.CO→CO2 43.10毫升A2气体与5毫升B2气体,恰好完全反应,生成10毫升C(同条件下),则C 的化学式是 A.AB2B.A2BC.AB3D.A3B 44.下列物质中有氯分子的是 A.新制氯水.B.长期放置的氯水.C.液氯.D.MgCl2 45.设NO表示阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 17克氨气所含的电子数为10NO B. 2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NO C. 在250C,压强为1大气压时,11.2升氮气所含的原子数目为NO D. 在标准状态下,11.2升氧气中所含的氧原子数目为NO 48``制备HCl气体,下列方法可行的是 ①NaHSO4+MnCl2(固)共热②浓H2SO4+浓HCl共热 ③浓H2SO4+KCl(固)共热④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2共热 A.①③B.①②③C.①③④D.全部 50.鉴别干燥的氯气是否带有水蒸汽,可以用: A.干燥的有色布条B.潮湿的有色布条C.NaOH溶液D.KI溶液 51.验室制氯化氢与氯气,相似的是: A.所用原料B.都必须加热C.气体发生装置D.吸收尾气装置 52`下列物质见光不会发生化学反应的是: A.HClOB.AgBrC.AgID.NaClO 54`将CCl4液体与饱和的碘水在分液漏斗中充分混合静置,然后打开漏活塞,先从漏斗口流出的液体是: A.深褐色的I2-CCl4溶液B.紫色的I2-CCl4溶液 B.浅褐色的I2-CCl4溶液D.紫红色的I2-CCl4溶液 56.在反应3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑中,被氧化与被还原的溴的质量比是: A.1: 1B.5: 1C.1: 5D.3: 1 64..关于卤素化学性质的实验中,叙述正确的是: A. 碘化钾溶液遇淀粉变蓝色 B. 氯气通入紫色石蕊试液中,先变红色后褪色 C. 在盛有液溴的瓶内通常加一些水,以防止溴的挥发 D. 卤化氢气通入水中,都能形成强酸溶液 65..随着卤素的原子量增加,下列叙述不正确的是: A.气态氢化物的形成逐渐困难B.熔沸点F2<Cl2<Br2<I2 C.氧化性F2>Cl2>Br2>I2D.还原性HF>HCl>HBr>HI 66..下列溶液中与HNO3酸化的AgNO3溶液作用后有白色沉淀的是: A.Na2CO3B.NaBrC.KID.MgCl2 67..a、b、c、d4个集气瓶中,分别盛有HBr、HCl、H2、Cl2中的任意一种.将a与b混合后见发生爆炸;将b与d混合后,瓶壁现红棕色的小液滴.由此可知a瓶中盛的气体是: A.H2B.Cl2C.HClD.HBr 70..关于Cl2与Cl-的性质的几种说法: ①都相当活泼,②都呈黄绿色,③都能与金属单 质起反应,④都有毒性,⑤都有刺激性气味,其中: A. 只有①③对.B.只有③对.C.全部都对.D.全部都不对. 71.下列各组物质,不必用其它试剂便可以鉴别出来的是: A. HCl、HBr、HI、Br2蒸气 B. 淀粉溶液、KI-淀粉溶液、KI溶液、溴水 C. 氯水、NaCl溶液、HCl溶液、AgNO3溶液 D. NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、溴水 72.已知: Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;2FeCl2+Cl2=2FeCl3; KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,则关于氧化性由强到弱的顺序正确的是: A.KClO3Cl2Fe3+Cu2+,B.Cl2KClO3Fe3+Cu2+ C.Cu2+Fe3+Cl2KClO3, D.KClO3Fe3+Cl2Cu2+ 1、 有相同质子数的微粒一定是: A同种元素B同种分子C同种原子D不能确定 2、 对微粒A1ZX和A2ZX-(A1≠A2,X表示原子)有下列叙述,正确的是: A互为同素异形体B核外电子数相同 C互为同位素D属同种元素 3、 当氢气和氦气的质量比为1: 2时,它们具有相同的: A体积B质子数C原子数D中子数 4、 X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则W克X+离子含有电子的物质的量约为: AW(m-n)/mBW(m-n-1)/mCW(m+n)/mDW(m-n+1)/m 5、 铜有两种天然同位素35Cu和33Cu,已知铜的近似原子量为63.5,估算33Cu的原子百分含量为: A20%B25%C50%D75% 6、 氢原子的电子云图中表示的意义是: A一个小黑点表示一个电子B黑点的多少表示电子个数的多少 C表示电子运动的轨迹D表示电子在核外空间出现机会的多少 7、 aXn+和bYm—两种离子,其电子层结构相同。 下列关系式或化学式正确的是: Aa+n=b-mBb-a=n+m C氧化物为YOmD氢化物为HmX或YHm 10、同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物的水化物的酸性是: H3XO4 A非金属性强弱为: X>Y>ZB气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、Z C原子半径大小是: X 11、 编制元素周期表的科学家是: A道尔顿B拉瓦锡C门捷列夫D阿佛加德罗 12、 已知下列反应: Cu+X2==CuX22Cu+Y==Cu2Y2KX+Z2==2KZ+X2X2、Y、Z2为三种元素的单质。 在Cu2Y中,Y为-2价。 下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序正确的是: AHXO4>H2YO4>HZO4BHZO4>HXO4>H2YO4 CHZO4>H2YO4>HXO4DH2YO4>HZO4>HXO4 15、 金属钫(Fr)天然存在极微,它的21个已知同位素都具有放射性,它是碱金属中最重的元素。 根据其在元素周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是: A在已知的元素中,它具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物 C氧化物对应的水化物的化学式为FrOH,它应是极强的碱 D其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 第二卷 16、氯有两种天然同位素mCl和nCl,它们在自然界中的百分组成为a%、b%,两种同位素的原子量分别为m、n,则氯元素的原子量可表示为: ;氯元素的近似原子量可表示为: 。 17、某元素A位于周期表第三周期第ⅥA族,则A的原子结构示意图为: 最外层电子数为: ,它的最高价氧化物的化学式为: ,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为: ,它的气态氢化物的化学式为: __________。 18、 元素A和B都是主族元素,A原子和B原子的最外层电子数相同。 A原子的原子半径比B原子的原子半径大。 当A、B都是金属时,还原性A比B_____(填“强”或“弱”),;当A、B都是非金属时,氧化性A比B_____(填“强”或“弱”)。 a) 推断题: (每空2分,共20分) 19、 A元素的原子最外层电子是次外层电子的三倍,B元素位于A元素的下一周期,且在该周期元素中原子半径最大(除希有气体外),则A是______,B是________。 20、 已知前三周期元素A和B,A2+和B—的电子层结构相同,则原子半径A____B(填“<”或“>”);离子半径A_____B(填“<”或“>”);若A的原子序数为m,则B的原子序数可表示为: ____________(用m表示)。 21、A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B。 已知: A、B位于同一周期;A、C位于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍。 试回答: 1. 这四种元素分别是: A______,B______,C______,D______ 2. 写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式: __________________________________________________ 2.1、下列反应中,A、B为含同种金属元素的盐,D为硫酸盐,M为常温下的气态单质, 2.E是黑色固体: 2.①A(固)+B(固) C(气)+D②E+C(浓) M(气)+F+H2O ③M+NaOH→B+G+H2O④G+C(浓)→B+M(气)+H2O 则(写化学式)A是________,B是_________,C是__________,D是___________ E是__________,F是__________,G是__________,M是__________. 2、过氧化钾的粉末投入盛有硫酸铁溶液的烧杯中,发生的现象是______________ 有关的离子方程式是 (1)__________________________________ (2)__________________________________.
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