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高考化学试题4
2001年高考化学试题
第Ⅰ卷(共75分)
相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32K—39Fe—56
I—127Cl—35.5
一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
1.漂粉精的有效成分是
A.Ca(OH)2B.Ca(ClO)2C.CaCl2D.CaCO3
2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的
超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A.57B.47C.61D.293
3.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒
4.下列分子的电子式书写正确的是
A.氨H∶N∶HB.四氯化碳Cl∶C∶Cl
C.∶NN∶D.∶O∶C∶O∶
5.下列科学家中,为我国化学工业作出重大贡献的是
A.邓稼先B.李四光C.华罗庚D.侯德榜
二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
6.下列物质属于分子晶体的化合物是
A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐
7.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是
A.阴极B.正极C.阳极D.负极
第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。
根据上述信息,完成第8、9题:
8.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A.两种都是极性分子
B.两种都是非极分子
C.CH4是极性分子,H2O是非极性分子
D.H2O是极性分子,CH4是非极性分子
9.若晶体中8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水
合物的平均组成可表示为
A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·
H2OD.CH4·6H2O
10.标准状况下H2S和O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得气体经干燥后,恢复
到原来状况时体积为10mL,该10mL气体可能是
A.H2S、SO2B.O2C.H2SD.SO3
11.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电
④低熔点⑤熔融状态不导电
A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤
12.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H3O+、HO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
13.下列反应的离子方程式错误的是
A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C.氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
D.过量CO2通入氢化钠溶液中
CO2+2OH-→CO32-+H2O
14.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A.分散质颗粒直径都在1~100nm之间B.能透过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色
15.下列实验中用错试剂的是
A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
16.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
B.18g水中含有的电子数为10NA
C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
17.2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定,酱油中3—氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)
含量不得超过1ppm。
相对分子质量为94.5的氯丙醇(不含—C—OH结构)共有
A.2种B.3种C.4种D.5种
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选
英的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答
案涂写在答题纸上。
18.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都
相同的是
A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
19.将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中
有关微粒的浓度关系正确的是
A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)B.c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)
C.c(Ac-)=c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)>c(Cl-)+c(OH-)
20.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=
,则
下列叙述正确的是
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液的AG<0
C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12
21.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确
的是
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>a
C.离子半径C>D>B>AD.单质的还原性A>B>D>C
22.C8H18经多步裂化,最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是
A.28B.30C.38D.40
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共24分)
23.化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环
境排放该种有害物质。
例如:
(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是,需用氧化剂的是(填编号)。
(2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是(填化学式)
(3)完成并配平步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目:
Na2Cr2O7+KI+HCl→CrCl3+NaCl+KCl+I2+
24.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度
(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验
序号
时
浓间
度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)
(2)在实验2,A的初始浓度C2=mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实
验2中还隐含的条件是。
(3)设实验3的反应速度为V3,实验1的反应速率为V1,则V3V1(填>、=、<
,
且C31.0mol/L(填>、=、<
。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填吸热、放热)。
理由是
25.请阅读下列短文:
在含羰基C=O的化合物中,羰基碳原子与两个烃基直接相连时,叫做酮。
当两个烃基
都是脂肪烃基时,叫脂肪酮,如甲基酮C=O;都是芳香烃基时,叫芳香酮;如两个烃基是相到连接的闭合环状结构时,叫环酮,如环己酮
=O。
像醛一样,酮也是一类化学性质活泼的化合物,如羰基也能进行加成反应。
加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳,而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上,这类加成反应叫亲核加成。
但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差,不能被弱氧化剂氧化。
许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂,一些脂环酮还是名贵香料。
试回答:
(1)写出甲基酮与氢氰酸(HCN)反应的化学方程式
(2)下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是(多选扣分)
(a)HCHO(b)HCOOH
(c)CH3—C—CH2CH3(d)HCOOCH3
(3)有一种名贵香料——灵猫香酮C=O是属于(多选扣分)
(a)指肪酮(b)脂环酮(c)芳香酮
(4)樟脑也是一种重要的酮C(CH3)2,它不仅是一种家用杀虫剂,且是香料、
塑料、医药工业重要原料,它的分子式为。
五、(本题共24分)
26.用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是:
甲:
①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质
乙:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察观象,
即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是。
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(选填>、<、=)
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
(c)两个试管中产生气体速率一样快,
(3)请你评价:
乙方案中难以实现之处和不妥之处、
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
27.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:
依据上述流程,完成下列填空:
(1)天然气脱硫时的化学方程式是。
(2)nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol(用含n的代数式表示)
(3)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是(多选扣分)
(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理
(c)酸碱中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于(写出CO2的一种重要用途)
(5)整个流程有三处循环,一是Fe(OH)3循环,二是K2CO3(aq)循环,请在上述流程图
中标出第三处循环(循环方向、循环物质)
六、(本题共20分)
28.某有机物A(C4H6O5)广泛存在许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。
该化
合物具有如下性质:
①在25℃时,电离常数K1=3.99×10-4,K2=5.5×10-6
②A+RCOOH(或ROH)有香味的产物
③1molA慢慢产生1.5mol气体
④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应
试回答:
(1)根据以上信息,对A的结构可作出的判断是(多选扣分)
(a)肯定有碳碳双键(b)有两个羧基
(c)肯定有羟基(d)有—COOR官能团
(2)有机物A的结构间式(不含—CH3)为
(3)A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式:
(4)A的一个同类别的同分异构体是
29.为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中加入降凝剂J,以降低其凝固点,扩大燃料油
品的使用范围。
J是一种高分子聚合物,它的合成路线可以设计如下,其中A的氧化产物
不发生银镜反应:
C
试写出:
(1)反应类型:
a、b、p
(2)结构简式:
F、H
(3)化学方程:
D→EE+K→J
七、(本题共16分)
30.为预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40—50毫克的碘酸钾。
为检验某种食盐
是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。
将溶
液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.30mol/L的硫代硫酸钠溶液滴
定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
有关反
应如下:
IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2OI2+2S2O32-→2I-+S4O62-
31.已知Fe2O3在高炉中有下列反应:
Fe2O3+CO→FeO+CO2
反应形成的固体混和物(Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧的质量比用mFe∶m0表示
(1)上述固体混和物中,mFe∶m0不可能是(选填a、b、c多选扣分)
(a)21∶9(b)21∶7.5(c)21∶6
(2)若mFe∶m0=21∶8,计算Fe2O3被CO还原的百分率
(3)设Fe2O3被CO还原的百分率为A%,则A%和混和物中mFe∶m0的关系式为(用含
mFe∶m0的代数式表示)。
A%=
请在下图中画出A%和mFe/m0关系的图形。
(4)如果Fe2O3和CO的反应分两步进行:
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO→3FeO+CO2
试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe∶m0(令mFe∶m0=21∶a,写出a
的取值范围)。
将结果填入下表。
混和物组成
(用化学式表示)
a的取值范围
参考答案
一、1.B2.A3.C4.C5.D
二、6.C7.D8.D9.B10.C11.A12.A13.D14.C15.B16.A17.B
三、18.AD19.BD20.AD21.C22.BC
四、
23.
(1)①、④
(2)Cr(OH)3(3)161422637H2O
Na2Cr2O7KI
24.
(1)0.03
(2)0.1催化剂(3)>>(4)吸热温度升高时,平衡向右移动
25.
(1)CH3—C—R+HCN→R—C—CN
(2)c(3)b(4)C10H16O
五、
26.
(1)100mL容量瓶
(2)>b
(3)配制pH=1的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
(4)配制NaA溶液,测其pH值>7即证明HA是弱电解质
27.
(1)3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S3+6H2O
(2)2.7n(3)b(4)生产纯碱
(5)
六、
28.
(1)bc
(2)HOOC—C—CH2—COOH(HOOC—CH—COOH同样给分)
(3)HOOC—CHCH—COOH+Br2→HOOC—CH—CH—COOH
(HOOC—C—COOH+Br2→HOOC—C—COOH也给分)
(4)HOOC—C—OH
29.
(1)加成消去水解(或取代)
(2)H2C—CHCH—CH2C—CHCH—C
(3)H2CC—C+C16H33OHH2CC—C+H2O
nH2CC—C+nCCH2C—C—CH—CH—
七、
30.解:
I2+2S2O32-
→2I-+S4O62-
n/2=0.03×18/1000×1/2=0.27×10-3(mol)
IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O
nKIO3=0.27×10-3×1/3=0.09×10-3(mol)
每千克食盐中含KIO3:
(214×0.09×10-3/428)×1000=45×10-3(g)=45(mg)
∴该加碘食盐是合格的
31.
(1)ac
(2)解法一:
Fe2O3mFe∶m0=21∶9FeOmFe∶m0=21∶6
8被还原Fe2O3的百分率为Fe2O3%=
×100%≈33.3%
解法二:
设Fe2O3原有n0mol,还原百分率为A%,则有
(3)3-
A%
(4)Fe2O3Fe3O48<a<9
Fe2O4FeO6<a<8
Fe2O3Fe3O4FeO6<a<9
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