高一下学期期末化学试题 含答案.docx
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高一下学期期末化学试题含答案
2019-2020年高一下学期期末化学试题含答案
本试卷共8页,27小题,满分100分。
考试时间共90分钟。
一、单项选择题:
本题包括16小题,每小题2分,共32分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求,选对的得2分,选错或不答的得0分。
1.下列说法正确的是
A.含碳元素的化合物都是有机物B.含有碳、氢元素的化合物叫烃
C.含有碳碳双键的烃叫做烯烃D.有机物都不能导电
2.下列方法能直接从海水制取可饮用水的是
A.过滤B.蒸馏C.蒸发D.萃取
3.下列化学用语正确的是
A.氯化钠的电子式
B.乙烯的结构简式CH2CH2
C.磷原子的结构示意图
D.乙酸的分子式C2H4O2
4.下列各组混合物中能够用分液漏斗分离的是
A.水和乙酸乙酯B.乙酸和乙醇C.四氯化碳和碘D.苯和溴苯
5.下列分子式所表示的物质为饱和烃的是
A.C2H4B.C3H4C.C5H12D.C6H6
6.下列过程发生了化学反应的是
A.用自来水制蒸馏水B.从海水中获得氯化钠
C.煤的干馏D.石油的分馏
7.铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于和的说法中,不正确的是
A.和都含有83个质子B.和互为同位素
C.和的核外电子数相同D.和分别有209和210个中子
8.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
A.金属元素B.稀有气体元素
C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素
9.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的3倍的是
A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数
10.下列有关卤族元素的说法中,正确的是
A.原子半径:
F>C1>Br>IB.最外层电子数:
F>C1>Br>I
C.熔、沸点:
F2>Cl2>Br2>I2D.热稳定性:
HF>HCl>HBr>HI
11.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是
A.CO2和H2OB.SO2和NaOHC.Cl2和HClD.CH4和KCl
12.不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是
A.甲烷和乙烯B.苯和己烷C.苯和己烯D.乙烯和聚乙烯
13.下列反应中,属于取代反应的是
A.甲烷燃烧:
B.乙烯与氯化氢反应:
C.乙酸和甲醇一定条件下反应,生成乙酸甲酯:
CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3+H2O
D.乙醇催化氧化为乙醛:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
14.下列关于煤、石油和天然气的说法中,不正确的是
A.天然气的主要成分是甲烷
B.石油产品中的乙烯和苯都能发生加成反应
C.煤燃烧产生的SO2和CO2是造成温室效应的主要原因
D.燃煤的煤渣用于制造建筑材料
15.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1molNa与乙醇完全反应,失去2nA电子
B.常温常压下,8gCH4含有5nA个电子
C.1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1nA个H+
D.标准状况下,22.4L苯含有nA个C6H6分子
16.下列冶炼金属的反应原理,错误的是
A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
二、双项选择题:
本大题共6小题,每小题3分,共18分。
在毎小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得3分,只选1个且正确的得1分,有选错或不答的得0分。
17.下列各组物质的性质依次递减的是
A.碱性:
LiOH、NaOH、KOHB.金属性:
Na、Mg、Al
C.酸性:
HClO4、H2SO4、H3PO4D.稳定性:
H2CO3、NaHCO3、Na2CO3
18.四种烃的碳架结构如下(H原子未画出),下列有关说法中正确的是
A.a和c都能发生加成反应B.只有b、c能发生取代反应
C.b和c互为同系物D.a和d互为同分异构体
19.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.油脂的水解反应称为皂化反应
D.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
20.用下列实验装置进行的实验中,不能达到相应实验目的的是
A.装置甲:
气体从a口进入,收集CO2
B.装置乙:
可制得金属锰
C.装置丙:
实验室制取乙酸乙酯
D.装置丁:
验证HCl气体在水中的溶解性
21.下图是周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层少了3个,则下
列说法错误的是
A.a与c不能形成化合物
B.通常情况下,a、b、c的单质均有颜色
C.氢化物的水溶液酸性(相同条件下):
c>b
D.原子半经的大小顺序是:
c>b>a>d
22.实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯,反应方程式如下:
下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是
三、非选择题:
本大题共5小题,共50分。
按题目要求作答。
23.(8分)填写下列空白:
(1)表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。
(2)第三周期ⅣA族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为______________。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________周期、第_________族。
(4)与H2O分子具有相同电子数的分子有_______、_______(写分子式,只写出两种)。
24.(12分)A、B、C、D、E为五种短周期元素,其原子序数依次增大。
A元素的最高
正价与最低负价的代数和等于2,B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素,
B2―与C+离子的电子层结构相同,E在同周期元素中原子半径最小。
回答下列问题:
(1)B的元素名称是________;工业上制备D单质通常采用___________法。
(2)A的气态氢化物的电子式为_____________,该氢化物的水溶液呈_______性(填
“酸”、“碱”或“中”)。
(3)C、D最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_____________________。
(4)E的单质与消石灰反应的化学方程为____________________________________,
该反应的主要产物可用于__________________________。
25.(8分)0.1mol的某烃A在空气中完全燃烧,生成CO2和H2O各0.4mol。
烃B具
有平面正六边形结构,相对分子质量为78。
(1)A的分子式为______________。
(2)若A能使溴水褪色,且在催化剂作用下与H2反应,生成异丁烷,则A的结构简式
为_______________________。
(3)若A不能使溴水褪色,则A的结构简式可能是(只写一种)_______________。
(4)烃B在一定条件下与液溴反应的化学方程式______________________________。
26.(10分)石油是一种极其重要的资源,是发展国民经济和国防建设的重要物资。
Ⅰ.炼油厂的常压分馏车间生产沸点范围从高到低的4种馏分,各馏分主要分别用于农
用机动车、飞机、小汽车和家庭生活燃料,这4种馏分依次是柴油、_________、
汽油、______________。
Ⅱ.乙烯是石油化学工业最重要的基础原料,经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日
用品。
乙烯能发生下列转化关系:
(1)A的分子为____________,化合物D的官能团名称是_____________。
(2)写出反应①、④的化学方程式(不用写反应条件):
①_______________________________________________________________;
④______________________________________________________________。
(3)上述反应中,以生成有机产物为目标,原子利用率100%的反应有①和_______。
27.(12分)碘化钠是实验室常见分析试剂,常用于医疗和照相业。
工业上用铁屑还原
法来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)完成下列指定反应的化学方程式:
碘与强碱反应的离子方程式为3I2+6OH―=IO3―+_________+3H2O;
反应③的化学方程式为。
(2)纯净的NaI为白色晶体,在空气和水溶液中因逐渐析出碘而变黄或棕。
欲制得较纯净的NaI,在浓缩、冷却时最好采取的措施是(填字母序)。
A.低压蒸发浓缩,快速降温冷却
B.常压蒸发浓缩,放入干燥器中冷却
C.低压蒸发浓缩,并充入氮气隔绝空气
(3)检验产品中是否含有游离的碘(I2)的具体操作:
取少量产品于试管中,加蒸馏水
解,____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(4)通过下列方法可以测定产品的纯度:
称取mg成品,溶解并滴加几滴淀粉溶液,再
用amol·L-1的硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液进行滴定至溶液由蓝色变为无色,
消耗硫代硫酸钠VmL,据此NaI纯度的计算式为(不必求出最后结果)______
_________________________________。
(已知:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,相对原子质量S-32,Na-23,I-127)
2012学年度第二学期期末考试高一级化学科答卷
座位号:
23.
(1)________________________
(2)____________________________
(3)___________、___________(4)_____________、_____________
24.
(1)________________________
(2)_________________________
(3)_______________________________________________________________
(4)______________________________________________________________,
_______________________________________
25.
(1)__________________
(2)__________________________
(3)________________________________________________
(4)_______________________________________________________________
26.Ⅰ.__________________________________________________
Ⅱ.
(1)_________________________________________
(2)①____________________________________________________________
④____________________________________________________________
(3)________________
27.
(1)__________________________________________________________
(2)________________
(3)_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
(4)_______________________________________________________________
2012学年度第二学期期末考试高一级化学科参考答案
选择题答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
B
D
A
C
C
D
D
B
D
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
C
C
B
B
BC
CD
BD
AC
AD
BC
23.(8分,每小题2分)
(1)
(2)H2SiO3(或H4SiO4)(3)2(或二)ⅦA(完全正确才得分)
(4)Ne、HF、NH3、CH4(任意写两种)
24.(12分)
(1)氧(2分)电解(2分)
(2)(2分)碱(1分)
(3)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(2分)
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分)
漂白、消毒杀菌(1分,答到一种即可)
25.(8分)
(1)C4H8(2分)
(2)CH2=C(CH3)—CH3(2分)
(3)或(2分)
(4)(2分)
26.(10分)
Ⅰ.煤油液化石油气(2分)
Ⅱ.
(1)HCl羧基(2分)
(2)①CH2=CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl(2分)
④nCH2=CHCl→[CH2—CHCl]n(2分)
(3)④⑤(2分)
27.(12分)
(1)5I-(2分)4Fe(OH)2+O2=2Fe2O3+4H2O(2分)
(2)C(2分)
(3)(往试管中)滴加几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝色,证明产品中没有游离碘;如果
溶液变蓝,则证明产品中含有游离碘(3分,操作、现象、结论各1分)
(4)
(3分)
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