福建省福州文博中学届高三上学期期中考试化学试题.docx
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福建省福州文博中学届高三上学期期中考试化学试题
福州文博中学2019届高三上学期期中考试化学试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共44分)
1.物质发生化学反应时,下列量值在反应前后肯定不发生变化的是()
①电子总数;②原子总数;③分子总数;④物质的种类;
⑤物质的总质量;⑥物质所具有的总能量。
A.④⑤⑥B.②⑤⑥C.①③⑤D.①②⑤
2.我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球,“候氏制碱法”中的碱是指下列的()
A.NaOHB.K2CO3C.Na2CO3D.NaHCO3
3.常温下,能用铝制品容器盛装的药品是()
A、浓硫酸B、浓盐酸C、稀硝酸D、硫酸铜溶液
4.化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列试剂选择和酸化处理正确的是()
A.定性检验SO
,将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化
C.检验某溶液中是否含Cl-,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,以避免其变质
5.根据组成特点和所具有的性质,通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。
某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红,也能与碳酸盐反应生成气体,
此物质有可能是①单质②氧化物③酸④碱⑤盐
A.①②④B.①②③⑤C.②③④D.①②③④⑤
6.下列判断错误的是()
A.还原性:
HCl>HBr>HIB.熔点:
SiO2>NaCl>Na
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中,错误的是()
A.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
B.明矾常作为净水剂,双氧水通常可用于作杀菌消毒
C.金属钠、镁等活泼金属着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火
D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
8.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入并充满集气瓶,集气瓶内气体可能是()
A.N2、H2B.H2、O2
C.O2、NO2D.NO2、NO
9.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()
A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水
C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水
10.下列实验过程中,始终无明显现象的是()
A.往FeSO4溶液中通入NO2气体B.往酚酞溶液中通入CO2气体
C.往MgCl2溶液中通入NH3D.往AlCl3溶液中滴入烧碱溶液
11.在下列反应中,Na2O2只表现出强氧化性的是()
A.2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C.2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2
D.5Na2O2+2MnO4-+16H+=10Na++2Mn2++8H2O+5O2↑
12.二氧化氮(NO2)是重要的空气污染物,科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应,从而将二氧化氮转化为无毒的N2:
NO2+G—N2+H2O+nY(反应未配平)上式中的n为系数,但也可以为0,而Y必须为任何无害的物质。
从反应机理分析,上述反应式中的G肯定不可以是()
A.NH3B.COC.CH3CH2OHD.H2O2
13.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是()
选项
X
Y
Z
M
A
Al3+
Al(OH)3
AlO2-
NaOH
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
D
NH3
NO
NO2
O2
14.NA表示阿伏伽德罗常数,某氯气样品由37Cl2分子组成,下列说法正确的是()
A.37g该氯气样品含NA个氯气分子
B.0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子
C.11.2L该氯气样品质量是37g
D.0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl-)=0.2mol/L。
15.常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、SO32-、MnO4-
B.pH=7的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、CO32-
C.pH=12的溶液中:
Na+、K+、SO32-、AlO2-
D.pH=0的溶液中:
Na+、K+、NO3-、ClO-
16.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B.碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
C.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D.向苏打溶液中滴入澄清石灰水:
Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
17.钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理,下列说法不正确的是()
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑;
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH;
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH;
A.该生产过程会产生污染
B.反应②中的氧化剂是NaNO2
C.反应①②③均是氧化还原反应
D.整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子
18.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
B.标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后,气体的分子总数为NA
C.500mL0.5mol/L的盐酸溶液中,含有HCl分子的数目为0.25NA
D.5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA
19.如图2所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。
若挤压滴管胶头,使液体Y滴入锥形瓶中,振荡,过一会儿,可见小气球a鼓胀起来。
气体X和液体Y不可能是()
X
Y
A
NH3
H2O
B
SO2
NaOH溶液
C
CO2
6mol/LH2SO4溶液
D
HCl
6mol/LNa2SO4溶液
图2
20.XY是中学化学中常见的化合物,已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同。
下列有关说法中不正确的是()
A.微粒通过离子键结合在一起B.Y原子序数比X的更大
C.Y离子半径比X离子的大D.元素Y的氧化性比X强
21.下列实验不能达到预期目的的是()
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的相对强弱
22.根据下表信息,判断以下叙述正确的是()
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、—2
—2
A.氢化物的沸点为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等
第
卷
二、非选择题部分(共56分)
23.(14分)某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。
(1)实验前应先检验装置的气密性,方法是
(2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,写出该反应的化学方程
式。
(3)将制取的SO2气体通入C溶液中,请回答下列问题:
①若C溶液是紫色石蕊试液,通入少量SO2气体后,现象是,
继续通入过量的SO2气体,现象是。
②若C溶液是橙色的溴水溶液,通入SO2气体后现象是,
写出反应的离子方程式
③若C溶液是澄清石灰水,缓慢且持续通入SO2气体过程中,观察到的现象是。
24.(10分)根据表中左栏信息,回答右栏有关问题:
信息
问题
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。
其中X是形成化合物种类最多的元素。
(1)X的最高价氧化物的结构式为
。
②在一定条件下,上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应,其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸,又能溶于浓NaOH溶液。
(2)Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式:
③Y固体单质与盐酸反应,再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中有白色沉淀生成。
(3)写出生成白色沉淀的化学方程式
④W的最高价氧化物的水化物不溶于水,但可溶于NaOH溶液。
(4)W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的离子方程式为。
⑤X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)
25.(10分)V、W、X、Y、Z是五种常见元素,其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如图所示:
V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成,M能使湿润的PH试纸变蓝,
Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。
请填写下列空白:
(1)W的原子结构示意图为;
(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成。
其反应的化学方程式为;
(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系:
若E为白色沉淀,则E物质的化学式为;
(4)联氨(N2H4)也叫做肼,是重要的火箭燃料。
以次氯酸钠溶液氧化M,能获得肼的稀溶液。
其反应的离子化学方程式为。
同温同压下,将aLM气体和bLN气体通入水中,
若所得溶液的pH=7,则ab(填“>"或“<”或“=”)。
26.(12分)实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:
(1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是;
A.品红溶液B.紫色石蕊溶液C.酸性KMnO4溶液D.溴水
(2)过程①中,FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为:
;
(3)过程③中,需加入的物质是;
(4)过程④中,溶液Y要得到绿矾晶体采用的方法是
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的(填选项序号);
A.稀硫酸B.CaCO3C.NaOH溶液
(6)过程⑥中,将溶液Z加热到70一80℃,目的是。
27.(10分)氮化铝是一种新型的无机非金属材料,被广泛应用于集成电路生产领域。
在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得。
原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有
碳、Al4C3或Al2O3等杂质。
回答下列问题:
(1)反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO中,氧化剂是
(2)探究氮化铝与酸的反应,并检验生成产物中含有NH4+。
请完成下列实验步骤。
步骤1:
取少量样品于试管中,滴加稀H2SO4至溶液呈酸性
步骤2:
.
(3)AlN也可以与强碱溶液反应。
完成下列方程式:
AlN+NaOH+H2O=+
(4)Al4C3与水反应生成甲烷,甲烷与CuO反应的化学方程式如下:
CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu
为测定产品中有关成分的含量,所需仪器如下:
Ⅰ.测定样品中含有少量Al4C3的含量,各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E。
主要实验步骤如下:
①称量D的质量,按顺序组装仪器,将试样放入锥形瓶中,检查装置的气密性
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸,直到不再产生气体时为止
③点燃F酒精灯
④缓缓鼓入一定量的N2
⑤再次缓缓鼓入一定量的N2
⑥再次称量D的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到D的质量基本不变
操作的先后顺序是①→ →⑤→⑥→⑦,
操作④的目的是 。
Ⅱ.为测定AlN的含量,请选择合适的药品和装置,按气流方向连接各装置,
其顺序为:
→ → →E
若试样为mg,测得C增重ng,则AlN的质量分数是
福州文博中学2019学年第一学期
高三年级期中考化学科考试(答案)
一、选择题(每小题2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
C
A
C
B
A
C
C
D
B
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
B
B
C
A
C
A
C
B
B
D
二、非选择题部分(共56分)
24.(10分,每空2分)
(1)结构式为O==C==O。
(2)离子方程式:
Al2O3+2OH-==2AIO2-+H2O
(3)化学方程式MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl
(4)离子方程式为SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
(5)半径由大到小的顺序为Mg>Al>Si>C(用元素符号表示)
26.(12分,每空2分)
(1)溶液会褪色的是ACD;
(2)化学方程式为:
4FeS+3O2+6H2SO4==2Fe2(SO4)3+4S+6H2O
(3)需加入的物质是Fe;
(4)蒸发浓缩,冷却结晶;
(5)C(填选项序号);
(6)目的是促进Fe3+的水解。
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