河北省保定市定州中学承智班学年高一上学.docx
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河北省保定市定州中学承智班学年高一上学
2016-2017学年河北省保定市定州中学(承智班)高一(上)周练化学试卷(9.25)
一、选择题
1.下列药品和装置合理,能完成相应实验的是( )
A.
喷泉实验B.
实验室制取并收集氨气
C.
制备氢氧化亚铁D.
验证苯中是否有碳碳双键
2.两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为C1mol/L,密度为ρ1g/cm3,另一种物质的量浓度为C2mol/L,密度为ρ2g/cm3,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3g/cm3,则混合溶液的物质的量浓度为( )
A.
B.
C.
D.
3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为2NA
4.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5molL﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42﹣
B
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液.再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1:
上层溶液不变红,
下层溶液紫红色
实验现象2:
上层溶液变红
氧化性:
Br2>Fe3+>I2
C
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al
A.AB.BC.CD.D
6.已知某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmolL﹣1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物).下列说法正确的是( )
A.若金属没有剩余,反应中转移的电子数目为2yNA
B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
C.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:
b≥80y(1﹣
a)
D.若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3
7.下列试剂中,标签上应标注
和
的是( )
A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.HCl
8.下列叙述正确的是( )
A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B.摩尔(mol)是国际单位制中七个基本单位之一
C.H2SO4的摩尔质量(M)是98
D.气体摩尔体积(Vm)是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
①常温常压下,17g甲基(﹣14CH3)中所含的中子数为9NA
②常温常压下,6.4gCu与40ml10molL﹣1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2NA
③1.6g甲烷中含有的C﹣H键数目为0.1NA
④某温度时,1LpH=6的纯水中含有1.0×10﹣6NA个H+
⑤7.8g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑥20g氖气中所含的原子数目为NA
⑦25℃时,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01NA
⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液,其浓度为1molL﹣1.
A.①②⑦B.④⑥C.③⑤⑧D.②③⑤⑥
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
11.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得氨水溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系式中不正确的是( )
A.w=
B.ρ=
C.c=
D.w=
12.将含有0.1molSiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合,充分反应后前者可得到11.2L气体(标准状况),后者可得到6.72L气体(标准状况),则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为( )
A.1:
1B.1:
2C.2:
1D.3:
1
13.下列说法正确的是( )
A.7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
B.用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式:
2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
C.常温时,浓度均为0.01mol/L的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)=0.02mol/L
D.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
14.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
15.对实验:
①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取,叙述正确的是( )
A.①④必须加热B.②③必须隔热
C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂
16.下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是( )
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.点燃可燃性气体前的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查
D.胶头滴管不能交叉使用
17.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0mol/L的CH3COOH溶液:
K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
B.l.0molL﹣1NaClO溶液:
Fe2+、K+、I﹣、Cl﹣
C.甲基橙显黄色的溶液:
Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣
D.在c(OH﹣)/c(H+)=1×1013的溶液:
NH4+、Ca2+、C1﹣、K+
18.在标准状况下,将一定量的氨气溶于水,得到密度为agcm﹣3的氨水bg,物质的量浓度为cmolL﹣1,则溶于水中的氨气的体积是( )
A.
B.
C.
D.
19.下列说法中正确的是( )
A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/L
C.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需62.5g胆矾
D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH4g
20.下列属于物理变化的是( )
A.氯气溶于水B.食物变质
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.光合作用
二、非选择题
21.二氧化硫和氮氧化物(NOx)是大气的主要污染物,治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一.
(1)石灰石﹣石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是:
烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏(CaSO42H2O).某电厂用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%),若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫,用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏,则理论上可得到 吨石膏.
(2)用CH4催化还原NOx,主要产物为N2与CO2.现有1LNOx(含NO2、NO),用CH4将其还原成N2,消耗同温同压下的CH40.4L,则混合气体中NO2、NO的物质量之比为 .
(3)乙二酸(H2C2O4)的制备有如下反应:
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O,C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O,该反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用,若尾气NOx中n(NO2):
n(NO)=2:
1,且NOx的吸收转化率为90%.每生产9kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克?
(4)用碱液吸收法处理某工业尾气(含NOx:
NO、NO2和N2O4)的反应为:
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O.当N2O4体积分数为0.2时,处理1mol该NOx,计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量(x可作为已知条件使用).
22.黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取2.000g样品在空气中充分灼烧(假设杂质不参加反应),将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.3360molL﹣1的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00mL.
已知:
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②SO2+2Fe3++2H2O→SO42﹣+2Fe2++4H+
③MnO4﹣+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是 .
(2)煅烧1000t该黄铁矿生产出997.9t硫酸铵,若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800,则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为 .
(3)为使黄铁矿充分燃烧,工业上使用过量空气(设空气中O2的体积分数为0.200),当空气过量20%时,煅烧后气体中SO2的体积分数是多少?
(4)若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3.把出口气体送进吸收塔,用质量分数为0.980的硫酸吸收,可得到“发烟H2SO4”(H2SO4和SO3的混合物,其中含质量分数为0.200的SO3).计算吸收103m3出口气体(已折算为标准状况)所需要质量分数为0.980的硫酸的质量.
2016-2017学年河北省保定市定州中学(承智班)高一(上)周练化学试卷(9.25)
参考答案与试题解析
一、选择题
1.下列药品和装置合理,能完成相应实验的是( )
A.
喷泉实验B.
实验室制取并收集氨气
C.
制备氢氧化亚铁D.
验证苯中是否有碳碳双键
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.NO与水不反应,且不溶于水;
B.试管口应向下倾斜;
C.氢氧化亚铁易与空气中氧气反应而变质;
D.苯与溴水和酸性高锰酸钾都不反应.
【解答】解:
A.NO与水不反应,且不溶于水,不能形成喷泉,故A错误;
B.为防止试管炸裂,应将试管口应向下倾斜,故B错误;
C.氢氧化亚铁易与空气中氧气反应而变质,应在氯化亚铁的溶液中滴加几滴苯,并将滴管插入到液面以下,故C错误;
D.加入溴水和酸性高锰酸钾,观察现象,如苯与溴水和酸性高锰酸钾都不褪色,说明不反应,则苯中不含碳碳双键,可达到实验目的,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查实验方案的评价,题目难度中等,注意根据物质的性质解答该类题目.
2.两种硫酸溶液,一种物质的量浓度为C1mol/L,密度为ρ1g/cm3,另一种物质的量浓度为C2mol/L,密度为ρ2g/cm3,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3g/cm3,则混合溶液的物质的量浓度为( )
A.
B.
C.
D.
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【分析】令溶液体积都为1L,计算出两种硫酸溶液的质量,混合后的硫酸溶液质量为两种硫酸溶液的质量之和,再利用密度计算混合后的体积,根据混合后硫酸的物质的量为原两种硫酸溶液中硫酸的物质的量计算浓度.
【解答】解:
令溶液体积都为1L,则混合后硫酸溶液的质量为1000ml×ρ1g/ml+1000ml×ρ2g/ml=1000(ρ1+ρ2)g.
所以混合后的硫酸溶液的体积为
=1000×
ml=
L.
令混合后的物质的量浓度为c,则:
1L×C1mol/L+1L×C2mol/L=
L×c
解得,c=
.
故选:
D
【点评】考查物质的量浓度计算,难度中等,灵活运用公式,计算混合后溶液的体积是关键.
3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为2NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、依据n=
计算物质的量=1mol,结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算;
B、乙烯和环丁烷最简式相同为CH2;
C、NO2和N2O4最简式相同为NO2,计算92gNO2中所含原子数;
D、常温常压下,不能用22.4L/mol来计算氯气的物质的量.
【解答】解:
A、依据n=
计算物质的量=1mol,结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算,混合气体中含有的氧原子数为2NA,故A正确;
B、乙烯和环丁烷最简式相同为CH2,28gCH2所含的碳原子数=
×1×NA=2NA,故B正确;
C、NO2和N2O4最简式相同为NO2,计算92gNO2中所含原子数=
×3×NA=6NA,故C正确;
D、常温常压下,不能用22.4L/mol来计算氯气的物质的量,故D错误.
故选D.
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系.
4.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5molL﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化,根据亚铁离子和碘离子的物质的量计算出转移的电子数;
B.硫酸钾中阳离子为硫酸根离子,1mol硫酸根离子带有2mol负电荷;
C.过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总共含有3mol离子;
D.丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6,42g混合物中含有1molC3H6.
【解答】解:
A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子,与足量氯气反应,1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子,总共转移了3mol电子,转移的电子数为:
3NA,故A错误;
B.2L0.5molL﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol,1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子,含有2mol负电荷,阴离子所带电荷数为2NA,故B错误;
C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子,总共含有3mol阴阳离子,含离子总数为3NA,故C错误;
D.42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子,含有6molH原子,含有氢原子的个数为6NA,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,试题有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42﹣
B
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液.再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1:
上层溶液不变红,
下层溶液紫红色
实验现象2:
上层溶液变红
氧化性:
Br2>Fe3+>I2
C
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al
A.AB.BC.CD.D
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.应先加盐酸排除干扰离子;
B.少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,先氧化碘离子生成碘单质,向上层溶液中滴加KSCN溶液,不变色,则亚铁离子未被氧化;
C.久置的Na2O2粉末,可能混有碳酸钠,二者均与盐酸反应生成气体;
D.氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面使其不滴落.
【解答】解:
A.检验硫酸根离子应先加盐酸排除干扰离子,则加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成的白色沉淀可能为AgCl,不能确定是否含SO42﹣,故A错误;
B.由现象可知,上层溶液不变红,下层溶液紫红色,则少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,先氧化碘离子生成碘单质,向上层溶液中滴加KSCN溶液,不变色,则亚铁离子未被氧化,然后再向上层溶液中滴加溴水,溶液变红,则说明溴水氧化亚铁离子,所以氧化性为Br2>Fe3+>I2,故B正确;
C.久置的Na2O2粉末,可能混有碳酸钠,二者均与盐酸反应生成气体,则加盐酸生成无色气体,不能说明是否变质,故C错误;
D.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧,因生成的氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面使其不滴落,故D正确;
故选BD.
【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及离子的检验、氧化还原反应机氧化性比较、物质性质等,把握化学反应原理及物质的性质为解答的关键,注意实验操作的可行性、评价性分析,题目难度不大.
6.已知某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmolL﹣1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物).下列说法正确的是( )
A.若金属没有剩余,反应中转移的电子数目为2yNA
B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
C.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:
b≥80y(1﹣
a)
D.若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3
【考点】有关混合物反应的计算;化学方程式的有关计算.
【分析】A.Fe可能被氧化为Fe3+,也可能被氧化为Fe2+;
B.金属全部溶解,Fe可能以Fe2+形式存在;
C.反应中硝酸起氧化剂、酸性作用,起氧化剂的硝酸生成NO,体现酸性作用的硝酸生成硝酸盐,表示出Cu、Fe的物质的量,根据氮元素守恒计算起酸性,根据电子转移守恒计算起氧化剂作用的硝酸,可得参加反应硝酸总量,再结合反应中硝酸可能有剩余解答.
D.根据氮原子转移守恒计算起氧化剂作用的硝酸,计算硝酸总物质的量,反应中还有一部分硝酸显示了酸性,据此解答.
【解答】解:
A.Fe可能被氧化为Fe3+,也可能被氧化为Fe2+,反应中转移的电子数目不一定为2yNA,故A错误;
B.金属全部溶解,Fe可能以Fe2+形式存在,不一定含有Fe3+,故B错误;
C.反应中硝酸起氧化剂、酸性作用,起氧化剂的硝酸生成NO,体现酸性作用的硝酸生成硝酸盐,n(Cu)=aymol,n(Fe)=(1﹣a)ymol,体现酸性作用的硝酸物质的量=3[Fe(NO3)3]+2[Cu(NO3)2]=3y(1﹣a)+2yamol,作氧化性的硝酸,得到的电子等于Fe、Cu失去的电子,由于NO是唯一的还原产物,所以作氧化性的硝酸为
mol,所有硝酸的总量为
mol+3y(1﹣a)+2yamol=4y(1﹣
),由于硝酸还可能有剩余,故b×0.05≥4y(1﹣
),故b≥80y(1﹣
),故C正确;
D.NO的物质的量=
=0.015mol,故体现氧化性的硝酸为0.015mol,若b=0.3,参加反应硝酸的最大物质的量=0.05L×0.03mol/L=0.015mol,反应中部分硝酸显示了酸性,故硝酸的物质的量应大于0.015mol,显然不成立,故D错误,
故选C.
【点评】本题考查混合物计算、化学方程式计算,注意利用电子转移与原子守恒的应用,难度中等.
7.下列试剂中,标签上应标注
和
的是( )
A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.HCl
【考点】硝酸的化学性质.
【分析】警示标记标注
和
说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性,据此解答.
【解答】解:
A.C2H5OH为易燃品,不具有强的氧化性和腐蚀性,故A错误;
B.硝酸具有强的氧化性和腐蚀性,应标注
和
,故B正确;
C.NaOH具有腐蚀性,但是不具有氧化性,故C错误;
D.盐酸具有腐蚀性,但是不具有强的氧化性,故D错误;
故选:
B.
【点评】本题考查硝酸的性质及警示标记,题目难度不大,明确警示标记的含义,熟悉硝酸的性质,是解答本题的关键.
8.下列叙述正确的是( )
A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B.摩尔(mol)是国际单位制中七个基本单位之一
C.H2SO4的摩尔质量(M)是98
D.气体摩尔体积(Vm)是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
【考点】阿伏加德罗常数;物质的量的单位--摩尔;摩尔质量;气体摩尔体积.
【分析】A、阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1;
B、摩尔是物质的量的单位,是国际单位制中七个基本单位之一;
C、摩尔质量的单位是g/mol;
D、气体摩尔体积的概念,单位物质的量的物质所具有的体积.
【解答】解:
A、单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数阿伏伽德罗常数,故A错误;
B、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位,故B正确;
C、硫酸的摩尔质量是98g/mol,故C错误;
D、标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占有的体积,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数,注意气体摩尔体积的概念,本题难度不大.
9.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
①常温常压下,17g甲基(﹣14CH3)中所含的中子数为9NA
②常温常压下,6.4gCu与40ml10molL﹣1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2NA
③1.6g甲烷中含有的C﹣H键数目为0.1NA
④某温度时,1LpH=6的纯水中含有1.0×10﹣6NA个H+
⑤7.8g
中含有的碳碳双键数目为0.3NA
⑥20g氖气中所含的原子数目为NA
⑦25℃时,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01NA
⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液,其浓度为1molL﹣1.
A.①②⑦B.④⑥C.③⑤⑧D.
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