根据化学方程式计算学案.docx
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根据化学方程式计算学案
根据化学方程式计算---学案
学案
§根据化学方程式计算(复习)
[前回顾]化学方程式表示的意义:
(1)
(2)(3)
[想一想]:
括号内应填什么?
通电
2H2=======2H2↑+2↑
():
():
()
[动动手完成它]1、工业上通过电解水的方法制取氢气,若要制取10g的氢气则需要电解多少水?
[火眼金睛]:
寻找表中步骤的错误
解:
设需要水为xg
通电
H2=======H2↑+2↑
182
x10
解得x=90g
答:
需要电解90g水。
[完整地写出]根据化学方程式计算计算的一般步骤:
1、2、3、
4、、6、。
[我会做]1、电解36g的水,在标准状态下可得到氢气多少升?
(标准状况下,H2的密度为009g/L)(注意:
1、气体的体积==气体质量/气体的密度)
[我会做]2、用200g49%的硫酸与足量的金属锌反应,可得到硫酸锌的质量为多少?
(相对原子质量:
Zn6S32)(注意:
2、溶质的质量==溶液的质量×溶质质量分数)
[我会做]3、20g6%的锌与足量的硫酸完全反应生成氢气的质量是多少?
(注意:
3、纯物质的质量==不纯物质的质量×纯物质的质量分数)
[我们一起归纳]:
口诀:
一设二解最后答,方程式不能差,准确寻找质量比,纯量代入不搀假,所有单位要一致,列式计算解决它。
[相信难不住你]典型习题:
一、巧用质量守恒定律
1、gl3和1gn2共热,当反应的残渣为ng时,则生成氧气的质量()g。
A.m-nB.m-1-n.m+1-nD.n-1
[活动探究]1、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。
同学们称取了7g钢样品,投入装有100g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为100g)中。
在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量,记录如下表:
反应时间
T0
T1
T2
T3
烧杯和药品质量/g
27
26
2
2
(1)反应中产生氢气多少?
(2)这种钢样品中铁的含量是多少?
※学法指导1※:
反应前后当物质的质量增加或减少时,其原因可能是气体参与反应或生成气体从容器中跑出,也可能是物质状态的变化。
二、过量问题
1、4g氢气和34g氧气完全反应可得水的质量为()
A.38gB.36g.382gD.无法确定
[活动探究]2、将20g质量分数为20%的稀硫酸与20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合,向混合后的溶液中滴加紫色石蕊试液,则颜色为()
A紫色B红色蓝色D无法判断
[我们共同归纳]我们还要注意:
1、量的问题:
足量、过量、一定量等。
2、反应的情况:
完全反应、充分反应、恰好反应、只反应一段时间等。
※学法指导2※:
只有当反应物的质量比符合化学方程式中的质量比时
才是恰好完全反应。
[中考仿真]图表题
1、(2006广安)某外活动小组为测定铜铁合金中铁的质量分数,现取铜铁合金样品200g,将800g稀硫酸平均分成4份,分4次逐渐加入到样品中,每次充分反应后测得剩余固体质量见下表:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
200
200
200
200
剩余固体质量/g
172
144
130
130
试求:
(1)铜铁合金中,铜的质量为g。
(2)铜铁合金中,铁元素的质量分数为。
(3)200g稀硫酸溶液中溶质的质量为g。
[活动探究]、(2007枣庄)某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜的质量分数,取20g此样品,将80g稀盐酸分四次加入样品中,每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量,所得数据如下表:
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
20
16
第2次
20
12
第3次
20
8
第4次
20
n
(1)上表中n的数值为。
(2)样品中氧化铜的质量分数是。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
※学法指导3※:
看清数据变化,组与组进行比较,寻找变化规律。
本节内容回顾
[相信自己可做对]目标检测题
1、碳在充足的氧气中燃烧时,参加反应的碳和生成物的质量比为
A.1:
1B.1:
2.3:
8D.3:
11
2、ag铁放在bg氧气中充分燃烧时最后生成四氧化三铁的质量是
A:
等于(a+b)gB:
大于(a+b)g:
小于(a+b)gD:
小于或等于(a+b)g
★3、现有氢气、氧气的混合气体10g,点燃充分燃烧后,恢复到室温,气体质量减少了9g,则原混合气体中的成分不可能是()
A.1g氢气,9g氧气B.2g氢气,8g氧气
.g氢气,g氧气D.氢气的质量占总质量的20%
★★4、(2007河南)为了测定某铜锌合金的组成,某校化学外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
10
10
20
所用稀硫酸的质量/g
0
80
0
生成氢气的质量/g
02
02
02
(1)试计算该铜锌合金中锌的质量。
(相对原子质量:
u64Zn6S32)
(2)从上表数据分析,当取合金与所用稀硫酸的质量比为时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
(3)计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
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- 根据 化学方程式 计算