安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案doc.docx
- 文档编号:15263658
- 上传时间:2023-07-03
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:287.17KB
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案doc.docx
《安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案doc.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案doc.docx(20页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案doc
2011年安徽省高中化学竞赛初赛试题
注意:
考试时间3小时,满分150分。
直接在试卷上答题,允许使用非编程计算器。
得分
评卷人
一、本题包括25小题,每小題2分,共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;选错1个,该题不得分。
1.绿茶中含有的EGCG(结构如下图)具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡,下列有关EGCG的说法中正确的是
A.EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B.EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应
C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用
D.EGCG在空气中易氧化
2.用NA表示阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA
B.只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol
C.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA
D.标准状况下,2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA
3.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1溶液中:
Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
SO32—、S2-、Na+、K+
C.pH=0的溶液中:
Al3+、NH4+、Cl-、ClO-
D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:
NO3-、Fe2+、Na+、SO42-
4.下列有关元素及其化合物知识说法正确的是
A.浓硝酸能与木炭反应,证明浓硝酸具有氧化性
B.溴中溶有少量氯气,可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯
C.高温下SiO2与Na2CO3生成Na2SiO3和CO2,证明硅酸酸性强于碳酸
D.铵盐受热都能分解,但不一定都能生成氨气
5.下列有关实验原理、装置、操作
或结论的描述中,错误的是
(有关装置中的夹持仪器略未画)
6.某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法错误的是
A.该合金的熔点低于金属钠的熔点
B.若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液,则n(Al)≤n(Na)
C.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小
7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板:
Cu+H2O2+2H+=Cu++2H2O
C.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:
2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
8.已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);ΔH=–Q1kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=–Q2kJ·mol-1。
常温下,取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为
A.0.3Q1+0.1Q2B.3Q1+1Q2C.0.3Q1+0.2Q2D.3Q1+2Q2
9.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1,3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.X2YZ3 B.X2YZ2 C.XYZ2 D.XYZ3
10.X是第三周期元素,该原子如果要达到8电子稳定结构,则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法正确的是
A.X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸B.X元素的氢化物化学式一定为H2X
C.X的单质一定是良好的半导体材料D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应
11.以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如下图所示。
下列说法错误的是
A.电池放电时Na+从a极区移向b极区
B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料
又有催化作用
C.该电池的负极反应为:
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
D.每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol
12.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-
和H2O,取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,下列实验叙述中错误的是
A.加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.加少量水,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,则证明晶体的成分中含有Fe2+
C.加水溶解,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉
淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.加浓NaOH溶液,加热,用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验,试纸变红色,则证明晶体的成分中含有NH4+
13.恒压密闭容器中充入2 mol X和5 mol Y,发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),温度分别为T1和T2时,X的转化率α(X) 随时间变化的关系如图。
下列结论正确的是
A.该反应正反应放热
B.达平衡后其它条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.达到平衡后,其它条件不变,降低温度,正逆反应速率均减小,Z的体积分数也减小
D.在T2 ℃ 时,若开始加入1 molX 、3 molY和2 molZ,达到平衡后α(X)>0.25
14.下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是
A.纯水在室温和90℃的pH
B.1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化状态下的离子数
C.Al和Mg的第一电离能
D.Na+和F-的离子半径
15.下列液体均处于常温,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
16.某碱性溶液中只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是
A.该溶液可能由pH=12的NH3·H2O与pH=2的HCl溶液等体积混合而成
B.该溶液中一定存在下列关系:
c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)
C.通入适量的HCl,溶液中离子浓度一定存在:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.加入适量醋酸,c(NH4+)一定大于c(Cl-)、c(CH3COO-)之和
17.下列实验方法和解释或结论都正确的是
实验目的
实验方法
解释或结论
A
检验CH2=CH-CHO
中含碳碳双键
将丙烯醛溶液滴入溴水中,溴水褪色
丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应
B
确认某无机酸浓溶液的溶质
用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口,有大量白烟
该无机酸一定为盐酸
C
鉴别一份红棕色气体成分
湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中,试纸变蓝
该气体一定为Br2
D
探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件
高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层
高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应
18.在酸性介质中,往
溶液里滴加
(过二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:
。
下列说法错误的是
A.可以利用该反应检验Mn2+B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质
C.氧化性比较:
S2O82->MnO4-D.若有0.1mol氧化产物生成,则转移0.1mol电子
高温
19.根据已知条件,对物质的性质强弱判断错误的是
A.已知2C+SiO2Si+2CO,说明非金属性:
碳>硅
B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB,说明还原性:
A- C.已知苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚,说明酸性: 碳酸>苯酚 D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+),说明碱性: MOH>NOH 20.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是 A.最终得到7.8g沉淀B.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 C.最终得到的溶液中c(NaCl)=3mol/LD.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) 21.下列化合物碱性最强的是 A.NH3B.CH3CH2NH2C. D. 22.下列糖中为非还原糖的是 A.果糖B.蔗糖C.乳糖D.葡萄糖 23. 与 之间的关系是 A.对映异构体B.非对映异构体C.内消旋体D.同一化合物 24.能使反应 进行的条件是 A. (1)H+,R″OH; (2)H+,R″OHB. (1)H+,R″OH; (2)OH,R″OH C. (1)OH,R″OH; (2)OH,R″OHD. (1)H3O+,R″OH; (2)OH,R″OH 25.下列化合物发生亲核取代反应最容易的是 得分 评卷人 二、本题包括6小题,共40分 26.(7分)NO2、NO2、NO2+中,∠ONO的大小顺序为, 其原因是NO2+为杂化轨道类型,而NO2和NO2都为杂化轨道类型,但NO2是电子云,而NO2为电子云,所以前者比后者的斥力要,造成角度差异。 27.(5分)MgAl2(CH3)8化合物中三个金属离子处在同一直线中,且呈中心对称,画出其空间构型: ______,Al和Mg的杂化轨道类型分别为和。 28.(4分)在纯硫酸中,加入H3BO3(s),并通入SO3,发生如下反应: H3BO3+3SO3+2H2SO4 H3SO4++B(OSO3H)4 说明(H3SO4)[B(OSO3H)4]在纯硫酸中Ka等于,显示它是酸,所以C(H3SO4+)=C[B(OSO3H)]。 29.(9分)[NS2]+[SbF6]与RC N发生环加成反应,生成[X]+[SbF6]。 (1)[X]+的共振结构式是: _____________________________。 (2)指出[X]+中离域π键的形式,说明该[X]+的稳定的原因 。 30.(4分)丙三醇滴在高锰酸钾晶体上,丙三醇被完全氧化,锰生成+3氧化态的氧化物。 该反应的化学方程式是。 31.(11分)右下图电池中的固体氧化物电解质为Ce0.8Sm0.2O1.9,其制法之一为柠檬酸 ()法,流程如下: 请回答以下问题: (1)加浓氨水生成的沉淀A是和沉淀。 (2)再加浓氨水至pH7~8,得成蜡黄色溶液。 此时,___________作为配体与金属离子形成多核配合物。 (3)自燃反应的生成物中除Ce0.8Sm0.2O1.9外,还有、和。 (4)SOD粉中,Ce的氧化态为,Sm的氧化态为。 (5)SOD粉压制成型,烧结后作固体电解质,它是由晶体中的移动传导电流的。 (6)若此电池为氢氧燃料电池,则上部应通入气体,下部应通入气体。 得分 评卷人 三、本题包括2小题,共24分 32.(14分)完成下列反应式(将反应中间体或反应条件及产物填入空格中): (1) (2) (3) 33.(10分)化合物A分子式为C10H12O2,不溶于水和NaOH溶液,能与2,4–硝基苯肼反应,但与吐伦试剂不反应。 A经LiAlH4还原得到B(C10H14O2),A、B都能发生碘仿反应。 A与HI作用生成C(C9H10O2),C能溶于NaOH溶液,但不溶于NaHCO3溶液,C经Zn–Hg/浓盐酸作用生成D(C9H12O),C经KMnO4氧化,得到对羟苯甲酸。 (1)请写出A、B、C、D可能的结构式,并用系统命名法给A、B、C、D化合物命名。 (2)C经Zn–Hg/浓盐酸,得到D,这一步是______________________________反应。 得分 评卷人 四、本题包括3小题,共36分 34.(10分)U、V、W、X、Y、Z分别代表六种短周期元素。 X、U、V的原子序数依次增大1,U、V形成的单质是空气的主要成分,W的单质是密度最小的气体;Y与V位于同一主族,Z是轻金属之一。 化合物UW4WXV3(以下称A)和UW4Z(YV4)2(以下称B),各自配成相等浓度的溶液。 将B缓慢加入到A中,会生成白色沉淀D。 将A缓慢加入到B中,开始无沉淀,继续加入,会生成白色沉淀E。 (1)称取0.260gD,用适量酸溶解完全后,加入0.1000mol/LEDTA二钠盐标准溶液50.00mL,用氨水调至pH=5.8左右,加入10mLpH=5.8的HAcNaAc缓冲溶液,滴入1~2滴二甲酚橙指示剂,用0.08000mol/LZn2+标准溶液滴到红色,消耗20.84mLZn2+溶液。 计算D的摩尔质量,写出D的化学式。 (2)称取0.463gE,按 (1)法步骤进行,消耗Zn2+溶液也是20.84mL,计算E的摩尔质量,写出E的化学式。 (3)产生两种不同沉淀的原因如下: A的溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”),B的溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”);当B加入到A中,则B中的离子发生水解生成D;当A加入至B中,则随着溶液的pH逐步变大,使B中的离子发生逐级水解而生成一种微溶盐E。 35.(10分)二氧化硫(SO2,Mw=64.07)是工业生产中常见的排放气体,为大气污染源之一,其浓度和排放速率可以采用碘量法进行测定。 A.称取0.8200g碘酸钾(KIO3,Mw=214.00)基准物质,溶于适量水中,定量转移至250mL容量瓶中,定容得到碘酸钾标准溶液。 B.移取此碘酸钾标准溶液25.00mL,置于250mL碘量瓶中,加入70mL蒸馏水,1.0gKI,振荡至完全溶解后,再加入1mol·L-1HCl溶液10.0mL,盖好瓶塞,混匀。 暗处放置5min后,用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色,加入淀粉指示剂5mL,继续滴定至蓝色刚好消失,用去24.25mL。 C.称取40.0gKI,12.7gI2,用水溶解后稀释至约1000mL,加入数滴盐酸,储存于棕色瓶中得到碘储备液。 移取该碘储备液25.00mL,用上述硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色,加入淀粉指示剂5mL,继续滴定至蓝色刚好消失,用去26.53mL。 移取25.00mL碘储备液稀释到250.00mL,为碘标准溶液。 D.将采集到的含SO2的气体VtL溶解后转入碘量瓶中,加入淀粉指示剂5mL,用碘标准溶液滴定至蓝色,消耗体积为V1(mL)。 另取相同体积吸收液,以同样方法进行空白滴定,消耗体积为V0(mL)。 (1)写出标准溶液标定、气体吸收和滴定过程中的化学反应方程式: (2)计算硫代硫酸钠和碘标准溶液的浓度; (3)列出气体中SO2浓度(mg/m3)的计算公式: ____________________________________。 36.(本题16分)下面的左图是钾的石墨插层化合物的晶胞图,下面的右图是晶胞沿c轴方向的投影。 (1)试推出一个晶胞中有几个K原子和C原子(写出推导过程)? (2)该插层化合物的化学式是____________________。 (3)K层与C层之间作用力是______________________。 (4)K层中K原子之间的最近距离是C-C键的键长dC-C的______________倍。 (5)如果K层中的K原子之间的距离增加到 dC-C,则这种K的插层化合物的化学式是____________。 (6)用图中插层化合物的化学式作反应物,写出其与水反应的两种反应的化学方程式。 ______________________________________________________________________, _______________________________________________________________________。 2011年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛 参考答案与评分标准 一、本题包括25小题,每小題2分,共50分。 每小题有1个或2个选项符合题意。 若该题只有1个选项符合题意,多选或错选均不得分。 若该题有2个选项符合题意,选对1个得1分,选对2个得2分;选错1个,该题不得分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 BD A B AD AC D C A C AD D D AD 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 A BC A D BD A A B B A A B 二、本题包括6小题,共40分 26.(7分,第1空2分,其余每空1分) NO2+>NO2>NO2spsp2单电子孤对电子对小 27.(5分,第1空3分,其余每空1分) sp3sp3 28.(4分,每空2分)∞(或答极大、很大)强 29.(9分) (4分) (2分)[X]+中离域π键上有六个π电子,符合休克尔规则4n+2,有芳香性,所以稳定。 (3分) 30(4分)4 +14KMnO4 7Mn2O3+7K2CO3+5CO2+16H2O 31.(11分,每空1分) (1)Ce2O3Sm2O3 (2)柠檬酸根(3)N2H2OCO2(4)+4+3 (5)O2(6)O2H2 三、本题包括2小题,共24分 32.(14分) (1) (各2分) (2) (各2分) (3) (各2分) 33.(10分,B命名2分,其余每空1分) 答案: (1)A. 1–对甲氧基苯基丙酮(1也可省略) B. (±)(R)–1–对甲氧基苯基–2–丙醇 (S)–1–对甲氧基苯基–2–丙醇 C. 1–对羟基苯基丙酮 D. 4–丙基苯酚 (2)克莱门森还原 四、本题包括3小题,共36分 34.(10分,摩尔质量计算各2分,其余1分) (1)(D)的摩尔质量= (g·mol1)Al(OH)3 (2)(E)的摩尔质量= =139(g·mol1) NH4AlO(OH)HCO3(写成NH4Al(OH)2CO3亦可)。 (3)碱性酸性Al3+Al3+ 35.(10分) (1)KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O(1分) I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(1分) SO2+H2O=H2SO3(1分) H2SO3+H2O+I2=H2SO4+2HI(1分) (以上写成正确的离子方程式均可) (2).c(Na2S2O3)= =0.0948(mol·L-1)(2分) c(I2)= =0.005030(mol·L-1)(2分) (3). (mg/m3)(2分) 36.(本题16分) (1)K: (个)(2分) C: (个)(2分) (2)C8K(2分) (3)离子键(2分) (4) (2分) (5)KC32(2分) (6)C8K+H2O KOH+C8H(2分) 2C8K+2H2O C16(石墨)+2KOH+H2(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 安徽省 高中化学 竞赛 初赛 试题 答案 doc