5东城区高三二模化学试题word版含答案.docx
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5东城区高三二模化学试题word版含答案
2021.5东城区高三二模化学试题(word版含答案)
2022东城区高三年级二模化学
2022.5
6.景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺,其制作工艺流程主要有
裁剪、制胎
铜板裁剪敲打并焊接成胎体
掐丝、粘丝
铜丝掐成图案并粘在胎体上
点蓝、烧蓝
釉料点涂在图案中并烧制
磨光、镀金
制品打磨光亮并用火镀金
其工艺中一定含有化学变化的是
A.裁剪B.掐丝C.烧蓝D.磨光
7.以下有关物质的用途不正确的选项是
A.液氨可做冷库的制冷剂
B.食盐可做食品的防腐剂
C.过氧化钠可做潜艇的供氧剂
D.二氧化硫可做红酒的漂白剂
8.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃〞。
碲〔Te〕位于周期表的第五周期第VIA族,以下说法正确的选项是
A.原子半径:
Te>S
B.单质的氧化性:
Te>S
C.最高正价:
Te>S
D.气态氢化物稳定性:
H2Te>H2S
9.以下两种物质相互反响,无论两种物质的用量多少,都能用同一化学方程式表示的是
A.碳酸钠溶液与稀盐酸反响
B.硝酸银溶液与稀氨水反响
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反响
D.甲烷在光照条件下与氯气反响
10.由X、Y和Z合成缓释药物M,以下说法不正确的选项是
A.M在体内能缓慢发生水解反响
B.X可以由乙烯通过加成反响和取代反响制备
以下说法不正确的选项是
A.过程I这生成无色气体的理综方程式是3Cu+2N
-+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O
B.步骤III反响速率比I快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C.由实验可知,NO2对该反响具有催化作用
D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解
25.〔17分〕
合成药物中间体M的流程如下。
:
〔1〕A的名称是________。
〔2〕B中含有的官能团是________。
〔3〕D的结构简式是________。
〔4〕反响①的化学方程式是________。
〔5〕反响②的反响类型是________。
〔6〕反响③的试剂和条件是________。
〔7〕由K生成L反响的化学方程式是________
〔8〕
写出中间产物的结构简式:
中间产物Ⅰ____________,中间产物Ⅱ____________。
26.(13分)
溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(局部操作和条件已略去)。
:
碳酸锂微溶于水,水溶液显碱性。
〔1〕Br2的电子式是______。
〔2〕合成过程中发生的反响如下,请写出ii反响的化学方程式并将iii补充完整。
ⅰ.Br2+H2O
HBr+HBrO;
ⅱ.;
ⅲ.3LiBrO+CO(NH2)2=3LiBr+。
尿素
〔3〕LiBrO3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因:
___________________。
②为了提高原料的利用率,减少副产物的生成,必须调控体系的pH在3~5之间,通过
合理的加料方法来实现:
将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和,并一次性参加尿素,然后再______,直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去,反响的化学方程式是
4LiBrO3+3CS(NH2)2+3H2O=4LiBr+3CO(NH2)2+3H2SO4,
硫脲
选用硫脲除杂的优点是_____________;缺点是引入新杂质且溶液酸性增强,为解决该问题需要参加的试剂是_____________。
27.〔12分〕
制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重,因此需要对水体进行净化处理。
现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+),测定水质的数据如下表所示。
注:
SS表示固体悬浮物
模拟工业处理流程如下:
:
i.常温时CaSO4微溶于水;
ii.溶解度:
CaSO4>Fe(OH)2>FeS。
〔1〕①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理,pH变化如右图所示。
硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是。
②废水中SS含量随时间变化如下表所示。
静置时间(h)
1
2
3
4
5
6
24
SS含量(mg/L)
2500
1800
1300
900
820
800
780
为降低本钱,减少硫酸投加量的最好方法是。
③滤渣A的主要成分有SS和。
〔2〕根据表中数据,答复以下问题。
①化学絮凝沉淀过程中,参加FeSO4发生反响的离子方程式是______。
②熟石灰能促进沉淀的生成,结合离子方程式,从平衡角度分析其原因是。
〔3〕用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物,假设将500mL废水这的CN-完全氧化成N2和CO2,转移______mole-。
28.〔16分〕
某兴趣小组利用电解装置,探究“铁作阳极〞发生反响的多样性,实验过程如下。
I.KCl作电解质
〔1〕一定电压下,按图-1装置电解,现象如下:
石墨电极上迅速产生无色气体,铁电极上无气体生成,铁逐渐溶解。
5min后U型管下部出现灰绿色固体,之后铁电极附近也出现灰绿色固体,10min后断开K。
按图-2进行实验。
①石墨电极上的电极反响式是。
②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是。
③灼烧晶体X,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
结合平衡移动原理,解释“试管I中析出白色晶体〞的原因是。
〔2〕其他条件不变时,用图-3装置重复实验,10min后铁电极附近溶液依然澄清,断开K。
按图-4进行实验
①盐桥的作用是。
②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比拟,可以得出的结论是〔答两点〕:
。
II.KOH作电解质
〔3〕用图-1装置电解浓KOH溶液,观察到铁电极上立即有气体生成,附近溶液逐渐变为淡紫色〔
〕,没有沉淀产生。
①铁电极上OH-能够放电的原因是。
②阳极生成
的总电极反响式是。
③某同学推测生成
的必要条件是浓碱环境,将图-5中的实验方案补充完整,证实推测成立。
2022东城区高三年级二模化学答案
2022.5
6.C7.D8.A9.C10.D11.C12.B
25.〔17分〕
〔1〕乙酸
〔2〕氯原子羧基
〔3〕HOOCCH2COOH
〔4〕
〔5〕氧化
〔6〕浓HNO3和浓H2SO4、加热
〔7〕
〔8〕
26.〔13分〕
〔1〕
〔2〕ii.Li2CO3+2HBr=2LiBr+H2O+CO2↑iii.CO2↑+N2↑+2H2O
〔3〕①3Br2+3Li2CO3=2LiBrO3+5LiBr+3CO2↑
②少量屡次交替参加Br2和Li2CO3
③可将LiBrO3转化为LiBr,并得到可以循环使用的CO(NH2)2BaCO3
27.〔12分〕
〔1〕①处理至相同pH时,废水中SS含量越高,中和所需的硫酸越多
②加硫酸前,静置5~6小时
③CaSO4
〔2〕①Fe2++S2-=FeS
②水解平衡:
S2-+H2O
HS-+OH-,参加熟石灰,c(OH-)增大,平衡逆向移动,c(S2-)增大,有利于FeS沉淀的生成
〔3〕5×10-4
28.〔16分〕
〔1〕①2H++2e-=H2↑〔或2H2O+2e-=2OH-+H2↑〕
②试管iii中生成蓝色沉淀,试管v中没有蓝色沉淀
③试管i中存在溶解平衡:
KCl〔s〕
K+(aq)+Cl-(aq),滴加12mol/L的盐酸,
增大c〔Cl-〕,平衡逆向移动,析出KCl晶体
〔2〕①阻碍OH-向阳极迁移,防止灰绿色固体生成
②本实验下铁在阳极区的产物主要为Fe2+,Fe2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe3+
〔3〕①c(OH-)增大,反响速率加快〔更容易放电〕
②Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
③生成红褐色沉淀和无色气体
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