学年云南省玉溪市玉溪一中高二下学期期末考试化学试题.docx
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学年云南省玉溪市玉溪一中高二下学期期末考试化学试题
玉溪一中2016-2017学年下学期高二年级期末考
化学学科试卷
命题人胡明祥
考试时间90分钟满分100分
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23
第I卷(选择题,50分)
一、选择题:
(本题包括30个小题,每小题只有一个正确选项,1-10每小题1分;11-30题每小题2分。
共50分)
1.下列反应中一定属于吸热反应的是
A.需加热或点燃才能引发的反应B.氧化钙和水反应
C.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D.浓硫酸稀释
2.下列有关工业生产的叙述中,正确的是
A.电镀铜时,溶液中c(Cu2+)基本保持不变
B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C.硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率D.用电解熔融氧化镁的方法制取镁
3.下列说法不正确的是
A.用天平称取7.8gNaCl
B.用碱式滴定管量取15.60mLKMnO4溶液
C.酸碱中和滴定时,滴定管需用标准液或待测液润洗
D.中和热测定时,氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和
4.下列有关有机化合物的组成、性质的说法,正确的
A.天然气、液化石油气的成分相同
B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应
C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物,而油脂不属于高分子化合物
D.石油的裂解是化学变化,而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
5.对于一定条件下进行的化学反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是
①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度
A.①② B. ①④ C.①②③ D.②③
6.化学与生活、生产实际密切相关。
下列有关说法不正确的是
A.光导纤维应避免在强碱环境中使用
B.船体镀锌或镀锡均可保护船体,镀层破损后将立即失去保护作用
C.利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒,可以减少对环境产生的白色污染
D.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
7.下列各种说法中正确的是
A.同系物的化学性质相似
B.凡是能起银镜反应的物质一定是醛
C.在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的氢原子,醇脱去羟基生成水和酯
D.苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸
8.键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物,
种键线式物质是
A.丁烯B.丙烷C.丁烷D.丙烯
9.在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释
正确的是
A.苯的同系物中碳原子数比苯分子中原子数多
B.苯环被KMnO4所氧化而破坏
C.侧链受苯环的影响而易被氧化
D.苯环和侧链相互影响,同时被氧化
10.假酒中严重超标的有毒成份主要是
A.丙二醇B.乙酸C.乙二醇D.甲醇
11.下列有机物的命名正确的是
12.现在为婴儿特制成一种新型的尿布——“尿不湿”.这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质.据你的推测,这种特殊物质的结构可能是
A.
B.
C.
D.
13.某烃结构式如下:
-C≡C-CH=CH-CH3,有关其结构说法正确的是
A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一条直线上
C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有碳原子可能在同一直线上
14.在下列各组物质中,属于同系物的一组是
A.1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷B.苯酚和苯
C.乙二醇和丙三醇D.硬脂酸和软脂酸
15.某有机物的结构为如图所示,这种有机物不可能具有的性质是
1可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色;
2能跟NaOH溶液反应;④能发生酯化反应;
⑤能发生水解反应.
A.①④B.只有⑤C.②⑤D.④⑤
16.下列叙述中,错误的是
A.淀粉溶液中加入淀粉酶,再加入银氨溶液,出现银镜,说明淀粉已经全部水解B.苯酚不慎沾到皮肤上,立即用酒精擦洗
C.用溴水一种试剂既可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体
D.油脂、糖类、蛋白质它们都是天然有机化合物
17.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:
X(g)+Y(g)═2Z(g)△H<0.当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是
A.升高温度,X的物质的量减小
B.增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变
C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变
D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,重新平衡时,Y的体积分数增大
18.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。
下列说法正确的是
A.甲肾上腺素的分子式为:
C8H10NO3
B.1mol去甲肾上腺素最多能与2molNa发生反应
C.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D.去甲肾上腺素能发生加成、取代、消去和氧化反应
19.常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A.能使pH试纸变红的溶液中:
CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B.
═10﹣10mol/L的溶液中:
Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c(OH﹣)/c(H+)=1×1012的溶液中:
NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液中:
NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42
20.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2+O2
2SO3,并达到平衡。
在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率
A.等于p%B.大于p%
C.小于p%D.无法判断
21.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成,红外光谱图显示有三种共价键的振动吸收,核磁共振氢谱图显示有三个峰,峰面积比为6:
1:
1,则该有机物的结构简式是()
A.C2H5OCH3B.CH3CH(OH)CH3
C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2CHO
22.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生活活性,香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。
下列说法正确的是
A.水杨醛分子中有三种官能团
B.中间体X易溶于水
C.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.lmol水杨醛最多能与3molH2发生加成反应
23.下表中实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
向过量的苯酚溶液中加入少量的溴水
观察生成的白色沉淀三溴苯酚
B
向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热
确定甲酸钠中含有醛基
C
向酒精和醋酸的混合溶液中加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
24.如图是一些常见有机物的转化关系,关于反应①~⑦的说法不正确的是
A.反应①是加成反应B.只有反应②是加聚反应
C.只有反应⑦是取代反应D.反应④⑤⑥是取代反应
25..室温时,将浓度和体积分别为c1,V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若pH>7,则一定是c1V1>c2V2
B.在任何情况下都满足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)
26.已知25℃时,几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示:
难容电解质
AgCl
AgBr
Agl
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×10﹣10
5.4×10﹣13
8.5×10﹣17
1.4×10﹣5
1.12×10﹣12
下列叙述正确的是( )
A.由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小
B.将等体积的4×10﹣3mol/L的AgNO3溶液和4×10﹣3mol/LK2CrO4溶液混合,有
Ag2CrO4沉淀产生
C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr
D.向100mL0.02mol/L的Na2SO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液,有白
色沉淀生成
27.如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。
则以下说法正确的是()
A.电源B极是正极
B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1:
2:
2:
2
C.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D.装置(丁)中X极附近红褐色不变
28.某烷烃相对分子质量为86,如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个
,则符合该结构的烃的一氯取代物最多共有几种(不考虑立体异构)()
A.9B.8C.7D.6
29.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:
ClO3-+3HSO3-
3SO42-+Cl-+3H+,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
如图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率—时间图像。
下列说法不正确的是()
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的
B.纵坐标为v(H+)的速率—时间曲线与图中曲线不能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量的减小值
30某有机物含C52.2%,含H13.0%;该有机物1g与足量金属钠反应,标况下生成0.243LH2,则该有机物的分子式为()
A.C2H6OB.C2H4O2C.CH4OD.C4H10O
第II卷(非选择题,50分)
31.(12分)已知:
①25℃时弱电解质电离平衡数:
Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:
Kap(CaF2)=1.5×10-10
②25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
图2
请根据以下信息回答下旬问题:
(1)25℃时,将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:
①CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
。
②反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
,
③反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈,列式并说明得出该常数的理由。
(3)4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过计算此时(填“有”或“无”)沉淀产生。
32.(12分)空气质量的好坏与空气中氮、硫氧化物的含量有着重要的关联,控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空气质量。
(1)目前我国已对许多大型燃煤发电厂进行“脱硝(使NOx转化为N2)”工艺改造,这有利于氮元素在自然界中实现良性循环,“脱硝”涉及到的部分反应如下:
①4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)△H1=-1776kJ·mol-1;
②8NH3(g)+6NO2(g)
7N2(g)+12H2O(g)△H2;
又知:
③N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H3=+180kJ·mol-1;
④2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H4=-114kJ·mol-1
则△H2=。
(2)氨的催化氧化是硝酸工业中最重要的一个反应:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ·mol-1;
一定温度下,向2L某恒容密闭容器充入一定量的NH3、O2,测得NO与某种物质a的浓度与时间的关系如图1所示。
1曲线代表的a物质是,前3min内用H2O表示的平均反应速率v(H2O)=。
2若升高温度,该反应的平衡常数的值将(填“增大”,“减小”或“不变”)。
③下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是(填选项字母)。
a.NH3与NO的生成速率相等b.混合气体的密度保持不变
c.△H保持不变d.容器的总压强保持不变
(3)将NO2、NO混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品NaNO2,已知常温下K(HNO2)=5×10-4,则5mol/L的NaNO2溶液的pH=。
(4)消除SO2污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸,转化原理如图2所示,则负极上的电极反应式为,质子的移动方向为(填“自左向右”或“自右向左”)。
33.(12分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图),以环己醇为原料制备环己烯。
已知:
物质
密度
熔点
沸点
溶解性
g/mL
OC
OC
环己醇
0.96
23
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103.7
83.
难溶于水
(1)制备粗品:
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
导管B除了导气外还具有的作用是__________________________。
(2)制备精品:
环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
①加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,分液后用(填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.Na2CO3溶液
②蒸馏时要加入生石灰,目的是。
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是。
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是。
a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点
(4)用溴的四氯化碳溶液可以检验环已烯,写出它们反应的化学方程式。
34.(14分)煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一,其主要反应为:
C+H2O=CO+H2 。
甲酸苯丙酯(F)是生产香料和药物的主要原料。
下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图(部分反应条件和生成物已略去)其中D的分子式为C9H10O,且能发生银镜反应。
根据上述转化关系回答下列问题:
⑴写出D的结构简式:
D:
。
⑵D
E的反应类型为。
⑶B与新制Cu(OH)2反应能生成C的盐,写出其化学方程式。
。
⑷写出C与E反应生成F的化学方程式。
⑸“合成气”(CO﹑H2)除作合成有机物的原料外,还有其它用途,如
(举一例)。
⑹F有多种同分异构体,写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。
①属于酯类,且能发生银镜反应。
②苯环上的一氯取代物只有两种结构。
③分子结构中只有两个甲基。
﹑
高二化学答案:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
C
D
B
A
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
D
B
A
C
D
D
B
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
B
C
B
C
A
B
B
A
D
A
31.(12分)(每空2分)
(1)
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
②H+浓度不同引起反应速率的不同。
③c(CH3COO-)<c(SCN-)。
(2)HF电离平衡常数Ka=c(H+)·c(F-)/c(HF),其中c(H+)、c(F-)、c(HF)都是电离达到平衡时的浓度,选择中间段图像求解。
根据图像:
PH=4时,c(H+)=10-4,c(F-)=1.6×10-3、c(HF)=4.0×10-4。
Ka=0.4×10-3。
(合理即给分)
(3)有。
32.(12分)
(1)-2670kJ/mol(2分)
(2)①NH3(1分)0.2mol/(L.min)(1分)②减小(1分)③ad(2分)
(3)9(2分)
(4)SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+(2分)自左向右(1分)
33、(12分,每空2分)
(1)冷凝
(2)①c②吸收水分(其他合理答案亦可)③c
(3)bc
(4)
34.(14分,每空2分)
⑴D:
(2分)
⑵加成或还原(2分)
⑶HCHO+2Cu(OH)2+NaOH
HCOONa+Cu2O↓+3H2O(2分)
⑷
(2分)
⑸作燃料﹑合成氨等(任选一例,2分)
⑹
(任选两种,各2分)
双向细目表
题
型
题
号
分
值
考查内容
考查层次
识记
理解
掌握
应用
选
择
题
1
1
选修3,能量变化
√
2
1
选修3,综合
√
3
1
选修3,溶液配制,中和
√
4
1
选修5,组成和性质
√
5
1
选修3活化分子百分数
√
6
1
选修5,化学与生活
√
√
7
1
选修5,有机物的简单性质
√
8
1
选修5,结构,键线式
√
9
1
选修5,官能团的相互影响
√
10
1
选修5,化学与生活,甲醇
√
√
11
2
选修5,有机物的命名
12
2
选修5,化学与生活,羟基的性质
√
13
2
选修5,有机物的结构
√
14
2
选修5,同系物
√
15
2
选修5,有机物性质
√
16
2
选修5,有机试验
√
17
2
选修3,化学平衡
√
18
2
选修5,官能团性质
√
19
2
选修3,水的电离,离子共存
√
20
2
选修3,化学平衡
√
21
2
选修5,核磁共振氢谱
√
22
2
选修5,有机物性质
√
23
2
选修5,官能团性质试验
√
24
2
选修5,反应类型
√
25
2
选修3,离子浓度
√
26
2
选修3,溶度积
√
27
2
选修3,电解池
√
28
2
选修5,同分异构体
√
29
2
选修3,速率和图像
√
30
选修5,有机计算
√
解答题
31
12
选修3,水溶液中的离子平衡
√
32
12
选修3,化学平衡(综合)
√
33
12
选修5,有机化学试验
√
34
14
选修5,有机推断题(综合)
√
满分
100
考试时间
90分钟
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