1、学年云南省玉溪市玉溪一中高二下学期期末考试化学试题玉溪一中2016-2017学年下学期高二年级期末考化学学科试卷 命题人 胡 明 祥考试时间 90分钟 满分 100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I卷（选择题，50分）一、选择题：（本题包括30个小题，每小题只有一个正确选项，1-10每小题1分；11-30题每小题2分。共50分）1下列反应中一定属于吸热反应的是 A需加热或点燃才能引发的反应 B氧化钙和水反应 C氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 D浓硫酸稀释2下列有关工业生产的叙述中，正确的是A电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变 B合成氨中采用及时分离
2、氨气提高反应速率C硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率D用电解熔融氧化镁的方法制取镁3.下列说法不正确的是 A用天平称取7.8gNaCl B用碱式滴定管量取15.60mLKMnO4溶液 C酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗 D中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和4下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的 A天然气、液化石油气的成分相同 B葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应 C淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物 D石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 5. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO2
3、(g)O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高 反应物中活化分子百分数的是 增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度 A B C D6. 化学与生活、生产实际密切相关。下列有关说法不正确的是 A.光导纤维应避免在强碱环境中使用 B.船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用 C.利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒，可以减少对环境产生的白色污染 D.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分7.下列各种说法中正确的是A同系物的化学性质相似 B凡是能起银镜反应的物质一定是醛C在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯D苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸8
4、.键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是 A丁烯 B丙烷 C丁烷 D丙烯9. 在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是 A.苯的同系物中碳原子数比苯分子中原子数多 B.苯环被KMnO4所氧化而破坏 C.侧链受苯环的影响而易被氧化 D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化10假酒中严重超标的有毒成份主要是 A. 丙二醇 B.乙酸 C.乙二醇 D. 甲醇11下列有机物的命名正确的是12. 现在为婴儿特制成一种新型的尿布“尿不湿”这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质据你的推测，这种特殊物质的结构可能是 A B C D13某烃结构式如下：CCCHCHCH
5、3，有关其结构说法正确的是 A所有原子可能在同一平面上 B所有原子可能在同一条直线上 C所有碳原子可能在同一平面上 D所有碳原子可能在同一直线上14在下列各组物质中，属于同系物的一组是 A1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷 B苯酚和苯C乙二醇和丙三醇 D硬脂酸和软脂酸15.某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是1 可以燃烧； 能使酸性KMnO4溶液褪色；2 能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应； 能发生水解反应 A B只有 C D16. 下列叙述中，错误的是 A淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入银氨溶液，出现银镜，说明淀粉已经全部水解 B苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精擦洗 C用溴水
6、一种试剂既可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体 D油脂、糖类、蛋白质它们都是天然有机化合物17. 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 A升高温度，X的物质的量减小 B增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变 C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大18. 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A甲肾上腺素的分子式为：C8H10NO3 B1 mol
7、去甲肾上腺素最多能与2 mol Na发生反应 C1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应 D去甲肾上腺素能发生加成、取代、消去和氧化反应19常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A 能使pH试纸变红的溶液中：CO32、K+、Cl、Na+ B1010mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、K+ C在c（OH）/c（H+）=11012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl、NO3 D由水电离产生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO4220.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2
8、SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断21某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，红外光谱图显示有三种共价键的振动吸收，核磁共振氢谱图显示有三个峰，峰面积比为6：1：1，则该有机物的结构简式是（ ） AC2H5OCH3 BCH3CH（OH）CH3 C. CH3CH2CH2OH DCH3CH2CHO22.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生活活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。下列说法正确的是 A. 水杨醛分子中有三种官能团 B. 中间体X易溶于水
9、 C. 香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. l mol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应23. 下表中实验操作能达到实验目的的是 选项实验操作实验目的A向过量的苯酚溶液中加入少量的溴水观察生成的白色沉淀三溴苯酚B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基C向酒精和醋酸的混合溶液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子24.如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是A.反应是加成反应 B.只有反应是加聚反应C.只有反应是取代反应 D.反应是取代反应25.室温时，
10、将浓度和体积分别为 c1，V1的 NaOH 溶液和 c2、V2 的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于 该混合溶液的叙述错误的是 A. 若 pH7，则一定是 c1V1c2V2 B在任何情况下都满足 c（Na+ ）+c（H+ ）=c（CH3COO ）+c（OH ） C当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 c2c1 D若 V1=V2，c1=c2，则 c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）26已知 25时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示：难容电解质 AgCl AgBr Agl Ag2SO4 Ag2CrO4Ksp 1.810105.41013 8.510 17 1
11、.4105 1.121012下列叙述正确的是（） A由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小 B将等体积的 4103 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4103 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀产生 C向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到黄色 AgBr D向 100 mL 0.02mol/L 的 Na2SO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白 色沉淀生成27. 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞 溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是（ ） A电源B极是正极
12、B(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2 C欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D装置(丁)中X极附近红褐色不变28. 某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个CH3、2个CH2和1个，则符合该结构的烃的一氯取代物最多共有几种(不考虑立体异构) （ ）A9 B8 C7 D629.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3+3HSO33SO42+ Cl+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。如图为用ClO3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率时间图像。下列说法不正确的是（ ） A反应开始时速率
13、增大可能是c(H+)增大引起的 B纵坐标为v(H+)的速率时间曲线与图中曲线不能完全重合 C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3的物质的量的减小值30某有机物含C 52.2%，含H 13.0%；该有机物1g与足量金属钠反应，标况下生成0.243LH2，则该有机物的分子式为（ ） AC2H6O BC2H4O2 CCH4O DC4H10O 第II卷（非选择题，50分）31.（12分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）1.8105，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）1.5101025时，2
14、.0103mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 图2 请根据以下信息回答下旬问题： （1）25时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ， 反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（
15、2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3）4.0103 mol/LHF溶液与4.0104 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过计算此时 (填“有”或 “无”)沉淀产生。32.（12分）空气质量的好坏与空气中氮、硫氧化物的含量有着重要的关联，控制氮、硫氧化物的排放有利于改善空气质量。（1）目前我国已对许多大型燃煤发电厂进行“脱硝（使NOx转化为N2）”工艺改造，这有利于氮元素在自然界中实现良性循环，“脱硝”涉及到的部分反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H1=1776kJ
16、mol1；8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) H2；又知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H3=+180kJmol1；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H4=114kJmol1则H2 。（2）氨的催化氧化是硝酸工业中最重要的一个反应: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=905kJmol1；一定温度下，向2L某恒容密闭容器充入一定量的NH3、O2，测得NO与某种物质a的浓度与时间的关系如图1所示。1 曲线代表的a物质是 ，前3 min内用H2O表示的平均反应速率v(H2O) 。2 若升高温度,该反应的平衡常数的值将 (填“增
17、大”, “减小”或“不变”)。下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是 （填选项字母）。 a. NH3与NO的生成速率相等 b.混合气体的密度保持不变 c. H 保持不变 d.容器的总压强保持不变（3）将NO2、NO混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品NaNO2，已知常温下K(HNO2)=510-4，则5mol/L的NaNO2溶液的pH= 。（4）消除SO2污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸，转化原理如图2所示，则负极上的电极反应式为 ，质子的移动方向为 （填“自左向右”或“自右向左”）。33.（12 分 ）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为原料制备环
18、己烯。已知： 物质 密度 熔点 沸点 溶解性g/mLOCOC环己醇0.9623161能溶于水环己烯0.81-103.783.难溶于水（1）制备粗品:将125mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是_。（2）制备精品:环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液后用 （填入编号）洗涤。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液蒸馏时要加入生石灰，目的是 。实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。 a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量
19、多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点（4）用溴的四氯化碳溶液可以检验环已烯，写出它们反应的化学方程式 。34(14分) 煤的“气化”是使煤变成清洁能源的有效途径之一，其主要反应为：CH2OCOH2。 甲酸苯丙酯（F）是生产香料和药物的主要原料。下图是用煤为原料合成甲酸苯丙酯的路线图（部分反应条件和生成物已略去）其中D的分子式为C9H10O，且能发生银镜反应。根据上述转化关系回答下列问题： 写出D的结构简式： D： 。 DE的反应类型为 。 B与新制Cu(OH)2反应能生成C的盐，写出其化学方程式。
20、 。 写出C与E反应生成F的化学方程式 。 “合成气”（COH2）除作合成有机物的原料外，还有其它用途，如 （举一例）。 F有多种同分异构体，写出满足下列条件的两种同分异构体的结构简式。属于酯类，且能发生银镜反应。 苯环上的一氯取代物只有两种结构。分子结构中只有两个甲基。 高二化学答案:题号12345678910答案CABCDBAACD题号11121314151617181920答案BCCDBACDDB题号21222324252627282930答案BCBCABBADA31.（12分）(每空2分)（1）c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)H浓度不同引起反应速率的不同。c（CH
21、3COO）c（SCN）。（2）HF电离平衡常数Ka c（H）c（F）/ c（HF）,其中c（H）、 c（F）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH4时，c（H）104， c（F）1.6103、 c（HF）4.0104。Ka0.4103。(合理即给分)（3）有。32.（12分）（1）-2670kJ/mol （2分）（2）NH3(1分) 0.2mol/(L.min) (1分) 减小 (1分) ad(2分) （3）9 (2分) （4）SO2 - 2e-+2H2O=SO42-+4H+ （2分） 自左向右 （1分） 33、（12分,每空2分）（1）冷凝（2）c 吸收水
22、分（其他合理答案亦可） c（3）bc（4）34(14分,每空2分)D： （2分）加成或还原（2分）HCHO2Cu(OH)2 +NaOH HCOONaCu2O3H2O（2分）（2分）作燃料合成氨等（任选一例，2分）（任选两种，各2分）双向细目表题型题 号分值 考 查 内 容 考 查 层 次识记理解掌握应用选择题11选修3,能量变化21选修3,综合31选修3,溶液配制,中和41选修5,组成和性质51选修3活化分子百分数61选修5,化学与生活71选修5,有机物的简单性质81选修5,结构,键线式91选修5,官能团的相互影响101选修5,化学与生活,甲醇112选修5,有机物的命名122选修5,化学与生活
23、,羟基的性质132选修5,有机物的结构142选修5,同系物152选修5,有机物性质162选修5,有机试验172选修3,化学平衡182选修5,官能团性质192选修3,水的电离,离子共存202选修3,化学平衡212选修5,核磁共振氢谱222选修5,有机物性质232选修5,官能团性质试验242选修5,反应类型252选修3,离子浓度262选修3,溶度积272选修3,电解池282选修5,同分异构体292选修3,速率和图像30选修5,有机计算解答题3112选修3,水溶液中的离子平衡3212选修3,化学平衡(综合)3312选修5,有机化学试验3414选修5,有机推断题(综合)满 分100 考 试 时 间 90 分 钟
