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化学完整预习展示反馈课例
第五章第三节酸和碱的性质(预习课例)
杜郎口中学梁玉青
师:
我们已经知道盐酸能与大理石发生反应,其它酸溶液也能与大理石发生反应吗?
石灰水能吸收二氧化碳气体,其它碱性溶液是否也能吸收二氧化碳?
今天我们就来学习酸和碱的性质。
我们先来学习酸的性质:
师:
同学们请看多媒体上的预习目标,哪位同学给大家读一读。
生:
<抢读>:
1初步认识浓硫酸.浓盐酸的一些重要性质。
学会浓硫酸的稀释方法。
2.通过盐酸与某些物质发生化学反应掌握酸的化学性质,理解酸的化学性质实质上就是H+的性质。
3.会写关于盐酸化学性质的反应方程式。
师:
同学们再看我们这节课的“预习提纲”——酸的性质
生:
1.阅读浓盐酸.浓硫酸试剂瓶标签上的内容,然后按课本设计的顺序完成下表。
颜色
状态
气味
密度
溶质的质量分数
敞开瓶口发生的现象
其他
浓盐酸
浓硫酸
2.浓硫酸有哪些特性,在稀释时应注意什么?
3.完成实验探究:
“盐酸能与哪些物质发生化学反应”?
小组内合作交流,总结出盐酸的化学性质。
4.如果把实验探究中的稀盐酸换成稀硫酸,你认为是否会产生类似的实验现象?
动手做一做,并试着写出有关反应的化学方程式。
5.讨论总结酸具有相似化学性质的原因。
6.总结酸的化学性质。
师:
请同学们带着上述这些问题,小组合作.研读教材.实验探究作好预习笔记。
生:
讨论交流.研读教材.实验探究.作预习笔记。
师:
巡回指导,随时解决学生中的疑问。
师:
同学们都已经完成了本节课的预习,并做了探究实验,相信大家都热切盼望把自己的预习成果展现给其他同学。
下面,我简略的分配一下展示的任务和展示的顺序,一组:
预习提纲1,二组:
预习提纲2,三组:
预习提纲3,四组:
预习提纲4,五组:
预习提纲5,六组.预习提纲6,再给大家三分钟的讨论交流.归纳.整理的时间。
生:
讨论.交流.归纳.整理黑板上板式预习成果。
<三分钟>
一组
生:
大家先看我们组的:
浓盐酸,浓硫酸的物理性质。
我们通过试剂瓶标签.课本通过查阅资料得出下表:
Cm3
颜色
状态
气味
密度
溶质的质量分数
敞开瓶口发生的现象
其他
浓盐酸
无
液
刺激性
37%-38%
1.19gCm3
白雾
浓硫酸
无
液
无
98%
1.98gCm3
无
生:
浓盐酸和浓硫酸的物理性质中,它们都是无色液体,打开瓶盖,观察到浓盐酸瓶口有白雾出现,闻一闻它的气味,有一种刺激性气味,而浓硫酸没有任何现象发生,也没有气味,这是为什么呢?
生:
这是因为浓盐酸中的溶质是氯化氢气体,打开瓶盖,浓盐酸挥发出来的,氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故,这说明浓硫酸没有挥发性,相反,还会吸收空气.具有吸水性,常作某些气体的干燥剂。
生:
浓盐酸和浓硫酸都有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液,以防灼伤皮肤。
生:
我知道浓硫酸具有三大特性,吸水性.腐蚀性.脱水性。
生:
我们在保存浓硫酸和浓盐酸时,应密封保存。
生:
我还有一个疑问,白烟和白雾有什么区别?
生:
白雾的成分是小液滴,如大雾时我们在室外呆一会儿头发就会变湿。
白烟的成分是固体小颗粒,如磷在空气中燃烧冒白烟,此白烟是五氧化二磷固体小颗粒。
二组
生:
在化学实验中,我们往往根据实际需要,稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸,我们应如何稀释浓硫酸呢?
生:
演示“浓硫酸的稀释”。
生:
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸里。
生:
为什么不能将水倒入浓硫酸里?
生:
因为浓硫酸的密度比水大,把水倒入浓硫酸中,水漂浮在浓硫酸上面。
浓硫酸溶于水放出的热量能使水剧烈沸腾,且向四周飞溅。
为了避免发生意外,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸倒入水里。
生:
由此我联想到,浓盐酸的密度也比水大,且溶于水也放出大量的热。
为了避免发生意外,在稀释浓盐酸时,也要把浓倒入水里。
三组
生1:
一.二组的同学对浓盐酸.浓硫酸的物理性质进行归纳,下面看我们组进行的实验探究成果——盐酸的化学性质。
生:
盐酸能与酸碱指示剂作用,盐酸能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色,兰色石蕊试纸变红。
PH<7
生2:
盐酸能跟某些金属反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
生3:
盐酸能跟金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O
生4:
盐酸能跟碱反应生成盐和水
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
生5:
盐酸能某些盐反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑
四组:
生:
我们组把稀盐酸换成稀硫酸,用同样的药品进行实验探究得出了类似的实验探究结果。
生:
硫酸的化学性质:
1.硫酸能与酸碱指示剂作用,硫酸能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色,蓝色石蕊试纸变红。
PH<7
生2:
硫酸能与某些金属反应:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
生3:
硫酸能跟金属氧化物反应
Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2H2SO4=CuSO4+H2O
生4:
硫酸能跟碱反应生成盐和水
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
生5:
硫酸能某些盐反应
2H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+2H2O+CO2↑
五组:
生:
我们组在归纳.总结三.四组盐酸.硫酸的化学性质的基础上得出了其它酸也具有类似的性质。
这是因为这些酸的溶液中都含有氢离子,所以它们具有相似的化学性质。
六组:
生:
综合三.四.五组同学的探究成果,我们组归纳.整理,得出酸的如下化学性质。
生1:
酸溶液都能与酸.碱指示剂作用:
能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色,蓝色石蕊试纸变红PH<7
生2:
酸溶液能与活泼金属反应生成氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
生3:
酸能跟金属氧化物反应生成盐和水
CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
生4:
酸溶液与碱反应生成盐和水
HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
生5:
酸溶液与碳酸盐反应生成二氧化碳气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
师:
同学们归纳总结得非常好,我们看下面几个题目,来反馈一下大家的预习效果。
生:
观看“多媒体”,思考.讨论.交流<三分钟>
1.下列说法错误的是()
A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会减少。
B.浓盐酸在空气中会冒白烟。
C.浓硫酸敞口一段时间后,物质的质量增加但不变质。
D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
2.酸具有相似化学性质的原因是()
A.分子中都有氢原子B.酸溶液中都含有H+
C.都能使紫色石蕊变红色D.酸都是化合物。
3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洗剂,是利用化学性质中的()
A.能与碱反应B.能与金属反应
C.能与金属氧化物反应D.能洗去金属表面的尘土
4.下列物质中,不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是()
A.PH试纸B.无色酚酞试液C.紫色石蕊试液D.蓝色的石蕊试纸。
生:
1中说法错误的是B.浓盐酸在空气中冒白雾而不是白烟。
生:
变质是发生化学变化。
生:
2中酸具有相似化学性质的原因是选项B:
酸溶液中都含有H+
生:
3中盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洗剂是利用化学性质中的选项C:
能与金属氧化物反应。
生:
因为金属与空气中的氧气反应生成金属氧化物,酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
生:
4中下列物质中,选项B无色酚酞试液不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液。
因为:
无色酚酞试液遇酸性和中性溶液都不变色,所以无法证明。
生:
我知道PH试纸遇稀硫酸变红PH<7,紫色石蕊试液遇稀硫酸变红,蓝色石蕊试纸遇稀硫酸变红,都可以证明稀硫酸是酸性溶液。
师:
同学们回答得非常好。
常见酸的物理性质及酸的化学性质我们就预习到这里。
下面我们将根据酸的性质对比预习碱的性质。
同学们请看多媒体上的预习目标:
生:
1.初步认识氢氧化钠.氢氧化钙的一些重要性质。
2.通过两种碱与某些物质发生化学反应,掌握碱的化学性质。
理解碱的化学性质实质上就是OH-
的性质。
3.会写关于两种碱的化学性质的化学方程式。
4.初步了解复分解反应的概念,知道复分解反应发生的条件。
师:
同学们请看我们这节课的碱的“预习提纲”:
生:
1.通过活动天地,认识氢氧化钠.氢氧化钙的物理性质。
生:
2.了解氢氧化钙.氧化钙的俗称及用途。
生:
3.完成实验探究—“氢氧化钠.氢氧化钙的化学性质”。
小组内合作交流,总结出氢氧化钠的化学性质。
生:
4.讨论总结氢氧化钙的化学性质。
生:
5.总结碱的化学性质。
及碱具有相似化学性质的原因。
生:
6.了解复分解反应的概念,掌握复分解反应发生的条件。
师:
请同学们带着上述问题,小组合作.研读教材.实验探究,作好预习笔记。
生:
讨论交流.研读教材.实验探究.作预习笔记。
师:
巡回指导,随时解决学生中的疑问。
师:
同学们都已经完成了碱的预习,并做了探究实验,相信大家都热切盼望把自己的预习成果展现给其他同学。
下面,我简略的分配一下展示的任务和展示的顺序:
一组:
预习提纲1,二组:
预习提纲2,三组:
预习提纲3,四组:
预习提纲4,五组:
预习提纲5,六组.预习提纲6,再给大家三分钟的讨论交流.归纳.整理的时间。
生:
讨论.交流.归纳.整理黑板上板式预习成果。
<三分钟>
生:
(一组):
大家请看我们组的氢氧化钠.氢氧化钙的物理性质,我们通过课本.查阅资料得出下表:
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙(Ca(OH)2)
俗名
苛性钠.烧碱.火碱
熟石灰.消石灰
色.态
白色块状固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶于水,并放出大量的热量
微溶于水,溶解度随温度升高而减小
吸水性
吸收空气中的水分逐渐溶解
几乎不吸收水分
腐蚀性
强烈腐蚀性,沾在皮肤上要用大量水冲洗,涂上硼酸。
有腐蚀性
生:
大家请观察:
这是氢氧化钠固体放置于空气中一段时间后的变化,我们把固体氢氧化钠吸收空气中的
水蒸气,表面形成溶液的现象叫做潮解。
生:
根据氢氧化钠的吸水性,我们可利用固体氢氧化钠作气体的干燥剂,但需注意:
不能干燥与氢氧化钠
发生反应的气体,如:
CO2.SO2.HCl等气体。
生:
根据氢氧化钠.氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,故氢氧化钠.氢氧化钙溶液敞口放置,会发生变质,放置时应密闭保存。
生:
我还知道变质属于化学变化,潮解属于物理变化。
生:
(二组):
大家请关注我们二组的问题。
生:
氢氧化钙的制取方法:
CaO+H2O=Ca(OH)2
生:
氧化钙的制取方法:
CaCO3
CaO+CO2↑,氧化钙的俗称:
生石灰,具有吸水性,常用作干燥剂,和氢氧化钠一样,不能干燥CO2.SO2.HCl等气体。
生:
我知道氢氧化钙的制取方法:
CaO+H2O=Ca(OH)2属于化合反应,氧化钙的制取方法:
CaCO3
CaO+CO2↑,属于分解反应。
生:
(三组):
通过我们组的讨论.交流.实验探究.查阅资料,我们归纳.总结了氢氧化钠的化学性质:
生:
1.与酸碱指示剂作用:
氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
生:
2.与非金属氧化物反应:
生:
吸收CO2的化学方程式为:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
吸收SO2的化学方程式为:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
生:
3.与酸反应生成盐和水:
HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
生:
4.与某些盐反应生成新酸和新盐:
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
生:
根据氢氧化钠的化学性质,我们知道鉴别氢氧化钠溶液的方法:
可以用酸碱指示剂检验。
生:
(抢答)也可以用CuSO4.或CuCl2检验。
生:
(四组)我们组把氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液,用同样的药品进行实验探究得出了类似的实验探究结果。
生:
1.与酸碱指示剂作用:
氢氧化钙溶液也能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
生:
2.与非金属氧化物反应:
检验CO2的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
检验SO2的化学方程式为:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
生:
3.与酸反应生成盐和水:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
生:
4.与某些盐反应生成新碱和新盐:
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓
生:
利用氢氧化钙溶液即澄清石灰水,我们可以检验二氧化碳的存在。
(板式):
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
生:
利用氢氧化钙的碱性,可以用来改良酸性土壤。
生:
(五组)综合四.五组同学的探究成果,我们组归纳、整理,得出如下碱的化学性质:
生:
1.碱溶液都能与酸碱指示剂作用:
能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
生:
在这里我们应注意:
碱必须是溶液,难溶性的碱如:
氢氧化铁.氢氧化铜不与酸碱指示剂作用。
生:
还应注意:
显碱性的溶液不一定都是碱溶液。
如:
碳酸钠溶液,Ph>7,能使无色酚酞试液变红。
但不是碱溶液,属于盐溶液。
生:
2.碱溶液能与非金属氧化物反应:
生:
吸收CO2的化学方程式为:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
吸收SO2的化学方程式为:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
检验CO2的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
检验SO2的化学方程式为:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
生:
3.碱与酸反应生成盐和水:
HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
生:
4.碱与某些盐反应生成新碱和新盐:
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓
生:
在碱与盐溶液的反应中,我们应注意:
碱必须是可溶性的,且生成产物应具备复分解反应发生的条件:
生成物中必须有沉淀析出.放出气体或有水生成。
生:
《抢答》:
复分解反应发生的条件只要具备其中之一即可。
生:
(六组):
什么是复分解反应。
想要了解更多,请进入我们组:
了解复分解反应的概念,掌握复分解反应发生的条件。
生:
复分解反应是两种化合物互相交换成分,生成两种新的化合物的反应。
生:
复分解反应的实质是:
离子相互交换成分,生成沉淀.气体或水。
师:
同学们归纳.总结得非常好,我们看下面几个题目,来反馈一下大家的预习效果。
生:
写出下列反应的化学方程式:
(1)碳酸钙和盐酸
(2)氢氧化钙和二氧化碳
(3)镁和盐酸
(4)氢氧化钙和碳酸钠溶液
生:
(抢上板式)
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
生:
实验室中有标签丢失的无色溶液,已知其中一瓶是盐酸溶液,另一瓶是氢氧化钠溶液,你能用哪些方法将二者区别开?
生:
用酸碱指示剂。
若分别往两种溶液中滴加紫色石蕊试液,变红色的是稀盐酸,变蓝色的是氢氧化钠溶液。
生:
也可以滴加无色酚酞试液,变红色的是氢氧化钠溶液,不变色的是稀盐酸。
生:
也可以用活泼金属如锌粒:
能与锌粒反应放出气体的是稀盐酸,不反应的是氢氧化钠溶液。
生:
还可以用蓝色的硫酸铜溶液:
有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液,无沉淀生成的是稀盐酸。
生:
还可以用石灰石检验:
将两小块石灰石分别投入稀盐酸和氢氧化钠溶液中,能使石灰石溶解并放出气体的是稀盐酸,不反应的是氢氧化钠溶液。
生:
(3)在某些食品包装中装有干燥剂,其主要成分是氧化钙,你能说出其中的道理吗?
写出有关反应的化学方程式。
生:
因为氧化钙能吸收空气中的水蒸气,所以可用于食品包装的干燥剂。
反应的化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2
生:
根据浓盐酸和氢氧化钠的性质,你认为实验室中应如何保存浓盐酸和氢氧化钠?
生:
浓盐酸具有挥发性,而氢氧化钠不仅吸收空气中的水蒸气,还能吸收空气中的二氧化碳。
所以都应该密闭保存。
师:
同学们回答得非常好。
常见酸和碱的化学性质我们就预习到这里。
下课!
课后反思:
优点:
学生对基础知识掌握得比较好,特别是对物质的俗称.名称。
不足:
学生对Ca(HCO3)2的分解.鉴别掌握得不太好,学生不熟练。
补救措施:
学生多联系生活,达到对化学方程式熟练掌握的目的。
第五章第三节酸和碱的性质(展示课例)
杜郎口中学梁玉青
师:
上一节课,我们预习了酸和碱的性质,相信同学们对酸和碱的性质有了初步的了解。
今天,我们对酸和碱的性质进行展示,下面,给大家三分钟的讨论.交流的时间,对本节课的学习目标进行归纳.总结。
生:
小组内讨论.交流(三分钟)。
生:
1.掌握常见酸和碱的性质和用途。
生:
2.掌握常见酸碱的鉴别方法。
生:
3.掌握复分解反应及复分解反应的条件。
生:
我们这节课的重点是会利用酸和碱的性质解释具体的生活.生产问题。
生:
难点是培养学生分析问题.解决问题的能力和技巧。
师:
同学们说的都非常好,希望大家通过本节课的展示,进一步巩固.掌握常见酸和碱的性质和用途,及常见酸碱的鉴别方法.复分解反应及复分解反应的条件。
并形成一定的解题方法和技巧。
请同学们看多媒体,各组的具体展示任务是:
一组:
巩固双基1.2,二组:
能力提升3.4,三组:
探究在线5.6,四组:
智力陷阱7.8,五组:
活学活用9.10,六组:
潜能开发11.12。
师:
下面给同学们五分钟的准备时间,小组内合作交流,把本小组分配到的任务进行具体的剖析,把题目的关键点.易错点及重要的点评语等板式在黑板上。
生:
学生到黑板前分工合作.绘图.分析.讲解,为展示作准备。
师:
同学们的准备都已完成。
下面,我们进入下一个环节——才艺大比拼。
生:
(一组):
下面物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是()
A.氢氧化钠.生石灰.Ca(OH)2B.石灰水.熟石灰.Ca(OH)2
C.碳酸钠.火碱.Na2CO3D.氢氧化钠.苛性钠.NaOH
生:
本题考查的是物质的名称、俗称、化学式。
氢氧化钠的俗称是苛性钠、烧碱、火碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。
碳酸钠的俗称是纯碱。
利用排除法对应关系正确的一组是D选项。
生:
我们组通过查阅资料,总结出常见物质的名称、俗称、化学式。
见下表:
学名
汞
硫
氧化钙
固体二氧化碳
氯化氢的水溶液
氢氧化钙
氢氧化钠
氯化钠
碳酸钠
碱式碳酸铜
乙醇
碳酸氢钠
俗名
水银
硫磺
生石灰
干冰
盐酸
熟石灰.消石灰
苛性钠.烧碱.火碱
食盐
纯碱.苏打
铜绿
酒精
小苏打.酸式碳酸钠
化学式
Hg
S
CaO
CO2
HCl
Ca(OH)2
NaOH
NaCl
Na2CO3
Cu2(OH)2CO3
C2H5COOH
NaHCO3
生:
在做题时,经常会用到物质的名称、俗称、化学式。
希望同学们牢记。
生:
下列说法错误的是()
A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液质量会减少B.浓盐酸在空气中会冒白烟
C.浓硫酸敞口放置一段时间后,溶质质量会增加D.浓硫酸溶于水会放出大量的热
生:
浓盐酸中的溶质是氯化氢气体,敞口放置一段时间后,浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,这说明浓盐酸具有挥发性,在空气中会冒白雾而不是白烟,其溶液质量会减少。
A.正确,B.不正确。
而浓硫酸不仅没有挥发性,相反还会吸收空气中的水蒸气,具有吸水性,浓硫酸敞口放置一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增大,其溶液质量会增加。
C.不正确。
D.中浓硫酸溶于水会放出大量的热,正确。
又因为浓硫酸的密度比水大,把水倒入浓硫酸中,水漂浮在浓硫酸上面。
浓硫酸溶于水放出的热量能使水剧烈沸腾。
且向四周飞溅。
为了避免发生意外,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸里。
生:
我还知道浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液质量不仅会减少,其溶质质量分数也会减少。
这是因为浓盐酸挥发出的是溶质质量,其溶剂质量不变(忽略水的蒸发),所以整个溶液质量会减少,导致浓盐酸的质量分数减少。
生:
同理,我们也可以推知浓硫酸敞口放置一段时间后,其溶质质量分数也会减少。
这是因为浓硫酸具有吸水性,浓硫酸敞口放置一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增大,其溶液质量会增加。
根据溶质质量分数的计算公式,浓硫酸的溶质质量分数会减少。
生:
由D选项我联想到:
浓盐酸溶于水会放出大量的热,且浓盐酸的密度也比水大,为了避免发生意外,在稀释浓盐酸时,也要把浓盐酸倒入水里。
生:
我们组还拓展了一个题目:
两个相同的烧杯中,分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。
如把它们在空气中放置一段时间,则()
A.浓盐酸的溶质质量分数变大B.浓硫酸的溶质质量分数变大
C.浓盐酸对杯底的压强变大D.浓硫酸对杯底的压强变大
生:
这个题考查的是浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后的变化。
浓硫酸敞口放置一段时间后,其溶液质量会增加,而溶质质量分数会减少。
浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液质量会
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