氧化还原反应应用.docx
- 文档编号:15080071
- 上传时间:2023-06-30
- 格式:DOCX
- 页数:5
- 大小:16.98KB
氧化还原反应应用.docx
《氧化还原反应应用.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《氧化还原反应应用.docx(5页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
氧化还原反应应用
氧化还原规律及其应用
【规律】
1、价态决定性质的规律(价态规律)
2、强者生成弱者的规律(强弱规律)
3、相邻价态转化的规律(转化规律)
4、强者反应优先的规律(难易规律)
5、电子得失守恒的规律(守恒规律)
【突破】
(一)、价态决定性质的规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性,但是主要表现为其中一种性质。
应用:
判断元素或物质氧化性或还原性的有无
如:
浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性,H2S中的S处于最低价只具有还原性,单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。
【例题1】请判断下列几个问题的正误:
①H2S只具有还原性?
②金属单质既有氧化性又有还原性
③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态,有时还受浓度、酸度、温度等影响
【例题2】在下列各组物质中,只有还原性的是( )
A、Fe、Cl-、S2- B、Cl-、CO、Na+ C、Fe2+、SO42-、NO3- D、Fe3+、O2、H2S
(二)、强者生成弱者的规律
规律:
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(较强氧化性) (较强还原性) (较弱还原性) (较弱氧化性)
氧化性:
氧化剂 > 氧化产物 还原性:
还原剂 > 还原产物
应用一:
可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【例题3】根据下列反应,判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A、H2SO3>I->Fe2+ >NO B、I->Fe2+ >H2SO3 >NOC、Fe2+ >I->H2SO3>NO D、NO>Fe2+ >H2SO3 >I-
应用二:
可以判断未知氧化还原反应能否发生
【例题4】在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为 Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )
A、2Fe3++SO2+2H2O ==2Fe2++SO42-+4H+
B、2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-
C、2Br-+4H++SO42-==SO2+Br2+2H2O
D、I2+SO2+2H2O==4H++SO42-+2I-
(三)、相邻价态转化规律
规律:
1、元素相邻价态间的转化最容易。
如一般情况:
浓硫酸→SO2 S→SO2 Fe3+→Fe2+→ Fe
2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。
如:
强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2
3、同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律,只能靠近而一定不会出现交叉现象。
4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应,所得产物中,该元素一部分价态升高,一部分价态降低,即“中间价→高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:
Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2O。
应用:
分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物
【例题5】请用下列几组物质组成氧化还原方程式,不必配平
(1)H2S、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O
(2)NO2、H2O、Cu、HNO3(浓)、Cu(NO3)2
(3)S、NO2、H2O、SO2、HNO3(浓)
(4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3
(四)、强者反应优先的规律
规律:
溶液中同时含有几种还原剂,若加入氧化剂,则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用;
同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
应用:
判断氧化还原反应的先后顺序
【例题6】
①将足量的铁片投入浓度均为0.2mol/L的Fe3+、Cu2+、H+,则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是
②(已知还原性:
I->Fe2+ >Br-)将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为:
将少量氯气通入FeI2的离子方程式为:
(五)、电子得失守恒的规律
规律:
在任何氧化—还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。
应用:
有关氧化还原反应的计算
【例题7】
用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是 (注:
Na2SO3的氧化产物为Na2SO4)
【例题8】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:
NH4NO3→HNO3+N2+H2O。
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是( )
A.5:
3 B.5:
4 C.1:
1 D.3:
5
四、【跟踪检测】
1、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是( )
A.Mg B.H+ C.Zn2+ D.HS-
2、已知:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体 ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色 ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )
A、上述实验证明氧化性:
MnO4—>Cl2 >Fe3+ >I2
B、上述实验中共有两个氧化还原反应
C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D、实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
3、四大基本反应中,能够生成水的反应类型有( )种
A、1 B、2 C、3 D、4
4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2O IO3— →I2 MnO4— →Mn2+ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A、H2O2 B、IO3— C、MnO4— D、HNO2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 氧化 还原 反应 应用