1、氧化还原反应应用氧化还原规律及其应用【规律】1、价态决定性质的规律（价态规律）2、强者生成弱者的规律（强弱规律）3、相邻价态转化的规律（转化规律）4、强者反应优先的规律（难易规律）5、电子得失守恒的规律（守恒规律）【突破】(一)、价态决定性质的规律当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。【例题1】请判断下列几个问题
2、的正误：H2S只具有还原性？金属单质既有氧化性又有还原性元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响【例题2】在下列各组物质中，只有还原性的是（ ）A、Fe、Cl-、S2- B、Cl-、CO、Na+ C、Fe2+、SO42-、NO3- D、Fe3+、O2、H2S(二)、强者生成弱者的规律规律：氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物（较强氧化性) （较强还原性） （较弱还原性) （较弱氧化性）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I
3、2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3A、H2SO3 I Fe2+ NOB、I Fe2+ H2SO3 NO C、Fe2+ I H2SO3 NOD、NO Fe2+ H2SO3I应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 ClBrFe2+ISO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ）A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O= 2Fe2+ + SO42+ 4H+ B、2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2ClC、2Br+4
4、H+ + SO42= SO2 + Br2 + 2H2O D、I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +SO42 + 2I(三)、相邻价态转化规律规律：1、元素相邻价态间的转化最容易。如一般情况：浓硫酸 SO2 S SO2 Fe3+ Fe2+ Fe2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO23、同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价高价+低价”。
5、具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH = NaCl十NaClO十H2O。应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物【例题5】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，不必配平(1)H2S 、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O(2) NO2 、 H2O 、Cu 、HNO3(浓) 、Cu(NO3)2(3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓)(4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、 HNO3和Fe2(SO4)3(四)、强者反应优先的规律规律：溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同
6、时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用:判断氧化还原反应的先后顺序【例题6】将足量的铁片投入浓度均为0.2mol/L的Fe3+ 、Cu2+、 H+，则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是 （已知还原性：I- Fe2+ Br-）将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为： 将少量氯气通入FeI2的离子方程式为： (五)、电子得失守恒的规律规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。应用:有关氧化还原反应的计算【例题7】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4-
7、 还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （注：Na2SO3的氧化产物为Na2SO4）【例题8】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH4NO3 HNO3+ N2+ H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）A. 5:3B. 5:4C. 1:1 D. 3:5四、【跟踪检测】1、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是（ ）AMg BH+ CZn2 DHS-2、已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A、上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+I2B、上述实验中共有两个氧化还原反应C、实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D、实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性3、四大基本反应中，能够生成水的反应类型有( )种A、1 B、2 C、3 D、44、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3 I2 MnO4 Mn2+ HNO2 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A、H2O2 B、IO3 C、MnO4 D、HNO2
