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与溶液有关的知识
与溶液有关的知识
1、在配制硝酸钾溶液的过程中,下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是( )
A.将水的温度从20℃升高到60℃B.将硝酸钾固体研磨成粉末
C.在加入硝酸钾的同时不断搅拌D.增大压强
2、下列实验操作错误的是( )
A取用药品B称取药品C量取液体D溶解物质
3、用食盐固体配制少量食盐水,并用加热方法促进食盐溶解.正确的操作顺序是:
①点燃酒精灯加热 ②往试管中加入食盐固体 ③将试剂瓶盖盖好,放回原处④用滴管加入少量水( )
A.②③④①B.②③①④C.③②④①D.④②①③
4、关于溶液的下列叙述中,正确的是( )
A.任何溶液都只能含一种溶质
B.一定温度下,任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中
C.向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性
D.溶解硝酸钾固体时加热,既可以使硝酸钾溶得更多,又可使其溶得更快
5、下列说法中正确的是( )
A.汽水中含有二氧化碳,所以不属于溶液
B.气体的溶解度随压强增大而减小
C.某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度D.加速固体的溶解可以采取搅拌、粉碎、加热等方法
6、在什么条件下,糖溶解速度最快( )
A.80℃的水加入冰糖块B.20℃的水加入白糖(颗粒状)
C.80℃的水加入白糖(颗粒状)D.20℃的水加入冰糖块
7、下列操作既能加快硝酸钾的溶解速度,又能增加硝酸钾溶解质量的是( )
A.搅拌
B.振荡
C.加热
D.降温
不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同,如,同一种物质在不同的溶剂中的溶解能力不同,如,同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关,如.
8、规范的实验操作是实验成功的关键.下列实验操作错误的是( )
A.
过滤
B.
溶解
C.
取固体药品
D.
8、溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义.下列关于溶液的说法正确的是
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液组成中一定含有水
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
9、)
(1)溶解操作中必须用到的玻璃仪器有和
(2)初中常见的液态干燥剂是 ,固态干燥剂是、
(3)使用托盘天平时砝码应放在托盘边,易潮解的药品须放在里称量.
(4)用量筒量取液体时,读数时应视;如果读数时采用俯视的方法,则读数结果会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
10、某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料,在实验室制取氧气后,将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液,方法是先提纯后配制.
(1)提纯氯化钾的实验步骤有:
①溶解、②过滤、③蒸发,正确的操作顺序是.
(2)操作①、②、③中都用了玻璃棒,在①中用玻璃棒是为了,在②中玻璃棒的作用是,在③中玻璃棒不断搅拌是为了
(3)若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液,则溶液中溶质的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同).
(4)若用量筒取水时,俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数
11、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上(每个序号只填写一次):
①搅拌②蒸发③过滤④蒸馏
(1)由食盐水得到食盐晶体;
(2)除去食盐中的泥沙,先溶解,再;
(3)将硬水直接转变成软水;
(4)将蔗糖放入水中,为使其尽快溶解
12、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.下列说法中错误的是( )
A.t1℃时,A、B的溶解度相等
B.t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为20%
C.A的溶解度受温度影响比B的溶解度受温度影响大
D.t2℃时,A、B的饱和溶液降温至t1℃时,它们的溶质质量分数都变小
13、如图是M、N两种物质的溶解度曲线.小峰同学从中获取了以下信息,你认为正确的是( )
A.N物质的溶解度小于M物质的溶解度
B.M物质的溶解度随温度的升高而增大
C.t1℃时,M、N溶液中溶质的质量分数一定相等
D.t2℃时,M溶液溶质的质量分数一定大于N溶液溶质的质量分数
14、要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )
A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘
C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:
20
D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
15、如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图,下列说法错误的是( )
A.t1°C时,甲、乙两物质的溶解度相等
B.将t1°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2°C,两溶液仍然都是饱和溶液
C.温度小于t1°C时,甲的溶解度小于乙的溶解度
D.将t2°C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3°C,两溶液的溶质质量分数都减小
8、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行.
请回答下列问题:
(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需:
氯化钠g,水g.
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节平衡螺母
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是
16、从所给数据分析,下列选项正确的是( )
温度/℃
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
A.欲从海水中获取氯化钠,可采用蒸发结晶的方法B.将50℃时的硝酸钾饱和溶液降温10℃,有晶体析出C.60℃时,往100g水中加入100g硝酸钾,可得到饱和溶液200gD.物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减少
17、下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图.下列说法正确的是( )
A.甲和乙的溶解度相等
B.降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
C.40℃时,70 g水最多可溶解乙30 g
D.乙的溶解度受温度影响比甲大
18、配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,称量氢氧化钠固体时除
使用托盘天平(带砝码)和药匙外,还需要用到下列仪器中的( )
A.玻璃棒
B.烧杯
C.100mL量筒
D.胶头滴管
19、如图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的
质量分数均为15%
C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用蒸发溶剂的方法
D.t2℃时,将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克
20、下列有关洗涤的说法中错误的是( )
A.用汽油溶解衣物上的油渍B.用洗洁精乳化餐具上的油污
C.用食醋洗去热水瓶中的水垢D.用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈
21、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c
B.t2℃时,30ga物质加入到50g水中不断搅拌,所得溶液溶质质量分数为37.5%
C.t2℃时,将相同质量的a、b、c三种
物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体最
多的是a
D.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃,变为不饱和溶液
22、在20℃时,从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液,
剩余的溶液与原溶液比较,下列有关量中没有变化的是( )
①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的密度④溶质的质量分数.
A.①②B.③④C.②③D.①④
23、向100g20%的氯化钠溶液中加入100g水,稀释后溶液中溶质的质量分数是( )
A.2.5%B.5%C.10%D.20%
24、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线.
从图中获得的信息错误的是( )
A.a物质的溶解度随温度升高而增大B.30℃时,b物质的溶解度为20g
C.t℃时,a、b的饱和溶液溶质质量分数相等D.30℃时,b物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
25、要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%(溶解度允许值内),可采用的方法有( )
26、把50克质量分数为90%硫酸稀释成质量分数为20%硫酸,需水的质量( )
A.0.36克B.11.1克C.175克D.225克
27、恒温下,蒸发去氯化钠饱和溶液中的部分溶剂,其过程中一定不变的是( )
①溶解度 ②溶质质量 ③溶剂质量 ④溶液质量 ⑤溶质的质量分数.
A.①B.①②C.①⑤D.全部
28、“死海”是著名的咸水湖.根据右面的图片分析,下列说法不合理的是( )
A.“死海”海水的密度比一般水的密度大B.“死海”海水中不能再溶解其他物质
C.“死海”海水中氯化钠溶解可能达到饱和D.“死海”海水中氯化钠的质量分数最大
29、影响物质性质的因素有:
A.离子的种类不同;B.分子的构成不同;C.溶质的质量分数不同等,请从中选择导致下列物质性质差异的因素(填序号).
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性:
②FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色:
③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有:
30、如图I所示,在20℃时,将40g硝酸钾固体,加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌.
(1)根据图Ⅱ曲线判断烧杯中的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)如果向水槽中加入适量的生石灰,烧杯中硝酸钾溶液的质量分数将(填“变大”“变小”或“不变”);小塑料块的沉浮情况是 (填“上浮”“下沉”或“不变”).
A、B、C、D四个烧杯分别盛有50g水,在相同的温度下,向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同种物质,充分溶解后的情况如图所示,经观察后回答下列问题:
(1)中盛有的一定是不饱和溶液(填序号,以下同).
(2)在这四个溶液中,溶质质量分数一定相同是
(3)保持温度不变,如果将A、B烧杯中的物质混合后,溶液刚好达到饱和,则该物质在此温度下的溶解度是
31、现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液,要使该溶液的溶质质量分数提高到15%.
求:
需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少g?
(精确到小数点后一位)
32、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如图l所示实验.已知,图2是KNO3的溶解度曲线.
(1)50℃时,l00g水最多可溶解硝酸钾的质量为g.
(2)充分搅拌后,可观察到:
A中无剩余固体,B中.
(3)A-E的溶液中,属于不饱和溶液的是(填字母,下同).A-E的溶液中,溶质质量分数相等的是
33、20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如表.
实验序号
水质量g
加入NaCl的质量g
溶液质量g
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
M
(1)20℃,NaCl的溶解度为.M=g.
(2)下列叙述正确的是
A、②中所得溶液是饱和溶液B、20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C、③④溶液的溶质质量分数相等D、①所得溶液的溶质质量分数为20%
34、把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液,加水稀释到100克,取出稀释后溶液20克,此溶液中氢氧化钠的质量分数为( )
A.5%
B.6%
C.3%
D.2%
35、t℃时,120g某KNO3溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃,析出2.5g KNO3,若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t℃时,则析出5g KNO3,由此判断下列说法正确的是( )
A.原溶液的浓度为20%B.蒸发后溶液的浓度为25%
C.t℃时KNO3的溶解度为25gD.原溶液中硝酸钾的质量为20g
35、生铁是铁和碳合金.为测定某炼铁厂生产生铁样品中铁质量分数,兴趣小组同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反应).测得实验数据如下:
反应前
反应后
烧杯及其中物质质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算):
(1)反应放出氢气是多少?
(2)生铁样品中铁质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液的质量是多少?
36、实验室中浓硫酸的商标如下图所示.请根据有关信息计算:
硫酸 化学纯(CP)
(500mL)
品名 硫酸
化学式 H2SO4相对分子质量为98
密度1.84g/cm3质量分数 98%
(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是g.
(2)欲配制100g溶质质量分数为19、6%的稀硫酸,需这种浓硫酸多少克?
(3)取足量的稀硫酸与6、5g锌充分反应,可制得氢气多少克?
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