1、与溶液有关的知识与溶液有关的知识1、在配制硝酸钾溶液的过程中，下列操作不能加快硝酸钾溶解速率的是（）A将水的温度从20升高到60 B将硝酸钾固体研磨成粉末C在加入硝酸钾的同时不断搅拌 D增大压强2、下列实验操作错误的是（）A取用药品 B 称取药品 C 量取液体 D 溶解物质3、用食盐固体配制少量食盐水，并用加热方法促进食盐溶解正确的操作顺序是：点燃酒精灯加热往试管中加入食盐固体将试剂瓶盖盖好，放回原处用滴管加入少量水（）A B C D4、关于溶液的下列叙述中，正确的是（）A任何溶液都只能含一种溶质 B一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中C向水中加入少量蔗糖固体可增强溶液的导电性
2、D溶解硝酸钾固体时加热，既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快5、下列说法中正确的是（）A汽水中含有二氧化碳，所以不属于溶液 B气体的溶解度随压强增大而减小C某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 D加速固体的溶解可以采取搅拌、粉碎、加热等方法6、在什么条件下，糖溶解速度最快（）A80的水加入冰糖块 B20的水加入白糖（颗粒状）C80的水加入白糖（颗粒状） D20的水加入冰糖块7、下列操作既能加快硝酸钾的溶解速度，又能增加硝酸钾溶解质量的是（）A搅拌B振荡C加热D降温不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同，如 ，同一种物质在不同的溶剂中的溶解能力不同，如 ，同一种物质
3、在同一溶剂中的溶解能力与温度有关，如 8、规范的实验操作是实验成功的关键下列实验操作错误的是（）A过滤B溶解C取固体药品D8、溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义下列关于溶液的说法正确的是A均一、稳定的液体都是溶液B溶液组成中一定含有水C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于09、）（1）溶解操作中必须用到的玻璃仪器有 和 （2）初中常见的液态干燥剂是 ，固态干燥剂是 、 （3）使用托盘天平时砝码应放在托盘 边，易潮解的药品须放在 里称量（4）用量筒量取液体时，读数时应 视；如果读数时采用俯视的方法，则读数结果会 （填“偏大”、“偏小”或“无影
4、响”）10、某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制（1）提纯氯化钾的实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，正确的操作顺序是 （2）操作、中都用了玻璃棒，在中用玻璃棒是为了 ，在中玻璃棒的作用是 ，在中玻璃棒不断搅拌是为了 （3）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）（4）若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数 11、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）：搅拌蒸发过滤蒸馏（1）由食盐水得到食盐晶体 ；（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，再
5、 ；（3）将硬水直接转变成软水 ；（4）将蔗糖放入水中，为使其尽快溶解 12、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（）At1时，A、B的溶解度相等Bt2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为20% CA的溶解度受温度影响比B的溶解度受温度影响大Dt2时，A、B的饱和溶液降温至t1时，它们的溶质质量分数都变小13、如图是M、N两种物质的溶解度曲线小峰同学从中获取了以下信息，你认为正确的是（）AN物质的溶解度小于M物质的溶解度BM物质的溶解度随温度的升高而增大Ct1时，M、N溶液中溶质的质量分数一定相等Dt2时，M溶液溶质的质量分数一定大于N溶液溶质的质量分数14、要配制100g质量
6、分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：20 D称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量15、如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）At1C时，甲、乙两物质的溶解度相等B将t1C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2C，两溶液仍然都是饱和溶液C温度小于t1C时，甲的溶解度小于乙的溶解度D将t2C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3C，两溶液的溶质质量分数都减小8、配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行请回答下列问题：（1
7、）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 g，水 g（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节平衡螺母（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 16、从所给数据分析，下列选项正确的是（） 温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110A欲从海水中获取氯化钠，可采用蒸发结晶的方法 B将50时的硝酸钾饱和溶液降温10，有晶体析出 C60时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得到饱和溶液200g D物质的溶解度均随温度的升高而增大或
8、随温度的降低而减少17、下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图下列说法正确的是（）A甲和乙的溶解度相等B降低温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和C40时，70g水最多可溶解乙30g D乙的溶解度受温度影响比甲大18、配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的（）A玻璃棒B烧杯C100mL量筒D胶头滴管19、如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法Dt2时，将50克甲物质放入1
9、00克水中，得到溶液的质量为150克20、下列有关洗涤的说法中错误的是（）A用汽油溶解衣物上的油渍 B用洗洁精乳化餐具上的油污C用食醋洗去热水瓶中的水垢 D用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈21、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）At1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是bac Bt2时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5% Ct2时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体最多的是a D将t1时c的饱和溶液升温到t2，变为不饱和溶液22、在20时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较
10、，下列有关量中没有变化的是（）溶质的质量溶剂的质量溶液的密度溶质的质量分数A B C D23、向100g20%的氯化钠溶液中加入100g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是（）A2.5% B5% C10% D20%24、如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线从图中获得的信息错误的是（）Aa物质的溶解度随温度升高而增大 B30时，b物质的溶解度为20g Ct时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等 D30时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20%25、要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（）26、把50克质量分数为90%硫酸稀释成质量分数为20%硫酸，需水的质量（）A
11、0.36克 B11.1克 C175克 D225克27、恒温下，蒸发去氯化钠饱和溶液中的部分溶剂，其过程中一定不变的是（）溶解度溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数A B C D全部28、“死海”是著名的咸水湖根据右面的图片分析，下列说法不合理的是（）A“死海”海水的密度比一般水的密度大 B“死海”海水中不能再溶解其他物质C“死海”海水中氯化钠溶解可能达到饱和 D“死海”海水中氯化钠的质量分数最大29、影响物质性质的因素有：A离子的种类不同；B分子的构成不同；C溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号 ）一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： FeSO4为绿色而F
12、e2（SO4）3为黄色： 浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 30、如图I所示，在20时，将40g硝酸钾固体，加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌（1）根据图曲线判断烧杯中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液（2）如果向水槽中加入适量的生石灰，烧杯中硝酸钾溶液的质量分数将 （填“变大”“变小”或“不变”）；小塑料块的沉浮情况是 （填“上浮”“下沉”或“不变”）A、B、C、D四个烧杯分别盛有50g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示，经观察后回答下列问题：（1） 中盛有的一定是不饱和溶液（填序号，以下同） （2）在这四个溶液中，
13、溶质质量分数一定相同是 （3）保持温度不变，如果将A、B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质在此温度下的溶解度是 31、现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到15%求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少g？（精确到小数点后一位）32、某化学兴趣小组的同学在20时进行了如图l所示实验已知，图2是KNO3的溶解度曲线（1）50时，l00g水最多可溶解硝酸钾的质量为 g（2）充分搅拌后，可观察到：A中无剩余固体，B中 （3）A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是 （填字母，下同）A-E的溶液中，溶质质量分数相等的是 33、20时，NaCl溶解于水的实验数据如表
14、实验序号水质量g加入NaCl的质量g溶液质量g102121031310413.6105M（1）20，NaCl的溶解度为 M= g（2）下列叙述正确的是 A、中所得溶液是饱和溶液 B、20时10g水最多能溶解4gNaClC、溶液的溶质质量分数相等 D、所得溶液的溶质质量分数为20%34、把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中氢氧化钠的质量分数为（）A5%B6%C3%D2%35、t时，120g某KNO3溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t，析出2.5gKNO3，若原溶液蒸发去27.5g水并恢复到t时，则析出5gKNO3，由此判断下列说法正确的是（）
15、A原溶液的浓度为20% B蒸发后溶液的浓度为25% Ct时KNO3的溶解度为25g D原溶液中硝酸钾的质量为20g35、生铁是铁和碳合金为测定某炼铁厂生产生铁样品中铁质量分数，兴趣小组同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）测得实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质质量97.0g96.8g请你完成有关计算）：（1）反应放出氢气是多少？（2）生铁样品中铁质量分数是多少？（3）反应后所得溶液的质量是多少？36、实验室中浓硫酸的商标如下图所示请根据有关信息计算：硫酸化学纯（CP）（500mL）品名硫酸化学式H2SO4 相对分子质量为98密度 1.84g/cm3 质量分数 98%（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是 g（2）欲配制100g溶质质量分数为19、6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？（3）取足量的稀硫酸与6、5g锌充分反应，可制得氢气多少克？
