高中化学人教版必修1 第1章第1节 化学实验基本方法 教学设计教案.docx
- 文档编号:15054447
- 上传时间:2023-06-30
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:300.44KB
高中化学人教版必修1 第1章第1节 化学实验基本方法 教学设计教案.docx
《高中化学人教版必修1 第1章第1节 化学实验基本方法 教学设计教案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学人教版必修1 第1章第1节 化学实验基本方法 教学设计教案.docx(24页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高中化学人教版必修1第1章第1节化学实验基本方法教学设计教案
第一节 化学实验基本方法
课时1 化学实验安全 过滤与蒸发
目标与素养:
1.了解化学品的安全标识与实验安全问题。
(社会责任)2.掌握过滤、蒸发分离操作及应用。
(宏观辨识与实验探究)3.掌握Mg2+、Ca2+、SO
的沉淀试剂和检验原理与方法。
(变化观念)
一、化学药品的保存与安全问题
1.化学药品的保存
(1)固态物质一般保存在广口瓶;液态物质一般保存在细口瓶。
(2)氢氧化钠等碱性物质若保存在玻璃瓶中,瓶塞应用橡胶塞。
(3)硫酸、硝酸、汽油等若保存在玻璃瓶中,瓶塞应用玻璃塞。
(4)硝酸等见光易分解的物质保存在棕色玻璃瓶中,并放于冷暗处。
(5)白磷保存在水中。
(6)易燃、易爆的化学试剂应密封保存,并置于冷暗处,远离电源和火源。
(7)剧毒化学试剂要单独专柜保存。
2.认识常用危险化学品的标志
标志
分类
爆炸品
易燃液体
剧毒品
腐蚀品
3.实验后药品的处理方法
(1)实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶,以防污染试剂。
(2)实验后的废液用废液缸收集,后集中处理。
无毒的药品(如镁条、铝片、食盐等)能用手直接取用吗?
提示:
不能,任何化学药品都不能用手直接取用。
二、两种基本操作
1.药品取用
2.物质加热
三、过滤与蒸发
1.过滤
(1)使用范围:
分离固体和液体的方法。
(2)实验装置
2.蒸发
(1)使用范围:
将固体溶质从溶剂中分离出来的方法。
(2)实验装置
3.粗盐的提纯
(1)难溶物的除杂
(2)可溶物的除杂试剂及SO
的检验
①除去NaCl溶液中的Ca2+、Mg2+、SO
的沉淀试剂一般分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。
②检验SO
试剂用稀盐酸和BaCl2溶液。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)汽油、乙醇为易燃液体,浓硫酸和NaOH溶液为腐蚀品。
( )
(2)任何固体药品取用均可用镊子。
( )
(3)固体灼烧分解可用蒸发皿加热分解。
( )
(4)除去河水中的泥沙可用过滤的方法。
( )
[答案]
(1)√
(2)× (3)× (4)√
2.为了火车客运安全,下列药品:
①硝酸铵 ②硫酸铵 ③食盐 ④油漆 ⑤汽油 ⑥黑火药 ⑦生石灰,从化学性质判断,由于易燃易爆而不能带上火车的是( )
A.③④⑤⑥⑦B.①②⑦
C.①④⑤⑥D.①④⑦
[答案] C
3.粗盐提纯实验操作步骤如下图所示:
(1)上述各步实验操作的名称依次为________________;________________;________________。
(2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒,其作用分别是
____________________________________________________;
____________________________________________________;
____________________________________________________。
[答案]
(1)溶解 过滤 蒸发
(2)搅拌,加速溶解 引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗中,防止外洒 搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅
实验安全操作与事故处理
1.化学实验操作中的安全操作
(1)点燃可燃性气体前要先验纯再点燃,预防爆炸。
(2)用H2、CO还原金属氧化物(CuO、Fe2O3、ZnO)时先通入H2、CO排净装置中的空气再加热,预防爆炸。
(3)稀释浓硫酸时,要将浓硫酸沿器壁注入水中并搅拌,预防暴沸溅出。
(4)制有毒气体时,要处理尾气,预防中毒和污染。
(5)加热法制取气体,并用排水法收集时,结束时先从水中取出导管,再熄灭酒精灯,预防倒吸。
2.常见事故的处理方法
常见事故
处理方法
玻璃等创伤急救
先用双氧水清洗伤口,然后涂上红药水或碘酒,最后用创可贴外敷
烫伤和烧伤
用药棉浸75%的酒精轻涂伤处(也可用3%~5%的KMnO4溶液),再涂烫伤膏
浓酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗,再用3%~5%的NaHCO3溶液清洗
浓碱溅到皮肤上
立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
酸(碱)溅到眼中
立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛。
若为碱,再用20%的硼酸淋洗;若为酸,再用3%的NaHCO3溶液淋洗
着火处理
①酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖;②反应器内着火,如果是敞口容器,可用石棉布盖灭;③移走可燃物,切断电源,停止通风
科学精神——加强“六防意识”,防止事故发生
1.做化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。
下列操作方法不符合上述要求的是( )
A.制取氧气时,用排水法收集氧气出现倒吸现象,立即打开试管上的橡皮塞
B.在气体发生装置上点燃氢气等气体时,必须先检验气体的纯度
C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
D.给试管中的液体加热时,不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人
C [废液不能倒入下水道,否则造成水的污染。
]
2.对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。
下列化学实验或事故的处理方法正确的是( )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硫酸
C.燃着的酒精灯不慎翻倒,灯内酒精流出并着火,可用水直接扑灭
D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
A [B项,大量水冲洗后,用硼酸涂不能用强酸H2SO4;C项,酒精着火不能用水灭火;D项,量筒不能用于稀释浓溶液。
]
过滤、蒸发与结晶
1.过滤中的“一贴二低三靠”
(1)“一贴”:
将滤纸折叠好放入漏斗中,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)“二低”:
滤纸边缘应略低于漏斗口边缘;加入漏斗中的液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)“三靠”:
向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴处应紧靠玻璃棒;玻璃棒的下端应靠在过滤器中三层滤纸处;漏斗颈的末端应与烧杯的内壁紧靠。
2.蒸发中注意事项
(1)液体的量不得超过蒸发皿容积的
。
(2)热的蒸发皿不能直接放在实验台上,以免烫坏实验台,如果要立即放在实验台上,要垫上石棉网。
(3)当蒸发到只剩少量液体或析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热蒸干,以防晶体过热而迸溅。
3.结晶类型
(1)蒸发结晶,趁热过滤。
如提纯NaCl(杂质为KNO3)。
(2)冷却结晶,过滤。
如提纯KNO3(杂质为NaCl)。
3.“粗盐提纯”实验中,下列操作正确的是( )
A.过滤时,用玻璃棒搅拌漏斗内的液体,以加快过滤
B.过滤时,漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘
C.蒸发到析出晶体时才需用玻璃棒搅拌
D.用蒸发皿蒸发时,应将溶液蒸干再停止加热
B [“粗盐提纯”实验中,过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体;蒸发溶液的过程中要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅;当蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
]
4.能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( )
A.NaCl和Na2SO4B.CuO和KCl
C.BaSO4和CaCO3D.NaNO3和NaOH
[答案] B
粗盐的精制
1.除去粗盐中可溶性杂质的原理
2.除杂路线
模型认知——分离和提纯的“三必须”和“四原则”
【典例】 为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂,按下列步骤操作:
(1)写出三种试剂的化学式:
A________,B________,C________。
(2)根据题意,回答下列问题:
①加入过量A的目的是______________________;
②加入过量B的目的是_________________________;
③加热煮沸的目的是____________________________。
(3)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是________。
[解析] 当有多种杂质共存时,应认真分析。
要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去,要除去Mg2+,可用含OH-的试剂,除SO
可用含Ba2+的试剂,故先加入过量Ba(OH)2。
加入的过量Ba(OH)2中的Ba2+可用K2CO3除去,过量Ba(OH)2中的OH-,以及过量K2CO3中的CO
,可用稀盐酸除去,最后加热煮沸可除去HCl。
[答案]
(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl
(2)①除尽Mg2+和SO
②除尽过量的Ba2+ ③使HCl挥发
(3)过滤 蒸发
Ba(OH)2可以用________和________试剂代替。
[答案] BaCl2 KOH
5.粗盐提纯的过程主要包括:
根据上述过程,请探究下列问题:
(1)除去粗盐中的可溶性杂质时,对三种除杂试剂(BaCl2、Na2CO3、NaOH)的加入量有什么要求?
其加入顺序如何?
____________________________________________________,
____________________________________________________。
(2)在加入BaCl2除去SO
时,如何操作证明SO
已除尽?
____________________________________________________。
(3)除去粗盐中的可溶性杂质时,加入稀盐酸的目的是什么?
应何时加入稀盐酸?
____________________________________________________,
____________________________________________________。
[答案]
(1)加入量必须过量 NaOH—BaCl2—Na2CO3(或BaCl2—NaOH—Na2CO3或BaCl2—Na2CO3—NaOH)
(2)静置,向上层清液中加BaCl2溶液,若无沉淀,则可证明
(3)加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 因为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3均可与稀盐酸反应,所以应在过滤除去沉淀之后加入稀盐酸
1.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是( )
A.用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯
B.给试管加热时,先均匀加热,后局部加热
C.配制硫酸溶液时,可先在烧杯中加入一定量的水,再在搅拌条件下加入浓硫酸
D.做“氢气还原氧化铜”实验时,先加热再通氢气
D [H2还原CuO时,应先通H2排尽空气后再加热,这样可防止H2与空气混合加热发生爆炸。
]
2.下列除杂分离方法正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂试剂
分离方法
A
KCl
CaCl2
Na2CO3溶液、盐酸
过滤
B
BaCO3
BaSO4
足量的稀盐酸
过滤
C
NaCl
NH4Cl
过量NaOH
蒸干
D
N2
O2
铜网
加热
D [加入碳酸钠引入新的杂质钠离子,故A错误;因为硫酸钡和盐酸不反应,而碳酸钡和盐酸之间能反应,无法将硫酸钡除掉,故B错误;加入的氢氧化钠是过量的,引入了新的杂质氢氧根离子,故C错误;红热的铜网能和氧气反应生成氧化铜,氮气不参加反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,故D正确。
]
3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,下列操作顺序正确的是( )
①过滤 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的盐酸 ④加入过量的Na2CO3溶液 ⑤加入过量的BaCl2溶液 ⑥加热蒸发
A.④⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥
C.②④⑤①③⑥D.②⑤④①③⑥
D [除Ca2+可用Na2CO3,除Mg2+可用NaOH,除SO
可用BaCl2;为将杂质离子全部除去,加入的试剂必须是过量的,过量的试剂必须在后面操作中除去。
因此,Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入,否则过量的Ba2+无法除去,且盐酸需在过滤操作之后加入,除去过量的CO
和OH-,最后加热蒸发除去HCl,结晶得到纯净的NaCl。
]
4.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。
a.加适量盐酸、过滤
b.加适量水、过滤、蒸发
c.加适量水、过滤
d.加热(高温或灼烧)
e.加适量盐酸、蒸发
f.冷却热的饱和溶液、过滤
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠( )
(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾( )
(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙( )
(4)二氧化锰中混有少量的炭粉( )
(5)硝酸钾中混有少量的食盐( )
[解析]
(1)中利用CaCO3不溶于水,Na2CO3易溶于水,加水,过滤干燥即可除杂。
(2)中KCl和K2CO3均易溶于水,故不能用过滤法分离;可与盐酸反应后,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。
(3)中利用高温分解法,使CaCO3分解除去并生成CaO。
(4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃的性质,选用d。
(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法分离除杂。
[答案]
(1)c
(2)e (3)d (4)d (5)f
第1节化学实验基本方法
课时2 蒸馏与萃取
目标与素养:
1.了解蒸馏、萃取、分液的基本原理和操作方法。
(宏观辨识与实验探究)2.了解蒸馏、萃取分液的适用范围和应用。
(宏观辨识)3.了解Cl-的检验。
(变化观念)
一、蒸馏
1.原理与状态变化
利用液态混合物中各组分的沸点不同,除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
在蒸馏过程中状态由液态汽化为气态又冷凝为液态的过程。
2.蒸馏法制蒸馏水的装置
(1)A:
冷凝管;B:
圆底烧瓶;C:
酒精灯;D:
锥形瓶;E:
牛角管。
(2)冷却水的流向为:
下口进水,上口出水。
(3)碎瓷片(沸石)作用为防止液体暴沸。
(4)自来水和蒸馏水中Cl-的检验
二、萃取与分液
1.萃取和分液的原理
(1)萃取:
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
(2)分液:
将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。
2.操作(萃取碘水中的碘)
图1 图2 图3 图4
(1)加萃取剂(如图1)
方法:
用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后注入4mLCCl4,盖好玻璃塞。
现象:
液体分层,有色层在下层。
(2)振荡萃取(如图2)
方法:
用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分混合。
(3)静置分层(如图3)
方法:
将分液漏斗放在铁架台上静置。
现象:
液体分层,上层:
水层,无色;下层:
碘的CCl4层,紫色。
(4)分液(如图4)
方法:
待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔),再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体沿烧杯壁流下;上层液体从分液漏斗上口倒出。
(1)从碘水中提取I2,能否用酒精代替CCl4?
为什么?
提示:
否,酒精与水互溶。
(2)漏斗中有四氯化碳和水两层无色液体,请设计简单实验证明哪层液体是水层?
提示:
取少许上层液体,注入盛水的试管中,振荡,若不分层说明上层为水层。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)汽油与煤油的沸点不同,可用蒸馏法分离。
( )
(2)蒸馏是一种化学变化。
( )
(3)植物油与水的乳浊液,可用分液法分离。
( )
(4)溴水中的溴易溶于汽油或乙醇,故可用汽油或乙醇提取溴水中的溴。
( )
[答案]
(1)√
(2)× (3)√ (4)×
2.在实验室里从溴水中提取Br2和从碘水中提取I2的方法相似。
(已知溴水的颜色为橙黄色)
回答下列问题:
(1)常用的提取方法是________,所需试剂是______,最主要的仪器是________。
(2)若发现提取Br2后的水层还有颜色,解决该问题的方法是____________________________________________________。
[答案]
(1)萃取分液 四氯化碳 分液漏斗
(2)再进行萃取,直到水层呈无色,将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
用蒸馏装置分离沸点不同的液体
用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时,应该用温度计控制收集沸点不同的馏分,装置改进如下:
请注意下列问题
(1)蒸馏装置的连接顺序是由下向上,从左到右。
(2)蒸馏烧瓶应放在石棉网上加热,使之受热均匀。
(3)蒸馏烧瓶中要加入几粒沸石或碎瓷片,以防加热时液体暴沸。
若忘加沸石,应冷却后再补加之。
(4)蒸馏烧瓶内所盛装的液体体积一般应介于其容积的
~
。
(5)冷凝管内冷却水的流向要从下口进,上口出。
先通入冷却水,后加热蒸馏烧瓶。
(6)温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶的支管口处,因为它测定的是蒸气温度。
1.下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中,错误的是( )
A.烧瓶必须垫石棉网加热
B.冷凝管中的水流是从下口进入,上口排出
C.实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象
D.温度计的水银球应插入烧瓶中的液面以下
D [温度计水银球应插至蒸馏烧瓶支管口处。
]
2.用蒸馏法分离汽油与煤油(沸点比汽油高)混合物,先蒸馏分离出的是________,理由是________________________________。
[答案] 汽油 汽油的沸点较低,加热先汽化,然后冷凝液化先分离出来
萃取与分液
1.萃取的三个“三”
三原则
①萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶;
②萃取剂和原溶液中的溶剂、溶质不发生反应;
③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度
三仪器
①分液漏斗;②烧杯;③铁架台(带铁圈)
三溶剂
常见萃取剂:
①汽油;②苯;③四氯化碳
2.萃取、分液的操作注意事项
操作
目的
振荡过程中要不时旋开活塞放气
防止分液漏斗内部压强过大发生危险
分液时要使分液漏斗的下端颈尖紧贴烧杯内壁
防止液体飞溅
放出下层液体时应及时关闭活塞
防止上层液体流出
分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞
保证分液漏斗内部气压与外界相同,使液体顺利流下
上层液体从上口倒出
保证上层液体尽量少地沾附下层液体
3.实验课上几名同学对萃取与分液结合进行的操作(CCl4为萃取剂,从碘水中萃取碘)中错误的是( )
A.碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口处的塞子,用右手压住分液漏斗上口处,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C.拧开分液漏斗的活塞,使下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.然后再次拧开活塞,另用容器承接并保存上层液体
D [分液时,上层液体应从上口倒出。
]
系列微专题1:
有关混合物分离和提纯的综合分析
1.物理法
(1)“固+固”混合物的分离与提纯
(2)“固+液”混合物的分离与提纯
(3)“液+液”混合物的分离与提纯
2.化学法
(1)杂变沉:
加入某种化学试剂将杂质变成沉淀,过滤。
(2)化为气:
加入某种化学试剂使杂质变为气体逸出。
(3)加热法:
加热混合物使热稳定性差的杂质分解除去。
(4)吸收法:
用溶液吸收混合气体中的杂质气体。
1.现有三组物质:
①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体,分离以上各混合体系最合适的方法依次是( )
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸馏、升华
C.分液、蒸馏、升华D.蒸馏、分液、萃取
[答案] C
2.关于下列物质分离的方法正确的是( )
A.分离氯化钠和氯化银的混合物,可用蒸馏法
B.从碳酸钠溶液中得到碳酸钠,可用过滤法
C.分离酒精与四氯化碳的混合物,可用蒸馏法
D.从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳,可用萃取法
C [A项,用溶解、过滤和蒸发;B项,用蒸发结晶;D项,用蒸馏。
]
3.下列物质中混有少量的杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是( )
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
二氧化碳
氯化氢
通过氢氧化钠溶液
B
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
加入过量的铁粉后过滤
C
氯化钾固体
氯酸钾
加入二氧化锰并加热
D
硝酸钾溶液
硝酸钡溶液
加入适量的硫酸钠溶液后过滤
B [A项,NaOH既吸收CO2又吸收HCl;C项,引入MnO2杂质;D项,引入Na+。
]
4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为
则X试剂为( )
A.碳酸钠B.碳酸钾
C.硫酸钠D.硫酸钾
[答案] B
1.下列各组物质不能用蒸馏法分离的是( )
A.水和乙醇
B.乙二醇(沸点197.3℃)和乙酸(沸点117.9℃)
C.NaCl溶液和CaCO3
D.碘的四氯化碳溶液
C [NaCl溶液和CaCO3应用过滤法分离。
]
2.已知Br2易溶于有机溶剂(如CCl4等)而微溶于水,且易挥发。
欲从溴水中提取溴单质,应进行的操作是( )
A.萃取
B.蒸馏
C.先萃取分液,后进行蒸馏
D.先萃取分液,后进行蒸发
C [先利用萃取分液从溴水中提取Br2,得到Br2的CCl4溶液,再利用Br2易挥发,利用蒸馏法提取Br2。
]
3.下列实验操作中,不合理的是( )
A.洗涤沉淀时(如图①),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干
D.粗盐提纯,选①和②
A [A项,沉淀洗涤时,加水后不要搅拌,应自然流出。
]
4.下列叙述不正确的是( )
A.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置
B.蒸馏时的接收装置如图
C.CCl4萃取碘水中的I2时,先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
D.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
B [蒸馏完毕后,应先熄灭酒精灯停止加热,由于此时装置内还有一定量的蒸气,因此要继续通冷却水,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置,A正确;蒸馏时,接馏分的锥形瓶不用塞子密封,否则液体无法正常流下,B错误;萃取分液时,先把下层液体从下口放出,再把上层液体从上口倒出,C正确;做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸,D正确。
]
5.选择下列最合适的实验方法分离或除杂,将相应序号填在横线上。
A.加热升华法 B.蒸发结晶C.蒸发浓缩、冷却结晶D.分液法E.蒸馏法F.过滤法G.点燃法H.洗气法
(1)分离沙子和碘的混合物__________________________。
(2)除去CO中的CO2___________________________。
(3)分离
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 人教版必修1 第1章第1节 化学实验基本方法 教学设计教案 人教版 必修 化学 实验 基本 方法 教学 设计 教案
文档标签
- 高中化学11化学实验基本方法教案新人教版必修1
- 人教版必修1化学11化学实验基本方法教案
- 人教版高中化学必修一第1讲化学实验的基本方法学生版人教版
- 第一节化学实验教学设计
- 第一节化学实验基本方法全部教案DOC化学实验
- 第1节化学实验基本方法自拟化学实验
- 基本操作方法教案设计
- 人教高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法教学设计
- 化学化学实验基本方法教案吉林人教版必修1化学实验
- 从实验学化学三维设计中人化学
- 人教版必修实验化学
- 高中化学必修基本内容
- 化学实验基本方法高一化学上册必修
- 化学实验基本方法新课程高中化学化学
- 高中学人必修11
- 学年人教版必修基本
- 化学实验基本方法高中化学11《化学实验基本方法》教案1新人教版必修