高三化学第一学期期终模拟doc.docx
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高三化学第一学期期终模拟
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Cl:
35.5
Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意。
请将符合题意的答案序号统一填写到答题卷中)
1.2008夏季奥运会将在我国举行,这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念,其中“绿色奥运”是指
A.奥运场馆建设均使用天然材料,不使用合成材料
B.严禁使用兴奋剂,使运动员公平竞争
C.所有奥运用品和食品全都是绿色的
D.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
2.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-
A.①③B.①②③C.③④D.②③④
3.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是
A.正极电极反应式为:
2H++2e—=H2↑
B.此过程中还涉及到反应:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
4.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
5.X、Y、Z分别是三种单质,它们都是常见的金属或非金属.M、N、R是常见的三种氧化物.其中一种具有高熔点,而且有如下反应(条件未标出,方程未配平):
⑴X+Z→N;⑵M+X→N;⑶M+Y→R+X。
若X是非金属,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是
A.第二周期ⅣA族B.第二周期ⅥA族
C.第三周期ⅡA族D.第三周期ⅣA族
6.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。
下列事实最能说明这个结论的是
A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B.已经制得了I2O5等碘的氧化物
C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物
D.碘单质(I2)在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体
7.14C是碳的一种同位素,NA为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是:
()
A.
mol14CH4分子中所含中子数为NAB.7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA
C.17g甲基(-14CH3)所含电子数为9NAD.常温常压下,22.4L14CO2其分子数为NA
8.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A.②③④B.②③④⑤C.①③④D.①②③④
二、(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选或错选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个该小题就为0分。
)
9.一定温度和压强下,下列各可逆反应达到化学平衡状态,各反应有如图所示的对应关系:
(1)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);ΔH<0(曲线Ⅰ)
(2)H2(g)+I2(g)
2HI(g);ΔH>0(曲线Ⅱ)
(3)2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g);ΔH>0(曲线Ⅲ)
则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是( )
A.平衡混合气中一种生成物的体积分数B.平衡混合气中一种反应物的体积分数;
C.平衡混合气的平均相对分子质量D.平衡混合气中一种反应物的转化率
10.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中:
c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1L0.lmol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)
11.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:
Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
B.用铜作电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
C.铜片跟稀硝酸反应:
Cu+NO3—+4H+Cu2++NO↑+2H2O
D.铝片和氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
12.生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是
A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。
B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。
C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2。
D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:
用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质。
13.“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。
其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式为:
下列有关说法正确的是()
A.草酸二酯属于芳香烃B.草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6
C.草酸二酯难溶于水D.1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应
14.常温下,某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14,两溶液混合后,溶液的pH=7,下列判断中合理的是()
编号
HA
BOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HA) ② 强酸 强碱 V(HA)=V(BOH) ③ 强酸 弱碱 V(HA)>V(BOH) ④ 弱酸 强碱 V(HA)>V(BOH) A.①③B.②③C.②④D.①④ 第Ⅱ卷非选择题(72分) 三、本大题共两题,计20分 15、(10分)氟化钠是一种用于农作物杀菌、杀虫剂和木材的防腐剂。 实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵; 已知: 20℃时氯化铵的溶解度为37.2g,氟化钠的溶解度为2g,Na2SiF6微溶于水: (1)流程①中H2SiF6和NH4HCO3反应得到的NH4F与H2SiO3组成浑浊液,请写出流程②中相关反应的化学方程式: ; 能够发生上述反应的原因: 。 (2)操作I和IV是相同的,请指出其名称; (3)操作II中洗涤沉淀的过程是将漏斗中母液全部滤出后, ; (4)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是。 16、(10分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验: (1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、; (2)操作④的试管加入③中所得滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,由此推测滤渣含有MnO2,试管中发生反应的化学方程式: ; (3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中除含有MnO2外,还存在的物质为: 。 (4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀,Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2;下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程: (一)[猜想I]: 主要成分为氯化铵; [验证(操作)过程]: 取少量滤液加入NaOH固体,并加热; [实验现象]: 闻到有轻微的氨味; [判断猜想]: (填“猜想I成立”或“猜想I不成立”); (二)[猜想II]: 主要成分为氯化锌; [验证(操作)过程]: ; [实验现象]: ; [判断猜想]: 猜想Ⅱ成立; 由上述实验得出的结论是: 滤液中的主次成分: . 四、本题共两小题,合计21分 17、(10分)钼(元素符号Mo)是银灰色的难熔金属,常见化合价为+6、+5、+4,常温下钼在空气中很稳定,高于600℃时很快地氧化生成三氧化钼(MoO3); 辉钼精矿(主要成分为MoS2)是生产钼的主要原料。 制取过程包括氧化焙烧,三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤,工艺流程如图: (1).辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧转化为MoO3,同时产生SO2气体。 主要反应的化学方程式为: 。 钼冶炼厂对大气的污染主要来自于SO2气体,工业上处理该物质的主要方法是利用 吸收后再用空气进行氧化,请写出处理过程中相关的化学方程式、; (2)三氧化钼的制取 将焙砂(主要成分: MoO3)用氨水浸出,与氨水反应生成钼酸铵[(NH4)2MoO4]溶液: 反应的离子方程式为: ; 该反应: (填是或不是)氧化还原反应。 将所得钼酸铵[(NH4)2MoO4]溶液加热到55~65℃,用盐酸调节至溶液的pH为2,搅拌析出多钼酸铵[(NH4)2O·mMoO3·nH2O]晶体;为除去钙、镁、钠等杂质,将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵,使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[3(NH4)2O·7MoO3·4H2O],将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99.95%的三氧化钼(MoO3)。 (3)金属钼粉的生产: 工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉: ①在450~650℃下: MoO3+H2===MoO2+H2O ②在900~950℃下: MoO2+2H2===Mo+2H2O 某同学根据上述还原原理,认为还可用等还原剂还原MoO3得到钼粉。 18.(11分)“嫦娥一号”登月成功,实现了中国人“奔月”的梦想。 (1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是 ;。 (请写两条) (2)下列是298K时,氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热学化方程式: H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)△H=-285.8kJ/mol C(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol 相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最多的是,通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是(保留1位小数)。 (3)已知: H2(g)=H2(l);△H=-0.92kJ/molO2(g)O2(l);△H=-6.84kJ/mol H2O(l)=H2O(g);△H=44.0kJ/mol 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。 如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨,液氢、液氧恰好完全反应生成气态水,总共释放能量kJ(保留3位有效数字)。 (4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能,二者形成的原电池还能提供电能,美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池,电解液为KOH溶液,其电池反应式为: 负极: ;正极: ; 总反应式: 。 五、本题包括2小题(19分) 19.(10分)“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。 下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图,其中“混合气体”的成分与水煤气相同;B的水溶液有杀菌防腐性能;D是C的钠盐,2molD分子间脱去1molH2分子可缩合生成E;H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。 填写下列空白: (1)天然气主要成分的电子式是;E的化学式是。 (2)D、G的结构简式是DG。 (3)写出下列反应式的化学方程: A→B A+F→H。 20.(9分)已知两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的,它要发生脱水反应: 现有分子式为C9H8O2X2(X为一未知元素)的有机物M,可在一定条件下发生下图所示的一系列反应: 试回答下列问题: (1)X为(填元素符号); (2)上述转化中其中属于氧化反应的共有步(填数字); (3)M的结构简式为; (4)写出A F的化学方程式。 (5)M A+B+C的化学方程式 六、选做题(本题包括2小题,每小题12分,考生只能选做一题,若两题均做,只以第一题计算。 ) 21A.《物质结构与性质》(12分) 下图为周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系。 (1)短周期中原子核外p亚层上的电子数与s亚层上的电子总数相等的元素是____(写元素符号)。 (2)同主族内不同元素的X值变化的特点是 ________________,同周期内,随着原子序数的增大,X值变化总趋势是_________。 周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。 (3)X值较小的元素集中在元素周期表的_________。 a.左下角b.右上角c.分界线附近 (4)下列关于元素此性质的说法中正确的是__________(选填代号)。 a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力 c.X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱 21B.《实验化学》(12分) 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中: 为氯气发生装置; 的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于热水浴中; 的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中; 的试管里加有紫色石蕊试液。 请填写下列空白: (1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸。 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在 与 之间安装盛有________或_________(填写化学试剂名称)的净化装置。 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是: ______________________________。 的试管中反应的离子方程式为___________________________。 反应完毕经冷却后, 的试管中有大量晶体析出。 下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从 的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称)。 (3)实验中可观察到 的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白: 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为_______色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 _______________________________ (4)有同学指出该实验装置存在明显不妥之处,请在原实验装置图上作图完善,说明使用何种化学试剂,理由________________________________________________________ 班级考号姓名 …………………………密…………封…………线…………内…………请…………不…………要…………答…………题………………………… 高三化学期终模拟答题纸 一、选择题答题处(1-8题每题3分,9-14题每题4分,共48分): 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 三、本大题两大题,共20分 15、(10分) (1); 原因: (2); (3); (4)。 16、(10分) (1)、; (2); (3); (4) (一)[判断猜想]: 。 (二)[验证(操作)过程]: ; [实验现象]: ; 滤液中的主次成分: 四、本题共两小题,合计21分 17、(10分) (1); 、 (2); (3); 18、(11分) (1); (2)、 (3)。 (4)负极: ;正极 总反应式: 五、本题共二题,共19分 19、(10分) (1); (2)DG (3)A→B A+F→H 20、(9分) (1) (2)(3) (4)A→F (5)M A+B+C的化学方程式 六、选做题(12分)(只选做一题,若两题均做,只以第一题计算。 ) 21A.《物质结构与性质》(12分) (1) (2), , (3) (4) 21B.《实验化学》(12分) (1)或 (2)。 。 ,。
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