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高一下学期期末模拟八化学
福建省三明一中2013-2014学年高一下学期期中考试
化学试题
一、选择题(共25小题,每题只有一个正确选项,每小题2分)
1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动就会制冷。
该化学物质是
A.氯化钠 B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖
2.物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是
A.颜色B.状态
C.化学键D.原子核
3.决定化学反应速率的主要因素是
A.反应物的浓度B.反应温度
C.使用催化剂D.反应物的性质
4.与OH—具有相同质子数和电子数的微粒是
A.F—B.Cl—C.NH3D.HF
5.为了描述方便,人们常常用电子式来表示原子、分子,下列电子式正确的是
A.
B.
C.
D.
6.下列说法中正确的一组是
A.H2和D2互为同位素
B.
和
互为同分异构体
C.H、D、T互称为同素异形体
D.
和
是同一种物质
7.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是
A.镁与盐酸反应B.氯化铵和氢氧化钡晶体反应
C.生石灰与水反应D.碳在空气中燃烧
8.下列叙述中错误的是
A.原子半径Na>Si>ClB.酸性H3PO4<H2SO4<HClO4
C.金属性Na>Mg>AlD.稳定性SiH4<HCl<H2S
9.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是
A.KB.CaC.ID.Ne
10.下列物质全部以共用电子对成键的是
A.HFB.Ca(OH)2C.CaCl2D.NH4NO3
11.下列说法正确的是
A.凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物
B.离子化合物中的阳离子都是金属离子
C.离子化合物中,一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
12.对比下列几个式子:
Cl+Cl→Cl2(放热247kJ),O+O→O2(放热493kJ)以及N+N→N2(放热946kJ)可以得出结论是
A.在常温下氮气比氧气和氯气稳定
B.氯气、氮气、氧气常温下为气体
C.在常温下氯气比氮气和氧气稳定
D.氯气、氮气、氧气的密度不同
13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
①加热 ②不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
③增大稀硫酸的用量 ④不用铁片,改用铁粉
A.①②B.①③C.②③D.③④
14.X、Y、Z三种气体进行下列反应:
3X+Y
2Z,在三种不同情况下测得的速率值为:
①v(X)=1mol·L-1·s-1;
②v(Y)=0.5mol·L-1·s-1;
③v(Z)=0.5mol·L-1·s-1。
这三种情况下反应的速率大小情况为
A.③>②>①B.②>①>③
C.①>②>③D.③>①>②
15.在N2+3H2
2NH3反应中,自反应开始至2s末,氨的浓度由0变为0.4mol/L,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是
A.0.3mol·L-1·s-1B.0.4mol·L-1·s-1
C.0.6mol·L-1·s-1D.0.8mol·L-1·s-1
16.可逆反应2SO2+O2
2SO3,若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下,经足够长的时间反应,下列情况可能出现的是
A.18O原子完全存在于三氧化硫中
B.18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中
C.生成2mol三氧化硫
D.二氧化硫、三氧化硫均为1.5mol
17.下列叙述能说明反应2A(g)+B(g)
2C(g)已达平衡状态的有
①A、B、C的百分含量相等;②单位时间,消耗amolB,同时生成2amolC;③单位时间,消耗amolA,同时生成0.5amolB;④外界条件不变时,物质总质量不随时间改变;⑤外界条件不变时,气体总分子数不再变化;⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2;
A.除④外B.除②⑥外C.②④⑤D.③⑤
18.下列关于甲烷的叙述正确的是
A.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色,所以,甲烷不能被氧化
B.甲烷可以与氯气发生取代反应,因此,可以使氯水退色
C.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此,是矿井安全的重要威胁之一
D.将甲烷与氯气以体积比为1∶1的比例混合,光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl
19.下列烷烃在光照下与氯气反应,生成一氯代物种类最多的是
20.下图所示是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B.锌粒和稀硫酸制氢气
C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D.固体NH4Cl和消石灰制取氨气
21.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素显+1价;氢化钠与水反应放出氢气。
下列叙述中,不正确的是
A.NaH中存在-1价的氢离子,还原性比氢原子强
B.NaH与H2O反应时水作氧化剂
C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D.微粒半径:
H+>H>H-
22.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速率甲比乙慢
23.根据下列实验事实:
①A+B2+
A2++B
②C+2H2O
C(OH)2+H2↑
③C2+的氧化性比A2+弱
④由B、D为电极组成的原电池,电极反应为:
D2++2e-
D和B
B2++2e-
推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是
A.C>A>B>DB.C>D>A>B
C.A>C>B>DD.C>B>A>D
24.将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制取Cl2,可制得Cl2质量m为
A.m=7.1gB.7.1g
25.等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
26.(9分)现有如下印刷电路板实验的反应:
2FeCl3+Cu
2FeCl2+CuCl2
(1)根据反应本质,判断 (填“能”或“不能”)设计成原电池;
(2)如果不能,说明其原因 ;
(3)如果能,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称:
负极材料 ,电极反应式 ,电解质溶液名称 ,正极材料 ,电极反应式 。
27.(6分)将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)
5min末测得c(D)=0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反应速率是0.1mol·L-1·min-1。
(1)A在5min末的浓度是______________,
(2)v(B)=________________,
(3)x=___________________。
28.科学家们在探索生命奥秘的过程中,认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系,约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素,其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。
现有a~g7种短周期元素,是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素,它们在元素周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
(1)元素的原子间能相互反应形成离子键的是下列中的()
A.b和cB.b和gC.a和dD.d和e
(2)下列由a~g形成的各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()。
A.ea3B.agC.fg3D.dg4
(3)由7种元素中的几种非金属元素构成的离子化合物的化学式为___。
(4)c与e可形成一种化合物,试根据原子结构写出该化合物的化学式_____,该化合物的化学键类型为____,该化合物与稀盐酸反应的方程式为(产物为两种盐)_________。
29.最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。
已知铷是37号元素,质量数是85,元素符号是Rb。
根据材料完成下列问题:
(1)铷位于周期表的第__________周期、第__________族。
(2)关于铷的结构和性质判断正确的是__________。
①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2
④它的阳离子具有强氧化性⑤它是还原剂
A.①③④B.②③⑤C.②④D.①③⑤
(3)氢化铷与水反应可放出氢气,则下列叙述正确的是__________。
A.氢化铷溶于水显酸性
B.氢化铷中氢离子被还原为氢气
C.氢化铷与水反应时,水是还原剂
D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子
30.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
已知:
浓硫酸、碱石灰和无水氯化钙均具有吸水性,碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物。
请回答下列问题:
(1)制备氯气选用的药品为:
二氧化锰固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:
_______________________________。
(2)如何检查装置A的气密性?
写出操作过程 。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是______________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象____________________ _________。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。
(填字母)
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为__________色,装置D中发生反应的离子方程式为______________,说明氯的非金属性大于溴。
(6)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。
观察到的现象是________________。
(7)装置F中NaOH溶液的作用是____________________________。
三明一中2013~2014下学期学段考试卷
高一化学参考答案
一、选择题(共50分,25小题,每题只有一个正确选项,每小题2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
D
A
D
D
B
D
C
A
C
A
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
A
B
D
C
B
B
D
C
A
C
D
二、填空与简答题(共50分)
26.(9分)
(1)能
(2)A反应为非氧化还原反应,无电子的转移
(3)铜Cu-2e-=Cu2+氯化铁溶液
碳、银、铂等2Fe3++2e-=2Fe2+
27.(6分)
(1)0.75mol·L-1
(2)0.05mol·L-1·min-1(3)2
28.(8分)
(1)B
(2)CD(3)NH4Cl
(4)Mg3N2离子键Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
29.(6分)
(1)五ⅠA
(2)D(3)D
30.(13分)
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分);
(2)封闭装置A的导气管出口,往分液漏斗中加入水,打开分液漏斗的玻璃塞和活塞,若观察到水无法顺利流入烧瓶,则装置A的气密性良好。
(2分)(合理即可)
(3)除去Cl2中的HCl(1分);B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱;(4)d(2分);
(5)橙黄或橙;(1分)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2分)
(6)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色(1分);
(7)吸收未反应的氯气,防止空气污染(1分)。
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- 一下 学期 期末 模拟 化学
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