云南省高中化学会考文科复习含选修一.docx
- 文档编号:15008999
- 上传时间:2023-06-29
- 格式:DOCX
- 页数:8
- 大小:24.05KB
云南省高中化学会考文科复习含选修一.docx
《云南省高中化学会考文科复习含选修一.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省高中化学会考文科复习含选修一.docx(8页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
云南省高中化学会考文科复习含选修一
2018化学会考必过 必背
学业水平测试复习纲要——必修1
1.常见的有机物有:
甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。
3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4.常见的电解质有:
酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。
5.鉴别溶液和胶体的方法:
丁达尔效应
6.反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7.升失氧化还原剂:
化合价升高的原因是失去电子,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂
8.降得还原氧化剂:
化合价降低的原因是得到电子,被还原,发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂
9.摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1
10.22.4mol/L的使用条件:
①标准状况下(0℃101KPa);②气体。
注:
水在标准状况下为液体。
11.n=
12.稀释公式:
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)或c1·V1=c2·V2
13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:
XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:
漏斗,玻璃棒。
15.蒸馏用于分离互溶的液体混合物,如:
乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器:
分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,苯,不可使用酒精。
17.分液用于分离互不相溶的液体(即分层的液体混合物),如:
乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。
主要仪器:
分液漏斗。
使用时注意“下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出”。
18.蒸发的主要仪器:
蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。
19.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。
20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21.金属钠、钾存放在煤油中
22.氯水存放在棕色瓶中
23.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
24.可直接加热的仪器:
试管﹑蒸发皿、坩埚。
25.点燃可燃气体前要验纯。
26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭
27.离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl-
稀HNO3和AgNO3
产生白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-
稀HCl和BaCl2
加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2+
先加KSCN溶液
再加氯水
先无明显变化,后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+
NaOH溶液,加热
湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH4++OH-
NH3↑+H2O
Na+
焰色反应
火焰呈黄色
K+
焰色反应
透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
Al3+
NaOH溶液至过量
先白色沉淀后逐渐溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
28.钠是质软、密度小、熔点低
29.过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。
硫(俗称硫磺)是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。
硫不溶于水。
30.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
均易溶于水,Na2CO3>NaHCO3
溶液酸碱性
均显碱性,碱性Na2CO3>NaHCO3
热稳定性
Na2CO3>NaHCO3
与HCl反应
均生成CO2,反应速率Na2CO3 与Ca(OH)2反应 均生成白色沉淀 与CaCl2反应 生成白色沉淀 无现象 31.除杂Na2CO3(NaHCO3)方法: 加热 32.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法: 通CO2 33.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。 34.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有: Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35.常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 36.铝的化学性质: 铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性 与氧气反应(常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀能力) 4Al+3O2====2Al2O3 与非氧化性酸反应 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 与强碱反应 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(唯一的一个) ④铝热反应 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 焊接铁轨,制难熔金属 Al2O3(两性氧化物) 与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al(OH)3(两性氢氧化物) 与酸反应Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反应Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O Al(OH)3实验室制取: 常用铝盐与足量氨水反应 化学方程: AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl 37.Al(OH)3不能溶于氨水中。 38.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂: NaOH 39.Fe2O3红棕色固体 Fe(OH)3红褐色沉淀 铁的化学性质 ①与氧气反应 3Fe+2O2 Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS ③与水反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 氧化铁: 与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe3+的检验: 与KSCN反应出现血红色溶液 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3+Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 40.Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀 41.除杂FeCl2(FeCl3)方法: 加铁粉 42.除杂FeCl3(FeCl2)方法: 通氯气或加氯水 43.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等 44.氯气: 黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒 45.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,1mol的Fe完全反应,转移电子数为3NA; Fe与S反应只能生成FeCl2,1mol的Fe完全反应,转移电子数为2NA。 46.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。 48.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。 SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复。 49.多余的氯气用NaOH溶液吸收 50.漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 漂白夜的有效成分: NaClO 51.二氧化硫: 无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,SO2+H2O? H2SO3,有毒 52.浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3) 53.浓硫酸与金属反应不能生产氢气 54.硅及其化合物 1.SiO2化学性质: 不活泼,耐高温耐腐蚀 ①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃瓶不能装HF酸 ②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3 ③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞 (1)硫磺与氧气反应生成SO2 S+O2==SO2 (2)SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3 (3)SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO4 与铜反应: 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 与碳反应: C+2H2SO4(浓) SO2↑+CO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+ 8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 55.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO2 56.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,与水反应生成硝酸和NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO 56.氨气用向下排空气法收集 NH3为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水氨气的检验: 湿润的红色石蕊试纸变蓝 57.硝酸不能与金属生成氢气 58.不能一步实现的转化有: Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3 59.电离方程式 如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO32- 60.在离子反应中可以拆开的物质: 强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物,除BaSO4外的硫酸盐。 61.离子方程式典型错误: 1)电荷、原子不守恒,如: Fe+Fe3+=2Fe2+、 2)拆分错误, 如: 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成: CO32-+2H+=CO2↑+H2O, 应写成: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 3)化学原理错误, 如: Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑; H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O, 应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 62.不能与H+共存的离子有: OH-、CO32-、HCO3- 63.不能与OH-共存的离子有: 除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3- 64.不能与CO32-共存的离子有: 除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 65.Cl-不能与Ag+共存 66.SO42-不能与Ba2+共存 67.有色离子有: Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色) 学业水平测试复习纲要——必修2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 云南省 高中化学 会考 文科 复习 选修
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)