浙江省回浦中学届高三上学期期中考试化学试题Word版 含答案.docx
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浙江省回浦中学届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
浙江省回浦中学2021年高三上学期期中考试化学试题
本卷可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Cl:
35.5Fe:
56Pb:
207
一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意)
1、下列有关说法正确的是
A.汤姆生、卢瑟福、道尔顿和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了巨大贡献
B.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
C.用原子吸收光谱测定化学反应速率
D.科学家已从石墨晶体中剥离出单层的石墨片制得石墨烯,石墨烯是迄今发现的强度最大的高分子化合物
2、澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子,直径约6到9nm,在低于-183℃时,泡沫具有永久磁性,下列叙述正确的是
A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中,能产生丁达尔现象
C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
3、某化学反应的能量变化如右图所示。
下列有关叙述正确的是
A.该反应的反应热ΔH=E1—E2
B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C.催化剂能降低反应的活化能
D.催化剂能改变反应的焓变
4、下列叙述正确的是
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等质量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小
D.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸(CH3COOH)中所含的H+数一定相等
5、已知:
①2BrO3—+Cl2=Br2+2ClO3— ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是
A.Cl2>BrO3—>ClO3—>IO3— B.BrO3—>ClO3—>Cl2>IO3—
C.ClO3—>BrO3—>IO3—>Cl2 D.BrO3—>Cl2>ClO3—>IO3—
6、NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.7.1gCl2与5.6gFe反应,转移的电子总数为0.3NA
B.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA
C.1molOH-和1mol-OH(羟基)中含有的质子数均为9NA
D.标准状况下,22.4mLH2O约含有3.73NA个原子
7、著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素
、
、
、
,它们互称为同位素
8、适用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是
A.某吸热反应能自发进行,则该反应的△S>0
B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,因此SO2具有漂白性
C.在物质分离的方法中,蒸馏、萃取、重结晶都与物质的溶解度有关
D.用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能加快生成H2的速率
9、根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是
A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3,则少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3
C.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中,是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中
D.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
10、J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右下表。
已知:
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误的是
A.J和氢组成的化合物分子中可能含有非极性共价键
B.工业上用电解M和T组成的化合物来制备M
C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
11、某反应的反应物与生成物有:
K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
14
B.Cl2是该反应的氧化产物
C.当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
D.由此反应可知还原性HCl>CrCl3
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径(×10-12m)
37
64
66
70
186
主要化合价
+1
-1
-2
+5、-3
+1
12、五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
下列说法正确的是
A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B.Z与X之间形成的化合物具有还原性
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体一定是分子晶体
D.Y与W形成的化合物中,Y显负价
13、固体A的化学式为NH5,能跟水反应,它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样,则下列说法中,不正确的是()
A.1molNH5中有5NA个N—H键
B.NH5中既有共价键、又有离子键,是离子晶体
C.NH5跟水的反应是氧化还原反应
D.NH5跟水反应的化学方程式为:
NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑
14、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是()
ⅠⅡⅢⅣ
A.实验I:
可用于吸收氨气,并能防止倒吸
B.实验Ⅱ:
静置一段时间,小试管内有晶体析出
C.实验III:
配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D.实验Ⅳ:
海水的淡化
15、IBr的化学性质与卤素单质相似,能与金属反应生成金属卤化物,也可以与水发生如下反应:
IBr+H2O=HIO+HBr下列说法正确的是
A.在IBr中,碘和溴的化合价均为零
B.IBr与水反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂
C.IBr与钾反应,化学方程式是2K+IBr=KI+KBr
D.IBr与Ca(OH)2溶液反应,产物有CaI2、Ca(BrO)2和H2O
16、下列排列顺序正确的是
①酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4 ②热稳定性:
H2O>HF>H2S ③原子半径:
Na>Mg>O ④还原性:
F—>Cl—>S2— ⑤结合H+的能力:
OH—>CH3COO—>Cl—
A.③⑤ B.②③ C.①③④ D.②④⑤
17、氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:
①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是
A.方程式②中,每生成1molH2转移2mol电子
B.①和②两个反应都是氧化还原反应
C.氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
D.氨基钠和氢化钠晶体中都有离子键
18、世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①把贝壳制成生石灰;②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。
下列说法中,不正确的是
A.向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型
C.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
D.为节省原料、减少污染,在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程
19、下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯气溶于水:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
C.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:
H++HSO3-=SO2↑+H2O
D.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
20、某未知溶液可能含Cl—、CO32—、SO32—、Na+、SO42—、Al3+、Fe2+、将少量溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。
另取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,同时有气体产生,再取上层清液滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,下列判断合理的是
A.一定有Cl—B.一定有SO42—、Fe2+
C.一定没有Al3+、SO32—D.一定没有CO32—、Na+
21、三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:
HF、NO和HNO3。
下列有关说法正确的是
A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:
1
C.若反应中生成0.2molHNO3,则反应共转移0.2mole-
D.NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
22、某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。
某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
由此可知原溶液中
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2mol·L-1
B.溶液中至少有以上4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在
D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:
取少量原溶液于试管中,加入适量氯水,无现象,再加KSCN溶液,溶液成血红色,则含有Fe2+
二、非选择题(本题包括6小题,每空2分,共56分)
23、(10分)
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式________________。
(2)氯氧化法是在碱性条件下,用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。
该反应的离子方程式为。
(3)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体,其中是导致酸雨的主要因素;目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化。
如:
CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=—akJ·mol—1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=—bkJ·mol—1(b>0)
据此并写出净化器中将CO和NO2转化为无害气体的热化学方程式(用含有a和b的代数式表示),若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 mol。
24、(本题10分)A、B、C、D、E五种短周期元素,元素A最外层电子数与其周期数相等,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物,B的最高价氧化物对应的水化物能与气体BA3发生反应生成一种盐,D+与C2-具有相同的电子数,E元素最高化合价与最低化合价代数和为6。
请回答下列问题:
(1)画出C2-离子结构示意图____________。
写出BA3的电子式_______________。
(2)上述元素中,原子半径最大的是____________________(写元素符号)。
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是__________________(写化学式)。
(3)A、C、E三种元素按原子个数比1:
1:
1组成的化合物与BA3反应生成B的单质,写出该反应的化学方程式_______________________。
25.(8分)某反应中反应物与生成物有:
AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种来知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是。
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到lmol电子生成X,则X的化学式为·
(3)根据上述反应可推知。
a.氧化性:
KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:
H3AsO4>KBrO3
c.还原性:
AsH3>Xd.还原性:
X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
26、(本题10分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4,I2,I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)操作x的名称为________________。
主要的仪器是_______________________。
(2)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为_________;该操作的目的是____________________。
(3)在测定亚硫酸钠溶液浓度时,量取25.00mL亚硫酸钠溶液,用0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定,达到滴定终点时,消耗高锰酸钾溶液18.00mL,则亚硫酸钠溶液的浓度为________________。
27、(8分)氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁。
实验室制备装置和工业制备流程图如下:
已知:
(1)无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。
(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃
0
20
80
100
溶解度(g/100gH2O)
74.4
91.8
525.8
535.7
实验室制备操作步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答:
(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。
(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“……”的内容是。
(3)从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是:
加入盐酸后、蒸发浓缩、、蒸发浓缩
冷却结晶
过滤、洗涤、干燥.
(4)捕集器温度超过673K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式为。
28、(10分)金属铅及其化合物在生活、生产等方面有着广泛的应用。
(1)铅是82号元素,写出铅在元素周期表的位置为。
(2)工业上用PbO2来制备KClO4的工业流程如下:
①写出NaClO3与PbO2在硫酸酸化条件下反应的离子方程式:
。
②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是。
(3)PbO2会随温度升高逐步分解,称取23.9gPbO2,其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如下图所示:
①C的化学式为:
。
②若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g,则该温度下PbO2分解所得固体产物中Pb和O两种元素的物质的量之比为。
参考答案
一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
B
C
B
B
C
D
A
C
B
A
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
B
A
B
C
A
D
C
C
B
D
B
二、非选择题
23、(10分)
(1)MnO2+4H++2Cl—
Mn2++Cl2↑+2H2O(物质对,但未配平或条件不写扣1分)
(2)5Cl2+2CN-+8OH-===10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O
(3)SO2NO2
4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g) △H=—(2a+b)kJ·mol—1
0.3mol。
24、(10分)
(1)
(2)NaHClO4(每空2分)
(3)3HClO+2NH3=N2+3HCl+3H2O或3HClO+5NH3=N2+3NH4Cl+3H2O(2分)
25(8分)、
(1)AsH3
(2)Br2(3)a c(4)
26、(10分)
(1)分液(2分)分液漏斗(答出分液漏斗就得分)(2分)
(2)SO32—+I2+H2O=2I—+SO42—+2H+(2分)使四氯化碳当中的碘单质进入水溶液中(2分)
(3)c(Na2SO3)==0.18mol·L-1(2分)
27、(8分)
(1)把亚铁离子全部氧化成三价铁离子(2分)
(2)装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变(其他合理答案也给分)(2分)
(3)冷却结晶(2分)
(4)Fe2Cl6(2分)
28、(10分)
(1)第六周期,第
A族(2分,写对周期和族各得1分)
(2)①PbO2+ClO3-+2H++SO42-=PbSO4+ClO4-+H2O(2分,SO42-不写入方程式得1分)
②KClO4的溶解度较小(2分)(3)①PbO(2分)。
②5:
7(2分)。
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