专题08 化学实验基础训练高考150天化学备考全.docx
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专题08 化学实验基础训练高考150天化学备考全.docx
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专题08化学实验基础训练高考150天化学备考全
1.清初《泉州府志》物产条载:
“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是()
A.活性炭净水B.用漂白粉漂白织物
C.除去KNO3中的NaClD.除去河水中泥沙
【答案】A
【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色,所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水,故选A。
2.《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载:
“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,侯晒结浮白,扫而复淋”。
上述涉及的“灰”作用是
A.吸附B.蒸馏C.盐析D.过滤
【答案】A
3.下列有关实验的描述正确的是
A.向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
B.向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水,温度高的为Na2CO3
C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,变虹,说明样品变质
D.中和热器定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌,目的是为了混合均匀,充分反应
【答案】B
【解析】碘离子被氯气氧化为碘单质,碘单质溶在水中,溶液显紫色,不能有紫色固体析出,A错误;Na2CO3溶于水放热多,所以温度高,B正确;Fe2+、NO3-在酸性环境下发生氧化还原反应,Fe2+被氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液变为红色,样品不一定变质,C错误;用环形玻璃搅拌棒要轻轻搅动,防止热量散失,D错误。
正确答案B。
4.某兴趣小组探究SO2气体的还原性,装置如图所示,下列说法不合理的是
A.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
B.该实验装置至少存在一处设计缺陷
C.向反应后的A溶液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去,说明一定有Fe2+
D.装置B是为了验证还原性:
SO2>I-
【答案】C
5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清
酸性:
苯酚>HCO3-
B
将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
C
氯乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
氯乙烷发生水解
D
在2 mL 0.01 mol·L-1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入0.01 mol·L-1 CuSO4溶液,又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,则溶液变澄清,说明酸性:
苯酚>HCO3-,选项A正确;B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后,相当于存在HNO3,会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质,选项B错误;C、氯乙烷与NaOH溶液共热后,溶液中还存在过量的NaOH溶液,此时直接加入AgNO3溶液,最终得到的褐色的Ag2O,选项C错误;D、在2mL0.01mol·L-1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L-1ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成,因为Na2S溶液过量,所以再滴入CuSO4溶液,又出现黑色沉淀CuS,所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系,选项D错误。
答案选A。
6.下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
检验Na2SO3晶体是否已氧化变质
将Na2SO3样品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成
B
证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,未见溶液变蓝;再加入10%的H2O2溶液,溶液立即变蓝色
C
制备氢氧化铁胶体
向沸水中滴加氯化铁稀溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色
D
证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀
向2 mL1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
点睛:
本题考查SO42-的检验、氧化性强弱的比较、Fe(OH)3胶体的制备、沉淀的转化。
检验Na2SO3是否氧化变质必须排除SO32-的干扰,应先加盐酸酸化,再加入BaCl2溶液。
要证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀,必须确保制取Mg(OH)2沉淀后的溶液中没有过量的NaOH。
7.下列有关实验的说法正确的是
A.用广范pH试纸测定氯水的pH
B.量筒的“0”刻度在量筒的下端
C.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水
D.用CCl4萃取碘水中的碘单质,振荡过程中不断放气
【答案】D
8.下列实验操作能达到实验目的的是()
A.用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液
B.用排水法收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨气
C.用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2
D.向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2,使其变为无色
【答案】D
【解析】A、量筒只能量取25.0mL溶液,故A错误;B、由于氨气极易溶于水,所以不能用排水法收集氨气,故B错误;C、木炭与浓硫酸共热产生的气体既有SO2,也有CO2,而SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,所以C错误;D、NO2与O2在水的作用下可转化为硝酸,所以D正确。
本题正确答案为D。
9.下列叙述正确的是()
A.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
B.分馏实验,温度计应该在混合溶液中以便准确测量混合溶液的温度
C.分液漏斗分液,放出下层液体后再从分液漏斗下口放出上层液体
D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
【答案】D
【解析】少量浓硫酸溅到皮肤上,立即干布擦去,再用水冲洗,最后涂上稀碳酸氢钠溶液,故A错误;分馏实验,温度计应该在支管口测量蒸气的温度,故B错误;用分液漏斗分液,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故C错误;为防止液体爆沸,制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片,故D正确。
10.下列有关实验原理或操作正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A.氮气不溶于水,图中装置不会形成喷泉,故A错误;B.转移液体应用玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,故B错误;C.HCl极易溶于水,不能利用图中装置排水法收集,故C错误;D.苯与水混合分层,苯的密度小,在上层,图中分液装置合理,故D正确;故选D。
11.11.下列关于物质检验的叙述正确的是
A.将某气体通过湿润的淀粉KI试纸,试纸变蓝,证明该气体是Cl2
B.某白色粉末的焰色反应为黄色,证明该粉末中含有钠元素,不含钾元素
C.将某气体通过无水硫酸铜粉末,粉末变蓝,证明该气体中含有水蒸气
D.将某气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,证明该气体是CO2
【答案】C
12.下列实验方案中,能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH
比较碳和硫两种元素非金属性的强弱
B
证明氧化性:
H2O2强于Fe3+
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中,溶液变成黄色
C
证明浓硫酸具有吸水性
在蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑
D
证明醋酸的电离过程吸热
测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据,数值小于57.3kJ/mol
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
点睛:
比较元素的非金属性强弱规律:
①非金属单质与氢气反应的难易程度及形成氢化物的稳定性,越容易反应或氢化物越稳定,非金属性越强;②最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性越强。
13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()
选项
实验
现象
结论
A
向2支盛有相同浓度的MgSO4溶液和[Cu(NH3)4]SO4溶液的试管中分别滴入少量相同浓度的NaOH溶液
第一支试管中产生白色沉定,第二支试管中无明显现象
Ksp[Mg(OH)2] B 向黄色的浓硝酸中缓慢通入O2 黄色逐渐褪去 原浓硝酸中混有NO2 C 向CuSO4溶液中加入少量KI溶液,然后再滴入淀粉溶液 溶液中蓝色逐渐消失,并有白色沉淀生成.加淀粉后溶液变为深蓝色 氧化性: Cu2+>I2 D 将CO通入PdCl2客液中 产生黑色沉淀(Pd) 还原性: CO>Pd A.AB.BC.CD.D 【答案】A 14.某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3,设计的部分装置如图所示。 下列叙述正确的是 A.若X为浓氨水,Y为生石灰,则可用装置甲制取NH3 B.反应①可在装置乙中发生,反应②可在装置丁中发生 C.可用装置丙进行过滤操作 D.将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体 【答案】C 【解析】A项,生石灰遇水会变为粉末状熟石灰,所以浓氨水与生石灰制取NH3不适合用图甲装置,故A错误;B项,反应①制取NaHCO3可在装置乙中发生,反应②是NaHCO3加热分解制Na2CO3,同时有CO2和水生成,丁中试管口应略向下倾斜,故反应②不可以在装置丁中发生,故B错误;C项,装置丙为过滤装置,过滤是将固液混合物进行分离,可以用装置丙进行过滤操作,故C正确;D项,NH4Cl受热易分解,生成NH3和HCl,所以将母液蒸干灼烧后得不到NH4Cl固体,故D错误。 15.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验溶液中的Fe2+ 先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液 B 配制0.5mol/L的H2SO4溶液 量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液,倒入小烧杯中,再加入50mL水稀释 C 验证乙烯的生成 加热乙醇和浓硫酸混合液,将气体通入酸性KMnO4溶液 D 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 A.AB.BC.CD.D 【答案】D 16.已知: CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO。 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。 相关数据如表: 下列说法中,不正确的是 A.为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76℃左右时,收集产物 C.反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇 【答案】D 【解析】A.Na2Cr2O7在酸性条件下能氧化正丁醇,也一定能氧化正丁醛,为防止正丁醛被氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中,A正确;B.由反应物和产物的沸点数据可知,温度计1保持在90~95℃,既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化,温度计2示数在76℃左右时,收集产物为正丁醛,B正确;C.正丁醛密度为0.8017g•cm-3,小于水的密度,故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出,C正确;D.正丁醇能与钠反应,但粗正丁醛中含有水,水也可以与钠反应,所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇,D错误;答案选D。 17.下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸 用量简量取10.0mL浓硫酸后,需用水洗涤量简,并将洗涤液液转入容量瓶 B 用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度 将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定 C 分离苯萃取溴水中的水层和有机层 将分液漏斗下面的话塞拧开,放出水层,再换一个烧杯放出有机层 D 除去乙醇中的水 加入生石灰,进行蒸馏 A.AB.BC.CD.D 【答案】D 点睛: 要明确常用仪器的用途和用法,例如,量筒在设计时已经考虑到液体再管壁上的损失,倒出的量即为量取的量;容量瓶不能作为反应容器;碱式滴定管的橡皮管会被酸性溶液腐蚀;分液漏斗的液体为下层放出,上层倒出等。 18.完成下列实验目的,所用实验装置或操作正确的是() A.分离乙酸乙酯和乙醇 B.配制溶液 C.检查气密性 D.测定盐酸浓度 【答案】C 19.利用右图所示装置(必要时可加热)进行下列实验,能得出相应实验结论的是 选项 甲 乙 丙 实验结论 A 苯、液溴 铁粉 AgNO3溶液 苯与溴发生取代反应 B 浓硫酸 Na2SO3 溴水 SO2具有还原性 C 浓盐酸 KMnO4 品红溶液 Cl2具有漂白性 D 浓氨水 碱石灰 Al2(SO4)3溶液 Al(OH)3具有两性 A.AB.BC.CD.D 【答案】B 【解析】A.溴易挥发,溴与水反应生成的氢溴酸可与AgNO3溶液反应生成溴化银沉淀,故A不能得出相应实验结论;B.溴水褪色,表明SO2具有还原性,故B能得出相应实验结论;C.浓盐酸具有挥发性,不能排除氯化氢的干扰,故C不能得出相应实验结论;D.氢氧化铝难与弱碱一水合氨发生反应,故D不能得出相应实验结论。 故选B。 20.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。 其中正确的是() 选项 气体 a b c d A CO2 盐酸 CaCO3 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓硫酸 C NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH D NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸 A.AB.BC.CD.D 【答案】D 【解析】A、用CaCO3和盐酸反应制取CO2,由于盐酸具有挥发性,所以CO2中含有HCl和H2O(g);先除HCl,再用浓硫酸干燥气体;但是不能用饱和Na2CO3溶液除CO2中的HCl,因为CO2与Na2CO3反应(Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3),c装置中应改成饱和NaHCO3溶液,故A错误。 B、用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制取Cl2,同样Cl2中含有HCl和H2O(g),先除HCl,再用浓硫酸干燥;但除Cl2中的HCl不能用NaOH溶液,因为Cl2也与NaOH反应,c装置中应改用饱和食盐水,故B错误。 C、向消石灰中滴加饱和NH4Cl溶液,消石灰遇水放热,NH4+与OH-反应放出NH3,c装置中不能装水,因为NH3极易溶于水且可能发生倒吸,故C错误。 D、铜与稀硝酸反应产生NO,部分NO与装置中原有的空气反应生成NO2,气体进入c装置,水能将NO2转化为NO;d中的浓硫酸起干燥作用,故D正确。 点睛: 实验室一般用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在试管中加热制NH3。 若用本题中装置制取氨气,也可以在a中加入浓氨水,b中装NaOH固体(或生石灰、碱石灰);制取的NH3中含H2O(g),将气体通过装有碱石灰的干燥管即可得纯净的氨气。
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