初中化学方程式及知识点总结精编版完.docx
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初中化学方程式及知识点总结精编版完
初中化学方程式总结物质与氧气的反应:
一.单质与氧气的反应:
(1)2MgO点燃2Mg+O2镁在氧气中燃烧:
1.Fe3O4点燃3Fe+2O2铁在氧气中燃烧:
2.2Cu+O2铜在氧气中受热:
3.2CuO加热2Al2O3点燃4Al+3O2铝在空气中燃烧:
4.2H2O点燃2H2+O2氢气在氧气中燃烧:
5.2P2O5点燃4P+5O2红磷在空气中燃烧:
6.SO2点燃S+O2硫粉在氧气中燃烧:
7.8.CO2点燃C+O2碳在氧气中充分燃烧:
2CO点燃2C+O2碳在氧气中不充分燃烧:
9.2HgO点燃2Hg+O2汞(水银)在氧气中燃烧:
10.化合物与氧气的反应:
(2)2CO2点燃2CO+O2一氧化碳在氧气中燃烧:
11.CO2+2H2O点燃CH4+2O2甲烷在空气中燃烧:
12.==2CO2+3H2O点燃C2H5OH+3O2==酒精在空气中燃烧:
13.(氧炔焰)4CO2+2H2O点燃2C2H2+5O2乙炔在氧气中燃烧:
14.二.分解反应:
15.催化)2H2O+O2↑2H2O2(MnO2双氧水催化制氧气:
2H2↑+O2↑通电2H2O水在直流电的作用下分解:
16.2CuO+H2O+CO2↑加热Cu2(OH)2CO3加热碱式碳酸铜:
17.加热=2KCl+3O2↑2KClO3加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
18.19.K2MnO4+MnO2+O2↑加热2KMnO4加热高锰酸钾:
碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑20.CaO+CO2↑高温CaCO3高温煅烧石灰石:
21.三.氧化还原反应:
氢气还原氧化铜:
22.Cu+H2O加热H2+CuO2Cu+CO2↑高温C+2CuO木炭还原氧化铜:
23.4Fe+3CO2↑高温3C+2Fe2O3焦炭还原氧化铁:
24.高温2C+Fe3O4焦炭还原四氧化三铁:
25.3Fe+2CO2↑Cu+CO2加热CO+CuO一氧化碳还原氧化铜:
26.2Fe+3CO2高温3CO+Fe2O3一氧化碳还原氧化铁:
27.3Fe+4CO2高温4CO+Fe3O4一氧化碳还原四氧化三铁:
28.
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系氢气(置换反应)+盐--------酸+金属单质
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀硫酸29.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀硫酸30.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀硫酸31.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝和稀硫酸32.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑锌和稀盐酸33.l===FeCl2+H2↑Fe+2HC铁和稀盐酸34.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑镁和稀盐酸35.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑铝和稀盐酸36.另一种金属(置换反应)+另一种盐-------盐(溶液)+金属单质
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁和硫酸铜溶液反应:
37.锌和硫酸铜溶液反应:
38.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg铜和硝酸汞溶液反应:
39.水+盐--------酸+碱性氧化物(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铁和稀盐酸反应:
40.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应:
41.42.CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化铜和稀硫酸反应:
43.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应:
44.CaO+2HCl=CaCl2+H2O氧化钙和稀盐酸反应:
45.水+盐--------碱+酸性氧化物(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠暴露在空气中变质:
46.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氢氧化钠吸收二氧化硫气体:
47.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O氢氧化钠吸收三氧化硫气体:
48.熟石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O49.↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3熟石灰吸收二氧化硫:
50.+酸(5)水+盐--------碱HCl+NaOH====NaCl+H2O盐酸和氢氧化钠反应:
51.HCl+KOH====KCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应:
52.2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化铜反应:
53.2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应:
54.55.3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
56.H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钠反应:
57.H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应:
58.H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应:
59.3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O硫酸和氢氧化铁反应:
60.HNO3+NaOH====NaNO3+H2O硝酸和氢氧化钠反应:
61.
另一种盐+另一种酸--------盐+酸(6)碳酸钙与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑62.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑63.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑64.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO365.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑66.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl67.另一种盐+另一种碱--------盐+碱(7)氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO468.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl69.=Mg(OH)2↓+2NaCl2NaOH+MgCl2===氢氧化钠与氯化镁:
70.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl71.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH72.两种新盐-----盐+盐(8)氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO373.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl74.五.其它反应:
CO2+H2O===H2CO3二氧化碳溶解于水:
75.CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰溶于水:
76.Na2O+H2O====2NaOH氧化钠溶于水:
77.SO3+H2O====H2SO4三氧化硫溶于水:
78.CuSO4+5H2O硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O加热79.80.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O初中化学方程式及其相关知识点总结)澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应1.+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2现象:
石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:
这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
沉淀消失,可用CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2最好不用它检验,溶液Ba(OH)2镁带在空气中燃烧(化合反应)2.2Mg+O2=2MgO现象:
镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。
)物质的(2这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;
(1)相关知识点:
(4)镁可做照明弹;(3)颜色由银白色转变成白色。
镁条的着火点高,火柴镁很活泼,为了保(5);放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
水通电分解(分解反应)3.
2H2O=2H2↑+O2↑2:
1现象:
通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为氢气和氧气的体积比
(2)正极产生氧气,负极产生氢气;
(1)相关知识点:
电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶(3);8:
1,质量比为1:
2为电源为直流电(4)液或稀硫酸,增强水的导电性;生石灰和水反应(化合反应)4.CaO+H2O=CaOH)2(现象:
白色粉末溶解俗称澄清石灰水;最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,
(1)相关知识点:
生石灰是氧化钙,熟石灰(3)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;
(2)发出大量的热(4)是氢氧化钙。
实验室制取氧气5.①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KCl+3O2↑)=作催化剂2KClO3=MnO2(二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或
(1)相关知识点:
(2氧气的生成速度;二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,(3)变;进行分离的方法是:
洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点:
在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)=2H2O+O2↑)作催化剂2H2O2=MnO2(向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要
(1)共同知识点:
实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流
(2)正放在桌面上;(3)炸裂试管;(4)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;用带火星的(5)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。
木炭在空气中燃烧(化合反应)6.C+O2=CO2充分燃烧:
2C+O2=2CO不充分燃烧:
现象:
在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点:
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)7.S+O2=SO2现象:
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。
(2)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(1)相关知识点:
以吸收生成的二氧化硫,防止(NaOH)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液污染空气铁丝在氧气中燃烧(化合反应)8.3Fe+2O2=Fe3O4现象:
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体在铁
(2)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
(1)相关知识点:
等火柴快燃尽在伸入集气瓶(3)丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;事先(4)中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
红磷在氧气中燃烧(化合反应)9.4P+5O2=2P2O5现象:
产生大量白烟并放热相关知识点:
可用红磷来测定空气中氧气含量。
氢气在空气中燃烧(化合反应)10.2H2+O2=2H2O现象:
产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成点燃前,一定要检验它的
(2)氢气是一种常见的还原剂;
(1)相关知识点:
纯度。
11.木炭还原氧化铜(置换反应)C+2CuO=2Cu+CO2↑现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;
(1)相关知识点:
在酒精灯上加网罩(3);CO2导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生
(2)(5)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(4)使火焰集中并提高温度;(6)C;CuO试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成是氧化剂CuO是还原剂,氢气还原氧化铜(置换反应)12.H2+CuO=Cu+H2O现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内
(1)相关知识点:
)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止;(2的空气新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。
实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)13.和稀盐酸反应)石灰石(大理石CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象:
白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的
(1)相关知识点:
不能用浓盐酸是因为
(2)特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;不能用稀(3)不纯;CO2中。
使CO2气体混入HCl浓盐酸有挥发性,挥发出微溶于水,覆盖在固体表面,CaSO4硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太(4)使反应停止;快。
工业制取二氧化碳气体(分解反应)14.高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑俗名为生石灰CaO相关知识点:
一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)15.2CO+O2=2CO2现象:
产生蓝色火焰点燃前,一定要检验
(2)一氧化碳是一种常见的还原剂;
(1)相关知识点:
它的纯度。
一氧化碳还原氧化铜16.CO+CuO=Cu+CO2现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊相关知识点:
一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂甲烷在空气中燃烧17.CH4+2O2=CO2+2H2O现象:
火焰明亮呈浅蓝色相关知识点:
甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。
工业制造盐酸(化合反应)18.H2+Cl2=2HCl该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
:
相关知识点实验室制取氢气(置换反应)19.+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4
(1)相关知识点:
点燃前,一定要检验它的
(2)氢气是一种常见的还原剂;纯度。
木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)20.C+CO2=2CO点燃前,一定要检验
(2))一氧化碳是一种常见的还原剂;(1相关知识点:
它的纯度。
水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)21.CO2+H2O=H2CO3现象:
生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
碳酸不稳定分解(分解反应)22.H2CO3=H2O+CO2↑
分解时,二氧
(2)碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解;
(1)相关知识点:
化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色。
灭火器的反应原理23.Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑,它们能粘附在可燃物上,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,灭火时:
灭火原理.达到灭火的目的,使可燃物与空气隔绝金属和水的反应(置换反应)24.①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑水与非金属的反应(置换反应)25.C+H2O=CO+H2↑水与氧化物的反应(化合反应)26.SO3+H2O=H2SO4①Na2O+H2O=2NaOH②碳酸氢铵受热分解(分解反应)27.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)29.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象:
溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)30.)2↓+Na2SO4OH(CuSO4+2NaOH=Cu现象:
产生蓝色沉淀二氧化硫与烧碱溶液反应31.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O点燃酒精32.C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)33.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀34.H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)35.2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)36.Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象:
固体溶解,产生气泡相关知识点:
碳酸钠俗名为纯碱
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