中学化学方程式及知识点总结.docx
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中学化学方程式及知识点总结
Cu+CO2加热CO+CuO一氧化碳还原氧化铜:
26.初中化学方程式总结2Fe+高温3CO+Fe2O3一氧化碳还原氧化铁:
27.物质与氧气的反应:
一.3CO2单质与氧气的反应:
(1)3Fe高温Fe3O44CO+一氧化碳还原四氧化三铁:
28.2MgO点燃2Mg+O2镁在氧气中燃烧:
1.+4CO2Fe3O4点燃3Fe+2O2铁在氧气中燃烧:
2.铜在氧气中受热:
3.2CuO加热2Cu+O22Al2O3点燃4Al+3O2铝在空气中燃烧:
4.四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系2H2O点燃2H2+O2氢气在氧气中燃烧:
5.(置换反应)氢气+盐--------酸+金属单质
(1)2P2O5点燃4P+5O2红磷在空气中燃烧:
6.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀硫酸29.S+O2硫粉在氧气中燃烧:
7.SO2点燃Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀硫酸30.CO2点燃C+O2碳在氧气中充分燃烧:
8.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀硫酸31.2CO点燃2C+O2碳在氧气中不充分燃烧:
9.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝和稀硫酸32.2HgO点燃2Hg+O2汞(水银)在氧气中燃烧:
10.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑锌和稀盐酸33.化合物与氧气的反应:
(2)===FeCl2+H2↑Fe+2HCl铁和稀盐酸34.2CO2点燃2CO+O2一氧化碳在氧气中燃烧:
11.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑镁和稀盐酸35.CO2+2H2O点燃CH4+2O2甲烷在空气中燃烧:
12.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑铝和稀盐酸36.==2CO2+点燃C2H5OH+3O2==酒精在空气中燃烧:
13.另+另一种盐-------(溶液)盐+金属单质
(2)3H2O一种金属(置换反应)4CO2+2H2O点燃2C2H2+5O2乙炔在氧气中燃烧:
14.(氧Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁和硫酸铜溶液反应:
37.炔焰)锌和硫酸铜溶液反应:
38.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCu(NO3)2=Hg(NO3)2+Cu铜和硝酸汞溶液反应:
39.二.分解反应:
+Hg催化)2H2O+O2↑2H2O2(MnO2双氧水催化制氧气:
15.水+盐--------酸+碱性氧化物(3)↑O22H2↑+通电2H2O水在直流电的作用下分解:
16.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+氧化铁和稀盐酸反应:
40.17.2CuO+H2O+加热Cu2(OH)2CO3加热碱式碳酸铜:
3H2OCO2↑=Fe2(SO4)33H2SO4+Fe2O3氧化铁和稀硫酸反应:
41.+2KClO3=2KCl加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
18.+3H2O3O2↑CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铜和稀盐酸反应:
42.+MnO2+K2MnO4加热2KMnO4加热高锰酸钾:
19.O2↑H2O+CuSO4=H2SO4+CuO氧化铜和稀硫酸反应:
43.碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO2↑20.44.H2O+MgSO4=H2SO4+MgO氧化镁和稀硫酸反应:
CaO+CO2↑高温CaCO3高温煅烧石灰石:
21.CaO+2HCl=CaCl2+H2O氧化钙和稀盐酸反应:
45.水+盐--------碱+酸性氧化物(4)三.氧化还原反应:
46.2NaOH+CO2=氢氧化钠暴露在空气中变质:
Cu+H2O加热H2+CuO氢气还原氧化铜:
22.Na2CO3+H2O2Cu+CO2↑高温C+2CuO木炭还原氧化铜:
23.2NaOH+SO2=氢氧化钠吸收二氧化硫气体:
47.4Fe+3CO2↑高温3C+2Fe2O3焦炭还原氧化铁:
24.Na2SO3+H2O3Fe+高温2C+Fe3O4焦炭还原四氧化三铁:
25.2NaOH+SO3=氢氧化钠吸收三氧化硫气体:
48.2CO2↑Na2SO4+H2O
2NaOH+CuSO4====氢氧化钠与硫酸铜:
68.↓+CaCO3=CO2+熟石灰放在空气中变质:
Ca(OH)249.Cu(OH)2↓+Na2SO4H2O3NaOH+FeCl3====氢氧化钠与氯化铁:
69.+熟石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓50.H2OFe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+MgCl2====氢氧化钠与氯化镁:
70.水+盐--------碱+酸(5)Mg(OH)2↓+2NaClHCl+NaOH====NaCl+H2O盐酸和氢氧化钠反应:
51.2NaOH+CuCl2====氢氧化钠与氯化铜:
71.HCl+KOH====KCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应:
52.Cu(OH)2↓+2NaCl53.2HCl+Cu(OH)2====CuCl2盐酸和氢氧化铜反应:
Ca(OH)2+Na2CO3===氢氧化钙与碳酸钠:
72.+2H2OCaCO3↓+2NaOH2HCl+Ca(OH)2====CaCl2盐酸和氢氧化钙反应:
54.两种新盐-----盐+盐(8)+2H2ONaCl+AgNO3====氯化钠溶液和硝酸银溶液:
73.3HCl+Fe(OH)3====FeCl3盐酸和氢氧化铁反应:
55.AgCl↓+NaNO3+3H2O硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓74.3HCl+Al(OH)3====氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
56.+2NaClAlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4硫酸和氢氧化钠反应:
57.五.其它反应:
+2H2OCO2+H2O===H2CO3二氧化碳溶解于水:
75.H2SO4+2KOH====K2SO4+硫酸和氢氧化钾反应:
58.CaO+H2O===Ca(OH)2生石灰溶于水:
76.2H2ONa2O+H2O====2NaOH氧化钠溶于水:
77.====Cu(OH)2+H2SO4硫酸和氢氧化铜反应:
59.CuSO4SO3+H2O====H2SO4三氧化硫溶于水:
78.+2H2O+CuSO4CuSO4·5H2O加热硫酸铜晶体受热分解:
79.3H2SO4+2Fe(OH)3====硫酸和氢氧化铁反应:
60.5H2OFe2(SO4)3+6H2OCuSO4+5H2O====无水硫酸铜作干燥剂:
80.+H2ONaNO3====NaOHHNO3+硝酸和氢氧化钠反应:
61.CuSO4·5H2O另一种盐+另一种酸--------盐+酸(6)CaCl2===2HCl+CaCO3碳酸钙与稀盐酸反应:
62.H2O++CO2↑初中化学方程式及其相关知识:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+碳酸钠与稀盐酸反应63.H2O+CO2↑点总结H2O+MgCl2===2HCl+MgCO3:
碳酸镁与稀盐酸反应64.+CO2↑)澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应1.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+65.CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+HNO3现象:
石灰水由澄清变浑浊。
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+硫酸和碳酸钠反应:
66.相关知识点:
这个反应可用来检验二氧化碳气体的存H2O+CO2↑在。
BaSO4====BaCl2+H2SO4硫酸和氯化钡溶液反应:
67.沉淀消CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2最好不用它检验,↓+2HCl溶液Ba(OH)2失,可用另一种盐+另一种碱--------盐+碱(7)
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)镁带在空气中燃烧(化合反应)2.=2H2O+O2↑)作催化剂2H2O2=MnO2(2Mg+O2=2MgO向上排空气法收集时导管要伸到集
(1)共同知识点:
现象:
镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,实验结束
(2)气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;生成白色粉末。
要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试这个反应中,镁元素从游离态转变成
(1)相关知识点:
加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流(3)管;镁(3))物质的颜色由银白色转变成白色。
(2化合态;用排水集气法收集氧气要等到气泡连(4)炸裂试管;镁条的着火点高,火柴放热少,不能(4)可做照明弹;用带火星的小木条放在瓶(5)续均匀地冒出再收集;镁很活泼,为(5);达到镁的着火点,不能用火柴点燃口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。
了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
木炭在空气中燃烧(化合反应)6.水通电分解(分解反应)3.C+O2=CO2充分燃烧:
2H2O=2H2↑+O2↑2C+O2=2CO不充分燃烧:
2:
1现象:
通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为放热,在氧气中发出白光,在空气中发出红光;现象:
氢
(2)正极产生氧气,负极产生氢气;
(1)相关知识点:
生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
电解水(3);8:
1,质量比为1:
2气和氧气的体积比为相关知识点:
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强检验。
电源为直流电(4)水的导电性;硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)7.生石灰和水反应(化合反应)4.S+O2=SO2OH)2(CaO+H2O=Ca现象:
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中现象:
白色粉末溶解是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。
最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶
(1)相关知识点:
应后的产物可用紫色的石蕊来检验
(1)相关知识点:
在其中滴入无色酚酞,酚酞
(2)液,俗称澄清石灰水;在集气瓶底部事先放少量水
(2)(紫色变成红色);生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
(3)会变成红色;以吸收生成的二氧化硫,防止污染空(NaOH)或碱溶液发出大量的热(4)气实验室制取氧气5.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)8.①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)3Fe+2O2=Fe3O42KCl+3O2↑)=作催化剂2KClO3=MnO2(现象:
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生二氧化锰在其中作为催化剂,加快
(1)相关知识点:
成黑色固体)二氧化锰(2氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气
(1)相关知识点:
反(3)的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为
(2)的接触面积;试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的应完全后,等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太(3)了引燃铁丝;混合物,进行分离的方法是:
洗净、干燥、称量。
早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热(4)引燃;2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑生成物溅落炸裂瓶底。
相关知识点:
在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
红磷在氧气中燃烧(化合反应)9.
不能用碳(4)于水,覆盖在固体表面,使反应停止;4P+5O2=2P2O5酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。
现象:
产生大量白烟并放热相关知识点:
可用红磷来测定空气中氧气含量。
工业制取二氧化碳气体(分解反应)14.氢气在空气中燃烧(化合反应)10.高温煅烧石灰石2H2+O2=2H2OCaCO3=CaO+CO2↑现象:
产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成俗名为生石灰CaO相关知识点:
点燃前,
(2)氢气是一种常见的还原剂;
(1)相关知识点:
一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)15.一定要检验它的纯度。
2CO+O2=2CO2木炭还原氧化铜(置换反应)11.现象:
产生蓝色火焰=2Cu+CO2↑C+2CuO
(2)一氧化碳是一种常见的还原剂;
(1)相关知识点:
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热点燃前,一定要检验它的纯度。
把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受
(1)相关知识点:
一氧化碳还原氧化铜16.导管通入澄清石灰水中,为了
(2)热面积大,反应快;CO+CuO=Cu+CO2在酒精灯上加网罩使火焰集中并(3);CO2检验是否产生现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(4)提高温度;试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发(5)使石灰水变浑浊相关知识点:
一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂(6)C;CuO生反应,生成是氧化剂CuO是还原剂,氢气还原氧化铜(置换反应)12.甲烷在空气中燃烧17.H2+CuO=Cu+H2OCH4+2O2=CO2+2H2O现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口现象:
火焰明亮呈浅蓝色有水滴生成相关知识点:
甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,实验开始时,应先通入一段时间氢气,
(1)相关知识点:
是一种很好的燃料。
)实验结束后,应先拿走;(2目的是赶走试管内的空气酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空工业制造盐酸(化合反应)18.H2+Cl2=2HCl气中的氧气结合,又生成氧化铜。
该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定:
相关知识点13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)需要氧气。
实验室制取氢气(置换反应)19.和稀盐酸反应)石灰石(大理石Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑点燃
(2)氢气是一种常见的还原剂;
(1)相关知识点:
现象:
白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
前,一定要检验它的纯度。
碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用
(1)相关知识点:
可以用盐酸来除去某物质中它能溶解在盐酸中的特性,木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)20.不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发
(2)混有的碳酸钙;C+CO2=2CO中。
使CO2气体混入HCl性,挥发出不(3)不纯;CO2
(2)一氧化碳是一种常见的还原剂;)(1相关知识点:
微溶CaSO4产生能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,点燃前,一定要检验它的纯度。
)2↓+Na2SO4OH(CuSO4+2NaOH=Cu现象:
产生蓝色沉淀水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)21.CO2+H2O=H2CO3二氧化硫与烧碱溶液反应31.现象:
生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O碳酸不稳定分解(分解反应)22.点燃酒精32.H2CO3=H2O+CO2↑C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解;
(1)相关知识点:
(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀33.变成紫色。
(复分解反应)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓灭火器的反应原理23.Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀34.它们,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,灭火时:
灭火原理H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3能粘附在可燃物上达到灭火的,使可燃物与空气隔绝,.目的氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反35.应)金属和水的反应(置换反应)24.l+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl22NH4C①2K+2H2O=KOH+H2↑②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)36.Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O水与非金属的反应(置换反应)25.现象:
固体溶解,产生气泡+H2O=CO+H2↑C相关知识点:
碳酸钠俗名为纯碱水与氧化物的反应(化合反应)26.SO3+H2O=H2SO4①Na2O+H2O=2NaOH②碳酸氢铵受热分解(分解反应)27.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑用盐酸来清除铁锈(复分解反应)28.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)29.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象:
溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)30.
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