学年度河北省邯郸一中第一学期高三考试平行班高中化学.docx
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学年度河北省邯郸一中第一学期高三考试平行班高中化学
2019—2020学年度河北省邯郸一中第一学期高三8月考试(平行班)高中化学
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27K39Ca40Cu64Ag108
第I卷〔67分〕
一、选择题:
〔此题包括12小题,每题2分,共24分。
每题只有一个选项符合题意〕
1.化学与生活、社会紧密相关。
以下讲法不正确的选项是〔〕
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、爱护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
2.以下文字表述与反应方程式对应且正确的选项是〔〕
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:
Br—+Ag+==AgBr↓
B.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl—+2H+
H2↑+Cl2↑
D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达错误的选项是〔〕
A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,那么转移2NA个电子
B.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
D.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中含NH4+物质的量不同
4.以下实验操作中,仪器需插入液面下的有:
〔〕
①制备Fe〔OH〕2,用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中;
②制备氢气,简易装置中长颈漏斗的下端管口;
③分馏石油时测量温度所用的温度计;
④用乙醇制备乙烯时所用的温度计;
⑤用水吸取氨气时的导气管;
⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸。
A.③⑤⑥B.②⑤C.①②④D.①②③④⑤⑥
5.将石墨置于熔融的钾或气态钾中,石墨会吸取钾而形成称为钾石墨的物质,其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。
在钾石墨中,钾原子把最外层电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
在钾石墨中,钾元素处于石墨层中间,因而石墨层之间被胀大,层间的距离增加。
以下对钾石墨的表达中正确的选项是〔〕
A.钾石墨是一类离子化合物B.钾石墨导电性比石墨弱
C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.题干中的5种钾石墨属于同素异形体
6.用石墨做电极,电解氯化铜和氯化钠的混合溶液,在任何情形下,阴、阳两极不可能同时发生的反应是〔〕
A.阴极:
2H++2e—=H2↑阳极:
4OH——4e—=2H2O+O2↑
B.阴极:
2H++2e—=H2↑阳极:
2Cl——2e—=Cl2↑
C.阴极:
Cu2++2e—=Cu阳极:
4OH——4e—=2H2O+O2↑
D.阴极:
Cu2++2e—=Cu阳极:
2Cl——2e—=Cl2↑
7.以下排列顺序正确的选项是〔〕
①热稳固性:
H2O>HF>H2S②原子半径:
Na>Mg>O
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
8.常温,某溶液中由水电离产生的c〔H+〕、c〔OH—〕满足c〔H+〕·c〔OH—〕=10—24,那么以下各组离子在该溶液中一定能够大量共存的是〔〕
A.K+、Na+、AlO2—、Cl—B.Na+、Cl—、SO42—、HCO3—
C.NH4+、Na+、NO3—、SO42—D.Ba2+、Na+、Cl—、NO3—
9.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。
为了鉴不它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如下表所示。
表中〝↓〞表示生成沉淀,〝↑〞表示生成气体,〝—〞表示观看不到明显现象,空格表示实验未做。
试推断其中A是〔〕
A.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液
10.U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2〔NO3〕2]加热可发生如下分解,UO2〔NO3〕2——UxOY+NO2↑+O2↑,在600K时,将气体产物收集于试管中并倒扣
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于水中气体全部被吸取,水充满试管。
那么生成的铀的氧化物化学式是〔〕
A.UO2B.UO3C.2UO2·UO3D.UO2·2UO3
11.氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和H2O,那么氧化产物与还原产物的物质的量之比为〔〕
A.3︰2B.2︰3C.8︰1D.1︰8
12.低合金高强度钢Q460是支撑〝鸟巢〞的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn〔锰〕、Ti〔钛〕、Cr〔铬〕Nb〔铌〕等合金元素,以下有关讲法正确的选项是〔〕
A.Fe位于元素周期表的第四周期,第VIIIB族
B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
C.TiO2、TiO2、TiO2互为同位素
D.Nb3+原子核内有41个中子,核外有41个电子
二、选择题〔此题包括5小题,每题3分,共15分。
每题只有一个或两个选项符合题意。
〕
13.以下实验或操作不能达到目的的是〔〕
A.通入少量Cl2后,无色溶液变为黄色,加入淀粉溶液变蓝色,可确定有I-存在
B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液
C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
14.NaHSO4在水中的电离方程式为:
NaHSO4===Na++H++SO
。
某温度下,向
pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
以下对
该溶液的表达中,不正确的选项是〔〕
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
15.香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成有关下述两种化合物的讲法正确的选项是〔〕
A.常温下,1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B.丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D.香兰素分子中至少有12个原子共平面
16.以下关于四个图像的讲法正确的选项是〔〕
A.图①表示化学反应中能量的变化,反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0
B.图②为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入气体体积之比为2:
1
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线,能够用结晶方法从a、b混合物中提纯a
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的阻碍,乙的压强大
17.以下表达正确的选项是〔〕
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分不在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3三种固体受热后均能生成气体
三、选择题〔此题包括7小题,每题4分,共28分。
每题只有一个选项符合题意〕
18.以下各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的选项是〔〕
A.在硫酸工艺流程中,对尾气中的SO2用过量的氨水吸取的反应
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
B.FeCl2在空气中被氧化4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C.工业上制备漂粉精的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.FeBr2〔aq〕中通入少量Cl22Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—
19.2018年北京奥运会〝祥云〞奥运火炬所用环保型燃料为丙烷〔C3H8〕,悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷〔C4H10〕和35%丙烷,:
CO:
2CO〔g〕+O2〔g〕=2CO2〔g〕,△H=-566.0kJ/mol。
丙烷:
C3H8〔g〕+5O2〔g〕=3CO2〔g〕+4H2O〔l〕,△H=-2221.5kJ/mol。
正丁烷:
C4H10〔g〕+6.5O2〔g〕=4CO2〔g〕+5H2O〔l〕,△H=-2878.0kJ/mol。
异丁烷:
C4H10〔g〕+6.5O2〔g〕=4CO2〔g〕+5H2O〔l〕,△H=-2869.6kJ/mol。
以下有关讲法正确的选项是〔〕
A.常温下,正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/mol
B.相同质量的丙烷和正丁烷分不完全燃烧,前者需要的氧气多产生的热量也多
C.常温下,CO的燃烧热为566.0kJ/mol
D.人类利用的能源差不多上通过化学反应获得的
20.等质量的单质A和化合物B分不和足量水反应产生C、D两种气体单质。
一定条件下,产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应,那么以下判定中正确的选项是〔〕A.A和B的摩尔质量相同
B.组成A、B的元素均为短周期元素
C.等质量的A和B所含的质子数相同
D.等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为〔同温同压下〕为2:
1
21.在等温等容条件下有以下反应:
2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g)。
现分不从两条途
径建立平稳:
〔Ⅰ〕A和B的起始浓度均为2mol/L;〔Ⅱ〕C和D的起始浓度分不为
2mol/L和6mol/L。
以下表达正确的选项是〔〕
A.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平稳时,体系内混合气体的各物质的量相同
B.达到平稳时,Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的2倍
C.Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平稳时,体系内各气体的体积分数相同
D.达到平稳时,Ⅰ途径的反应速率VA等于Ⅱ途径的反应速率VB
22.某学生设计了如以下图中的方法对A盐进行鉴定。
由此分析,以下结论中,正确的选项是〔〕
A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+
C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液
23.如图为某有机物的结构简式。
酯类在铜铬氧化物〔CuO·CuCrO4〕催化下,与氢气反应得到醇,羰基双键可同时被还原,但苯环在催化氢化过程中不变,其反应原理如下:
关于该化合物的以下讲法中,不正确的选项是〔〕
A.该有机物的化学式为C20H14O5
B.该有机物能够与浓溴水反应
C.与足量氢氧化钠溶液充分反应,所得产物中有醇类物质
D.1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应
24.向一定的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。
随着盐酸的加入,溶液中
离子数目也相应地发生变化。
如下图,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完
全正确的选项是〔〕
A.a:
Cl—b:
K+;c:
CO32—;d:
HCO3—
B.a:
K+;b:
CO32—;c:
Cl—;d:
HCO3—
C.a:
K+;b:
CO32—;c:
HCO3—;d:
Cl—
D.a:
K+;b:
HCO3—;c:
Cl—;d:
CO32—
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第II卷〔53分〕
四、填空题
25.〔14分〕现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁〔Mg3N2〕。
实验中可能会发生以下反应:
①2Mg+O2
2MgO;②3Mg+N2
Mg3N2;③2Mg+CO2
2MgO+C
④Mg+H2O
MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O
3Mg〔OH〕2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如以下图所示〔镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连〕。
回答以下咨询题;
〔1〕在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置〔填字母代号〕及其目的分不;
〔2〕连接并检查实验装置的气密性。
实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,那么气流流经导管的顺序是〔填字母代号〕________________;
〔3〕通气后,假如同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何阻碍?
__________,缘故是___________;
〔4〕请设计一个实验,验证产物是氮化镁:
_____________。
26.〔12分〕A、B、C、D、E为主族元素。
A、B、C同周期且原子半径逐步减小,A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。
A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍,B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。
D元素位于元素周期表中第一个长周期,是坚持青青年骨骼正常生长发育的重要元素之一,其原子最外层电子数等于最内层电子数。
E是元素周期表中原子半径最小的元素。
试回答以下咨询题:
〔1〕C元素离子的结构示意图是。
〔2〕A、B两元素各有多种氢化物,其电子数为10的氢化物中沸点较高的是。
〔填化学式〕,B的10电子氢化物的分子空间构型为。
〔3〕B与E可形成离子化合物BE5、BE5的电子式是,含有的化学键类型有。
〔4〕以下晶体结构示意图中〔●代表阳离子,○代表阴离子〕,能表示C与D形成的离子化合物结构是〔填字母标号a或b〕
27.〔8分〕苯丙酸诺龙是一种兴奋剂,结构简式为:
〔1〕由苯丙酸诺龙的结构估量,它能〔填代号〕。
a.使溴的四氯化碳溶液褪色
b.使酸性KMnO4溶液褪色
c.与银氨溶液发生银镜反应
d.与Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A,在一定条件下
可发生以下反应:
据以上信息回答〔2〕~〔4〕题:
〔2〕B→D的反应类型是;〔3〕C的结构简式为;
〔4〕F→G的化学方程式是。
28.〔10分〕A-H及X均为中学化学常见物质,X是一种金属单质,A、B是非金属单质
且A在常温下为气体。
它们在一定条件下有如下转化关系〔图中条件均已略去〕。
试回答以下咨询题:
〔1〕写出C物质的化学式 ;
〔2〕在上述①-⑤反应中确信不属于氧化还原反应的是 〔填编号〕;
〔3〕指出元素X在元素周期表中的位置:
第 周期,第 族;
〔4〕请写出反应④和⑤的离子方程式:
④ ,⑤ ;
29.〔9分〕小苏打、胃舒、平达喜差不多上常用的中和胃酸的药物。
〔1〕小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是___________mol。
〔2〕胃舒平每片含0.245gAl〔OH〕3。
中和胃酸时,6片小苏打片相当于胃舒平_____片。
〔3〕达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
取该碱式盐3.01g,加入2.0mol·L-1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全,那么该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为。
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