中考化学总复习初中化学必考重点方程式全部汇总精华版.docx
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中考化学总复习初中化学必考重点方程式全部中考化学总复习初中化学必考重点方程式全部汇总精华版汇总精华版2020年中考化学总复习初中化学必考重点方程式全部汇总一、氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:
(化合反应)1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):
4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O(3)氧气的来源:
13玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O214加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2(实验室制氧气原理1)15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
H2O2MnO22H2O+O2(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:
16水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2+O217生石灰溶于水:
CaO+H2O=Ca(OH)218二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律:
19镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO20铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO224木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO225焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)26煤炉的底层:
C+O2点燃CO227煤炉的中层:
CO2+C高温2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO+O2点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:
29大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO230碳酸不稳定而分解:
H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2=H2CO332高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO233石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(4)一氧化碳的性质:
34一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO235一氧化碳的可燃性:
2CO+O2点燃2CO2其它反应:
36碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用:
37甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O38酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O六、金属
(1)金属与氧气反应:
40镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO41铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O442.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H245.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H246.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H247.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H248.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H249.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H250.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H251铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(3)金属单质+盐(溶液)-新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)金属铁的治炼原理:
553CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质
(1)酸+金属-盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物-盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)酸+碱-盐+水(中和反应)60盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH=NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(4)酸+盐-另一种酸+另一种盐64大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物-盐+水68苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
(2)碱+酸-盐+水(中和反应,方程式见上)(3)碱+盐-另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)盐+酸-另一种酸+另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(3)盐+碱-另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(4)盐+盐-两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO378硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl赞同14748向TA求助回答者:
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非常感谢相关内容2011-4-14初中化学方程式全集172011-4-11化学方程式初中化学方程式全集2011-4-10初中化学方程式在线等32011-4-8急求几个初中化学方程式(包括反应条件、沉淀或生成气体的箭头)!
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59persi|五级高中所有化学方程式(不一定全呀)非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)1,氧化性:
F2+H2=2HFF2+Xe(过量)=XeF22F2(过量)+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+Cl2(等体积)=2ClF3F2(过量)+Cl2=2ClF37F2(过量)+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2=PX5P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)=2COC+O2(足量)=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl=SiCl4(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23,(碱中)歧化Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热,浓)=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二,金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三,非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22,酸性:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3,碱性:
NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打)4,不稳定性:
2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四,非金属氧化物低价态的还原性:
2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性:
SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3,与水的作用:
SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:
2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:
6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:
Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3,与水的作用:
Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反应分两步:
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)4,与酸性物质的作用:
Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:
4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:
HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:
H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:
H2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI4,不稳定性:
2HClO=2HCl+O24HNO3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七,碱低价态的还原性:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3与酸性物质的作用:
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH
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