45分钟课时检测练+2.docx
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45分钟课时检测练+2
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45分钟课时检测练100分
第二单元 我们周围的空气
一、选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分)
1.空气是一种宝贵的自然资源,下列措施中,不利于提高空气质量的是 ( )
A.开发新能源代替化石燃料
B.改进汽车尾气的净化技术
C.节假日燃放烟花爆竹
D.控制PM2.5的排放以减少雾霾天气
【解析】选C。
本题主要考查空气污染物的主要来源。
燃放烟花爆竹会产生大量的毒害气体,而造成空气污染,故不利于提高空气质量。
2.(2015·株洲模拟)人类每时每刻都离不开空气,通过治理,株洲市的空气质量近年来有所好转。
下列有关空气的说法不正确的是 ( )
A.空气是由多种单质和化合物组成的混合物
B.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气
C.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气
D.空气是一种宝贵的自然资源,要保护空气,防止污染空气
【解析】选B。
空气中含量较多的气体是氮气,氮气的化学性质不活泼,故B错误。
3.下列关于氧气的说法正确的是 ( )
A.氧气能支持燃烧,可作燃料
B.水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存
C.氧气能跟所有物质发生氧化反应
D.氧气约占空气总体积的78%
【解析】选B。
氧气能支持燃烧,但本身不具有可燃性;氧气虽然不易溶于水,但水生生物能依靠溶解的这部分氧气生存;虽然氧气的化学性质比较活泼,但不能与所有物质发生化学反应;氧气约占空气总体积的21%。
4.摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录,其中肯定有误的是 ( )
A.硫在氧气中燃烧,会发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体
B.细铁丝在氧气中点燃时,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
C.点燃一氧化碳时,火焰呈蓝色,产物能使澄清石灰水变浑浊
D.在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,有刺激性气味,产生白烟
【解析】选D。
硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成的二氧化硫具有刺激性气味,A正确;细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体四氧化三铁,B正确;一氧化碳燃烧,火焰呈蓝色,产物二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,C正确;浓盐酸具有挥发性,在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,产生白雾,而不是白烟,D错误。
5.“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想,其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等。
下列说法正确的是 ( )
A.“人造空气”比空气中的含氮量高
B.燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭
C.可以利用反应2Cu+O2
2CuO测定“人造空气”中氧气的含量
D.“人造空气”中若只含有O2会更有益于人的呼吸
【解析】选C。
利用铜和氧气的反应,根据密闭装置中气体体积的减少比例可以确定“人造空气”中氧气的含量,故选C。
6.(2015·成都模拟)关于实验室制取氧气,下列说法错误的是 ( )
A.装置①可用于高锰酸钾制氧气
B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气
C.装置③可用于收集氧气
D.装置④可用于收集氧气
【解析】选C。
装置①适用于固体和固体加热型制取气体,用高锰酸钾制取氧气,需在加热的条件下进行,A正确;②适用于固体和液体在常温下进行的反应,过氧化氢溶液中加入二氧化锰在常温下就能制取氧气,B正确;氧气的密度大于空气,因此可用向上排空气法收集,C错误;氧气不易溶于水,可用排水法收集,D正确。
【互动探究】用装置①和装置②制取氧气时,实验操作方面应该注意哪些问题?
提示:
用装置①制取氧气应注意的问题:
(1)试管口要低于试管底部,防止冷凝水倒流回试管,引起试管的炸裂;
(2)试管口要塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管;
(3)若用排水法收集氧气,实验结束时要先取出导管再熄灭酒精灯,防止水倒吸入热的试管使其炸裂。
用装置②制取氧气应注意的问题:
(1)长颈漏斗要伸入液面以下。
(2)排水法收集氧气时,要等气泡连续均匀放出时才能收集,这样收集到的氧气更纯净。
7.氧气是与人类关系最密切的一种气体,下列与氧气有关的说法正确的是
( )
A.测定空气中氧气含量,用细铁丝代替红磷
B.用灯帽盖灭酒精灯,灭火原理是隔绝氧气
C.木炭在氧气中剧烈燃烧,产生明亮的火焰
D.水在通电条件下分解,负极产生氧气
【解析】选B。
铁丝不能在空气中燃烧,故不能用细铁丝代替红磷,木炭在氧气中燃烧产生白光,水在通电的条件下分解,负极产生的是氢气。
二、填空与简答题(本题包括4小题,共36分)
8.(6分)示例:
硫在空气、氧气中燃烧,化学反应相同,但反应现象不同。
说明反应物的浓度不同,反应现象不同。
请参照示例回答下列问题:
(1)碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧,反应物相同,但产物不同。
说明
不同,产物不同。
(2)二氧化碳与水反应,在常温下生成碳酸,在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气。
反应物相同,但产物不同。
说明 不同,产物不同。
(3)细铁丝(或铁粉)在氧气中能剧烈燃烧,铁钉(或铁制燃烧匙)在氧气中不能燃烧,反应物相同,但反应的速率不同。
说明反应物的 不同,反应的速率不同。
【解析】
(1)碳分别在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧,反应物相同,但产物不同。
说明反应物的用量不同,产物不同。
(2)二氧化碳与水反应,在常温下生成碳酸,在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气,反应物相同,但产物不同。
说明反应条件不同,产物不同。
(3)细铁丝(或铁粉)在氧气中能剧烈燃烧,铁钉(或铁制燃烧匙)在氧气中不能燃烧,反应物相同,但反应的速率不同。
说明反应物的接触面积不同,反应的速率不同
答案:
(1)反应物的用量
(2)反应条件 (3)接触面积
9.(6分)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以和许多物质发生化学反应。
如图所示是木炭、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置:
(1)小明是个善于思考、总结的学生。
做完实验后,他发现了一些共同点:
在反应条件方面,三个实验都要 ,在能量变化方面,三个实验都是 反应(填“吸热”或“放热”),在反应基本类型方面,三个化学反应都是
反应。
(2)小明同时也总结出在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。
请你替小明同学填写空格:
乙中生成物的化学符号是 。
丙中观察到的反应现象是 。
(3)小明还总结出:
红磷燃烧、铁丝燃烧实验的集气瓶底部都放有少量水,其中丙集气瓶底部放少量水的目的是 。
【解析】
(1)木炭、红磷、铁丝在氧气中燃烧都需要点燃,反应都放热;木炭和氧气反应生成二氧化碳,铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,三个反应均是两种物质反应生成一种物质,属于化合反应;
(2)红磷燃烧生成五氧化二磷,铁丝燃烧的反应现象是剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体;(3)丙集气瓶底部放少量水的目的是防止铁燃烧生成的高温熔融物溅落,炸裂瓶底。
答案:
(1)点燃 放热 化合
(2)P2O5 剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体
(3)防止铁燃烧生成的高温熔融物溅落,炸裂瓶底
【拓展延伸】常见实验中水的用途
1.铁丝在氧气中燃烧,常在集气瓶底放少量水,目的是防止熔融物溅落下来,炸裂瓶底。
2.硫粉在氧气中燃烧时,集气瓶中放少量水,目的是吸收二氧化硫,防止污染环境。
3.测定空气中氧气的含量实验中,集气瓶底部要放部分水,目的有两个,一是吸收反应生成的五氧化二磷,二是降低集气瓶的温度。
10.(12分)某研究性学习小组选择从空气中制取氮气作为研究课题,以下是他们设计的实验方案:
(1)除去二氧化碳和水蒸气:
图A装置中发生反应的化学方程式是 ;
B装置中浓硫酸的作用是 。
(2)除去氧气:
他们分别收集一瓶气体用图C装置进行除去氧气的燃烧实验,其中甲同学选用红磷,乙同学选用木炭。
你认为选用 (填“红磷”或“木炭”)的方法不科学,原因是 。
(3)分析误差:
此法得到的氮气密度(标准状况下)经科学测定,与氮气的实际密度有误差,请你分析出现误差的可能原因(只写两种,不考虑计算误差):
① ;
② 。
【解析】
(1)利用装置A中的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而除去二氧化碳;利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气而除去水;
(2)由于木炭和氧气反应会生成气体二氧化碳,因此在除去氧气的同时又引入了新的气体杂质二氧化碳,所以乙同学的方案不科学;(3)分析以上操作,会发现空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气被除去,但空气中含量很少的稀有气体并没有除去,因此由于氮气中混有稀有气体而使氮气不纯,密度与实际密度有误差;另外,在使用红磷除去氧气时,可能由于某种原因而没有把氧气完全除去而使所得氮气不纯,密度与实际密度有误差。
答案:
(1)CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O 除去水蒸气
(2)木炭 木炭燃烧产生二氧化碳气体,引入新的杂质气体
(3)稀有气体没有除去 氧气没有除尽
11.(12分)(2015·娄底模拟)使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量:
(1)写出红磷在空气中燃烧的化学方程式:
。
(2)在集气瓶中加入少量水,并将水面上方空间分成5等份,如图装置所示。
待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处。
由此可知氧气体积约占空气总体积的 。
(3)实验后发现测定空气中氧气含量偏低,造成这种结果的可能原因是
(填一种即可)。
(4)已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似,反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液,溶液变 色。
【解析】
(1)红磷与空气中的氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。
(2)由于将水面上方空间分成5等份,烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处,可得出氧气体积约占空气体积的1/5。
(3)如果所用红磷的量不足,造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗,所以会使所测得的氧气的体积分数偏小。
(4)由于题目中指出:
已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似,故解决此题时可按大家熟知的二氧化碳来看待;二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红;所以反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液也会变红。
答案:
(1)4P+5O2
2P2O5
(2)1/5 (3)红磷不足(或装置漏气等合理答案均可)
(4)红
三、实验与探究题(本题包括2小题,共26分)
12.(14分)(2015·北京模拟)实验室选用如图所示装置制取气体,根据要求回答下列问题。
(1)指出图中标号仪器的名称:
① ,② 。
(2)用高锰酸钾制取氧气,其反应的化学方程式为
;
用排水法收集时发现水槽中的水变成紫红色,其原因是
。
(3)装置B可用于实验室制取多种气体,能用此装置制取的气体是 (任写一种),该反应的化学方程式为
。
(4)实验室制取某气体时,既可用C也可用E装置收集。
由此推测该气体所具有的物理性质是 (填序号)。
a.该气体的密度大于空气
b.该气体难溶于水
c.该气体的密度小于空气
【解析】高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,水槽中的水变为紫红色,可能的原因是试管口没有放棉花,导致高锰酸钾颗粒从导气管进入水槽,从而使水变成紫红色;B装置适用于固体和液体反应,且不需要加热制取气体的反应,故该装置可以制取氧气、二氧化碳、氢气等;C适合于收集不溶于水的气体,E适合于收集密度比空气小的气体。
答案:
(1)试管 集气瓶
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口没有放棉花
(3)氧气(或二氧化碳或氢气等)
2H2O2
2H2O+O2↑(注意:
方程式与前面的气体对应)
(4)b、c
13.(12分)实验室中常用分解过氧化氢来简便快速地制备氧气,化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,并进行了氧气的性质实验。
【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。
【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果:
各量取6mL的过氧化氢溶液,分别倒入1、2、3号三支试管中,取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块,分别放入2、3号试管中,并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内,观察现象并记录如下:
试管编号
1
2
3
材料名称
无
苹果
土豆
实验现象
反应速率
很慢
稍快
较快
产生气泡
很少
比1中多
较多
复燃情况
不复燃
复燃
很快复燃
实验结论
___________________
【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响:
取10mL30%的过氧化氢三份,将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液,同时测定收集到100mL氧气所用的时间,(其他实验条件均相同)记录如下:
实验编号
1
2
3
过氧化氢溶液浓度
5%
15%
30%
所用时间(秒)
205
25
3
实验结论
_____________
【实验探究3】用上述收集的氧气与不同物质进行反应,其中有一固体能在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,该反应的化学方程式为
。
【解析】本题考查催化剂的相关化学知识。
根据催化剂的概念及【实验探究1】可以看出苹果和土豆对过氧化氢都有催化作用,但是土豆催化作用更好,因为产生的气体较多且较快。
不同的催化剂的催化效果不同或同一个反应可能有多种催化剂;根据【实验探究2】可以看出反应物的浓度越大,反应速率越快;根据固体在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,可以判断该固体是硫,写出相关方程式即可。
答案:
【实验探究1】苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用,但催化效果不同(或土豆催化效果较好或一个化学反应可以有多种催化剂,不同催化剂的催化效果不同,只要符合题意即可)
【实验探究2】反应物浓度越大,反应速率越快
【实验探究3】S+O2
SO2
四、计算题(本题包括1小题,共10分)
14.(2014·河北中考)某兴趣小组用如图所示装置制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化锰固体,并得到氯化钾溶液100g。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
(1)共制得氧气 g。
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
【解析】由题所给表格可以看出,氯酸钾和二氧化锰混合物共28.0g,加热一段时间后,固体的质量不变,则混合物中氯酸钾完全分解,固体减少的质量是生成的氧气的质量:
28.0g-18.4g=9.6g。
依据化学反应方程式,已知氧气的质量可求出同时生成氯化钾的质量,进而求得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
答案:
(1)9.6
(2)解:
设反应生成氯化钾的质量为x。
2KClO3
2KCl+3O2↑
14996
x9.6g
=
x=
=14.9g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为
×100%=14.9%
答:
所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
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