江西省临川市第一中学学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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江西省临川市第一中学学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
临川一中2014—2015学年度下学期期中考试
高二化学试卷
卷面满分:
100分考试时间:
100分钟命题人:
尧小兰审题人:
赵中华
可能用到的相对原子量:
H-1、C-12、N-14、O-16、Cu-64
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共48分)
1.下列说法正确的是()
A.向海水中加入明矾可以使海水淡化,用于解决淡水供应危机
B.将地沟油回收再加工为食用油,以减缓水体富营养化
C.大力推广农作物的生物防治技术,以减少农药的使用
D.用聚氯乙烯代替木材,生产包装盒、快餐盒等,以减少木材的使用
2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA
B.0.1molFe与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
C.46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA
D.等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA
3.在指定环境中,下列各组离子一定能够大量共存的是()
A.在pH=1的无色溶液中:
SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B.使pH试纸呈红色的溶液中:
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:
NH4+、Na+、NO3-、SO42-
D.在c(H+)/c(OH-)=1×1013的溶液中:
NH4+、Ca2+、C1-、K+
4.已知反应方程式:
NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O,下列有关说法中正确的是()
A.该反应中NH4NO3只作氧化剂B.ZnO是还原产物
C.氧化产物只有N2D.该反应每生成1molN2转移5mol电子
5.32g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到NO、NO2混合气体22.4L(标准状况下),则反应消耗的硝酸的物质的量是( )
A.1.0molB.1.5molC.2.0mol D.2.5mol
6.下列离子方程式正确的是()
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B.钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:
2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
7.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是()
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A.②③ B.②④⑤C.①②④D.②③④⑤
8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()
A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g)====2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.已知S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1;S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
C.已知中和热为ΔH=-57.4kJ·mol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D.已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
9.如图,a、b、c、d均为石墨电极,下列说法正确的是:
()
A.甲烧杯中溶液的pH增大,乙烧杯中溶液的pH减小
B.甲烧杯中a电极发生氧化反应,电极反应式为:
4OH―-4e-=O2↑+2H2O
C.电解一段时间后,b极质量增加,c极附近滴加酚酞溶液变红
D.C是阳极,电子从d电极通过溶液流向c电极
10.一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。
2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。
下列判断正确的是()
A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.36
B.A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)
C.B的转化率为60%
D.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
11.常温下下列关系的表述中,正确的是()
A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
D.浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①Na2CO3溶液;②NaOH溶液;③CH3COONa溶液,溶液的pH:
②>③>①
12.乙酸乙酯与乙醛(CH3CHO)的混合物中氢元素的质量分数为1/11,则氧元素的质量分数为()
A.10/11B.4/25C.4/11D.4/5
13.有机物A的结构简式为
:
则A的同分异构体中带苯环的化合物共有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
14.某有机物的结构简式如下图,则关于此有机物的说法正确的是:
()
A.可发生的反应类型有:
①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和
B.该物质1mol与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2mol
C.可与氯化铁溶液发生显色反应D.该有机物属于芳香烃
15.下列说法正确的是:
()
A.只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳
B.若两种烃中碳、氢元素的质量分数分别相同,它们必定是同系物
C.CH3-CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面
D.某烷烃的命名为3,4,4—三甲基己烷
16.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,该化合物具有如下性质:
①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体;②在有浓H2SO4和加热条件下,X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物;③X在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。
根据上述信息,对X的结构判断正确的是()
A.X中含有碳碳双键 B.X中含有一个羧基和两个羟基
C.X中含有两个羧基和一个羟基D.X中含有三个羟基和一个-COOR
二、填空题(共52分)
17.(9分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A、D都能与C按原子个数比为1:
1或2:
1形成化合物,A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性,E与C的最外层电子数相同。
(1)A与C按原子个数比为1:
1形成化合物的电子式是。
(2)C、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是>(填具体的化学式)。
(3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以A2、B2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池工作时的化学反应方程式:
;放电时溶液中移向正极的离子有:
。
(4)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。
若将F金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液M。
写出M的酸性溶液和C与A形成的一种化合物反应的离子方程式:
。
18.(10分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。
实验室常用其加热分解制取CO气体,反应方程式为:
H2C2O4·xH2O
CO+CO2+(x+1)H2O。
下图为分解草酸晶体,用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu,并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置),回答下列问题。
(1)实验过程中涉及到如下操作:
①点燃A处的酒精灯②熄灭A处的酒精灯③点燃D处的酒精灯④熄灭D处的酒精灯。
点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。
这4步操作由先到后的顺序为________(填序号)。
(2)A装置为加热分解草酸的装置,指出该装置一处错误:
_________________,B和F装置中盛放的试剂相同,其中溶质是_______(填化学式),E装置的作用是__________。
(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体,求x的值。
实验步骤:
准确称取1.08g草酸晶体,配成100mL溶液;取出20.00mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。
滴定时,所发生的反应为:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O。
①配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有_____________。
②x=________。
19.(9分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
(1)CO可用于合成甲醇。
在体积可变的密闭容器
中充入4molCO和8molH2,在催化剂作用下合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)(Ⅰ),平衡时CO
的转化率与温度、压强的关系如右图所示:
①该反应正向属于________反应;(填“吸热”或
放热”)。
②在0.1Mpa、100℃的条件下,该反应达到平衡时CH3OH体积分数为。
③在温度和容积不变的情况下,向平衡体系中再充入4molCO,8molH2,达到平衡时CO转化率_______(填“增大”,“不变”或“减小”),平衡常数K_______(填“增大”,“不变”或“减小”)。
(2)在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物,以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol-1
则CO和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为:
。
(3)CO还可以与氧气组成碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
则该燃料电池放电时,负极的电极反应式为_______________________________。
20、(12分)常温下,如果取0.1mol·L-1HCl溶液与0.1mol·L-1MOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积的变化),测得混合液的pH=5,请回答下列问题:
(1)混合后溶液的pH=5的原因(用离子方程式表示):
(2)混合溶液中由水电离出的H+浓度是0.1mol·L-1HCl溶液中由水电离出的H+浓度的倍
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
C(Cl-)-c(M+)=mol·L-1,c(H+)-c(MOH)=mol·L-1。
(4)已知CH3COOM溶液为中性,HF常温下电离常数为6.8×10-4,CH3COOH电离常为1.7×10-5。
则MF溶液的pH7(填<、>、=);将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液:
A.MHCO3B.CH3COOMC.MClOD.MCl
按pH由小到大的顺序排列:
(填序号)。
21.(12分)有机物C的分子式为C9H9OCl,分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链,无甲基;一定条件下C能发生银镜反应。
C与其他物质之间的转化如下图所示:
(1)F中官能团的名称是;C→F的反应类型是。
(2)C的结构简式是,I的结构简式是,
(3)写出下列化学方程式:
D与银氨溶液反应________
___。
(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,理由是_____________。
(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体有________种,写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式____________。
①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反应
临川一中2014—2015学年度下学期期中考试
高二化学试卷答题卷
题号
一
二
三
总分
得分
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分。
共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二,填空题(共52分)
17.(9分)
(1)_________________________
(2)__________________
(3)____________________________________________________(1分)
(4)_______________________________________________
18.(10分)
(1)_________________________,____________________________
(2)________________________________________,________________________,
___________________________
(3)①__________________________________,②___________________
19.(9分)
(1)①____________②______________(2分)
③___________________________________________
(2)_____________________________________________________________(2分)
(3)___________________________________________________________(2分)
20、(12分)
(1)_____________________________________________________
(2)__________________(3)________________________________________
(4)__________________________________________________
21(12分)
(1)________________________________________________
(2)_____________________________
(3)________________________________________________________________
(4)__________________________________________________
(5)_______________,_____________________________________________________-
临川一中2014—2015学年度下学期期中考试
高二化学试卷答案
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
D
D
C
C
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
B
C
C
C
A
A
C
二、填空题(共52分)
17.(9分)
(1)
(2)H2O>H2S
(3)N2+3H2+2HCl=2NH4ClH+,NH4+(1分)
(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
18.(10分)
(1)①③④②(2分),验纯
(2)试管口应向下倾斜,NaOH,安全瓶(或防倒吸)
(3)①100mL容量瓶,玻璃棒②1(2分)
19.(9分)
(1)①放热②25%(或1/4)(2分)③增大不变
(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1(2分)
(3)CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O(2分)
20、(12分)
(1)M++H2O
MOH+H+
(2)108(3)10-5-10-9;10-9
(4)<DBAC
21(12分)
(1)碳碳双键、醛基消去反应
(2)
(各2分)
(3)
(2分)
(4)在碱性环境中氯原子可能水解(合理答案均给分)
(5)10(2分)
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