邗江中学集团学年高二下学期期中考试化学试题word版 含答案Word文档格式.docx
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60℃
C
Fe
L-
1盐酸
D
L-1硫酸
4.下列说法中不正确的是
A.一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+
C(s)能自发进行,则该反应△H<0
B.使用催化剂,降低反应的活化能,增大单位体积内活化分子百分数,反应速率增大
C.SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)达到平衡,保持其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快,SO2的转化率提高
D.恒温恒压下,向一平衡体系中通入惰性气体,反应速率减小
5.下列实验或操作能实现的是
图1图2
A.用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B.上图1可表示0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.做导电实验时,强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D.其他条件相同下,上图2可探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果
6.下列说法正确的是
A.室温时,在水电离出c(H+)=1.0×
10-12mol·
L-1的溶液中,K+、Na+、HCO3-、Cl-一定能大量共存
B.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA
D.将92gN2O4晶体放入容器中,恢复到常温常压时,所含气体分子数大于NA
7.对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是
8.下列不能用勒夏特列原理解释的是
A.500℃时比室温更有利于合成氨的反应
B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
9.在一密闭容器中,可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积缩小为原来的1/2,当重新达到平衡时,C的浓度是原来的1.5倍。
下列说法正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.C的质量分数增加
C.A的转化率降低 D.a+b=c
10.下列图示与对应的叙述一定正确的是
A.图1所示反应:
X(g)+2Y(g)
3Z(g),b曲线表示的一定是增大压强
B.图2表示催化剂能改变化学反应的焓变
C.图3表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
D.图3表示向稀CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,
则CH3COOH溶液的pH:
a>b
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0
分。
11.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是
A.与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多
B.分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
C.两种溶液的pH相等
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<
n(CH3COO-)
12.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是
A.该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下,充入氮气,平衡右移
D.升高温度,逆反应速率减小
13.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。
现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中,高温下进行下列反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H=QkJ/mol。
下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。
A.1~3min时,v(CO)=v(CO2);
B.当容器内的压强不变时,该反应一定达到平衡状态,且
C.若3min时温度由T1升高到T2,则Q>
O,且
=4.7
D.5min时再充入一定量的CO,c、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
第13题图第14题图
14.容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应:
A(g)+B(g)
xC(g) ΔH<
0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示,下列说法不正确的是
A.x=1
B.此条件下,该反应的平衡常数K=4
C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D.甲和乙中B
的平衡转化率相等
15.一定条件下进行反应:
COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g),向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g),经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表:
t/s
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0.30
0.39
0.40
A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.22mol·
L-1,则反应的ΔH<0
B.若在2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变
C.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.
2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO,反应达到平衡前的速率:
v(正)<v(逆)
D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO,达到平衡时,Cl2的转化率小于60%
Ⅱ卷(共80分)
16.(6分)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应2HI
H2+I2,H2物质的量随时间的变化如图所示。
(1)0~2min内的平均反应速率v(HI)=________。
该温度下,H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数K=________。
(2)相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,
则________是原来的2倍。
a.平衡常数b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数
17.(10分)在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。
(1)若开始时加入A物质mmol,欲使A与B的转化率相等,则加入B物质________mol。
(2)相同的压强下,充入一定量的A、B后,在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。
则T1(填“>”、“<”或“=”)______T2,该反应正反应方向的ΔH(填“>”、“<”或“=”)______0。
(3)一定条件下,从正反应开始至达到化学平衡的过程中,混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示,测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。
①若在恒温恒容的条件下,向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol,则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。
②若恒温恒压的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol,则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。
18.(16分)
(1)CO是高炉炼铁的主要反应物之一,发生的主要反应为
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)
+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃
1000
1
150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
该反应的平衡常数表达式K=___
_________,ΔH______0(填“>
”、“<
”或“=”);
(2)工业上CO也用于合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·
mol-1。
一定压强下,向容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100℃时,该反应的化学平衡常数K=________;
③保持其它条件不变,下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是________。
(填字母).
a.使用高效催化剂b.降低反应温度c.通入H2
d.再增加amolCO和2amolH2e.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
19.(16分)
(1)对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)∆H=−196kJ·
moL−1,
①某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。
平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)________K(B)(填“>
”或“=”)。
②将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(SO3)的变化如下图所示。
若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25mol·
L-1)。
请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。
③该温下,向容积为2L的密闭容器中充入2mol
、1mol的SO2和O2,一段时间后达平衡,测得O2的物质的量为0.4mol,保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收热量为。
若起始时加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为a、b、c,达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同,a、b、c须满足的条件是,(用两个等式表示,一个含a、c,一个含b、c)。
若要求反应向正方向进行建立平衡,则起始时c的取值范围是________________
(2)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.c(CO2)不再变化
C.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1D.密闭容器中总压强不再变化
E.密闭容器中氨气的体积分数不变
20.(12分)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·
L-1。
某兴趣小组测定某
葡萄酒中SO2含量。
步骤如下:
(1)取300.00mL葡萄酒,加入适量盐酸,加热使SO2全部逸出
(2)逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化
(3)加热
(2)中溶液,除尽过量的H2O2,然后用0.0900mol·
L-1NaOH标准溶液进行滴定,以酚酞为指示剂,滴定到终点,记录消耗NaOH溶液的体积
(4)重复上述操作2~3次
试回答:
(1)步骤2中H2O2氧化SO2的化学方程式为________________________________。
(2)NaOH标准溶液用滴定管(填“碱式或酸式”)盛装
(3)到达滴定终点时,溶液由色变为________色,且30S内不再变化;
(4)若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)____________(①=10mL,②=40mL,③<
10mL,④>
40mL)。
(5)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为________g·
(6)以下操作使所测得的SO2含量偏高的是
A.滴定前,未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡
C.滴定前仰视读数,滴定终点时读数正确
21.(26分)
(1)25℃下,0.1mol/L醋酸pH为4,则此温下,该浓度醋酸的电离度为_________;
电离平衡常数为,水电离出的c(H+)=,加少量水稀释后,溶液中
的值(填“增大”或“减小”)
(2)pH值相同的HCl(aq)、H2SO4(aq)、CH3COOH(aq)各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是;
②分别用0.1mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是。
③反应开始时,反应速率。
(填A、HCl最快;
B、H2SO4最快;
C、CH3COOH最快;
D、一样快)
(3)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×
10-14
α
10-12
试回答下列问题:
①若25<t1<t2,则α________1×
10-14(填“>”“<”或“=”)
②25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×
10-4mol·
L-1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________
③t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=____________。
此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
(4)25℃时,若体积为Va,pH=a的某一元强酸与体积为Vb,pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,则a的取值范围是______________。
高二化学期中试卷答题纸
16.(6分)
(1)v(HI)=平衡常数K=
(2)
17.(10分)
(1)加入B物质mol
(2)T1______T2ΔH______0
(3)①②
18.(10分)
(1)平衡常数表达式K=____________ΔH______0
(2)①p1________p2②K=
③(填字母)
19.(16分)
(1)①K(A)________K(B)②
③
,(用两个等式表示,一个含a、c,一个含b、c)
起始时c的取值范围是________________
(2)
20.(12分)
(1)化学方程式为
(2)滴定管(填“碱式或酸式”)
(3)溶液由色变为色
(4)
(5)
(6)
21.(26分)
(1)电离度为电离平衡常数为
水电离出的c(H+)=
(2)①物质的量浓度最大的是
②由大到小的顺序是
(3)①α________1×
②c(Na+)∶c(OH-)=
③V1∶V2=____________
离子的浓度由大到小的排列顺序是
(4)a的取值范围是
高二化学期中答案:
1-5DCDCA6-10DDACC
11B12B13C14A15CD
16.
(1)0.1mol·
L-1·
min-1 64
(2)b
17.
(1)n
(2)> > (3)①增大 ②不变
18.
(1)略<
(2)①小于 ②(V/a)2 ③增大cd
19.
(1)①=②略③78.4KJa+c=2b+0.5c=10≤c<1.2mol
(2)BD
20.
(1)SO2+H2O2===H2SO4
(2)碱式
(3)无红(4) ④ (5)0.24(6)A
21.
(1)0.1%10-710-10mol/L
(2)CH3COOHV3>V1=V2D
(3)①>
②1000:
1③9:
11c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
(4)
<a<
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