课题32 原子的结构学易试题君之同步课堂帮帮帮学年九年级化学人教版上册.docx
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课题32原子的结构学易试题君之同步课堂帮帮帮学年九年级化学人教版上册
第三单元物质构成的奥秘
课题2原子的结构
一、原子的构成
1.
2.在原子核中,核电荷数=________=________,所以整个原子不显电性。
注意:
(1)构成原子的粒子有三种:
质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的,如氢原子中只有一个质子和一个电子,没有中子。
(2)在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数,故而有:
核电荷数=质子数=核外电子数。
(3)原子核中质子数_______等于中子数。
(4)由于原子中原子核和核外电子所带_______相等_______相反,故而整个原子不显电性。
二、原子核外电子的排布
1.核外电子排布规律
核外电子的分层排布:
元素的原子核外的电子层最少有1层,最多有7层;第一层不超过个电子,第二层不超过个电子,最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过____个电子)。
2.原子结构示意图
3.原子最外层电子数与原子化学性质的关系
原子分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体
_____个(He为____)
不易得失
相对稳定
金属
一般少于____个
易_____最外层电子
不稳定
非金属
一般多于____个
易_____电子
不稳定
4.离子
(1)概念:
带电的__________。
(2)分类
阳离子:
带___电的原子。
如:
钠离子_____(填离子符号,下同)、镁离子_____。
阴离子:
带___电的原子。
如:
氯离子_____、硫离子_____。
(3)离子符号表示的意义
(4)氯化钠的形成过程
在上述过程中,钠原子因失去1个电子而带上1个单位的____电荷;氯原子因得到1个电子而带上一个单位的____电荷。
带____电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。
可见,______也是构成物质的粒子。
三、相对原子质量
国际上
以为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的,作为这种原子的质量,符号为,相对原子质量的计算公式为
。
根据这个标准,碳、氢、氧的相对原子质量分别约为、、,质子、中子的相对质量都约为。
跟质子、中子相比,电子的质量,可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在上,因此,相对原子质量的近似求法是:
相对原子质量≈数+数
注意:
相对原子质量只是一个比值,单位为1,常省略不写。
一般化学计算我们可采用相对原子质量的近似值。
【答案】一、1.原子核质子正中子核外电子负
2.质子数核外电子数
注意:
(3)不一定(4)电量电性
二、1.2882
2.原子核各电子层所容纳的电子数电子层核内质子数
3.824失去4得到
4.
(1)原子
(2)正Na+Mg2+负Cl-S2-
(3)电荷数电性个数
(4)正负相反离子
三、一种碳原子质量的1/12比相对原子Ar
121161很小原子核质子中子
一、原子结构示意图的书写及相关判断
要正确书写原子结构示意图,必须遵循核外电子排布的一般规律:
①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。
例如,第一层上只能容纳2×12=2个;第二层上能容纳2×22=8个电子;第三层上能容纳2×32=18个电子,依此类推。
②核外电子是逐层排布的,先排满第一层,再排第二层,第二层排满后,再排第三层,依此类推。
③最外层电子数不得超过8个。
二、原子结构示意图最外层电子数与化学性质的关系
1.最外层电子数为8(氦为2个电子)时,达到相对稳定结构。
2.最外层电子数为小于4时,在化学反应中,一般易失去电子,形成阳离子,达到相对稳定结构。
3.最外层电子数为大于4时,在化学反应中,一般易得到电子,形成阴离子,达到相对稳定结构。
三、原子和离子的区别
粒子种类
原子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
粒子电性
不显电性
带正电
带负电
联系
四、相对原子质量的计算
相对原子质量是基于原子本身的实际质量太小,国际上采取以一种碳原子(碳12原子)的质量的1/12为标准,其他原子的质量与这个标准的比值,就是该原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个比值,在应用中常取整数值。
一般地,当相对原子质量取整数时,在数值上等于该原子的质子数加中子数。
另外,不要误认为相对原子质量的单位为“g”或没有单位,实际上相对原子质量的国际单位为“1”,但一般不写出。
拓展延伸理解相对原子质量的几个注意事项:
1.相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。
2.相对原子质量有单位,国际单位为“1”,一般不写。
3.作为标准的是碳12原子实际质量的1/12,而不是碳原子的质量。
四、物质由微粒构成
典例1下列物质由原子构成的是
A.蒸馏水B.氯化钠C.金刚石D.O2
【答案】C
【解析】A、蒸馏水是由非金属元素组成的化合物,是由水分子构成的,选项错误;B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,选项错误;C、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,选项正确;D、氧气属于气态非金属单质,是由氧分子构成的,选项错误。
故选C。
【点睛】由原子直接构成的单质有:
1、金属单质都由原子直接构成;2、稀有气体的单质也都由原子直接构成;3、某些非金属的固态单质也由原子直接构成,如金刚石与石墨、硅单质等。
典例2(2019·南京)下列原子结构示意图中,表示相对稳定结构的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】A、微粒是氢原子,最外层电子数为1,在化学反应中容易失去电子,选项错误;B、微粒是氧原子,最外层电子数为6,在化学反应中容易得到电子,选项错误;C、微粒为钠原子,最外层电子数为1,在化学反应中容易失去电子,选项错误;D、微粒为氩原子,最外层电子数为8,属于稳定结构,选项正确。
故选D。
典例3已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为Nkg,一个镁原子的质量为2Nkg,则镁的相对原子质量为
A.24B.72C.48D.36
【答案】A
【解析】根据相对原子质量的定义可以知道:
相对原子质量是指以一种碳原子质量的
为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,用公式表示为:
某原子的相对原子质量=
,将数据代入公式计算即可。
根据公式:
某原子的相对原子质量=
,可以知道镁的相对原子质量=
。
故选A。
【K技巧】解答有关相对原子质量的计算题时,要注意相对原子质量是一个原子的实际质量和碳原子质量的
之比,掌握此知识点就能轻松解题。
1.一个氢原子由一个质子和一个电子构成,当氢原子失去1个电子后,它不会变成
A.阴离子B.阳离子C.质子D.原子核
2.1991年,我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为
A.164B.115C.66D.49
3.在同一原子里,其数目相同的是
A.中子数和质子数
B.核外电子数和质子数
C.中子数和核外电子数
D.核外电子数和相对原子质量
4.甲原子与标准碳﹣12原子的质量比为a∶b,则甲原子的相对原子质量为
A.
B.
C.
D.
5.化学变化从微观上讲是原子的重新组合,原子间结合的原子个数比主要决定因素是
A.质子数B.电子数
C.原子核D.最外层电子数
6.氧分子是由氧原子构成的,如图为氧原子的结构示意图。
下列说法正确的是
A.氧原子的最外层电子数为2
B.氧原子在化学反应里容易失去6个电子
C.氧原子得到2个电子后变成氧离子,形成稳定结构
D.氧原子在化学反应时形成氧离子的离子符号为O2+
7.(2019·巴中)下列结构示意图表示阳离子的是
A.
B.
C.
D.
8.一个铝原子共有40个粒子,其中14个粒子不带电,则铝的相对原子质量为
A.13B.26C.27D.40
9.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A.②③的化学性质相似B.④易失电子形成阴离子
C.①③属于不同种元素D.①④达到相对稳定的结构
10.(2019·威海)下列对分子、原子、离子的认识正确的是
A.同种分子排列方式不同,化学性质不同
B.在干冰中,分子因相互作用而静止不动
C.同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质
D.原子得失电子形成离子后,原子核发生了变化
11.[2017·威海]学习完“原子的构成”之后,萍萍同学形成了以下认识,其中错误的是
A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B.核外电子在离核远近不同的区域中运动
C.原子核的质量和电子的质量相差不大
D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
12.如图为钠的原子结构示意图。
下列说法正确的是
A.钠原子的质子数为11B.图中n的值为10
C.钠在反应中易得到电子D.钠元素位于第二周期
13.根据如图提供的信息,回答相关问题。
(1)A原子容易__________(填“得”或“失”)电子达到稳定结构。
(2)表示原子的粒子有__________(填字母,下同)。
(3)表示阴离子的有__________。
(4)表示阳离子的有__________。
(5)A、B、C、D粒子中具有相对稳定结构的是__________。
(6)若E中x=18,则该粒子属于__________(填“原子”或“离子”)。
1.【答案】A
【解析】由于1个氢原子由1个质子和1个电子构成,当1个氢原子失去1个电子后,形成的微粒已无电子,原子核中不含中子,所以它可以变成原子核、质子、阳离子,但不会变成带负电的阴离子。
故选A。
2.【答案】D
【解析】原子中质子数=核外电子数,铟原子的核外电子数为49。
故选D。
3.【答案】B
【解析】原子是由原子核和核外电子构成,原子核是由质子和中子构成。
一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,原子呈中性,所以同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数;中子数和质子数、电子数没有必然的联系;相对原子质量≈质子数+中子数。
故选B。
4.【答案】A
【解析】甲原子与标准碳﹣12原子的质量比为a∶b,原子的相对原子质量与原子的质量呈正比,碳原子的相对原子质量为12,设甲原子的相对原子质量为x,则a∶b=x∶12,
。
故选A。
5.【答案】D
【解析】原子间结合的原子个数比主要由原子的最外层电子数决定。
故选D。
6.【答案】C
【解析】A、由原子结构示意图可知:
氧原子的最外层电子数为6,此选项错误;B、氧原子的最外层电子数为6,多于4个,易得电子成为阴离子,此选项错误;C、氧原子的最外层电子数为6,多于4个,易得2个电子成为氧离子,形成稳定结构,此选项正确;D、氧原子的最外层电子数为6,多于4个,易得2个电子成为带2个单位负电荷的氧离子,符号为:
O2−,此选项错误。
故选C。
7.【答案】D
【解析】A、质子数小于核外电子数,得到1个电子,为阴离子,是氟离子,故A不正确;B、质子数小于核外电子数,得到2个电子,为阴离子,是氧离子,故B不正确;C、质子数等于核外电子数,是氖原子,故C不正确;D、质子数大于核外电子数,失去2个电子,为阳离子,是镁离子,故D正确。
故选D。
8.【答案】C
【解析】原子一般是由质子、中子、电子构成的,其中中子不带电,一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷;已知该元素的一个原子中有40个粒子,其中14个粒子不带电,也就是说有14个中子,质子数和电子数共有40-14=26,又因为原子中:
质子数=电子数,故质子数为13;相对原子质量≈质子数+中子数,故其相对原子质量≈13+14=27。
故选C。
点睛:
解题的关键是掌握并灵活运用原子的构成、原子中核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数。
9.【答案】A
【解析】A、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,②③粒子的最外层电子数相同,化学性质相似,故A正确;B、④的最外层电子数是2,小于4,易失去电子形成阳离子,故B不正确;C、①③的质子数相同,属于同种元素,故C不正确;D、①的最外层电子数是8,达到相对稳定的结构,④的最外层是第三层,有2个电子,未达到相对稳定的结构,故D不正确。
故选A。
10.【答案】C
【解析】A、同种分子排列方式不同,但分子的种类不变,化学性质相同,故选项错误;B、分子总是在不断的运动的,在干冰中也在不停的运动,故选项错误;C、同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质,如水和过氧化氢,故选项正确;D、原子得失电子形成离子,是核外电子的变化,原子核不变,故选项错误。
故选C。
11.【答案】C
【解析】A、原子由居于中心的原子核和核外电子构成,正确;B、核外电子在离核远近不同的区域中运动,同一区域内,电子的能量相近;C、原子核由质子和中子构成,一个质子的质量约等于一个中子的质量,都是一个电子质量的1836倍;D、原子核在原子中所占体积极小,其半径约为原子半径的十万分之一。
故选C。
12.【答案】A
【解析】由元素周期表规律可知,原子的电子层数等于周期数,最外层电子数小于4,易失电子,最外层电子数大于或等于4,易得电子。
A、钠原子的质子数为11,故A正确;B、图中n的值为8,故B不正确;C、钠在反应中易失去电子,故C不正确;D、钠元素位于第三周期,故D不正确。
故选A。
13.【答案】
(1)得
(2)AC(3)D(4)B(5)BD(6)原子
【解析】
(1)A粒子的最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子达到相对稳定结构。
(2)当质子数=核外电子数,为原子,A、C中,质子数=核外电子数,为原子。
(3)当质子数<核外电子数,为阴离子,D为阴离子。
(4)当质子数>核外电子数,为阳离子,B为阳离子。
(5)粒子的最外层电子数为8(氦为2个),属于相对稳定结构,BD的最外层为电子数均为8,均属于相对稳定结构。
(6)E中x=18,18=2+8+8,质子数=核外电子数,所以E为原子。
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