泰安市初中化学九年级上册第九单元《溶液》检测题含答案解析.docx
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泰安市初中化学九年级上册第九单元《溶液》检测题含答案解析.docx
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泰安市初中化学九年级上册第九单元《溶液》检测题含答案解析
一、选择题
1.(0分)[ID:
133607]下列关于溶液的说法错误的是
A.与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀
B.食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后,溶质的质量分数不一定变小
C.一定温度下,搅拌可以增加食盐的溶解的质量
D.饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液的溶质质量分数不变
2.(0分)[ID:
133602]如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是
A.将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c
B.t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌,形成80g溶液
C.t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a=c
D.若a中混有少量c,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a
3.(0分)[ID:
133601]如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。
下列说法错误的是( )
A.P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B.t1℃时三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgCl2
C.将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃,会析出晶体的是MgSO4
D.t2℃时,将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌,所得溶液质量为90g
4.(0分)[ID:
133598]要配制100g10%的食盐溶液,下列操作正确的是( )
A.将10g食盐直接放在天平托盘上称量
B.量取90mL水时,仰视量筒读数
C.为加快食盐溶解,用温度计搅拌溶液
D.将配制好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞并贴上标签
5.(0分)[ID:
133573]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.t1℃时,甲和乙溶液中溶质的质量分数相等
B.甲溶液中混有少量乙,可用冷却热饱和溶液法提纯甲
C.将t1℃时甲、乙饱和溶液升温至t2℃,甲溶液中溶质质量分数会比乙大
D.t2℃时,用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液,得到甲溶液的质量大于乙
6.(0分)[ID:
133566]如图所示是NH4Cl与Na2SO4的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.40℃时NH4Cl的溶解度比Na2SO4的大
B.采用升温的方法可将60℃Na2SO4饱和溶液转化为不饱和溶液
C.除去Na2SO4中少量NH4Cl时比较高效的物理方法是将40℃时的饱和溶液降温,过滤
D.25℃时将NH4Cl与Na2SO4各35g分别放入100g水中,充分溶解后得到的溶液溶质质量分数较大的是Na2SO4
7.(0分)[ID:
133565]20℃时,向盛有72g水的烧杯中加入18g固体M,充分溶解(如甲所示),进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
下列说法正确的是
A.甲是饱和溶液,乙是不饱和溶液
B.丙和丁都是不饱和溶液
C.丁中溶液溶质的质量分数为28%
D.M的溶解度随温度的升高而减小
8.(0分)[ID:
133564]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
B.甲的溶解度比乙的大
C.若甲中混有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.t2℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为86%
9.(0分)[ID:
133652]下列关于溶液的说法正确的是
A.均一稳定的液态都是溶液
B.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热
C.溶液都有良好的导电性
D.洗洁精能将油污溶解于水中从而将其洗净
10.(0分)[ID:
133650]甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法中,正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.20℃时,甲的溶解度为30g
C.40℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1:
2
D.40℃时,向100g水中加入50g乙,所得溶液的质量为150g
11.(0分)[ID:
133644]如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是( )
A.t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.t2℃时,将50ga物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C.将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
12.(0分)[ID:
133638]关于溶液下列说法中正确的是
A.溶液都是无色、透明的液体
B.升高温度,饱和溶液一定能变成不饱和溶液
C.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大
D.对于同一溶质的水溶液,在同一温度时,饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
二、填空题
13.(0分)[ID:
133748]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
(1)20℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。
(2)20℃时,将50g乙物质放入100g水中充分溶解,所得溶液是_____溶液
填“饱和”或“不饱和”
。
将此溶液升温至50℃,此时该溶液的溶质质量分数为_____。
(结果精确到0.1%)
(2)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,所得溶液中溶质质量分数最小的是_____(填“甲”、“乙”或“丙”)。
14.(0分)[ID:
133740]溶液与人们的生产、生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是_______(填字母)。
A泥土B白糖C面粉D食用油
(2)将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。
①A点时该溶液的溶质质量分数为_________。
②A、B、C三点所对应的溶液,一定属于不饱和溶液的是________(填字母),对此溶液可采取________(填一种)的方法将其转化为该溶质的饱和溶液。
15.(0分)[ID:
133723]小明和小霞两同学在同一实验台做实验,小明同学加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气,充分反应后,小霞同学将残渣全部取出放入烧杯中,在20℃时连续三次向烧杯中加水,操作如下:
请回答下列问题:
(1)写出上述化学反应的化学方程式:
________________;
(2)根据已知条件列出求解制取氧气质量(x)的比例式___________;
(3)充分反应后制得氧气_________g;
(4)实验结束后,过滤出残渣将所得的滤液蒸发0.4g水后,溶质的质量分数为________;
(5)若将100g20%KCl溶液稀释成10%KCl溶液,需要加蒸馏水_________g
16.(0分)[ID:
133721]今年3月22~28日是第28届“中国水周”,其主题是“节约水资源,保障水安全”。
(1)下列有关于水的说法,不正确的有____(填序号)
A.清澈、透明的矿泉水是纯净物
B.合理使用农药、化肥以减少水体污染
C.水是由氢分子和氧分子构成的化合物
D.经过蒸馏可以将硬水变为软水
(2)自来水厂净水的过程中用到活性炭,其作用是____,经过活性炭净化后的水是__(填“纯净物”或“混合物”),原因是____。
(3)远离陆地的海岛可以利用“太阳能海水淡化装置”缓解淡水不足的问题,下图就是该装置的示意图。
据此回答下列问题:
①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是____(填序号)
A.分子质量B.分子种类C.分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)小明同学利用下图所示的装置探究水的组成(注:
该装置气密性良好,且反应一段时间后停止通电,A、B管内液面均高于图中D线)。
据此回答下列问题:
①A管和B管所收集到的气体体积之比为____,其中能使带火星的木条复燃的气体是____(填“A管”或“B管”)中的气体,该实验的符号表达式为____,属于____反应。
②其电解的微观过程如下图所示,其变化的先后顺序为____
abcd
③由此实验得知,水由____组成。
(5)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,合格的生理盐水是无色透明的。
一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后____(填“会”或“不会”)出现浑浊现象,其理由是____
17.(0分)[ID:
133696]氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0~30°C)如下表所示:
温度
0°C
l0°C
20°C
30°C
NaCl(g)
35.7
35.8
36.0
36.3
Na2CO3晶体(g)
7.0
12.5
21.5
38.8
(1)根据上表分析,碳酸钠晶体的溶解度随温度____________________________
(2)将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液,从30°C降至0°C时,析出氯化钠晶体的质量____________,(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸钠晶体的质量。
(3)欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取____________方法。
(4)20°C时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是____________。
实验序号
水的质量(g)
加入NaCl质量(g)
溶液的质量(g)
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
A①所得溶液中溶质质量分数为20%
B②中所得溶液是饱和溶液
C20°C时10g水最多能溶解4gNaCl
D③④溶液中溶质质量分数相等
18.(0分)[ID:
133682]图1是三种常见物质的溶解度曲线。
请回答以下问题
(1)由图1可知,同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时,析出晶体质量最多的物质是______(填名称)。
(2)图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是________(填名称)。
(3)若硝酸钾固体中混有少量氯化钠、提纯硝酸钾的方法是______(选填“降温结晶”、“蒸发结晶”)。
(4)现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液,加热蒸发等质量的水后恢复至40℃,剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾的______氯化钠的(选填“>”、“=”成“<”)。
(5)若a、b、c分别代表上述三种物质,图2是在室温下,烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。
当从室温升至60℃时,发现烧杯中a物质没有明显变化,试管①中b物质全部溶解,试管②中有c物质析出,写出a、b、c种物质的化学式:
a_____,b_____,c____。
19.(0分)[ID:
133677]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示:
(1)35℃时,若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5,则该溶液属于____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)降低温度,乙溶液中溶质的质量分数_________(填“一定”或“可能”)减小。
20.(0分)[ID:
133673]某同学配制50g6%氯化钠溶液,整个操作过程如下图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为____(填序号,下同),其中操作错误的是____。
(2)需称取氯化钠_____g
(3)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是____(填序号)。
A氯化钠固体不纯
B用生锈砝码称量
C装瓶时有少量溶液洒出
D溶解时烧杯内壁有水珠
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是____。
三、解答题
21.(0分)[ID:
133849]下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,试回答:
(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____。
(2)M点的含义是____。
(3)t1℃时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌,形成溶液的溶质质量分数是_____。
(4)A中含少量C时,欲得到纯净的A,可以采用_____法。
22.(0分)[ID:
133844]水是一种重要的资源。
(1)电解水实验揭示了水的组成,反应的化学方程式是_____。
如图实验中得到氧气的试管是_____(填“1”或“2”)。
(2)如图所示的简易净化水的装置中,小卵石、石英沙和膨松棉的作用是_____。
其中活性炭的作用是过滤和_____。
(3)啤酒酿造需要大量的软水,生活中常用_____区别软水和硬水。
(4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。
下图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是_____(填字母序号)。
A分子质量
B分子种类
C分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会_____(填“变大”、“变小”或“不变”)
23.(0分)[ID:
133838]生产、生活中常需配制溶液.
(1)配制一瓶如图所示溶液需氯化钠_____g.
(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小______?
请说明偏小的原因________________________。
①用量筒量取水时仰视读数;
②往烧杯中加水时有水溅出;
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液;
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出.
24.(0分)[ID:
133771]水是人类宝贵的自然资源,与人类的生产、生活密切相关。
(1)水是常见的溶剂,将下列生活中的物质分别放入水中,不能形成溶液的是_____。
A蔗糖B纯碱C食盐D花生油
用质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要水_____克。
(2)净化水的常用方法有:
①消毒杀菌②过滤③蒸馏④活性炭吸附⑤加明矾吸附沉降。
天然水中往往含有许多杂质,要把天然水净化成生活中的自来水,所选用的净化方法按净化过程排序是_____(填序号)。
(3)漂白粉可用于水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2].次氯酸钙可发生如下反应:
Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3+2HClO,则X的化学式为_____。
(4)一种新型净水剂高铁酸钾(KFeO4),具有高效消毒作用,该高铁酸钾中铁元素的化合价为_____。
(5)工业上可用海水提取粗盐后的母液来提取金属镁,其流程如图:
该流程中,加溶液A时所发生的反应方程式为_____,其中没有发生的基本反应类型为化合反应和_____。
25.(0分)[ID:
133760]生活处处有化学。
请用所学化学知识填空:
(1)家庭生活中欲降低水的硬度常用__________;
(2)洗洁精能洗去餐桌上的油污是由于洗洁精具有__________功能;
(3)成语“釜底抽薪”应用的灭火原理是__________;
(4)铝制品具有优良的抗腐蚀性,原因是__________。
26.(0分)[ID:
133792]配制50g溶质质量分数为8%的葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖g;水g.
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1.C
2.D
3.D
4.D
5.B
6.C
7.C
8.C
9.B
10.B
11.C
12.D
二、填空题
13.乙甲丙饱和286丙
14.B50C加入M物质或蒸发水或降低温度
15.620100【分析】溶质在溶解过程中等量的水中溶解等量的溶质达到饱和状态将溶液进行稀释溶质的质量保持不变
16.AC吸附色素和异味混合物水中还有可溶性杂质AB变大1:
2A管分解abcd氢元素和氧元素不会溶液具有稳定性
17.升高而增大小于冷却热饱和溶液(降温析晶)D
18.硝酸钾氢氧化钙降温结晶<NaClKNO3Ca(OH)2
19.饱和可能
20.②①⑤③④①3gAD搅拌加速固体物质的溶解【分析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
三、解答题
21.
22.
23.
24.
25.
26.
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1.C
解析:
C
A、与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀,此选项正确;
B、食盐的饱和溶液由于溶解度变大变成不饱和溶液时,溶质的质量分数不变,所以食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后,溶质的质量分数不一定变小,此选项正确;
C、一定温度下,搅拌可以加快食盐的溶解速率,不能增加食盐的溶解的质量,此选项错误;
D、温度不变,物质的溶解度不变,所以饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液的溶质质量分数不变,此选项正确。
故选C。
2.D
解析:
D
A、由图可知:
a、b的溶解度随温度升高而增大,c的溶解度随温度升高而减小,所以将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃,a、b溶液中溶质、溶剂的质量不变,则溶质的质量分数与升温前相等,c溶解度减小,析出溶质,溶质的质量分数减小,饱和溶液溶质质量分数=
,即溶解度大则溶质的质量分数大,而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度,故三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c,故A错误;
B、由t2℃时的溶解度为50克,可求50g水溶解的a物质的质量为25克,则t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌,形成溶液的质量为:
25+50=75克,故B错误;
C、t1℃时a,b,c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量不能确定,因为不知饱和溶液的质量,所以只能知道质量分数关系而不能确定质量关系。
故C错误;
D、由于a的溶解度随温度的升高而增大,c的溶解度随温度的升高而减小,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a,故D正确。
故选:
D。
3.D
解析:
D
【分析】
根据固体的溶解度曲线,可以查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定形成溶液的质量;可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
A、通过分析溶解度曲线可知,P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等,故A选项正确;
B、t1℃时,氯化镁的溶解度最大,所以三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是MgCl2,故B选项正确;
C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃,硫酸镁的溶解度减小,氯化镁、氯化钾的溶解度增大,所以会析出晶体的是MgSO4,故C选项正确;
D、t2℃时,氯化镁的溶解度是70g,所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌,只能溶解35g的晶体,所以所得溶液质量为85g,故D选项错误。
故选D。
【点睛】
掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。
4.D
解析:
D
A、称量氯化钠时,要在左右两盘各放一张干净的大小相同的纸片,故错误;
B、读取液体体积时视线与凹液面最低处相平,故错误;
C、加快固体溶解应该用玻璃棒,而不能用温度计,故错误;
D、最后配好的溶液应该装入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签,故正确;
故选D。
5.B
解析:
B
A、t1℃时,甲和乙的溶解度曲线相交,说明该温度下,甲和乙的溶解度相等,故该温度下,甲的饱和溶液的溶质质量分数与乙的饱和溶液的溶质质量分数相等,溶液状态未知,无法比较,不符合题意;
B、由图可知,甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加,甲的溶解度受温度的影响较大,乙的溶解度受温度的影响较小,故甲溶液中混有少量乙时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,符合题意;
C、由图可知,甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加,将t1℃时甲、乙饱和溶液升温至t2℃,甲、乙变为不饱和溶液,升温后,溶质质量分数不变,t1℃时,甲、乙的溶解度相等,故该温度下,甲的饱和溶液的溶质质量分数与乙的饱和溶液的溶质质量分数相等,故升温后,甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相等,不符合题意;
D、由图可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液,甲所需溶剂的质量小于乙,故得到甲溶液的质量小于乙,不符合题意。
故选B。
【点睛】
本题考查固体的溶解度曲线,通过溶解度曲线我们可以得出:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;③判断物质的溶解度随温度变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
6.C
解析:
C
A、通过分析溶解度曲线可知,40℃时NH4Cl的溶解度比Na2SO4的小,故A错误;
B、大于40℃时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小,所以采用降温的方法可将60℃Na2SO4饱和溶液转化为不饱和溶液,故B错误;
C、40℃时,硫酸钠的溶解度最大,所以除去Na2SO4中少量NH4Cl时比较高效的物理方法是将40℃时的饱和溶液降温,过滤,故C正确;
D、25℃时,氯化铵的溶解度大于硫酸钠的溶解度,所以将NH4Cl与Na2SO4各35g分别放入100g水中,充分溶解后得到的溶液溶质质量分数较大的是氯化铵,故D错误。
故选C。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
7.C
解析:
C
【分析】
升高温度甲中固体溶解,说明该物质的溶解度随温度的升高而增大。
A、甲中有固体没有溶解,乙中固体全部溶解,所以甲是饱和溶液,乙可能刚好是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,故错误;
B、乙溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,继续升温,得到丙,根据该物质的溶解度随温度的升高而增大,所以丙是不饱和溶液;保持温度,加入10gM物质全部溶解,得到的丁溶液可能刚好是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;故错误;
C、丁中溶液溶质的质量分数为:
,故正确;
D、20℃时,甲中有固体没有溶解,升高温度甲中固体全部溶解,说明该物质的溶解度随温度的升高而增大,故错误。
故选:
C。
8.C
解析:
C
A、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,但是饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质的质量不能确定,故错误;
B、甲的溶解度比乙大错误,因为没有指明温度,故错误;
C、甲固体物质的溶解度随温度升高而增大,而乙的溶解度随温度的升高而减少,若甲中混有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲,故正确;
D.t2℃时,甲的溶解度为86g,甲的饱和溶液溶质质量分数为
86%,故错误。
故选:
C。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
9.B
解析:
B
A、溶液是均一稳定的液体,但是均一稳定的液体不一定是溶液,比如水,错误;
B、氢氧化钠溶于水放出热量,正确;
C、溶液中有自由移动的离子才能导电,不是溶液都有良好的导电性,错误;
D、洗洁精具有乳化功能,可以将大片的油污变为小油滴分散到水中,不是溶解,错误。
故选B。
10.B
解析:
B
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,温度大
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