高中化学选修四错题集.docx
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高中化学选修四错题集.docx
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高中化学选修四错题集
分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)( )
A.7种
B.8种
C.9种
D.10种
正确答案C
对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是( )
A.尼古丁的分子式为C10H12N2
B.尼古丁为芳香族化合物
C.苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元,
是苯的同系物
D.尼古丁分子中的所有氢原子一定不在同一平面上,苯并[a]芘分子中所有氢原子都在同一平面上
正确答案D
已知1,2,3-三苯基环丙烷的3个苯基可分布在环丙烷环平面的上下,因此有如下2个异构体。
据此,可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷的异构体数是
A.4
B.5
C.6
D.7
正确答案A
由下列5种基团中的2个不同基团两两组合,形成的有机物能与NaOH反应的有( )
①-OH ②-CH3 ③-COOH ④
⑤-CHO.
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
正确答案D
当碳、氢、氧、氮、溴等元素的原子量均取整数时,下列说法正确的是( )
A.a一氨基酸的式量均为偶数
B.硝基化合物的式量均为奇数
C.烃及烃的含氧衍生物的式量均为偶数
D.溴代烃的式量均为偶数
正确答案C
一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视.现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2的混合气体,制作650℃时工作的燃料电池,其电池总反应是2CO+O2=2CO2.则下列说法中正确的是( )
A.通CO的一极是电池的正极
B.正极电极反应是:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
C.熔融盐中CO32-的物质的量在工作时变小
D.电池工作时,CO32-向正极移动
正确答案B
查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:
CH3CH2OH-2e-→X+2H+.下列说法中正确的是( )
A.电池内部H+由正极向负极移动
B.另一极的电极反应式为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极
D.电池总反应为:
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
正确答案D
常温时,用某新型充电电池电解如图所示的l00mL溶液,充电电池的总反应为4Li+2SOCl2
4LiCl+S+SO2,则下列叙述中不正确的是( )
A.若仅闭合K2,铁极的电极反应式:
Fe-2e→Fe2+
B.放电时电池上正极的电极反应式为:
2SOCl2+4e=4C1-+S+SO2
C.若仅闭合K1,电子由Fe极沿导线流向C极
D.若不考虑气体溶解和溶液体积变化,当电池中生成0.025molS时,溶液中pH=14
正确答案A
甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池,其工作原理如图.下列有关叙述正确的是( )
A.H+从正极区通过交换膜移向负极区
B.负极的电极反应式为:
CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+
C.d导出的是CO2
D.图中b、c分别是O2、甲醇
正确答案B
已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下:
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
溶解度/g
1.5×10-4
7.1×10-7
2.1×10-7
1.3×10-16
4.3×10-2
测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定.滴定时,应加入的指示剂是( )
A.KBr
B.KI
C.K2S
D.K2CrO4
正确答案D
某温度时,Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是( )
A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
C.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
D.a点可能为Ag2SO4的饱和溶液
正确答案C
某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是( )
A.含有大量SO42-的溶液中肯定存在Ag+
B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
正确答案AB
在一个绝热容器中,放入Ca(OH)2悬浊液,有平衡:
Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0.已知:
CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H<0.下列说法正确的是( )
A.向溶液中加少量CaO,达新平衡后,溶液的pH不变
B.向溶液中加少量CaO,达新平衡后,溶液的pH降低
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中Ca(OH)2固体质量增加
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变
正确答案B
下列实验方法能达到目的是( )
A.用装置1制备O2
B.用装置2滴定变质Na2SO3含量
C.装置3白色固体先变浅黄后变黑,则溶解度:
AgCl>AgBr>Ag2S
D.溶液上层无色,下层紫红色
正确答案AC
取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00mLPbI2饱和溶液,分次慢慢加入交换柱,进行如下离子交换反应:
Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用洁净的锥形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液一并放在锥形瓶中,加入指示剂,用0.0025mol/LNaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00mL.结合上述实验数据(已知lg2=0.3),下列有关说法正确的是( )
A.常温下,0.0025mol/LNaOH溶液 pH=11.4
B.在温度不变时,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的Ksp减小
C.温度不变,T时刻,向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液,离子浓度变化如图所示
D.本次实验测得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9
正确答案AD
已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀.25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol-L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol-L-1.若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol-L-1的混合溶液中,滴加8mL 0.01mol-L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是( )
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:
c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀
正确答案A
已知:
Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9.则下列说法中不正确的是( )
A.有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4
B.有关的三种硫酸盐中,其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4
C.CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀
D.BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀
正确答案D
表是五种银盐的溶度积常数(25℃).下列说法错误的是( )
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.5×10-16
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S则可以生成黑色沉淀
C.AgCl、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小
D.向100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO3溶液,有沉淀生成
正确答案D
常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+ 或Zn(OH)42-(配离子)物质的量浓度的对数(假设Zn2+离子浓度为10-5mol•L-1时,Zn2+离子已沉淀完全).下列说法正确的是( )
A.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17
B.pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42-
C.某废液中含Zn2+离子,沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8~12
D.向1L 1mol•L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7,需NaOH 2mol
正确答案AC
对于难溶盐MX,其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于:
c(H+)•c(OH-)=KW,存在着c(M+)•c(X-)=Ksp的关系.现将足量AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl溶解度由大到小的排列顺序为( )
①20mL 0.01mol•L-1KCl溶液
②30mL 0.02mol•L-1CaCl2溶液
③40mL 0.03mol•L-1HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol•L-1AgNO3.
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
正确答案B
关于图中各装置的叙述不正确的是( )
A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B.装置②能测量锌与硫酸的反应速率
C.装置③能验证铁的吸氧腐蚀
D.装置④的X电极是负极,则能验证外接电源的阴极保护法
正确答案A
已知常温下:
Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述正确的是( )
A.等体积混合浓度均为0.2mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和0.001mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.12mol•L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大
正确答案C
已知如下物质的溶度积常数FeS:
Ksp=6.3×10-18;CuS:
Ksp=1.3×10-36;ZnS:
Ksp=1.6×10-24.下列说法正确的是( )
A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol•L-1
C.因为H2SO4是强酸,所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂
正确答案D
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