鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题含答案.docx
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鲁科版化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试试题含答案
第一章《原子结构与元素周期律》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是
A.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索
B.在金属与非金属的交界处,寻找可做催化剂的合金材料
C.在IA、IIA族元素中,寻找制造农药的主要元素
D.在过渡元素中,可以找到半导体材料
2.下列递变情况中,正确的是
A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B.Si、P、S元素的最高正价依次降低
C.C、N、O的原子半径依次减小
D.Li、Na、K的金属性依次减弱
3.同种元素的不同微粒,它们的:
A.核外电子数一定相等B.中子数一定相等
C.质子数一定相等D.化学性质不一定相同
4.下列有关化学用语使用正确的是
A.硫离子的结构示意图:
B.原子核内有10个中子的氧离子:
C.NH4Cl的电子式:
D.乙烯的结构简式C2H4
5.已知A、B、C、D为短周期元素,简单离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子结构,下列关系正确的是:
A.质子数:
A>B>C>DB.离子半径:
C﹣>D2﹣>A+>B2+
C.氢化物的稳定性:
H2D>HCD.离子的氧化性:
B2+>A+
6.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表:
元素代号
X
Y
Z
L
M
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.077
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、-1
+4、-4
-2
下列说法正确的是
A.在化学反应中,M原子既不容易失去电子,又不容易得到电子
B.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成的氢气一样多
C.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
D.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
7.原子序数依次增大的四种短周期主族元素A、B、C、D,A元素的一种同位素原子核内无中子;B元素形成的化合物种类最多;C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。
下列叙述正确的是
A.A元素的各同位素形成的双原子分子A2最多有3种
B.化合物BC2的电子式为
C.B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>B
D.化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定
8.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加。
下列判断正确的是
A.原子半径:
甲<乙<丙
B.最外层电子数:
丙>丁
C.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素
D.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:
甲<乙<丙
9.下列叙述正确的是()
A.任何原子或离子的组成中都含有质子
B.某元素最外层只有一个电子,则它一定是ⅠA族元素
C.133Cs和137Cs原子中的质子数和中子数都相等
D.同位素的不同核素性质完全相同
10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )
R
T
Q
W
A.含T的盐中,T元素只能存在于阳离子中
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q<W
C.原子半径:
T>Q>R
D.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
11..朝核问题备受人们的关注,下列关于核燃料
的说法正确的是()
A.原子核内中子数和质子数均为92
B.原子核内中子数为143,核外电子数为92
C.原子质量为12C原子的235倍
D.
与
是两种不同的元素
12.下列判断错误的是
A.沸点:
B.熔点:
C.酸性:
D.碱性:
13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的一种原子没有中子,Y、Z易形成质量比为3:
4和3:
8的两种常见化合物,W所在的周期数和族序数相同。
下列说法正确的是
A.W的最高价氧化物对应水化物是强碱
B.原子半径:
Y C.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D.原子最外层电子数: W>Z>Y 二、填空题 14.下表是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 (1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图: ________________________________。 (2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。 (3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______>______(填化学式)。 (4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。 (5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程: ______________________________。 15.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题: (1)①~⑨九种元素中非金属性最强的是________(填元素符号)。 (2)元素⑧的原子结构示意图是_________;由①、④、⑥三种元素组成的化合物,其电子式是_________。 (3)元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________(填化学式);元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________(填化学式)。 (4)③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________(填元素符号)。 (5)元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。 (6)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________ 16.用“>”或“<”回答下列问题 (1)酸性: H2CO3H2SiO3HFHBr。 (2)气态氢化物稳定性: H2SH2ONH3CH4。 (3)还原性: H2SHClSO2HI。 17. (1)已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则ωgR原子完全转化为R2-时,含有电子的物质的量是___________ (2)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是___________ 18.有X、Y、Z三种短周期元素,分别位于不同的周期。 已知X和Y原子最外层电子数相同,Z原子次外层只有2个电子,X和Z可以形成离子化合物X2Y,Y和Z可以形成共价化合物Y2Z (1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号: X是____,Y是_____,Z是_____; (2)X2Z的电子式_________,Y2Z的电子式________; (3)X2Z和Y2Z反应的化学方程式_________________________。 三、推断题 19.A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,其中只有C为金属元素。 A、C原子序数之和等于E的原子序数,D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。 AB2和DB2溶于水得到酸性溶液,C2D溶于水得到碱性溶液。 (1)E元素在周期表中的位置为_______________;工业上制取C单质的化学方程式为______。 (2)A的最低负价氢化物的空间构型为___;C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是__(用离子符号表示)。 (3)化合物C2D3中,该化合物的水溶液在空气中久置后变质,生成一种单质,所得溶液呈强碱性,用化学方程式表示这一变化过程____________________。 20.A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。 (1)E元素在周期表中的位置为。 W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示) (2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。 (3)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式。 (4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,该反应的化学方程式为。 (5)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应。 若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1: 2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为。 四、实验题 21.甲、乙是同主族非金属元素组成的单质,乙通常状况下是深红棕色液体。 X、Y、Z是化合物。 X溶液呈淡绿色,Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。 它们之间有如下图所示转化关系。 请回答: (1)将Y的饱和溶液滴入沸水中,继续加热可得红褐色液体,此液体不具有的性质是_____ A.光束通过该液体时形成光亮的“通路” B.插入电极通过直流电后,有一极附近液体颜色加深 C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生 D.将该液体加热蒸干、灼烧后,有氧化物生成 (2)①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为: ____________________(用化学式表示) ②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为______________________________ (3)实验室制备、收集纯净干燥的甲单质,所需仪器如下,装置A为发生装置;除装置A中所需的药品外,其他装置中供选择的药品有: 浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。 ①装置A中发生反应的化学反应方程式: ______________________ ②按气流的方向连接各仪器接口,顺序为 a→_________→_________→_________→_________→f。 ③指出装置B、C、E中的药品(从提供的药品中选择): B: ________________C: ___________________E: __________________ 22.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。 Ⅰ. (1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L-1的盐酸中,试预测实验结果: _______与盐酸反应最剧烈,______与盐酸反应最慢。 (2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理_______说明理由: _____________________________。 Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为____,干燥管D的作用是______________。 (4)实验验证氯的非金属性大于硫: A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放__________,离子方程式为____________。 从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用________溶液吸收尾气. (5)若要证明非金属性: C>Si,则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加________,观察到C中溶液的现象为____________________。 但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶. 五、计算题 23.某原子 x,它的氯化物XCl5.85g溶于水制成溶液后,加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应.若这种原子原子核内有12个中子,(写出必要的解题过程)求: (1)Z值______________和A值___________________,X元素名称__________________; (2)X元素在周期表中的位置___________________; (3)把X的单质放入水中,写出反应的化学方程式____________________________。 24.9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为94.1%。 推算出A、B在周期表中的位置。 (请写出计算、推理过程) 参考答案 1.A2.C3.D4.A5.D6.A7.D8.C9.A10.A11.B12.A13.C 14. O<S<NaNaOHAl(OH)3 15. (1)F (2) (3)CH4HClO4(4)Si>N>O (5)离子键(6)Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O 16. (1)>;<; (2)<;>;(3)>;>。 17. (A-N+m)mol 18.NaHO Na2O+H2O==2NaOH 19.第三周期ⅦA族2NaCl 2Na+Cl2↑正四面体S2->Cl->Na+Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓ 20. (1)第三周期IIIA族O2->Na+>Al3+ (2) (3)H2O2 H++HO2-;BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 (4)NaH+H2O="NaOH"+H2↑ (5)3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+ 21.CCl2>Br2>Fe3+Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2Odeb或(c)c或(b)五氧化二磷饱和食盐水氢氧化钠溶液 22.Ⅰ. (1)钾、铝 (2)不合理,因为一水合氨不是最高价氧化物对应的水化物 Ⅱ.(3)分液漏斗、防倒吸 (4)Na2S(其他答案合理也可);Cl2+H2S="S"+2H++2Cl-(与上空答案相符);氢氧化钠溶液 (5)硅酸钠溶液,出现白色胶状物质,饱和碳酸氢钠溶液 23.XCl+AgNO3==AgCl↓+XNO3 (A+35.5)g1mol 5.85g2mol/L×0.05L 列式得: A=23 质子数Z=A-N=23-12=11 X为钠元素A=23X为钠元素第三周期第ⅠA族2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 24.A为硫元素,在第三周期ⅥA族。 B为氮元素,在第二周期ⅤA族。
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