6专题六 原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表.docx
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6专题六原子结构与化学键元素周期律与元素周期表
专题六 原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表
挖命题
【考情探究】
考点
内容解读
5年考情
预测热度
考题示例
难度
关联考点
原子结构与化学键
1.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系
2.了解原子核外电子排布规律
3.了解元素、核素和同位素的含义
4.了解化学键的定义
5.了解离子键、共价键的形成
2018课标Ⅱ,10,6分
易
HNO2的性质
★★
2017课标Ⅱ,9,6分
易
元素金属性与非金属性递变规律
2015课标Ⅰ,12,6分
中
阴离子还原性强弱比较
元素周期律及其应用
1.掌握元素周期律的实质
2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
4.了解金属、非金属元素性质的递变规律
2018课标Ⅲ,13,6分
易
Cl2与NaOH溶液的反应
★★★
2017课标Ⅰ,12,6分
中
Na2S2O3与稀盐酸的反应
元素周期表及其应用
1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用
2.了解金属、非金属元素在周期表中的位置
2017课标Ⅲ,12,6分
中
元素性质的递变规律
★★
2016课标Ⅱ,9,6分
易
NaH中元素的化合价
分析解读 高考考纲要求能根据图表、数据等所给背景材料,分析有关现象的变化规律,此类型的考题常受命题者的青睐。
命题形式通常有两种:
一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势,总结出有关规律,再运用于解题过程中,在选择题和主观题中出现;另一种是以文字形式给出,先进行元素的推断,再以所得元素为载体进行有关知识的考查,赋分一般为6~10分。
本部分试题难度中等,预计本专题内容仍是高考考查的重点。
【真题典例】
破考点
【考点集训】
考点一 原子结构与化学键
1.(2019届安徽合肥调研,3)下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是( )
A.氯原子的结构示意图:
B.氯化钠的电子式:
Na:
:
C.水分子的结构式:
D.乙炔分子的比例模型:
答案 C
2.(2019届安徽江南片摸底,2)一定条件下,氨气与氟气发生反应:
4NH3+3F2
NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。
下列有关说法错误的是( )
A.NF3中只含极性共价键
B.NF3既是氧化产物,又是还原产物
C.NH4F中既含有离子键,又含有共价键
D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物
答案 D
3.(2018河北武邑中学三调,2)下列叙述不正确的是( )
A.用电子式表示HCl的形成过程:
H·+·
:
H:
:
B
Ho中的原子核内的中子数是99
C.在空气中加热金属锂:
4Li+O2
2Li2O
D.溴化铵的电子式:
[H:
:
H]+Br-
答案 D
4.(2018黑龙江哈师大附中期中,5)下列过程中,共价键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化
⑧(NH4)2SO4溶于水
A.④⑥ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.①④⑥⑦
答案 A
5.(2018吉林舒兰第一高级中学期中,3)中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟,2000万年不差一秒,日前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。
下列关于Cs元素的说法错误的是( )
A.137Cs和133Cs互为同位素
B.单质Cs与水反应非常缓慢
C.137Cs比133Cs多4个中子
D.137Cs最外层只有1个电子
答案 B
6.(2017四川成都五校联考,14)下列说法正确的是( )
A.有质子的微粒一定有中子
B.通常所说的氢元素是指
H
C.16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量
D.根据反应K35ClO3+6H37Cl
KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2,其相对分子质量为73.3
答案 D
7.(2017北京朝阳期中,7)如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图。
下列说法中不正确的是( )
A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键
B.过程Ⅱ可表示为O3+ClClO+O2
C.过程Ⅲ中O+OO2是吸热过程
D.上述过程说明氟利昂中的氯原子是破坏O3的催化剂
答案 C
8.(2018吉林辽源田家炳高中期中,9)下列说法正确的是( )
A.共价化合物中可能含有离子键
B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C.离子化合物中只含有离子键
D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能
答案 D
9.(2019届湖北部分重点中学起点考试,14)已知X、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,X、Y能形成化合物M,下列说法正确的是( )
A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B.若X和Y处于不同周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
C.若M属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1∶2
D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键
答案 C
考点二 元素周期律及其应用
1.(2019届四川成都顶级名校零诊,10)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13。
X和Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物比H2O稳定
D.X和Z的氧化物都具有漂白性
答案 B
2.(2019届云南昆明摸底,8)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a是短周期主族元素中原子半径最小的元素,b是地壳中含量最多的元素,c元素的单质常用作半导体材料,d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是 ( )
A.d单质在常温下是气体
B.原子半径:
r(c)>r(d)>r(b)
C.简单氢化物的沸点:
d>b
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
d>c
答案 C
3.(2019届安徽合肥调研,6)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子核内只有一个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。
下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:
Y B.简单离子半径: Z>W C.X、Y形成的化合物只含有极性键 D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 答案 B 4.(2018广东珠海摸底,4)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。 下列说法正确的是( ) A.原子半径: r(X) B.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 C.Y的单质的氧化性比Z的强 D.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 答案 B 5.(2018吉林长春普通高中一模,7)已知A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。 下列说法中正确的是( ) A.离子半径: A2->C->B2+ B.C元素的最高正价为+7价 C.对应气态氢化物的稳定性: H2A>HC D.还原性: C->A2- 答案 A 6.(2017山东省实验中学一诊,12)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是( ) A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 答案 B 7.(2018河南、河北重点高中一联,13)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质经常作为保护气,这四种元素可以组成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物。 由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z形成的化合物反应,生成淡黄色固体。 下列说法中不正确的是( ) A.最简单气态氢化物的热稳定性: Y B.X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 C.XW3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.Y与X属于同一周期,与Z属于同一主族 答案 A 8.(2017江西六校联考,11)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述不正确的是( ) A.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW B.X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应 C.Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 答案 B 9.(2018广东五校协作体第一次联考,12)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法中正确的是( ) A.M的最高价氧化物对应的水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应的水化物反应 B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质 C.X、N两种元素组成的化合物熔点很低 D.简单离子的半径: Z 答案 A 10.(2018山西一模,12)短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃,Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水,可溶于氯化铵溶液,Z与X同主族。 下列叙述正确的是( ) A.原子半径: Y>Z>X B.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6 C.Y的简单离子和Z的简单离子具有相同的电子层结构 D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y 答案 A 考点三 元素周期表及其应用 1.(2019届四川成都顶级名校零诊,14)如图表示元素周期表前四周期的一部分,下列关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( ) ①X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性为Y ②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y ③W的单质常温下呈液态,可与铁粉反应 ④W的原子序数比Z大9 A.只有③B.①②C.①②③D.①②③④ 答案 C 2.(2019届辽宁五校协作体联合模拟,7)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。 下列说法错误的是( ) A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 答案 D 3.(2017吉林通化一检,10)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是( ) X Y Z W Q A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为: rX>rY>rZ>rW>rQ C.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 答案 A 4.(2018湖南怀化联考,7)X、Y、Z、W是4种短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,已知Z的单质可用作半导体材料,则以下说法中正确的是( ) A.X的气态氢化物的水溶液呈酸性 B.X原子的半径小于Y原子的半径 C.Z的氧化物是生产玻璃的原料之一 D.W单质的水溶液久置不会变质 答案 C 5.(2018福建高三毕业班质量检测,11)位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。 其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1个。 下列判断中错误的是( ) A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 答案 A 炼技法 方法集训 方法1 元素金属性、非金属性强弱的比较 1.(2018山东临沂统考,8)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的某种氧化物可作信使分子,W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物,Y元素的族序数等于其周期序数。 下列说法中正确的是( ) A.原子半径: Z>Y>X>W B.简单氢化物的稳定性: W>X C.Z与Y、W均可形成共价化合物 D.同周期元素中,Z的氧化物对应水化物的酸性最强 答案 C 2.(2018山东枣庄一模,12)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素,A和B同周期,B和E同主族,C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。 下列说法中不正确的是( ) A.元素的非金属性强弱为: B>A>C B.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟 C.元素C的单质是制造光导纤维的材料 D.简单离子半径从大到小的顺序为: D>E>B 答案 C 3.(2017湖北黄冈3月质检,11)如图为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。 下列说法正确的是( ) A.氢化物的稳定性: N>Z,是因为N的氢化物分子间可形成氢键 B.元素的非金属性: M>Y,是因为单质M能与YN2反应生成单质Y C.熔沸点: YN2>MN2,是因为YN2的分子间作用力强 D.简单离子的半径: N>X,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大 答案 D 方法2 微粒半径大小的比较 1.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。 下列说法正确的是( ) A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径: r(X) 答案 B 2.(2018山东省实验中学一诊,6)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,则下列说法正确的是( ) A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大 B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低 C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 答案 D 3.(2018河北武邑中学三调,17)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。 已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。 下列叙述正确的是( ) A.简单离子的半径: B>C>D>A B.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在 C.C与D不可能形成化合物C2D2 D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 答案 D 过专题 【五年高考】 A组 统一命题·课标卷题组 考点一 原子结构与化学键 1.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。 下列叙述正确的是( ) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 答案 A 2.(2018课标Ⅲ,8,6分)下列叙述正确的是( ) A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1 D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同 答案 B 3.(2017课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。 下列叙述正确的是( ) A.原子半径: d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案 B 4.(2015课标Ⅱ,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。 下列叙述 的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 答案 B 5.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。 下列说法正确的是( ) A.单质的沸点: W>X B.阴离子的还原性: W>Z C.氧化物的水化物的酸性: Y D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 答案 B 考点二 元素周期律及其应用 6.(2018课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。 盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。 下列说法正确的是( ) A.原子半径大小为W B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同 答案 D 7.(2017课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。 由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。 下列说法不正确的是( ) A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 答案 C 8.(2016课标Ⅲ,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是( ) A.简单离子半径: W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: W D.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z 答案 B 9.(2014课标Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。 下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数: X>Y>Z B.单质沸点: X>Y>Z C.离子半径: X2->Y+>Z- D.原子序数: X>Y>Z 答案 D 考点三 元素周期表及其应用 10.(2017课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。 下列关系正确的是( ) A.氢化物沸点: W B.氧化物对应水化物的酸性: Y>W C.化合物熔点: Y2X3 D.简单离子的半径: Y 答案 D 11.(2016课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。 下列叙述 的是( ) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 A B组 自主命题·省(区、市)卷题组 考点一 原子结构与化学键 1.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( ) A.中子数为8的氮原子 NB.HCl的电子式: H+[: : ]- C.NH3的结构式: D.Cl-的结构示意图: 答案 C 2.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。 下列说法 的是( ) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是 Ts 答案 D 3.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( ) A.质量数为31的磷原子 P B.氟原子的结构示意图: C.CaCl2的电子式: Ca2+[: : D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 答案 A 4.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A.质子数为17、中子数为20的氯原子 Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图: C.氯分子的电子式: : : : D.氯乙烯分子的结构简式: H3C—CH2Cl 答案 C 5.(2015广东理综,9,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( ) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 答案 A 6.(2014浙江理综,9,6分)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。 下列说法正确的是( ) A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 答案 D 7.(2015重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。 当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为 。 (2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。 (3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。 KClO4含有化学键的类型为 ,K的原子结构示意图为 。 (4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。 (5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。 ①用碱石灰除去的物质为 ; ②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。 答案 (1): N⋮⋮N: (
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