届《金版学案》高考化学一轮全国总复习课后训练与检测第八章第4讲难溶电解质的溶解平衡Word版含解.docx
- 文档编号:14505177
- 上传时间:2023-06-24
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:393.05KB
届《金版学案》高考化学一轮全国总复习课后训练与检测第八章第4讲难溶电解质的溶解平衡Word版含解.docx
《届《金版学案》高考化学一轮全国总复习课后训练与检测第八章第4讲难溶电解质的溶解平衡Word版含解.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届《金版学案》高考化学一轮全国总复习课后训练与检测第八章第4讲难溶电解质的溶解平衡Word版含解.docx(26页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
届《金版学案》高考化学一轮全国总复习课后训练与检测第八章第4讲难溶电解质的溶解平衡Word版含解
课后训练与检测
(时间:
45分钟)
一、选择题
1.下列说法不正确的是( )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp越小的电解质,其溶解度一定越小
解析:
Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关,故A、C正确;由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,B正确;同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,溶解度越小,而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI),Ksp小的溶解度不一定小,需要进行换算,故D错误。
答案:
D
2.(2014·新课标Ⅰ卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
解析:
A项,由题图可知,随着温度升高,溴酸银的溶解度逐渐增大,因此AgBrO3的溶解是吸热过程,错误;B项,由图象曲线可知,温度升高斜率增大,因此AgBrO3的溶解速度加快,正确;C项,由溶解度曲线可知,60℃时AgBrO3的溶解度约为0.6g,则其物质的量浓度为0.025mol·L-1,AgBrO3的Ksp=c(Ag+)·c(BrO
)=0.025×0.025≈6×10-4,正确;D项,由于温度对KNO3的溶解度的影响程度远大于AgBrO3,故可用重结晶的方法提纯含有少量AgBrO3的KNO3,正确。
答案:
A
3.实验:
①0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向浊液a中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀。
下列分析不正确的是( )
A.滤液b的pH=7
B.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
C.实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
解析:
根据题意,发生的反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)===3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s),由于存在Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq),所以滤液b的pH应大于7,A项错误。
答案:
A
4.已知25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。
常温时下列有关说法正确的是( )
A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
B.将足量CuSO4溶解在0.1mol·L-1H2S溶液中,Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1
C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生
D.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体,溶液的酸性增强
解析:
由于Ksp(CuS)≪Ksp(FeS),所以FeS(s)+Cu2+(aq)===CuS(s)+Fe2+(aq),A项正确;B项,Cu2+的最大浓度应为
mol·L-1,错误;C项,CuS不溶于H2SO4,该反应能发生,错误;D项,2H2S+SO2===3S↓+2H2O,酸性应减弱,错误。
答案:
A
5.(2015·湖北宜昌5月模拟)t℃时,AgCl的Ksp=2×10-10;Ag2CrO4是一种砖红色固体,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.在t℃时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
B.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp=1×10-12
C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y点到X点
D.在t℃时,用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液,不能采用K2CrO4溶液为指示剂
解析:
A、t℃时AgCl的Ksp=2×10-10,由A知Ag2CrO4的Ksp为1×10-12,则S(AgCl)=
=
=1.41×10-5,而S(Ag2CrO4)=
=
×10-4,所以在t℃时,AgCl的溶解度小于Ag2CrO4,故A错误。
B、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到;曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为:
Ag2CrO4(s)
2Ag+CrO
,Ksp=c2(Ag+)·c(CrO
)=(10-3)2×10-6=10-12,故B正确。
C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液,点仍在曲线上,所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点,故C错误。
D、用AgNO3溶液滴定过程中,由于AgCl的溶解度小,AgCl先沉淀出来,待AgCl定量沉淀后,过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应,形成Ag2CrO4砖红色沉淀,则有砖红色沉淀生成时即达到终点,所以能采用K2CrO4溶液为指示剂,故D错误。
答案:
B
6.(2015·河南天一大联考高三测试)不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。
下列说法正确的是( )
A.T1>T2
B.加入BaCl2固体,可使a点变成c点
C.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出
D.a点和b点的Ksp相等
解析:
A.在T2时硫酸钡的Ksp大,故T2>T1,错误。
B、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡,a点在平衡曲线上,加入BaCl2,会增大c(Ba2),平衡左移,c(SO
)应降低,所以不能使溶液由a点变到C点,错误;C、在T1时C点表示Qc>Ksp,溶液饱和,有沉淀析出,在T2时C点表示Qc<Ksp,溶液不饱和,没有沉淀析出,错误;D、Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,正确。
答案:
D
7.(高考经典题)海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
注:
溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。
Ksp(CaCO3)=4.96×10-9
Ksp(MgCO3)=6.82×10-6
Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6
Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12
下列说法正确的是( )
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
解析:
由于HCO
+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O反应存在,且Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,又可求得c(CO
)·c(Ca2+)=1.0×10-3×1.1×10-2>Ksp(CaCO3),因此X为CaCO3,A正确;Ca2+反应完后剩余浓度大于1.0×10-5mol·L-1,则滤液M中存在Mg2+、Ca2+,B不正确;pH=11.0时可求得c(OH-)=10-3mol·L-1,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,c(Mg2+)=
mol·L-1<1.0×10-5mol·L-1,因此N中只存在Ca2+不存在Mg2+,C不正确;加入4.2gNaOH固体时沉淀物应是Mg(OH)2,D错误。
答案:
A
二、非选择题
8.(2015·江西南昌质检)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。
(1)将浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2+)=____________mol·L-1。
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。
胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是__________________(用溶解平衡原理解释)。
万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为____________mol·L-1。
解析:
(1)由于BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀,则溶液中c(Ba2+)与c(SO
)相同,则c(Ba2+)=
=1×10-5mol·L-1。
(2)BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO
(aq),由于Ba2+、SO
均不与H+反应,无法使平衡向溶解方向移动。
c(Ba2+)=
=2×10-10mol·L-1。
答案:
(1)1×10-5
(2)对于溶解平衡BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO
(aq),H+不能减少Ba2+或SO
的浓度,平衡不能向溶解方向移动 2×10-10
9.以铝灰(主要成分为Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)为原料,可制得液体聚合氯化铝[Alm(OH)nCl3m-n],生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去)。
已知某些硫化物的性质如下表:
物质
性质
Fe2S3、Al2S3
在水溶液中不存在
FeS
黑色,难溶于水,可溶于盐酸
CuS
黑色,难溶于水,难溶于盐酸
(1)操作Ⅰ是________。
Al2O3与盐酸反应的离子方程式是__________________________________________________________。
(2)滤渣2为黑色,该黑色物质的化学式是________。
(3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀,此时溶液的pH约为3.7。
NaClO的作用是___________________。
(4)将滤液3的pH调至4.2~4.5,利用水解反应得到液体聚合氯化铝。
反应的化学方程式是__________________。
答案:
(1)过滤 Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
(2)CuS
(3)将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
(4)mAlCl3+nH2O===Alm(OH)nCl3m-n+nHCl
(写“
”也可)
10.(2015·四川资阳二诊)钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],某主要生产BaCO3化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物,其部分工艺流程如下:
已知:
①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2和9.7。
②Ba(NO3)2在热水中溶解度较大,在冷水中溶解度较小。
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9。
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:
将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。
用离子方程式和必要的文字说明提纯原理:
______________。
(2)上述流程酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为____________。
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为(从下列选项中选择)________;废渣2为________(写出化学式)。
①BaCl2 ②Ba(NO3)2 ③BaCO3 ④Ba(OH)2
(4)过滤3后的母液应循环到容器________中(填“a”“b”或“c”)。
(5)称取wg晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为mg,则该Ba(NO3)2的纯度为__________________________________________________________。
解析:
(1)在溶液中存在平衡:
BaSO4(s)+CO
(aq)
BaCO3(s)+SO
(aq),加入饱和的碳酸钠溶液,增大碳酸根离子的浓度,使平衡正向移动生成碳酸钡而除去BaSO4杂质。
(2)Ba(Fe2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,则根据原子守恒两种硝酸盐应该是硝酸铁和硝酸钡,同时还有水生成,反应的化学方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3===Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O。
(3)X是调节溶液pH,以沉淀溶液中的铁离子,由于不能引入杂质,实验根据本厂的实验应该选择碳酸钡,氢氧化铁在pH=3.2时就已经完全沉淀,则废渣2的主要成分是Fe(OH)3。
(4)过滤3后的母液中含有氢氧化钡,因此应循环到容器c中。
(5)mg沉淀应该是硫酸钡,则硝酸钡的质量是
×261g·mol-1=
g,所以其纯度为
×100%。
答案:
(1)BaSO4(s)+CO
(aq)
BaCO3(s)+SO
(aq),增大碳酸根离子的浓度,使平衡正向移动从而除去BaSO4杂质
(2)Ba(FeO2)2+8HNO3===Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O (3)③ Fe(OH)3 (4)c (5)
×100%
11.欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O
转化为Cr(OH)3沉淀除去。
已知该条件下:
离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cr3+
6.0
8.0
(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示:
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O,其作用为_______________________(用离子方程式表示)。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O
+3HSO
+5H+===2Cr3++3SO
+4H2O。
根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是________________________、__________________________。
证明Cr3+沉淀完全的方法是____________________。
(2)工业可用电解法来处理含Cr2O
废水。
实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O
的废水,阳极反应式是Fe-2e-===Fe2+,阴极反应式是2H++2e-===H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的Cr2O
反应的离子方程式是____________________________,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
用电解法处理该溶液中0.01molCr2O
时,得到沉淀的质量至少是________g。
解析:
(1)Al3+水解生成Al(OH)3胶体,吸附悬浮物。
因为Cr2O
被HSO
还原成Cr3+,所以加入NaOH后,发生主要反应的离子方程式为H++OH-===H2O,Cr3++3OH-===Cr(OH)3↓。
根据表中提供数据,可用测定pH的方法,若pH≥8,则证明Cr3+完全沉淀。
(2)Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++ 6Fe3++7H2O
0.01mol 0.02mol 0.06mol
所以m(沉淀)=m[Cr(OH)3]+m[Fe(OH)3]
=0.02mol×103g·mol-1+0.06mol×107g·mol-1
=8.48g。
答案:
(1)①Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
②H++OH-===H2O Cr3++3OH-===Cr(OH)3↓ 测定溶液的pH,若pH≥8,则证明Cr3+沉淀完全(其他合理答案也可)
(2)Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O 8.48
热点专题讲座(八)
四大平衡常数的应用
四大平衡常数是指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数,这部分知识为新课标中的新增内容,在高考题中频繁出现,特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。
一、化学平衡常数
常考题型
1.求解平衡常数;
2.由平衡常数计算初始(或平衡)浓度;
3.计算转化率(或产率);
4.应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)
对策
从基础的地方入手,如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等,这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡,只是在溶液中进行的特定类型的反应而已),要在练习中多反思,提高应试能力
二、电离常数
常考题型
1.直接求电离平衡常数;
2.由电离平衡常数求弱酸(或弱碱)的浓度;
3.由Ka或Kb求pH
对策
试题一般难度不大,是在化学平衡基础上派生出来的。
注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度,当两个量相加或相减时,若相差100倍以上,要舍弃小的等一些基本的近似处理能力
三、水的离子积常数
常考题型
1.计算温度高于室温时的Kw;
2.通过Kw的大小比较相应温度的高低;
3.溶液中c(H+)与c(OH-)相互换算;
4.酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算
对策
Kw只与温度有关,升高温度,Kw增大;在稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=Kw,其中c(H+)、c(OH-)是溶液中的H+、OH-浓度;水电离出的H+数目与OH-数目相等
四、难溶电解质的溶度积常数
常考题型
1.溶解度与Ksp的相关转化与比较;
2.沉淀先后的计算与判断;
3.沉淀转化相关计算;
4.金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算;
5.与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算;
6.数形结合的相关计算等
对策
应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时,一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较,否则,不能比较;在判断沉淀的生成或转化时,把离子浓度数值代入Ksp表达式,若数值大于Ksp,沉淀可生成或转化为相应难溶物质;利用Ksp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数
1.高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=____,ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________________,CO的平衡转化率=________。
解析:
(1)因Fe和Fe2O3都为固体,不能代入平衡常数的表达式,所以K=
,由表中数据知,升高温度,平衡常数减小,说明平衡向左移动,故ΔH<0。
(2)
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
起始(mol·L-1) 0.1 0.1
转化(mol·L-1) x x
平衡(mol·L-1) 0.1-x 0.1+x
由题意得K=
=4.0,解得x=0.06。
所以α(CO)=
×100%=60%,v(CO2)=
=
=0.006mol·L-1·min-1。
答案:
(1)
<
(2)0.006mol·L-1·min-1 60%
2.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱
解析:
由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离,酸性最强的是HClO4,最弱的是HNO3,由此可知C项中的电离方程式应用“
”号表示且分步电离。
答案:
C
3.T℃下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.T℃时,水的离子积Kw为1×10-13
B.T>25
C.T℃时,pH=7的溶液显碱性
D.T℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=7
解析:
从图不难看出,A正确;T℃时Kw大于1×10-14,则T℃一定高于常温,B正确;T℃时,pH=6.5的溶液呈中性,显然pH=7的溶液显碱性,C正确;pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,二者恰好完全中和,但注意该温度下,pH=7的溶液不是中性溶液,D错误。
答案:
D
4.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如下图所示。
难溶金属氢氧化物的S-pH图
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH________(填字母)。
A.<1B.4左右C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,____________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是__________________________________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
物质
FeS
MnS
CuS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
物质
PbS
HgS
ZnS
Ksp
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的________(填字母)。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
解析:
(1)由图可知,在pH=3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。
(2)要除去Fe3+的同时必须保证Cu2+不能沉淀,因此pH应保持在4左右。
(3)从图示关系可看出,Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小,不能通过调节溶液pH而达到分离的目的。
(4)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的FeS,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀,同时又不会引入其他离子。
答案:
(1)Cu2+
(2)B (3)不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小 (4)B
5.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 金版学案 高考 化学 一轮 全国 复习 课后 训练 检测 第八 讲难溶 电解质 溶解 平衡 Word 版含解
链接地址:https://www.bingdoc.com/p-14505177.html