山东省济南市钢城区届高考化学第一轮复习过关检测《难溶电解质的溶解平衡》包含答案.docx
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山东省济南市钢城区届高考化学第一轮复习过关检测《难溶电解质的溶解平衡》包含答案
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山东省济南市钢城区2020届高考化学第一轮复习过关检测《难溶电解质的溶解平衡》
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是( )
A.两溶液混合,AgCl和AgI都沉淀
B.若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主
C.向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,Ksp(AgI)也增大
D.若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化),c(Cl-)为0.01mol·L-1
2.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该温度下,下列说法正确的是( )
A.含有大量SO
的溶液中肯定不存在Ag+
B.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.02mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
3.在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。
下列说法不正确的是( )
A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃时,将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀
4.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S),下列说法正确的是( )
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法除去
C.若要分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH为4
D.若向含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀
5.溶液中含有Cl-、Br-和I-三种离子,其浓度均为0.010mol·L-1。
向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的是[已知:
Ksp(AgCl)=1.8×10-10
Ksp(AgBr)=5.0×10-13 Ksp(AgI)=8.3×10-17]( )
A.AgBr和AgI
B.AgI和AgCl
C.AgBr和AgCl
D.一起沉淀
6.25℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡:
PbI2(s)
Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是( )
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动
D.溶液中Pb2+浓度减小
7.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )
A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D.Ksp改变,可使沉淀溶解平衡移动
8.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.溴酸银的溶解时放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
9.已知298K时下列物质的溶度积(单位略)。
下列说法正确的是( )
A.等体积、浓度均为0.02mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B.向含有浓度均为0.01mol·L-1的
和Cl-的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时,
先沉淀
C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-
CH3COOH+AgCl
D.298K时,上述四种饱和溶液的物质的量浓度:
c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
10.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是( )
A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
B.
没有毒性,
有毒性
C.BaSO4的密度大
D.胃酸能与
结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒
11.实验:
①0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向浊液a中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀。
下列分析不正确的是( )
A.滤液b的pH=7
B.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
C.实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
12.实验:
①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
13.下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(Ka或Kb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是( )
A.K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了
B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关,温度越高,常数值越大
D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为:
Kw=Ka·Kh
14.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( )
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于
×10-11mol·L-1
15.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生反应后的沉淀为( )
A.只有AgBr沉淀生成
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主
D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主
16.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表:
下列叙述不正确的是( )
A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小
B.将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生
C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液
D.向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成
17.已知同温度下的溶解度:
Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2,溶解或电离出S2-的能力为FeS>H2S>CuS,下列离子方程式错误的是( )
A.Mg2++2
+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S===CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+===Fe2++H2S↑
18.己知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
某溶液中含有C1-、Br-和I-,浓度均为0.010mo1·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.C1-、Br-、I-
B.Br-、C1-、I-
C.I-、Br-、C1-
D.Br-、I-、C1-
19.海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
注:
溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。
Ksp[CaCO3]=4.96×10-9
Ksp[MgCO3]=6.82×10-6
Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6
Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12
下列说法正确的是( )
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
20.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和
,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·
L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、
B.
、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、
D.Br-、
、Cl-
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。
工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知:
SrSO4(s)
Sr2+(aq)+SO
(aq)
Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)
Sr2+(aq)+CO
(aq)
Ksp=2.5×10-9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为____________________________________
________________________________________________________________________;
该反应的平衡常数表达式为______________________________________________;
该反应能发生的原因是_____________________________________________________
______________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。
(2)对于上述反应,实验证明增大CO
的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。
判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度,平衡常数K将________________。
②增大CO
的浓度,平衡常数K将______________________________________。
(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似,设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。
实验所用的试剂为________;实验现象及其相应结论为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
22.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作:
已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。
请回答下列问题:
(1)X是什么物质?
________。
其反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)加入Y物质的作用是_____________________________,生产中Y可选______。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意_________________________________________________
________________________________________________________________________。
23.已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下:
Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(FeS)=6.5×10-18
H2S:
Ka1=1.2×10-7,Ka2=7×10-15
一般来说,如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全;如果一个反应的平衡常数小于10-5,则认为该反应很难进行。
请回答:
(1)向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液,请写出首先出现沉淀的离子方程式______________________________________。
当加入Na2S溶液至出现两种沉淀,则溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=________。
(2)通过计算说明反应CuS(s)+2H+===Cu2++H2S进行的程度________________________________________________________________________。
(3)常温下,NaHS溶液呈碱性,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
若向此溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液的pH________(填“>”“<”或“=”)7。
用离子方程式表示其原因______________________________________
________________________________________________________________________。
24.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题:
(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(
)=10-3mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?
________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1时可视为沉淀完全,Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(2)已知:
25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
25℃时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为________。
(3)向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸,生成沉淀。
已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=________。
②完全沉淀后,溶液的pH=________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·L-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?
________(填“是”或“否”)。
答案解析
1.【答案】B
【解析】A项,饱和的AgCl溶液中:
c(Ag+)=c(Cl-)=1.342×10-5,饱和的AgI溶液中:
c(Ag+)=c(I-)=1.0×10-8,等体积混合后,浓度减半,c(Cl-)=6.71×10-6,c(I‑)=5.0×10-9,c(Ag+)=6.71×10-6明显,混合后AgI必然沉淀,AgCl则不然,错误;B项,由于c(Cl-)>c(I-),若AgNO3固体足量,沉淀以AgCl为主,B正确;C项,Ksp与温度有关,温度不变,Ksp不变,错误;D项,常温下,氯化银的溶解度为1.342×10-5×143.5=0.00192(g),c(Cl-)=1.342×10-5mol·L-1,0.1435克AgCl只有少量溶解,故c(Cl-)=1.342×10-5mol·L-1,故D错误。
2.【答案】B
【解析】Ag2SO4在水中存在沉淀溶解平衡,即使含有大量SO
的溶液中也会存在Ag+,A项错;0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.02mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合,Ag2SO4的离子积Qc=(0.01)2×0.01=1×10-6 )都会增大,D项错。 3.【答案】A 【解析】由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO )=1.0×10-11,可知A项错误;在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,c(CrO )增大,则c(Ag+)降低,而X点与Y点的c(Ag+)相同,所以B项正确;Y点、Z点溶液的温度相同,则Ksp相同,C项正确;由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag+)= mol·L-1=1.8×10-8mol·L-1,由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag+)= mol·L-1=3.2×10-5mol·L-1,可知Cl-先沉淀,D项正确。 4.【答案】C 【解析】当pH=3时,Fe3+已沉淀完全,A项错误;由于Ni2+和Co2+完全沉淀时的pH相差不大,故不宜通过调节溶液pH的方法除去,B项错误;根据图可知向含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Cu(OH)2优先沉淀,D项错误。 5.【答案】B 【解析】对于阴、阳离子的个数比相同即相同类型的难溶电解质,它们的溶解能力可以直接用Ksp来比较,浓度相同时,Ksp小的难溶电解质一定先析出沉淀。 6.【答案】D 【解析】当加入KI溶液时,溶液中I-浓度增大,PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)溶解平衡向左移动,Pb2+浓度减小,A、C项错误、D项正确;温度不变,Ksp不变,B项错误。 7.【答案】C 【解析】组成相似物质,Ksp大的,溶解度也大,如Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ),所以溶解度大小顺序为S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。 对于组成不同物质,溶度积与溶解度大小间无此关系,C项错误,其余正确。 8.【答案】A 【解析】由图可知,温度升高,该物质的溶解度增大,溴酸银溶解是吸热过程,A项错误;温度升高,溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快,扩散的更快,因此升高温度加速溶解,B项正确;60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g,则c(AgBrO3)=(0.6g÷236g·mol-1)÷0.1L=0.025mol·L-1,Ksp=c(Ag+)·c( )=0.025×0.025≈6×10-4,C项正确;由于硝酸钾的溶解度比较大,而溴酸银的溶解度较小,可用重结晶方法提纯,D项正确。 9.【答案】C 【解析】Qc= × 根据Ksp计算,生成Ag2CrO4时,c(Ag+)≥ = ≈1.1×10-5mol·L-1;生成AgCl时,c(Ag+)= = =1.77×10-8mol·L-1,先生成AgCl,B项错误。 Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl),沉淀由溶度积大的转化为小的,更易进行,沉淀和弱酸均不拆开,C项正确;组成相似物质,Ksp大的,溶解度也大,组成不同的沉淀物,溶解度和溶度积间无此关系,溶解度AgCl 10.【答案】D 【解析】BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸,而BaCO3能与酸反应,A、B、C项错误;BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑,生成的Ba2+进入人体,会造成重金属盐中毒,D项正确。 11.【答案】A 【解析】根据题意,发生的反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)===3Mg2+(aq)+2Fe(OH)3(s),B、C项正确;由于存在Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),所以滤液b的pH应大于7,A项错误、D项正确。 12.【答案】B 【解析】在浊液a中,存在AgCl的沉淀溶解平衡,即在滤液b中,仍含有少量Ag+,在b中滴加KI溶液生成AgI沉淀,A项正确、B项错误;向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI,C项正确;为NaCl和KI浓度相同,最终为黄色沉淀,可说明AgI比AgCl更难溶,D项正确。 13.【答案】C 【解析】A项,相同条件下不同反应的K值越大,表示反应进行的程度越大;相同的化学反应在不同条件下,K值越大,表示反应进行的程度越大,正确;B项,比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解,Qc>Ksp时,溶液过饱和有沉淀析出;Qc=Ksp时,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;Qc<Ksp时,溶液不饱和无沉淀析出,正确;C项,平衡常数都是温度的函数,随温度变化做相应的变化,电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数温度升高其值都增大,但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关,错误;D项,水解和电离为可逆过程,Ka= ,Kh= ;则有Ka·Kh=Kw,正确。 14.【答案】A 【解析】AgCl在水中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq),当向溶液中滴加含有I-溶液时,只要c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI),产生AgI沉淀,A项错误;Ksp相差越大,溶液中离子浓度与沉淀剂离子浓度乘积更容易大于溶解度小的物质的Ksp,越易形成沉淀,B项正确;AgI比AgCl更难溶于水,AgCl转化为AgI时需要c(I-)更小,转化更容易,C项正确;常温下,AgCl饱和溶液中c(Ag+)= ×10-5,形成AgI沉淀要求c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)=1.0×10-16,所以c(I-)> = ×10-11mol·L-1,D项正确。 15.【答案】C 【解析】在AgCl和AgBr的饱和溶液中存在: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),AgBr(s) Ag+(a
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