高二化学上学期中考试试题附答案.docx
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高二化学上学期中考试试题附答案
一、选择题(每小题1分,共10分,下列每个小题所给选项只有一项符合题意)
1.0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于( )
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
2.下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质的固体的是( )
A.AlCl3 B.MgSO4 C.(NH4)2CO3 D.NaHCO3
4.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe3+、I-、SO42-
③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
5.用pH试纸测定某溶液的pH,如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再把待测液滴到pH试纸上,跟比色卡对照,溶液的pH测得值为8,则该溶液的实际pH
A.大于8 B.小于8 C.等于8 D.小于7
6.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是( )。
ABa(OH)2.Na2S03.FeCl3.KCl BNazSi03.Na2C03.KN03.NH4Cl
C.NH3.H20.H3P04.Na2S04.H2S04 D.HCl.CH2COOH.C2H5OH.Na2SiO3
7.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是( )
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
C.该反应达到平衡态后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
8.一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是( )
A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%
9.下列关于小苏打水溶液的表述,正确的是()
A.存在的电离有:
HCO3-+H2O==H2CO3+OH-
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO−3)+2c(CO2−3)+c(OH−)
C.HCO−3的电离程度大于HCO−3的水解程度
D.c(Na+)=c(HCO−3)+c(CO2−3)+2c(H2CO3)
10.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
二、选择题(每小题2分,共40分,下列每个小题所给选项只有一项符合题意)
11.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
12.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol•L-1,下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
C.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
D.若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后,pH最大的是①
13.下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( )
酸 HX HY HZ
浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数 K1 K2 K3 K4 K5
A.在相同温度,从HX的数据可以说明:
弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1>K2>K3=0.01
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z−)/[c(HZ)⋅c(OH−)]的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大
C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X−)+c(Y−)−2c(Z−)=2c(HZ)−c(HX)−c(HY),且c(Z−) D.在相同温度下,K5>K4>K3 14.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O.若用0.10mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度为( ) (提示: ①H2C2O4是二元弱酸、②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O. A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400 15.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应: 2X(g)+2Y(g)=Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ.下列说法正确的是( ) A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls) B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0 16.常温下,下列关于电解质溶液的正确判断是 A.pH=11的NaOH溶液中c(H+)是pH=9的Ba(OH)溶液中c(H+)的100倍 B.使甲基橙变红的溶液中,K+、NO3-、SO32-、HCO3-可以大量共存 C.由0.1mol•L-1一元酸HA溶液的pH=1,可推知HA溶液存在HA⇋H++A- D.由0.1mol•L-1一元碱MOH溶液的pH=10,可推知MCl溶液pH<7 17.常温下,向100ml0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是( ) A.HA为弱酸 B.在N到K间任意一点对应的溶液中: c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) C.K点对应的溶液中: c(M+)+c(MOH)=c(A-) D.常温下,MA溶液的pH>7 18.HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( ) A.HA水溶液中微粒浓度大小顺序: c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) B.NaA水溶液中: c(Na+)=c(A-)+c(HA) C.HA与作用生成的化合物是共价化合物 D.稀释0.1mol/LHA水溶液,其电离程度增大,pH也增大 19.已知下面三个数据: 7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生: NaCN+HNO2→HCN+NaNO2 NaCN+HF→HCN+NaF NaNO2+HF→HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是( ) A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO2)=4.9×10-10 C.相同条件下HCN的酸性最弱 D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 20.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( ) A.0.1mol•L-1HCOOH溶液中: c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1L0.1mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O的溶液中: c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) 21.从下列事实所列出的相应结论正确的是 A.Cl2的水溶液可以导电---Cl2是电解质 B.SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸 C.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀---结合H+的能力: CO32- D.常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性: P>N 22.室温下,将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( ) A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol•L-1 B.b点: c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-) C.c点: c(Cl-)=c(NH4+) D.d点后,容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 23.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 c(CH3COO−)/c(CH3COOH)•c(OH−)不变 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7 24.常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A.NaHCO3溶液中: c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-) B.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) C.物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液,若其pH分别为a和a+1,则c1=10c2 D.NaA溶液的pH=8,则c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7 25.相同条件下,现有四种溶液: ①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。 下列有关说法正确的是( ) A.由水电离出的c(H+): ①=②=③=④ B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积: ③=② C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大 D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH: ③>④>①>② 26.下列有关说法正确的是( ) A.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO? )的值增大 B.保护钢铁设备时,以钢铁设备作负极,纯铜作正极 C.反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小 27.25℃时,水的电离达到平衡,H2O⇌H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体NaCl,平衡不移动,导电能力不变 D.将水加热,Kw增大,pH不变 28.下列实验操作完全正确的是 A.酸碱中和滴定曲线绘制实验 测试和记录pH的间隔时间要相同 B.配置一定浓度的氯化钾溶液0.1mol/L 准确称取氯化钾固体,量筒量取1000ml水倒入容量瓶中,溶解,震荡摇匀,定容 C.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴断向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出 D.取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端尖口放出,关闭活塞,换一个接受容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 29.某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgc[OH-])与pH的变化关系如图所示,则 A.M点所示溶液导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 30.25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( ) A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: HZ<HY<HX B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时: c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时: 第II卷(非选择题 共50分) 三、非选择题 31.(12分) (1)已知在氨水中存在下列平衡: ①向氨水中加入NaOH固体时,平衡向 (填“正反应”“逆反应”或“不”)移动,OH-的浓度 (填“减小”“增大”或“不变”) ②向氨水中加入浓盐酸,平衡向 (填“正反应”“逆反应”或“不”)移动,此时溶液中浓度增大的离子有NH4+(Cl-除外)和 (2)已知某溶液中只存在OH−、H+、NH+4、Cl−四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种: A.c(Cl−)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH−) B.c(Cl−)>c(NH+4)>c(OH−)>c(H+) C.c(NH+4)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+) D.c(Cl−)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH−) ①上述关系一定不正确的是______(填序号). ②若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为______(填序号). ③若四种离子浓度关系有c(NH+4)=c(Cl−),则该溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”). (4)常温下,有A.B.C.D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。 已知A.B的水溶液中水的电离程度相同,A.C溶液的pH相同。 ①则: B是______溶液,C是______. ②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同,B溶液的pH用pHb表示,C溶液的pH用pHc表示.则pHb+pHc= (填某个数) 答案: (1)①逆反应 增大②正反应H+ (2)促进 不变 (3)①B ②A③中性 (4)①CH3COONa 盐酸②14 32.(10分)氨气是一种重要工业原料,在工农业生产中具有重要的应用. (1)已知: N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180.5kJ•mol-1 4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-483.6kJ•mol-1 则N2(g)+3H2(g)═2NH3(g);△H=______ (2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g).在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后,单独改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是______.(填序号) ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度 (3)将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为______. (4)氢气是合成氨的原料之一,下图是以SO2、I2、H2O为原料,利用核能使水分解制氢气的一种流程。 反应X的化学方程式为该流程中循环使用的原料除了SO2外,还有 。 从理论上讲,该流程中,1mol原料水制得 molH2。 答案: (1)△H=-92.4kJ/mol; (2)② (3)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+); (4)I2 1mol 33.(8分) (1)0.1mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A−),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白): ①混合溶液中c(A−)______c(HA); ②混合溶液中c(HA)+c(A−)______0.1mol⋅L−1; (2)常温时,取0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: ①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为______. ②已知NH4X溶液是中性,又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出.试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(选填“>”、“<”或“=”). 答案: (1)①< ②= (2)①10 ②> 34.(10分) 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol⋅L−1的盐酸进行滴定,完成下列问题: (1)称取5.0g该氢氧化钠固体样品,配成500mL溶液备用; (2)将标准盐酸装在酸式滴定管中,调节液面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度; (3)取25.00mL待测液。 该项实验操作使用的主要仪器有(除锥形瓶外)___,用酚酞作指示剂时,滴定到溶液颜色由______色,色刚好变成 色为止; (4)某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表: 请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字): c(NaOH)= 。 (5)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填写编号) A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数 B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。 答案: (3)碱式滴定管红 无 (4)0.1044mol/L (5)C 35.(10分)已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数;下图表示常温时,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。 (1)图像中,曲线Ⅰ表示的酸是____(填化学式); (2)a、b、c三点中,水的电离程度由大到小的顺序是___________(用编号表示)。 (3)25℃时,NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________。 (4)25℃时,NaHCO3溶液存在水解平衡,写出其水解的离子方程式 (5)0.1mol/LNa2CO3溶液中c(OH)-c(H+)=(用含c(HCO3-),c(H2CO3)的关系式表示)。 答案: (1)CH3COOH (2)c (3)3.3×10-7molL-1 (4)HCO3-+H2O≒H2CO3+OH- (5)c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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