云南省普洱市景东一中届高三适应性月考卷三化学试题 含答案.docx
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云南省普洱市景东一中届高三适应性月考卷三化学试题含答案
云南省普洱市景东一中2018届高三适应性月考卷三
高三化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.下列说法中,正确的是( )
①镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀 ②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O ③锌和铁构成原电池时,铁作负极 ④铅蓄电池中铅作负极,PbO2作正极,两极浸到稀H2SO4中
A.②④B.①③C.①②③D.②③④
2.随着科技发展,新型电池层出不穷.图1为肼(N2H4)燃料电池,图2为光伏并网发电装置.LED(半导体照明)是由GaN芯片和钇铝石榴石(YAG,化学:
Y3Al5O12)芯片装在一起而做成,其在运动会场馆内也随处可见.下列有关说法中正确的是( )
A.氢氧燃料电池、太阳光伏电池中都利用了原电池原理
B.图1左边电极上发生的电极反应式为:
N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O
C.图2中N型半导体为正极,P型半导体为负极
D.LED中的Ga和Y不可能都显+3价
3.上海世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电,总功率达4兆瓦,是历届世博会之最。
已知发出白光的LED是由氮化镓GaN芯片与钇铝石榴石(YAG,化学式:
Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。
下列有关叙述正确的是( )
A.光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化
B.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
C.电流从a流向b
D.LED中的Ga和Y都显+3价
4.下列化学用语正确的是()
A.乙烯的比例模型:
B.HClO的结构式为:
H—Cl—O
C.H2O2的电子式:
D.乙醇的结构简式:
C2H6O
5.有A,B,C,D,E五块金属片,进行如下实验:
①A,B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C,D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C;③A,C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;④B,D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应;⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液,E先析出。
据此,判断五种金属的活动性顺序是( )
A.A>B>C>D>EB.A>C>D>B>E
C.C>A>B>D>ED.B>D>C>A>E
6.T℃时,某浓度醋酸钠溶液的pH=10,下列说法一定正确的是( )
A.溶液中由水电离出的OH-离子浓度c(OH-)=1×10-10mol·L-1
B.溶液中存在:
c(H+)·c(OH-)=1×10-14mol2·L-2
C.溶液中存在:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.溶液中存在:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)
7.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.Fe+4H++NO
===Fe3++NO↑+2H2O
B.Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
C.Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
D.3Fe(OH)2+10H++NO
===3Fe3++NO↑+8H2O
分卷II
8.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ:
________________________________________________________________________。
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO
,含有Cu+、Cu2+和SO
。
已知:
Cu+
Cu+Cu2+,Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_______________________________
________________________________________________________________________。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO
。
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是________________。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO
的理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知:
Al2(SO3)3在水溶液中不存在。
经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO
,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________________________________________________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:
ⅰ.被Al(OH)3所吸附;ⅱ.存在于铝的碱式盐中。
对假设ⅱ设计了对比实验,证实了假设ⅱ成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤一:
步骤二:
________________(按上图形式呈现)。
b.假设ⅱ成立的实验证据是__________________________________________________。
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有______________________________________________。
盐溶液间反应的多样性与_________________________________________________有关。
9.某次实验中预计需要使用480mLamol/L的纯碱溶液,下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图,回答下列问题:
(1)流程图中的配制过程少了一步,请指出缺少的步骤是____________________________。
(2)最合适的V值为________,由此值求出的a=________,使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是______________________。
(3)所给出的流程图中体现出的操作内容有三个错误,请写出:
__________________________________________、
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
(4)指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响,填写“偏大”“偏小”或者“无影响”。
①转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水:
________;
②定容时俯视刻度线:
________。
10.氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为NO
+4H++3e-===NO↑+2H2O。
下列四种物质:
KMnO4,Na2CO3,KI,Fe2(SO4)3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。
被还原的元素是________;还原剂是________。
写出并配平该氧化还原反应方程式:
__________________________________________________。
反应生成0.3molH2O,则转移电子的数目为________________。
若反应后,氧化产物的化合价升高,而其他物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。
【化学选修1—物质结构与性质】
11.A~G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。
A与其他元素既不同周期又不同族;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;E核外的s、p能级的电子总数相等;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。
回答下列问题:
(1)写出元素名称:
B,G。
(2)写出F的价电子排布图:
。
(3)写出化合物BC的结构式:
。
(4)由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]—是F在水溶液中的一种存在形式,其中F的杂化类型是。
(5)在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的主要原因是。
(6)E的一种晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有个E;G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙,若晶体密度为ag/cm3,则G与D最近的距离为pm。
(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简;乙中○为G,●为D。
)
【化学选修3—有机化学基础】
12.金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:
请回答下列问题:
(1)环戊二烯分子中最多有________个原子共平面;
(2)金刚烷的分子式为________,其分子中的CH2基团有________个;
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:
其中,反应①的产物名称是________________,反应②的反应试剂和反应条件是________________,反应③的反应类型是________;
(4)已知烯烃能发生如下反应:
请写出下列反应产物的结构简式:
________________;
(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示:
苯环上的烷基(—CH3,—CH2R,—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基],写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构):
___________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】A
【解析】 镀层破损后,白铁形成原电池,因为锌比铁活泼,易失电子,从而保护了铁,而马口铁破损后,因为形成原电池时,铁比锡活泼,铁被腐蚀,所以在镀层破损后,马口铁比白铁更易被腐蚀,①说法错误.钢铁无论发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,铁都是失电子生成Fe2+,吸氧腐蚀更普遍,O2得电子生成OH-,与Fe2+结合生成Fe(OH)2,Fe(OH)2在空气中很易被氧化成Fe(OH)3,因此铁锈常用Fe2O3·nH2O表示。
②说法正确。
锌和铁构成原电池时,锌比铁活泼,应该是锌作负极,③说法不正确。
根据铅蓄电池的构成,可知④说法正确。
故选A。
2.【答案】B
【解析】A.硅太阳能电池是将光能转变为电能,不是利用原电池原理,错误;
B.图1左边电极是负极,发生失电子氧化反应,电解质溶液显碱性,电极反应式:
N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O,正确;
C.根据图2中离子的定向移动可知,阳离子向P型半导体移动,则P型半导体应为正极,错误;
D.GaN中Ga元素的化合价为+3价,N元素的化合价为﹣3价,Y3Al5O12中O元素的化合价为﹣2价,Al元素的化合价为+3价,则Y的化合价为+3价,错误.
3.【答案】D
【解析】太阳能可以转化为电能,但电能不能转化为太阳能,A项错误;原电池工作时,阳离子移向正极,阴离子移向负极,故N型半导体为负极,P型半导体为正极,B项错误;电池工作时,电流应从正极流向负极,即b→a,C项错误;根据化合物正负化合价的代数和为0及已知的化学式(Y3Al5O12)可判断Ga和Y均为+3价,D项正确。
4.【答案】A
【解析】A正确;B错误,O的最外层有6个电子,为了达到8电子稳定结构,需要共用2对电子,HClO的结构式为:
H—O—Cl;C错误,H、O都是非金属元素,原子之间以共价键结合,电子式为:
;D错误,C2H6O是乙醇的分子式,结构简式为:
CH3CH2OH。
5.【答案】B
【解析】金属与稀H2SO4溶液组成原电池,活泼金属为负极,失去电子发生氧化反应,较不活泼的金属为正极,H+在正极电极表面得到电子生成H2,电子运动方向由负极→正极,电流方向则由正极→负极。
在题述原电池中,AB原电池,A为负极;CD原电池,C为负极;AC原电池,A为负极;BD原电池,D为负极;E先析出,E不活泼。
综上可知,金属活动性:
A>C>D>B>E。
6.【答案】D
【解析】CH3COONa对水的电离起促进作用,但温度未知,所以A项无法计算,C项中,c(CH3COOH)>c(H+),D项为物种守恒正确。
7.【答案】B
【解析】Fe3O4与稀硝酸反应时,Fe2+会被氧化为Fe3+,正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO
===9Fe3++NO↑+14H2O。
8.【答案】
(1)2Ag++SO
===Ag2SO3↓
(2)①析出红色固体
②a.HCl和BaCl2溶液
b.在I-作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,SO
转化为SO
(3)①Al3+、OH-
②a
b.V1明显大于V2
(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件
【解析】
(1)由“0.2mol·L-1Na2SO3溶液和饱和Ag2SO4溶液反应,产生白色沉淀是Ag2SO3”可知离子方程式为2Ag++SO
===Ag2SO3↓。
(2)①根据题给信息Cu+
Cu+Cu2+可知,棕黄色沉淀若含有Cu+,Cu+会在稀硫酸作用下生成红色的铜。
②根据题给信息Cu2+
CuI↓(白色)+I2可知,棕黄色沉淀若含有Cu2+,加入KI后会有白色沉淀(CuI)生成;所得溶液中加入淀粉溶液,溶液不变蓝,说明生成的I2被SO
还原,SO
被氧化为SO
。
a.又因为白色沉淀A是BaSO4,可推断试剂1为HCl和BaCl2溶液。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO
的理由是在I-作用下,Cu2+转化成白色沉淀CuI,由于加入淀粉无明显现象说明I2还原SO
为SO
。
(3)①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO
,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色,①推测沉淀中含有氢氧根离子、铝离子和亚硫酸根离子。
②步骤一中向2mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中滴加稍过量的Na2SO3溶液,生成碱式亚硫酸铝沉淀,然后再向沉淀中滴加V1体积的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解,此时溶液中的溶质为NaAlO2和Na2SO3。
实验方案设计步骤二的思路是取等体积等物质的量浓度的Al2(SO4)3溶液与过量稀氨水反应生成不含SO
的Al(OH)3沉淀,然后再向沉淀中滴加同浓度的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解,并记录体积为V2,此时溶液中的溶质为NaAlO2;比较V1和V2的大小,可推知假设ⅱ成立。
(4)根据实验,亚硫酸盐的溶解性(Ag2SO3沉淀、Na2SO3、碱式亚硫酸铝)、氧化还原性(SO
被I2、酸性高锰酸钾氧化)、在水溶液中的酸碱性。
盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和溶液的酸碱性有关。
9.【答案】
(1)步骤④⑤之间缺少摇动容量瓶使溶液混合均匀的操作
(2)500 1 检验容量瓶是否漏水
(3)称量Na2CO3时试剂位置放错了 使用胶头滴定时间过早
定容时视线位置不对
(4)无影响 偏大
【解析】因为没有480mL规格的容量瓶,故应该使用规格为500mL的容量瓶来配制,由所给数据可求出a=1。
容量瓶中原来存在的少量水并不能改变溶质的量,它对浓度不产生影响;定容时俯视,会导致水加少了,浓度偏大。
10.【答案】
(1)N KI
(2)6KI+8HNO3(稀)===6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O (3)0.45NA (4)增大
【解析】
(1)物质甲应该发生氧化反应,在题给四种物质中,能发生氧化反应的只有KI。
被还原的元素为N,还原剂是KI。
(3)反应6KI+8HNO3(稀)===6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O中转移的电子数为6e-,即每生成4molH2O,转移6mol电子。
因此若生成0.3molH2O,转移0.45mol电子即0.45NA。
(4)若反应后氧化产物的化合价升高,则需氧化剂的物质的量增大,故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。
11.【答案】
(1)碳铜
(2)
(3)C≡O
(4)sp3杂化(5)HF分子间通过氢键形成缔合分子(合理答案均计分)
(6)2
×108pm
【解析】
12.【答案】
(1)9
(2)C10H16 6 (3)氯代环戊烷
氢氧化钠乙醇溶液,加热 加成反应
(4)
(5)
【解析】
(1)环戊二烯的结构式为
,与
键直接相连的原子处于同一平面内,共有9个原子。
注意环戊二烯分子中含有一个—CH2—基团,其结构为四面体结构,两个氢原子不在五元环所在的平面内。
(2)由金刚烷的结构可知其分子式为C10H16,分子中含有6个—CH2—基团。
(3)环戊烷与Cl2发生取代反应(①),生成氯代环戊烷,再发生消去反应(②)生成环戊烯。
环戊烯与Br2发生加成反应(③),生成1,2-二溴环戊烷,再发生消去反应生成环戊二烯。
(4)由题给烯烃的反应信息可知,
经O3、H2O/Zn作用,生成
。
(5)二聚环戊二烯的分子式为C10H12,分子中含有2个
键。
A是二聚环戊二烯的同分异构体,A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化生成对苯二甲酸,说明A分子中含有一个苯环且为对位二元取代物,故A可能的结构
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