届高三化学一轮复习单元检测 第02章 化学物质及其变化单元测解析版.docx
- 文档编号:14444291
- 上传时间:2023-06-23
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:411.34KB
届高三化学一轮复习单元检测 第02章 化学物质及其变化单元测解析版.docx
《届高三化学一轮复习单元检测 第02章 化学物质及其变化单元测解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三化学一轮复习单元检测 第02章 化学物质及其变化单元测解析版.docx(17页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
届高三化学一轮复习单元检测第02章化学物质及其变化单元测解析版
绝密★启用前
考试时间:
90分钟总分:
100分
姓名:
__________班级:
__________得分:
_________
题号
第I卷
17
18
19
20
21
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(共48分)
一、选择题(16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。
下列各组物质的分类都正确的是()
A.空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(无机物)、CH3COOCH3(酯)
C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(氧化物)、CH3I(卤代烃)
D.液氨(氢化物)、NH4C1(铵盐)、HNO3(含氧酸)、冰水(混合物)
2.下列说法正确的一组是()
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-,所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物,也可能是共价化合物
A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥
C.只有⑤D.只有⑥
3.物质间常常相互联系、互相影响着,微粒也不例外。
下列各组离子可能大量共存的()
A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:
Na+、CO32-、K+、C1O-、I-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:
K+、NO3-、C1-、NH4+
C.常温下水电离出的
的溶液中:
Na+、Cl-、S2-、SO32-
D.无色透明溶液:
K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+
考点:
考查离子共存判断
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.用白醋除铁锈:
Fe2O3+6H+==3H2O+2Fe3+
B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热:
Ba2++2OH-+NH
+HCO
NH3↑+2H2O+BaCO3↓
C.AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:
Al3++4NH3˙H2O==AlO2-+4NH4++2H2O
D.MnO2与浓盐酸反应制取Cl2:
MnO2+4H++4Cl-==Mn2++2Cl2↑+2H2O
5.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入过量的氯气,然后把溶液加热蒸干、灼烧,最后留下的是()
①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。
A.①③④B.③⑦C.③⑤D.⑥
6.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:
3SnCl2+12Cl-+6H++2H3AsO3=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是()
①氧化剂是H3AsO3、②还原性:
As>SnCl2、③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol、④M为OH-、⑤SnCl62-是氧化产物
A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③
【答案】A
7.某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水溶解,得到可溶性成分的浸取液。
在探究该浸取液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论错误的是()
A.取浸取液少许,滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生,则可能含有Cl-
B.取浸取液少许,加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体产生,则可能含有NO3-
C.取浸取液少许,滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则一定含SO42-
D.用洁净的铂丝棒蘸取浸取液,在酒精灯外焰上灼烧,焰色呈黄色,则一定含有Na+
8.下列反应的离子方程式正确的是()
A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
氯化镁溶液:
Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,D项错误;答案选C。
考点:
考查离子方程式的正误判断。
9.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、
Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下
的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
10.将3.48克Fe3O4完全溶解在100mL1mol/LH2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+
全部转化为成Fe3+,Cr2O72-离子全部还原为Cr3+。
则K2Cr2O7溶液的摩尔浓度为()
A.0.05mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L
11.对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应为:
11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+
24H3PO4+60H2SO4。
下列关于该反应的说法正确的是()
A.CuSO4发生了氧化反应B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:
6
C.白磷只作还原剂D.该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol
12.根据下列三个反应的化学化学方程式,判断下列关系式不正确的是()
(1)I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
(2)2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
(3)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
A.氧化性:
Cl2>Fe3+>I2>H2SO4
B.还原性:
SO2>I->Fe2+>Cl-
C.2Fe+3I2===2FeI3
D.FeI2+Cl2===FeCl2+I2(Cl2不足时)
13.某溶液中含有下列六种离子:
①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3—,向其中加入一定量Na2O2
后,溶液中离子浓度基本保持不变的是()
A.只有⑥B.④⑥C.③④⑥D.①②⑤
14.聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。
取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐
酸反应,所得溶液平均分为两份。
一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.1650g。
另一份溶液,
先将Fe3+还原为Fe2+,再用0.0200mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液33.33mL。
该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为()
(已知:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)。
A.2∶1B.3∶1C.1∶1D.4∶5
15.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):
H+、NH4+、
K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验,以下推测不正确的是()
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1
D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):
n(Al3+):
n(NH4+)=1:
1:
2
16.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol若向该溶
液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法
不正确的是()
A.该溶液中所含的离子是:
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变成红棕色
C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
第II卷(共52分)
二、非选择题(5小题,共52分)
17.(10分)室温下,现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、
Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1mol/L的
溶液,进行如下实验:
(已知:
室温下,饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL)
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加Na2S溶液,出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)写出下列化合物的化学式:
A_____________、B_____________、C_____________。
(2)实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式:
_______________________
(3)D与E的溶液反应离子方程式是:
__________________________________。
18.(9分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给浙江绍
兴某些制药企业,最终变成药用胶囊进入患者腹中。
明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
由工
业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr,从而对人体造成伤害。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是价。
CrO2-是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是。
a.都不稳定,密封放置沉淀
b.两者均有丁达尔现象
c.分散质粒子可通过滤纸
(2)已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处,且常温常压均为气体,完成下列反应方程式:
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式:
。
②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式:
。
(3)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式。
19.(6分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类,以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按
要求填空.
(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是.
(2)C组物质与水反应的离子方程式为.
(3)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:
1的物质有(填化学式).
20.(15分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—,现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各
0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)。
(1)若氯水中有0.15molCl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是,剩余Fe2+的物质的量为。
(2)若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子及其物质的量浓度为。
(3)通过对上述反应的分析,试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。
(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后,再滴入足量氯水,则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。
试写出此反应的离子方程式,上述所有反应共消耗Cl2mol。
21.(12分)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6,属于弱酸),并用高碘酸在酸性介质中氧化
Mn2+生成MnO4—,其流程如下图所示:
(1)反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6,该反应的化学方程式为________。
反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6,过滤Ⅱ的滤液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)无色气体的名称为________。
白色滤渣的化学式为________。
(3)工业上为降低成本,减少对环境的污染,整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)=________。
(4)氧化Mn2+过程中,消耗1molH5IO6时,转移2mol电子,则该反应的离子方程式为________。
【答案】(每空2分,共12分)
(1)NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl酸
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三化学一轮复习单元检测 第02章 化学物质及其变化单元测解析版 届高三 化学 一轮 复习 单元 检测 02 化学物质 及其 变化 解析