北京市东城区届高三第一学期期末考化学试试题.docx
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北京市东城区届高三第一学期期末考化学试试题
北京市东城区【最新】高三第一学期期末考化学试试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献,下列没有涉及化学反应的是
A
B
C
D
神十一载人飞船发射
陶器烧制
湿法炼铜
打磨磁石制司南
A.AB.BC.CD.D
2.下列表述合理的是
A.苯与乙炔的实验式均是C2H2
B.H2O2的电子式是
C.溴乙烷的比例模型是
D.NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O==
+
3.
是一种放射性核素,可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说法正确的是
A.
的摩尔质量是32
B.
和
互称为同位素
C.1mol
含质子数约为32×6.02×1023
D.由质量数可以判断其在周期表的位置
4.下列说法不正确的是
A.蛋白质是生命的基础,是人类必需的营养物质
B.维生素C又称抗坏血酸,新鲜蔬菜中富含维生素C
C.阿司匹林是常用的解热镇痛药,可以长期大量服用
D.葡萄糖是自然界中分布最广的单糖,在人体中发生氧化反应,放出能量
5.药物利喘贝(结构如下)主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗,下列关于该有机物的说法不正确的是
A.分子式是C18H17O5NB.一定存在顺反异构体
C.一定能发生聚合反应D.一定能发生银镜反应
6.下列说法正确的是
A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大
B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高
D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强
7.下列事实对应的离子方程式不正确的是
A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:
CaSO4(s)+
(aq)
CaCO3(s)+
(aq)
B.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:
Ca2++2H
CaCO3↓+H2O+CO2↑
C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢:
2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑
D.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:
2C17H35COO—+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓
8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A.检验溴乙烷的消去产物
B.检验碳与浓硫酸反应产物中含有CO2
C.验证铁的析氢腐蚀
D.杨峥牺牲阳极的阴极保护法
9.醌类化合物广泛存在于植物中,有抑菌、杀菌作用,可由酚类物质制备:
下列说法不正确的是
A.反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应
B.对苯醌、萘醌均属于芳香化合物
C.苯酚与萘酚含有相同官能团,但不互为同系物
D.
属于酚类,
属于醌类
10.常温时,向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.a点的pH=1
B.b点时,c(CH3COO—)=0.05mol/L
C.c点时,V(NaOH)=20mL
D.反应过程中
的值不断增大
11.由下列实验及现象不能得出相应结论的是
实验
现象
结论
A
向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液,再加入足量铁粉,充分振荡
溶液变为红色,加入铁粉后红色褪去,变为浅绿色
Fe3+比Fe2+的氧化性强
B
将一小块金属钠放置在空气中,一段时间后,将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗,加热时,钠燃烧,发出黄色火焰
钠易与氧气反应,加热时生成Na2O的速率加快
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝
NH4HCO3分解产生氨气
D
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中,分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象,另一支产生黄色沉淀
相同条件下,AgI比AgCl的溶解度小
A.AB.BC.CD.D
12.活性炭可处理大气污染物NO。
为模拟该过程,T℃时,在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉,反应体系中各物质的量变化如下表所示。
下列说法正确的是
活性炭/mol
NO/mol
X/mol
Y/mol
起始时
2.030
0.100
0
0
10min达平衡
2.000
0.040
0.030
0.030
A.X一定是N2,Y一定是CO2
B.10min后增大压强,NO的吸收率增大
C.10min后加入活性炭,平衡向正反应方向移动
D.0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002mol/(L•min)
13.常温时,研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响,根据下图分析不合理的是
A.pH小于1时,亚铁几乎无损耗,可能的原因是4Fe2++O2+10H2O
4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动
B.pH在3.0~5.5之间,pH的变化对FeSO4稳定性影响不大
C.pH大于6.5时,亚铁损耗量突变,可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化
D.其它条件相同时,FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体,FeSO4的稳定性减弱
二、原理综合题
14.某医药中间体F的制备流程如下(部分产物已略去)。
已知:
(R、R1、R2、R3表示烃基)
(1)F中含有官能团的名称是羰基和_____________。
(2)电石(CaC2)与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。
(3)A不能发生银镜反应,则A的结构简式是_____________。
(4)反应①~④中,属于加成反应的是_________(填序号)。
(5)反应⑥的化学方程式是_____________。
(6)反应⑦的化学方程式是_____________。
(7)某聚合物H的单体与A互为同分异构体,该单体核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为1:
2:
3,且能与NaHCO3溶液反应,则聚合物H的结构简式是_____________。
(8)
,以B和G为起始原料合成C,选用必要的无机试剂,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)_____________________________。
15.羰基硫(COS)广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。
(1)氧和硫元素位于同一主族,其原子结构的共同点是______;羰基硫中含有的化学键类型是______。
(2)CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g),
请回答下列问题。
①某温度下,在1L恒容密闭容器中,加入10molCO和10molH2S,平衡时测得CO转化率为40%,则该温度下反应的平衡常数K=______。
②由下图分析该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
③请解释上图250℃以前,曲线ⅰ变化的可能原因是_________。
16.从废旧液晶显示器的主材ITO(主要成分是含铟、锡的氧化物)回收铟和锡,流程示意图如下。
资料:
物质
铟(In)
锡(Sn)
周期表位置
第五周期、第IIIA族
第五周期、第IVA族
颜色、状态
银白色固体
银白色固体
与冷酸作用
缓慢反应
缓慢反应
与强碱溶液
不反应
反应
(1)为了加快步骤①的反应速率,可以采取的措施有______(至少答两点)。
(2)步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。
(3)步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+,根据所给资料分析其原因是______。
(4)步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。
(5)下图是模拟精炼铟的装置图,请在方框中填写相应的物质。
_____
17.二氧化碳是主要的温室气体,也是一种工业原料。
将其固定及利用,有利于缓解温室效应带来的环境问题。
(1)用二氧化碳合成甲醇。
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1348kJ/mol
在催化剂作用下,CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g),该反应的热化学方程式是________。
(2)用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。
以纳米二氧化钛膜为工作电极,常温常压电解CO2,可制得LDPE,该电极反应可能的机理如下图所示。
①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
②CO2转化为LDPE的电极反应式是(补充完整并配平)________
2nCO2+□________+□________=
+□________。
③工业上生产1.4×104kg的LDPE,理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。
(3)用二氧化碳与环氧丙烷(
)反应合成可降解塑料PPC,同时也能生成副产物CPC,其化学反应过程中的能量变化如下图所示;在不同温度和压强下,PPC的选择性(产物中PPC的质量与产物总质量的比值)和总产率(产物总质量与反应物投料总质量的比值)如下表所示。
①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________;在25℃时,实际生产中选择反应压强为1.5MPa,而不是2.0MPa,理由是________。
②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降,结合上图说明其原因可能是______。
三、实验题
18.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应,探究过程如下。
资料:
ⅰ.
在强酸性条件下被还原为Mn2+,在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知,Na2S具有________性。
(2)甲同学预测实验I中S2–被氧化成
。
①根据实验现象,乙同学认为甲的预测不合理,理由是________。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验,检测到有
,得出S2–被氧化成
的结论,丙同学否定了该结论,理由是________。
③同学们经讨论后,设计了如下实验,证实该条件下
的确可以将S2–氧化成
。
a.右侧烧杯中的溶液是________。
b.连通后电流计指针偏转,一段时间后,________(填操作和现象)。
(3)实验I的现象与资料i存在差异,其原因是新生成的产物(Mn2+)与过量的反应物(
)发生反应,该反应的离子方程式是________。
(4)实验II的现象与资料也不完全相符,丁同学猜想其原因与(3)相似,经验证猜想成立,他的实验方案是______。
(5)反思该实验,反应物相同,而现象不同,体现了物质变化不仅与其自身的性质有关,还与________因素有关。
参考答案
1.D
【解析】
A、飞船发射涉及燃料的燃烧,有化学反应,故A正确;B、陶器烧制过程中,有新的硅酸盐生成,属于化学变化,故B正确;C、湿法炼铜是指铁与硫酸铜反应生成铜单质,故C正确;D、打磨磁石制指南针只改变物质的外形,没有新物质生成,属于物理变化,故D错误。
故选D。
2.C
【解析】A、实验式为分子组成的最简比,即最简式,苯分子式为C6H6,乙炔分子式为C2H2,二者的实验式均为CH,故A错误;B、H2O2中只含有共价键,其电子式为
,故B错误;C、比例模型主要体现的是组成分子的原子间的大小关系,溴乙烷是由乙基和溴原子构成,溴原子的原子半径大于碳原子,碳原子的原子半径大于氢原子,图中比例正确,故C正确;D、NH3·H2O为弱碱,部分电离,电离方程式应用“⇌”,即NH3·H2O⇌NH4++OH-,故D错误。
故选C。
3.B
【解析】A、该核素的质量数为32,摩尔质量和相对原子质量在数值上约等于质量数,则该核素的摩尔质量为32g/mol,选项中摩尔质量的单位错误,故A错误;B、
和
的质子数相同,中子数不同,属于同种元素的不同核素,二者互称为同位素,故B正确;C、“15”表示质子数,1mol
含质子物质的量为15mol,数目为15×6.02×1023,故C错误;D、质量数等于质子数与中子数的和,由质量数无法确定元素在周期表中的位置,质子数等于原子序数,应根据质子数判断元素在周期表中的位置,故D错误。
故选B。
4.C
【解析】
A、蛋白质是构成人体细胞的基本物质,是人体必需的营养物质,故A正确;B、维生素C又名抗坏血酸,对防治坏血病有很大的帮助,水果蔬菜中富含维C,故B正确;C、阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药,长期大量服用会有水杨酸反应,应停药并静脉注射NaHCO3溶液,故C不正确;D、葡萄糖是一种单糖,主要作用是为生物提供能量,故D正确。
故选C。
5.D
【解析】A、根据结构简式可知分子式为C18H17O5N,故A正确;B、存在顺反异构体的条件:
①分子中至少有一个键不能自由旋转(否则将变成另外一种分子);②双键上同一碳上不能有相同的基团; 由结构简式可知该有机物双键上同一个碳上连有不同的基团,故B正确;C、该分子存在碳碳双键,能发生加聚反应,故C正确;D、该分子不存在醛基,不能发生银镜反应,故D错误。
故选D。
6.B
【解析】A、同周期元素,自左向右,原子半径逐渐减小,Si、P、S、Cl均为第三周期的元素,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,故A错误;B、元素非金属性越强,氢化物的稳定性越强,F、Cl、Br、I为同主族元素,非金属性逐渐减弱,则氢化物稳定性逐渐减弱,故B正确;C、同周期主族元素,最高正价依次升高,但是O、F没有最高正价,故C错误;D、Na、Mg、Al均为第三周期的元素,原子序数依次增大,金属性逐渐减弱,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱,故D错误。
故选B。
7.C
【解析】
A、碳酸钙的溶解度比硫酸钙小,先通过沉淀的转化,将硫酸钙转化为碳酸钙,再用酸溶解碳酸钙,达到除水垢的目的,离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq),故A正确;B、Ca(HCO3)2加热会分解产生CaCO3、水和CO2,Ca(HCO3)2可溶,离子方程式中可拆,CaCO3、水和CO2均不可拆,离子方程式正确,故B正确;C、醋酸为弱酸,在离子方程式中不可拆开,离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,故C错误;D、肥皂的主要成分为硬脂酸钠,可以与Ca2+反应生成硬脂酸钙沉淀,离子方程式正确,故D正确。
故选C。
8.D
【解析】
A、溴乙烷的消去产物为乙烯,能被高锰酸钾氧化,利用高锰酸钾溶液褪色可检验乙烯,但气体应“长管进、短管出”,装置连接错误,故A错误;B、碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2,二者均能使澄清石灰水变浑浊,所以检验CO2之前,应先除去SO2,品红溶液一般应用于检验SO2,不能用于除SO2,故该装置不合理,可将品红修改为足量酸性高锰酸钾溶液,故B错误;C、食盐水为中性,发生吸氧腐蚀,在酸性条件下可发生析氢腐蚀,故C错误;D、向溶液中滴加铁氰化钾溶液,不产生蓝色沉淀,说明没有Fe2+产生,铁未参与反应,则该装置中,锌作负极,铁作正极,正极被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,故D正确。
故选D。
9.B
【解析】A、比较苯酚与对苯醌的结构简式可知,反应Ⅰ为“加氧脱氢”的过程,属于氧化反应,同理,反应II也为氧化反应,故A正确;B、对苯醌不含苯环,不属于芳香化合物,故B错误;C、苯酚中含有1个苯环和1个酚羟基,萘酚含有2个苯环和1个酚羟基,二者官能团相同,但结构不相似,不属于同系物,故C正确;D、
含有酚羟基,属于酚类,
具有醌式结构(不饱和环二酮结构),属于醌类,故D正确。
故选B。
10.D
【解析】
A、CH3COOH为弱酸,部分电离,a点为0.1mol/L的CH3COOH溶液,c(H+)浓度小于0.1mol/L,则pH大于1,故A错误;B、b点溶质为CH3COOH和CH3COONa,二者物质的量相等;溶液体积由20mL扩大为30mL,根据物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L×
;CH3COOH的电离和CH3COO-的水解均是微弱的,则二者的浓度应均接近于
≈0.033mol/L,不会等于0.05mol/L,故B错误;C、假设c点时,V(NaOH)=20mL,则CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa,此时溶液显碱性,pH>7,与图不符,故假设不成立,故C错误;D、
,随着NaOH的加入,溶液的碱性逐渐增强,c(H+)逐渐减小,而温度不变,Ka不变,则
的值逐渐增大,故D正确。
故选D。
点睛:
b点溶质为CH3COOH和CH3COONa,二者物质的量相等,此时溶液显酸性,则CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解,所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),又c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L×
,所以c(CH3COO-)略大于0.033mol/L,c(CH3COOH)略小于0.033mol/L,B选项为该题的难点。
11.B
【解析】
A、向FeCl3溶液中加入KSCN,溶液变红,再加铁粉,红色褪去,变为浅绿色,说明发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,其中Fe3+为氧化剂,Fe2+既是氧化产物又是还原产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物,则Fe3+氧化性比Fe2+强,故A正确;B、将钠放置在空气中,钠表面变暗,生成氧化钠,说明钠易与氧气反应;将钠加热,钠燃烧,生成过氧化钠,故B错误;C、湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝,说明产生了碱性气体NH3,即NH4HCO3分解产生NH3,故C正确;D、两支试管中c(Ag+)·c(I-)=c(Ag+)·c(Cl-);一支试管中产生黄色沉淀,该黄色沉淀为AgI,说明c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI);另一支试管无现象,说明c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl),所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),相同条件下,AgI比AgCl的溶解度小,故D正确。
故选B。
点睛:
高中阶段所学习的碱性气体,即能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,只有氨气。
实验中石蕊试纸变蓝,则一定产生了氨气。
实验室一般通过检验是否产生氨气的方式来检验铵盐,但检验铵盐不能采用单独加热铵盐的方式,比如加热NH4HCO3,会产生酸性气体CO2和碱性气体NH3,CO2会干扰实验判断。
实验室检验铵盐的操作为:
将待测样品与NaOH混合加热,用湿润的红色石蕊试纸置于管口检测生成的气体,石蕊试纸变蓝。
12.D
【解析】活性炭粉和NO反应生成X和Y,由表中数据可知,平衡时C、NO、X、Y的△n分别为0.030mol、0.060mol、0.030mol、0.030mol,△n之比为1∶2∶1∶1,则有C(s)+2NO(g)⇌X+Y,结合原子守恒,可得方程式C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。
A、反应方程式为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g),由于N2和CO2的计量系数均为1,无法判断X是否是N2,故A错误;B、增大压强,平衡不移动,所以NO的吸收率不变,故B错误;C、活性炭为固体,增加固体的量不影响反应速率和平衡,故C错误;D、△n(NO)=0.030mol,则v(NO)=
=0.002mol/(L•min),故D正确。
故选D。
点睛:
化学反应中,各物质的变化量之比等于计量系数之比,故该题的突破口为根据表格数据分析出各物质的△n之比,然后确定化学反应方程式。
13.D
【解析】
A、Fe2+易与O2反应,反应方程式为4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+,pH小于1时,c(H+)浓度较大,反应向左进行,Fe2+几乎无损耗,故A正确;B、由图可知,pH在3.0~5.5之间,Fe2+的损耗量几乎不变,说明pH在3.0~5.5之间,pH变化对FeSO4稳定性影响不大,故B正确;C、pH大于6.5时,c(H+)浓度较小,亚铁损耗量突变,可能原因是酸性减弱,2价铁更易被氧化,故C正确;D、其它条件相同时,FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体,NH4+水解,c(H+)浓度增大,4Fe2++O2+10H2O⇌4Fe(OH)3+8H+向左进行,抑制Fe2+的被氧化,FeSO4的稳定性增强,故D错误。
故选D。
14.羧基CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑HOCH2C
CCH2OH①和②
【解析】
由A的分子式可推测,反应①为2分子HCHO与CH≡CH反应,即2HCHO+CH≡CH→C4H6O2,根据原子守恒,该反应为加成反应;根据反应②的条件及产物可推断反应②为A与2分子H2发生加成反应;根据反应③的条件及B的结构简式可知反应③为醇与浓氢溴酸的取代反应,B为BrCH2CH2CH2CH2Br;反应④为-CN取代-OH;根据C的分子式可推测,反应⑤为-CN转化为-COOH,则C为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH;根据反应⑥的条件可推测反应⑥为酯化反应;D在C2H5ONa的条件下发生“已知信息”中的取代反应,所得产物E应含有1个羰基和1个酯基;根据反应⑧的条件及F的结构简式可推断,“E→F”为酯的水解,再结合E的分子式可逆推E为
;D比E多两个碳原子,则反应⑦的另一产物为CH3CH2OH,根据“已知信息”逆推D为:
。
(1)根据F的结构简式可知F含有官能团的名称为羰基和羧基;
(2)CaC2与水反应是实验室制备CH≡CH的原理,化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑;
(3)根据上述分析反应①为2分子HCHO与CH≡CH发生加成反应生成A,若A不能发生银镜反应,则A中不含醛基,可推断反应时断键方式为:
断裂C=O,断裂CH≡CH中的C-H,H原子加在O原子上,两次加成得到2个-OH,产物中保留碳碳三键,则A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH;
(4)根据上述分析,①和②属于加成反应;
(5)反应⑥为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH与2分子CH3CH2OH发生酯化反应,化学方程式为:
HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH+2CH3CH2OH
CH3CH2OOC-(CH2)4-COOCH2CH3+2H2O;
(6)反应⑦方程式为:
+CH3CH2OH;
(7)A为HOCH2C≡CCH2OH,A的不饱和度为2。
H的单体与A互为同分异构体,该单体能与NaHCO3溶液反应,则该单体含有-COOH,羧基不饱和度为1;该单体只含有2个氧原子,则不发生缩聚反应,应发生加聚反应生成H,所以该单体含有碳碳双键;该分子共6个氢原子,而峰面积之比为1∶2∶3,则该分子含有1个-CH3,可推测该单体的结构简式为:
CH2=C(CH3)-COOH,所以H的结构简式为:
。
(8)根据上述分析,C为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH,C与2分子CH3CH2OH发生酯化反应,则物质G为CH3CH2OH;B为BrCH2CH2CH2CH2Br。
流程目的是用B和G为原料合成C,B中含有4个碳原子,G中含有2个碳原子,C中含有6个碳原子。
根据已知信息i,可利用4个碳的烯烃和2个碳的烯烃发生“反应i”得到含6个碳原子的环己烯;再利用反应ii,将碳碳双键断裂得到己二醛,然后己二醛氧化可得己二酸,即C物质。
BrC
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