高考有机化学选择题精选有机实验知识点.docx
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高考有机化学选择题精选有机实验知识点
高考有机化学复习:
(6)有机化学实验
一、烃的重要实验
1、甲烷的氯代(必修2、P56)(性质)
实验:
取一个100mL的大量筒(或集气瓶),用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方(注意:
不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。
现象:
大约3min后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现油状液体,量筒内饱和食盐水液面上升,可能有晶体析出【会生成HCl,增加了饱和食盐水】
解释:
生成卤代烃
2、乙烯的实验室制法
(1)反应原料:
乙醇、浓硫酸
(2)反应原理:
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
副反应:
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
C2H5OH+6H2SO4(浓)
6SO2↑+2CO2↑+9H2O
(3)发生装置和收集装置:
发生装置:
l+l
g(圆底烧瓶、酒精灯、温度计等)
收集装置:
排水法,不能用排空气法。
(4)尾气处理:
点燃法
(5)注意事项:
①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:
3的混合液应注意:
应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。
使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率,增加乙烯的产量。
②温度计水银球(或液泡)应插入反应混和液,液面以下,但不能接触瓶底,以便控制反应温度为170℃。
③反应时应迅速升温到170℃。
(目的是为了减少副反应的发生)
④为防止加热过程中液体爆沸,应在反应液中加少许碎瓷片。
⑤如控温不当,会发生副反应,是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质,必须通过浓NaOH溶液(或碱石灰)后,才能收集到比较纯净的乙烯。
⑥若实验时,已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间,忽然记起要加碎瓷片,应先停止加热,冷却到室温后,在补加碎瓷片。
⑦浓硫酸的作用是:
催化剂、脱水剂。
⑧实验结束时,要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯,反之,会导致水被倒吸。
要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来
⑨点燃乙烯前要验纯。
3、乙炔的实验室制法
(1)反应原料:
电石(主要成分为CaC2)、水(用饱和食盐水代替)
(2)反应原理:
CaC2+2H2O
Ca(OH)2+CH≡CH↑
副反应:
CaS+2H2O
Ca(OH)2+H2S↑
Ca3P2+6H2O
3Ca(OH)2+2PH3↑
Ca3As2+6H2O
3Ca(OH)2+2AsH3↑
(3)发生装置和收集装置:
发生装置:
S+l
g
(广口瓶(或锥形瓶、烧瓶、大试管等)、分液漏斗等)
收集装置:
排水法
(4)尾气处理:
点燃法
(5)注意事项:
①不能用启普发生器制乙炔:
a、反应产物Ca(OH)2微溶于水,呈糊状堵塞反应容器,使水面难以升降;
b、反应速率快且放出大量的热,会损坏启普发生器。
②电石与水反应很剧烈,应选用分液漏斗,通过控制水流的速度,来控制产生乙炔的速度。
③电石与水反应剧烈,用饱和食盐水代替水可减缓反应速率,获得平稳的乙炔气流。
④由于电石中含有其他杂质(如:
CaS、Ca3P2、Ca3As2等)。
使制得的乙炔中含有(H2S、PH3、AsH3等)难闻的气体。
要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗气瓶。
⑤得到平稳的乙炔气流:
①常用饱和氯化钠溶液代替水(减小浓度)②分液漏斗控制流速③并加棉花,防止泡沫喷出。
4、石油的分馏
(1)反应原料:
原油
(2)反应原理:
利用加热和冷凝(蒸馏),把石油分成不同
沸点范围的馏分。
(3)反应装置:
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝器(冷凝管)、
锥形瓶等。
(4)注意事项
①温度计水银球(或液泡)应位于蒸馏烧瓶支管口略低处,
测定的是馏分蒸汽的温度。
②冷凝器中冷凝水的流向与气流反向相反,应从下口入水上口出水。
③为防止爆沸,反应混合液中需加入少量碎瓷片。
5、苯与溴的反应
(1)反应原料:
苯、液溴、铁
(2)反应原理:
(3)反应装置:
S+l
g(具支试管、(或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等)、分液漏斗等)
(4)尾气处理:
吸收法(用碱液吸收,一般用NaOH溶液)
(5)几点说明:
①将反应混合物倒入水中,呈褐色不溶于水的液体,是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故,可用碱溶液(NaOH溶液)反复洗涤在分液。
②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴,因为苯也能溶解溴苯。
③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成,说明有HBr气体生成,该反应应为取代反应。
④若无吸收管,则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成,不能说明该反应为取代
反应,因为Br2(g)溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀。
⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2(g),防止对HBr检验的干扰。
⑥原料:
溴应是液溴。
加入铁粉起催化作用,但实际上起催化作用的是FeBr3。
现象:
剧烈反应,红棕色气体充满烧瓶(反应放热)。
导管口有棕色油状液体滴下。
锥形瓶中导管口附近出现白雾,(是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_)。
⑦添加药品顺序:
苯,溴,铁的顺序加药品
⑧伸出烧瓶外的导管要有足够长度,其作用是导气、冷凝回流(提高原料的利用率和产品的产率)。
⑨导管未端不可插入锥形瓶内水面以下,因为_HBr气体易溶于水,防止倒吸_(进行尾气吸收,以保护环境免受污染)。
⑩反应后的产物是什么?
如何分离?
纯净的溴苯是无色的液体,而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中,烧杯底部是油状的褐色液体,这是因为溴苯溶有_溴_的缘故。
除去溴苯中的溴可加入_NaOH溶液_,振荡,再用分液漏斗分离。
分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯(分离苯)
6、硝基苯的生成
(1)反应原料:
苯、浓硝酸、浓硫酸
(2)反应原理:
(3)反应装置:
大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等
(4)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀。
【先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C,再加入苯(苯的挥发性)】
③在50-60℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。
(5)【注意事项】
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:
_先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C,再加入苯(苯的挥发性)
(2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是_水浴_。
水浴温度不宜过高,如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发,还会使浓硝酸分解产生NO2等,也容易生成较多的副产物二硝基苯(有剧毒)。
因此控制好温度是做好本实验的关键。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_分液漏斗_。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_除去混合酸_。
(5)纯硝基苯是无色,密度比水_大_(填“小”或“大”),具有_苦杏仁味_气味的油状液体。
因混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黄色。
(6)需要空气冷却
(7)使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何:
①防止浓NHO3分解
②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发
③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)
7、石蜡的催化裂化
(1)反应原料:
石蜡、氧化铝(或分子筛)
(2)原理:
CnH2n+2
Cn1H2n1+Cn2H2n2+2
(3)反应装置:
思考:
1、氧化铝或分子筛的作用:
2、装置Ⅱ中冷水的作用:
3、装置Ⅱ中小试管中收集到的液体的成分及其性质?
4、装置Ⅲ中小试管中的现象?
二、烃的衍生物的重要实验
1、溴乙烷的水解
(1)反应原料:
溴乙烷、NaOH溶液
(2)反应原理:
CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
(3)几点说明:
①溴乙烷在水中不能电离出Br-,是非电解质,加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后,溴乙烷水解产生Br-,但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀,无法验证Br-的产生。
③水解后的上层清液,先加稀硝酸酸化,中和掉过量的NaOH,再加AgNO3溶液,产生浅黄色沉淀,说明有Br-产生。
2、乙醇钠的生成
(1)反应原料:
乙醇、钠
(2)反应原理:
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
(3)发生装置:
S+l
g(试管、(或锥形瓶、烧瓶等)、分液漏斗等)
(4)气体体积的测定:
排水法(排出水的体积即为气体的体积)
(5)注意事项:
①防止因气体受热膨胀,使得测得的体积偏大,应冷却至室温后读数。
读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平(等高)。
②为防止冷却后,量筒中水倒流一部分进入中间的试剂瓶中,而使测得的体积偏大,应将量筒中的导管插入水面以下。
③读数时导管内水的体积不考虑在内,会影响测定结果。
3、乙醇的催化氧化
(1)反应原料:
乙醇、空气、铜丝
(2)反应原理:
(3)反应装置:
(气唧、硬质试管、酒精灯等)
(4)注意事项:
①该反应中Cu为催化剂,CuO为中间物质。
②该反应放热,放出的热量足以维持反应继续进行。
4、乙醛的银镜反应
(1)反应原料:
2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液
(2)反应原理:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(3)反应装置:
试管、烧杯、酒精灯、滴管
银氨溶液的配置:
取一支洁净的试管,加入1mL2%的硝酸银,然后一变振荡,一边滴入2%的稀氨水,直到产生的沉淀恰好溶解为止。
(注意:
顺序不能反)
(4)注意事项:
①配制银氨溶液时加入的氨水要适量,不能过量,并且必须现配现用,不可久置,否则会生成容易爆炸的物质。
②实验用的试管一定要洁净,特别是不能有油污。
③必须用水浴加热,不能在火焰上直接加热(否则会生成易爆物质),水浴温度不宜过高。
④如果试管不洁净,或加热时振荡,或加入的乙醛过量时,就无法生成明亮的银镜,而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。
⑤实验完毕,试管内的混合液体要及时处理,试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解,再用水冲洗。
(废液不能乱倒,应倒入废液缸内)
5、乙醛被新制的Cu(OH)2氧化
(1)反应原料:
10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液
(2)反应原理:
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
(3)反应装置:
试管、酒精灯、滴管
(4)注意事项:
①本实验必须在碱性条件下才能成功。
②Cu(OH)2悬浊液必须现配现用,配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大,且NaOH溶液应过量。
若CuSO4溶液过量或配制的Cu(OH)2的质量分数过大,将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉淀(而是得到黑色的CuO沉淀)。
6、乙酸乙酯的制取实验
(1)反应原料:
乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液
(2)反应原理:
(3)反应装置:
试管、烧杯、酒精灯
(4)注意事项:
①浓H2SO4在反应中起催化剂、脱水剂、吸水剂的作用。
②饱和Na2CO3溶液的作用:
a、中和挥发出来的乙酸,生成醋酸钠以便于文乙酸乙酯的气味;
b、溶解挥发出来的乙醇;
c、冷凝酯蒸汽且减小酯在水中的溶解度,以便于分层析出,分液。
③不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液,因为乙酸乙酯在强碱NaOH存在下水解较彻底,几乎得不到乙酸乙酯。
导管未插入液面以下,是为了防倒吸。
三、有机物的检验和鉴别
1、检查有机物的溶解性
通常观察有机物的水溶性:
大多数有机物不易溶于水,某些有机物可以与水以任意比互溶,如:
甲醇、乙醇、甲醛、乙醛、甲酸、乙酸等(低级醇、低级醛、低级羧酸)。
苯酚常温下在水中溶解性不大。
2、液态有机物的密度
由于多数有机物不易溶于水,依据液态有机物的密度对有机物可以进行大致分类:
密度大于水:
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等
密度小于水:
烃、酯、油脂等
3、有机物燃烧状况
如观察是否可燃(大部分有机物可燃、四氯化碳和多数无机物不可燃);燃烧时黑烟的多少;燃烧时的气味(如聚氯乙烯、蛋白质)等。
4、有机物的官能团
官能团
加试剂
现象
碳碳双键、三键、苯的同系物、有还原性的物质等
酸性高锰酸钾
高锰酸钾溶液褪色
(氧化还原反应)
碳碳双键、碳碳三键
溴水
溴水褪色(加成反应)
-OH醇羟基
Na
产生气泡
乙酸、浓硫酸
有果香味酯生成
酚羟基
FeCl3
溶液呈现紫色
浓溴水
生成白色沉淀
—CHO醛基
银氨溶液
银镜(水浴加热)
新制氢氧化铜Cu(OH)2
煮沸后产生红色沉淀
-COOH羧基
紫色石蕊试液
显红色
NaHCO3
产生气泡
氢氧化铜Cu(OH)2
蓝色沉淀溶解
淀粉
加碘水
显蓝色
蛋白质
加浓硝酸微热
黄色
灼烧
烧焦羽毛气味
常见试剂
官能团
现象
反应类型
化学方程式
溴水
碳碳双键、碳碳三键
褪色
加成
苯酚
白色沉淀
取代
液态不溶于水的有机物(苯、甲苯、四氯化碳)
分层,水层褪色
萃取
还原剂(醛类、无机还原剂)
褪色
氧化还原
碱
褪色
氧化还原
溴的四氯化碳溶液
碳碳双键、碳碳三键
加成
褪色
液溴
苯环(催化剂)
取代
褪色
烃基(包括苯环侧链)光照
取代
褪色
高锰酸钾
碳碳双键、三键
氧化还原
褪色
甲苯
氧化还原
褪色
苯酚、醛
无机还原剂
氧化还原
褪色
苯
不萃取
分层(上层苯)
注意:
鉴别、鉴定反应要在适宜的酸碱度下进行
被检物质
反应条件
检验条件
检验试剂
备注
卤代烃
碱性条件下水解(NaOH溶液)
酸性
(加硝酸中和)
AgNO3溶液
1.若不加以酸化,将产生氧化银沉淀
2.不能用盐酸、硫酸酸化
醛基
碱性
新制的Cu(OH)2悬浊液或Ag(NH3)2OH
银氨溶液
酸性条件破坏氢氧化铜悬浊液和银氨溶液
蔗糖淀粉
酸性条件水解
(稀硫酸)
碱性(加氢氧化钠中和)
纤维素
酸性水解(稀硫酸)
四、有机物的分离与提纯
物质的分离是指用物理或化学的方法,把混合物中的各组分逐一分开的过程。
(注意区别于提纯、除杂)
有机混合物
分离方法
依据原理
所用主要仪器
气体
洗气
发生化学反应或溶解
洗气瓶
互不相溶液体
分液
溶解性不同、密度不同
分液漏斗
互溶液体、沸点相差较大
蒸馏
沸点不同
蒸馏烧瓶、冷凝管
盐析
除去下列物质中混有的杂质
物质
杂质
试剂
操作
甲烷
乙烯或乙炔
溴水
洗气
溴苯
溴
NaOH溶液
分液
苯
苯酚
NaOH溶液
分液
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
分液
乙醇
乙酸
新制氧化钙
蒸馏
乙酸
水
蒸馏
溴乙烷
乙醇
水
分液
有机选择题100练
下列各题只有1个选项符合题意
1、下列变化属于化学变化的是
①钝化②煤的气化 ③煤的干馏④石油的裂化 ⑤石油的分馏⑥油脂的皂化
A.全是 B.除②③外C.除②⑤⑥外D.除⑤外
2、生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是
A.糯米中的淀粉一经发生水解反应,就酿造成酒
B.福尔马林是一种良好的杀菌剂,但不可用来消毒饮用水
C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
3、一类组成最简单的有机化合物叫硅烷,它的分子组成与烷烃相似.,下列有关说法中错误的是
A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
C.甲硅烷(SiH4)的密度小于甲烷(CH4)D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷
4、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物,请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断反应物与水反应产物正确的是
A.ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B.Al4C3水解生成丙炔(C3H4)
C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
5、据新闻媒体报道,在香港、广东等地发生了多起因食用含有“瘦肉精”的猪肉和猪内脏而引起的中毒事件。
“瘦肉精”一般可使猪等畜禽生长速率、饲料转化率、瘦肉率提高10%以上,因此常被广泛滥用。
“瘦肉精”的结构简式如右图所示,下列说法不正确的是
A.分子式为C12H19N2Cl3O
B.能发生消去反应
C.能与NaOH溶液反应
D.分子中苯环上的一溴代物有两种
6、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇
A.①②B.①④C.②③D.③④
7、在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物.如用
CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3,欲使原子利用率达到最高,还需要的反应物是
A.H2和CO2B.CO2和H2OC.CO和CH3OHD.CH3OH和H2
8、若某有机物分子中只含有C、N、H三种元素,以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数目,则H原子数最多为
A.2n(C)+2+n(N)B.2n(C)+2+2n(N)
C.2n(C)+1+2n(N)D.3n(C)+2n(N)
9、黑龙江省齐齐哈尔市2003年8月4日发生一起侵华日军遗弃化学毒剂
芥子气泄漏致多人受伤事件。
芥子气被称为“毒气之王”,它为无色油状液体,工业品呈棕褐色,有大蒜气味,沸点219℃,液体密度1.27g/cm-3;难溶于水,易溶于有机溶剂(汽油、煤油、酒精),能溶于动植物脂肪中;能与高锰酸钾及硫化钠溶液反应。
战争使用状态为液滴态或雾状。
下列有关芥子气的叙述不正确的是
A.它能与漂白粉反应B.它遇水能水解
C.它易溶于水和汽油D.它能发生消去反应
10、约翰·芬恩(Johnfenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
下列有关说法正确的是
A.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B.蛋白质溶液不能产生丁达尔效应
C.蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生盐析现象
D.蛋白质在紫外线的照射下将失会去生理活性
11、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的事实能说明上述观点的是
A.甲醛和甲酸都能发生银镜反应
B.乙烯能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应
C.苯酚与溴水直接就可反应,而苯与溴反应则需要加铁屑
D.苯酚和乙酸都可以与NaOH反应
12、乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是
A.和金属钠作用时,键①断裂
B.和浓硫酸共热至170℃时,键②和⑤断裂
C.和乙酸、浓硫酸共热时,键②断裂
D.在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂
13、将1LC3H8与aLO2混合起来点燃,C3H8完全反应后所得混合气体的体积为bL(气体的体积均在120℃、101Kpa时测定),使得bL混合气体通过足量的碱石灰,知气体的体积为cL。
若b-c=6,则a值为
A.4.3B.4.5C.5.0D.6.0
14、某有机物的分子式为C8H8,经研究表明该有机物不能发生加成反应和加聚反应,在常温下难于被酸性KMnO4溶液氧化,但在一定条件下却可与Cl2发生取代反应,而且其一氯代物只有一种。
下列对该有机物结构的推断中一定正确的是
A.该有机物中含有碳碳双键B.该有机物属于芳香烃
C.该有机物分子具有平面环状结构D.该有机物具有三维空间的立体结构
15、amolCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2和bmolCH2=CH-CN加聚形成高聚物A,A在适
量O2中完全燃烧,生成的CO2、H2O(g)、N2在相同条件下的体积比依次为
12∶8∶1。
则a∶b为
A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶2
16、1994年伟大的化学家鲍林(LinusPauling)教授谢世时,留给后人很多谜团,其中一个结构式如图所示。
老人为什么画这个结构式?
它是生命前物质?
它能合成吗?
它有什么性质?
不得而知。
也许这是永远无法解开的谜;也许你有朝一日能解开它。
某同学对此结构及性质有如下的推测,你认为不正确的是
A.它的分子式是C6N10H2O2
B.该物质最多可以有18个原子处于同一个平面上
C.它可以与别的物质发生加成反应
D.因其含氮量高,有可能作炸药
17、化合物甲,乙、丙有如下反应转化关系:
丙的结构简式不可能是
A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3D.(CH3)2CBrCH2Br
18、苯并[a]芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照物),其结构式中有5个环互相并合如图。
每个碳原子上都有1个双键(C=C),分子中共有m个双键,五个环都处在同一平面上,分子中可能同时处于同一平面上的原子数为n
个,则m、n分别为
A.10、30B.10、32C.11、30D.11、32
19、有机物甲可氧化生成羧酸,也可还原生成醇,由甲生成的羧酸和醇在一定条件下,可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。
下列叙述中不正确的是
A.甲分子中C的质量分数为40%B.甲在常温常压下为无色液体
C.乙比甲的沸点高D.乙和甲的最简式相同
20、3个氨基酸(R-CH-COOH,烃基R可同可不同)失去2个H2O缩合成三肽化合物,
NH2
现有分子式为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、谷氨酸(C5H9O4N),在缩合成十一肽化合物时,这三种氨基酸的物质的量之比为
A.3:
3:
5B.3:
5:
3C.5:
3:
3D.8:
7:
7
21、下列有机物的命名正确的是
A.3,3-二甲基丁烷B.2,2-二甲基丁烷
C.2-乙基丁烷D.2,3,3-三甲基丁烷
22.实验室制硝基苯时,正确的操作顺序应该是
A.先加入浓硫酸,再滴加苯,最后滴加浓硝酸
B.先加入苯,再加浓硝酸,最后滴入浓硫酸
C.先加入浓硝酸,再加入苯,最后加入浓硫酸
D.先加入浓硝酸,再加入浓硫酸,最后滴入苯
23、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图,图中“棍”代表单键或双键或三键。
不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表一种
A.卤代某酸B.酯C.氨基酸D.醇钠
24、以乙醇为原料,用下述6种类型的反应:
①氧化;②消去;③加成;④酯化;⑤水解;⑥加聚,来合成乙二酸乙二酯(结构简式如右图所示)的正确顺序是
A.①⑤②③④ B.①②③④⑤
C.②③⑤
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