溶液酸碱性PH计算盐类水解.docx
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溶液酸碱性PH计算盐类水解
《水的电离和溶液的酸碱性》
1.下列液体pH>7的是()
A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液
2.常温下,在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,水的离子积是()
A.1×10-14B.1×10-13.C.1.32×10-14D.1.32×10-15.
3.90℃时水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH()
A.等于7B.介于6~7之间.C.大于7D.无法确定
4.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()
A.向水中投入一小块金属钠.B.将水加热煮沸.
C.向水中通入二氧化碳气体.D.向水中加食盐晶体
5.下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是()
A.H2SO3B.H2SO4.C.CH3COOHD.HNO3.
6.常温下c(OH-)最小的是()
A.pH=0的溶液.B.0.05mol·L-1H2SO4.
C.0.5mol·L-1HCl.D.0.05mol·L-1的Ba(OH)2
7.用蒸馏水稀释1mol·L-1醋酸时,始终保持增大趋势的是()
A.溶液中的c(CH3COO-)B.溶液中的c(H+).
C.溶液中的c(CH3COOH).D.溶液中的c(OH-)
8、25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是
A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1.
C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-1.
9、pH和体积都相同的醋酸和硫酸,分别与足量的Na2CO3溶液反应,在相同条件下
放出二氧化碳气体的体积是()
A.一样多B.醋酸比硫酸多.
C.硫酸比醋酸多D.无法比较
10.95℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6mol·L-1,若把0.01mol的NaOH固体溶
解于95℃水中配成1L溶液,则溶液的pH为()
A.4B.10C.2D.12
二、选择题(每题有1-2个选项符合题)
11.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的()
A.pH=9B.c(OH-)≈10-5mol·L-1.
C.pH≈7D.c(OH-)≈10-7mol·L-1.
12.体积相同,pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应,产
生CO2的体积()
A.同样多B.HCl最多.
C.HCl、HNO3一样多D.CH3COOH最多.
13.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则两种溶液的
体积比应是()
A.10∶1B.1∶10C.1∶100D.1∶2.
14.下列溶液一定是碱性的是()
A.溶液中c(OH-)>c(H+).B.滴加甲基橙后溶液显红色.
C.溶液中含有OH-.D.滴加甲基橙后溶液显黄色.
15.常温时,下列溶液的pH等于8或大于8的是()
A.0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定稀盐酸,用酚酞做指示剂滴定到终点
B.pH=6的醋酸用水稀释100倍
C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D.0.1mol·L-1的硫酸100mL跟0.2mol·L-1NaOH溶液150mL完全反应
16.下列说法中正确的是()
A.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应时,起始时二者产生氢气的速率基本相等.
B.100mL1mol·L-1的盐酸和50mL2mol·L-1的盐酸分别与足量的锌反应,两者放出氢气的速率和质量均相等.
C.100mLpH=3的盐酸和醋酸溶液,与足量锌反应后,所得氢气的质量相等.
D.100mL0.1 mol·L-1的硫酸和盐酸溶液,与足量锌反应后,前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍.
17.某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物质的量浓度()
A.0.1mol·L-1.
B.一定大于0.1mol·L-1.
C.若为强酸一定等于0.1mol·L-1,若为弱酸一定大于0.1mol·L-1.
D.若为强酸一定≤0.1mol·L-1,若为弱酸一定>0.1mol·L-1.
18.某温度下,重水D2O的离子积为1.6×10-15,若用pH一样的定义来规定
pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是()
A.中性溶液的pD=7.0.
B.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0.
C.溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1L,其pD=2.0.
D.在100mL0.25mol·L-1的DCl重水溶液中,加入50mL0.2mol·L-1的NaOD的
重水溶液,其pD=1.0.
19.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidityarede),AG的定义为()
AG=lg([H+]/[OH-])。
下列表述正确的是
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C.在25℃时,岩溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
20.pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4︰1的体积比混合,则混合溶
液中H+浓度为(单位:
mol·L-1)()
A.
×(4×10-9+1×10-12)B.
×(8×10-9+1×10-12)
C.5×10-10D.5×10-12
21.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的
体积比是().
A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9.
22.某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶
液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()
A.V(酸)=102V(碱)B.V(碱)=102V(酸).
C.V(酸)=2V(碱)D.V(碱)=2V(酸)
23.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比较,
下列数值前者大于后者的是()
A.中和时所需NaOH的量B.电离度
C.对的物质的量D.CH3COOH的物质的量
24.将pH=l的盐酸平均分成2份,l份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度
相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()
A.9B.10C.11D.12
25.水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下其平衡常数为
K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是
A.C(H+)随着温度升高而降低
B.在35℃时,C(H+)>C(OH-)
C.水的电离度(25℃)>(35℃)
D.水的电离是吸热的
26.(4分)在95℃时,纯水的pH(填“大于”“小于”“等于”)7,
理由是。
28.(8分)在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH
溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbL NaOH
溶液,问:
(1)若a+b=14,则Va/Vb=.
(2)若a+b=13,则Va/Vb=
(3)若a+b>14,则Va/Vb=,且VaVb(填“>”“<”“=”)
(题中a≤b,b≥8)。
.
29.有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11。
(1)如果加入蒸馏水,就加入________mL
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入_________mL
(3)如果加入0.008mol/LHCl溶液,应加入__________mL
1、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
2、室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为
A.1.0×10-7mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1
C.1.0×10-2mol·L-1 D.1.0×10-12mol·L-1
3、水的电离过程为H2O
H++OH-,在不同温度下水的离子积常数为:
K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离程度(25℃)>(35℃)D.水的电离是吸热的
4、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶4
5、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于
A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0
6、若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为
A.10∶1B.5∶1C.1∶1D.1∶10
7、下列叙述正确的是
C.10mL0.02mol/LAgNO3溶液与10mL0.02mol/LHCl溶液混合后,溶液的pH=2(设溶液总体积不变)
D.10mL0.04mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LNa2CO3溶液混合后,溶液的pH=7(设溶液总体积不变)
8、常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是
A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水
C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl2
9、室温下,0.01mol·L-1的某一元弱酸溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1,则它的pH为
A.2B.3C.4D.10
10、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.lmol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
11、某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=
1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A.1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01mol·L-1
B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10mL1mol·L-1甲酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
12.用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量
13.当溶液中HS-+H2O
S2-+H3O+达到平衡时,欲使c(S2-)增大,应加入
A.Cu2+B.CO
C.H2OD.HCl
14.在RNH2·H2O
RNH
+OH-形成的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是
A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温
15.在稀氨水中存在平衡:
NH3+H2O
NH
+OH-,如进行下列操作,则NH3、NH
、H+、OH-浓度如何变化?
试用“增大”“减小”“不变”填写。
(1)通适量HCl气体时,c(NH3),c(H+)。
(2)加入少量NaOH固体时,c(NH
),c(OH-)。
(3)加入NH4Cl晶体时,c(NH
),c(OH-)。
16.在a、b两支试管中,分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白:
(1)a、b两支试管中的现象:
相同点是;不同点是。
原因是。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b,反应完毕后生成气体的总体积是ab,原因是。
17.A、B两种酸溶液的pH都是2,各取1mL分别加
水稀释成1000mL,其pH的变化如图所示,则下列判断正确的是
A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B)
B.若a=5,则A为强酸,B为弱酸
C.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)
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