高中化学烃的含氧衍生物测试题和答案.docx
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高中化学烃的含氧衍生物测试题和答案
XXXX/高三
〔高中化学烃的含氧衍生物测试题和答案〕
1.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是()
A.氯化铁溶液溴水B.碳酸钠溶液溴水
C.酸性高锰酸钾溶液溴水D.酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液
1.C解析:
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是己烯、甲苯、苯酚溶液,然后用溴水鉴别:
能使溴水褪色的是己烯,能和溴水生成白色沉淀的是苯酚,加入溴水分层且下层几乎无色的是甲苯。
2.有机物大多易挥发,因此许多有机物保存时为避免挥发损失,可加一层水即“水封”,下列有机物可以用“水封法”保存的是( )
A.乙醇B.氯仿C.乙醛D.乙酸乙酯
2.B解析:
有机物采用“水封法”保存必须满足两个条件:
①不溶于水;②比水的密度大。
乙醇、乙醛均易溶于水,乙酸乙酯比水轻;氯仿(CHCl3)是一种难溶于水且比水密度大的多卤代烃。
3.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是()
A.碳酸、苯酚、甲酸、乙酸 B.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
C.甲酸、碳酸、苯酚、乙酸 D.苯酚、碳酸、乙酸、甲酸
3.B解析:
羧酸一般是碳原子数越多酸性越弱,低级羧酸酸性一般比碳酸强,苯酚只有微弱的酸性。
4.下列化学方程式中,不属于水解反应的是( )
A.CHCH+H2OCH3CHOB.C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr
C.CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑D.CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH
4.A解析:
乙炔与水反应属于加成反应。
5.稀土是我国的丰产元素,17种稀土元素性质非常接近,用有机萃取剂来分离稀土元素
是一种重要的技术。
有机萃取剂A的结构式如下:
,据你所学知识判断A属于( )
A.酸类B.酯类C.醛类D.酚类
5.B解析:
关键是正确把握各类物质的结构特点,化合物A为HOCH2-C(CH2OH)3与磷酸形成的酯。
6.以下4种有机物的分子式都是C4H10O
能被氧化为含相同碳原子数的醛的是()
A.①②B.只有②C.②③D.③④
6.C
7.已知在浓H2SO4存在并加热至140℃的条件下,2个醇分子在羟基上发生分子间脱水反应生成醚,如CH3CH2—OH+HO—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH3+H2O,
用浓H2SO4跟分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应,可得到醚的种类有()
A.1种B.3种C.5种D.6种
7.D解析:
C2H6O的醇只有CH3CH2OH一种,而3个碳原子C3H8O的醇可以是CH3—CH2—CH2OH和2种。
同种分子间可形成3种醚,不同种分子间可形成3种醚,共6种。
8.在常压和100℃条件下,把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合,其混合气体为VL,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是()
A.2VLB.2.5VLC.3VLD.无法计算
8.C解析:
将乙醇的分子式改写为C2H4#H2O,H2O不再耗氧;然后比较乙醇C2H4#H2O和乙烯C2H4可知,完全燃烧时的耗氧量相同。
9.甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x,则其含碳的质量分数是( )
A.B.C.D.无法确定
9.A解析:
甲醛的分子式为CH2O,烯烃分子式用(CH2)n表示,则CH2原子团的质量分数为(1-x),所以碳的质量分数为:
(1-x)×=。
10.下列物质中最简式相同,但既不是同系物,也不是同分异构体,又不含相同官能团的是()
A.和B.乙炔和苯
C.和D.甲醛和甲酸甲酯
10.B解析:
A、C是同分异构体,D中甲醛的分子式为CH2O、甲酸甲酯的分子式是C2H4O2,但二者都含有相同官能团醛基(-CHO)。
11.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂,其结构式为。
它不可能具有的化学性质是( )
A.能与NaOH溶液反应B.能与浓溴水发生取代反应
C.能被KMnO4酸性溶液氧化D.能发生消去反应
11.D解析:
因扑热息痛分子含酚羟基,所以,它应具有酚的性质,即可与NaOH、Br2、KMnO4氧化剂等发生反应。
12.某烃的结构简式为:
,分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a,在同一直线上的碳原子数为b,在同一平面上的碳原子数为c,则a、b、c分别为( )
A.4,3,5B.4,3,6C.2,5,4D.4,6,4
12.B解析:
该烃的空间结构为:
然后以碳碳双键和碳碳三键为中心分析,饱和碳原子数为4,同一直线上的为3,同一平面上的为6。
13.下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是()
A.CH3CH2CH3B.CH3COCH2CH3
C.CH3CH2OH D.CH3OCH3
13.D解析:
在核磁共振氢谱图中能给出一种信号说明该物质中只有一类氢原子,实质就是判断“等效氢”。
14.2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家,表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献。
“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程。
例如:
则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是()
①;②CH2=CH2;③;④CH2=C=CH2
A.只有①②③B.只有①②C.只有③D.只有③④
14.A解析:
正确理解题中信息即烯烃复分解反应的含义即可。
15.在由5种基团-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH两两组成的物质中,能与NaOH反应的有机物有()
A.4种B.5种C.6种D.7种
15.B解析:
可以和NaOH反应的物质有CH3COOH(乙酸)、C6H5OH(苯酚)、C6H5COOH(苯甲酸)、HOCOOH(碳酸)、HOOC-COOH(乙二酸。
)
16.某有机物的结构简式为,它在一定条件下可能发生的反应是()
①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦还原
A.①③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑦C.①③⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥
16.A解析:
有机物中含有三类官能团:
醛基、羧基、醇羟基,因此可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应、中和反应、消去反应(醇的消去)、还原反应(醛基与氢气加成)。
二非选择题(共6题,52分)
17.(8分)将煤粉隔绝空气加强热,除主要得到焦炭外,还能得到下表所列的物质:
序号①②③④⑤⑥⑦
名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水
(1)表中所列物质不属于有机物的是(填序号):
。
(2)能与溴水反应使之褪色的烃是(填序号):
。
(3)能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是(填序号),该物质发生加聚反应的化学方程式为:
。
(4)彼此互为同系物的是(填序号):
。
(5)甲苯的一氯取代产物的有种。
17.(8分)
(1)②、⑦(1分)
(2)③(1分)
(3)③(1分);(2分)
(4)④⑤(1分)(5)4(2分)解析:
特别注意甲苯的取代反应,在不同条件时取代产物不同。
如果在催化剂条件下取代苯环上的氢,有邻、间、对三种,若在光照条件下会取代侧链甲基上的氢,有一种。
18.(10分)现有通式均为(CH2O)n的六种有机物,性质如下:
①A是无色有刺激性的气体,可发生银镜反应②B、C、D的式量均为A的2倍,E的式量的是A的3倍,F的式量是A的6倍③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红,还可与乙醇在一定条件下酯化④E结构中含有—CH3,两分子E可形成环状酯⑤C不溶于水,D、F二种物质的水溶液均呈中性,C既能水解,又能发生银镜反应,D不能发生水解反应,却能发生银镜反应,还能与钠反应放出H2,F能发生银镜反应,淀粉水解可得F。
(1)请推断各物质的结构简式:
A____________、B_______________、C______________、D_______________、E__________________、F________________。
(2)请分别写出符合下列要求的E的同分异构体:
①能发生银镜反应和酯化反应,又能发生水解反应;
②能发生银镜反应和酯化反应,不能发生水解反应;
(3)写出A发生银镜反应的化学方程式。
18.(10分)
(1)A.HCHOB.CH3-COOHC.HCOOCH3D.HOCH2CHO
E.CH3CH(OH)COOHF.CH2OH(CHOH)4CHO
(2)①HCOOCH2CH2OH②CH2OHCHOHCHO。
(3)HCHO+4Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O
解析:
(1)A是无色有刺激性的气体,可发生银镜反应,则A是CH2O;B、C、D的式量均为A的2倍,分子式为(CH2O)2即C2H4O2;的式量的是A的3倍,E分子式为(CH2O)2即C3H6O3;同理F分子式为C6H12O6;结合题中各物质的性质即可确定结构简式。
(2)E的同分异构体中①能发生银镜反应和酯化反应,说明含有醛基,又使石蕊变红且能发生水解反应则含有羧基,得出结构简式为CH3CH(OH)COOH同理得出②为CH2OHCHOHCHO。
19.(7分)有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G,它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸,为确定每瓶成分,进行下列实验:
①取7种少量有机物,分别加水,振荡后与水分层的是A、D、G;②取少量A、D、G分别加入溴水,振荡后,只有D不仅能使溴水褪色,而且油层也无色;
③取少量A、G,分别加入酸性KMnO4溶液,振荡后,G能使酸性KMnO4溶液褪色;
④取A少量,加入浓H2SO4和浓HNO3,加热后倒入水中,有苦杏仁味黄色油状液体生成;
⑤取少量B、C、E、F,分别加入银氨溶液,经水浴加热后,只有B出现银镜;
⑥取少量C、E、F,若分别加入金属钠,均有H2放出;若分别加入Na2CO3溶液,只有F有气体放出;
⑦取少量C、E,滴入FeCl3溶液,E溶液呈紫色;
⑧取少量C、F,混合后加入浓H2SO4,加热后有果香味的油状液体生成。
试推断A—G各是什么物质?
A_________,B_________,C_________,D_________,E_________,F_________,G_________。
19.苯乙醛乙醇己烯苯酚乙酸甲苯
解析:
由①可知:
A、D、G可能是苯、甲苯和己烯,不可能为苯酚,因为所取有机物为少量。
由②可知:
D应是己烯,因烯烃可与溴水发生加成反应。
由③④可知:
G为甲苯,而A则为苯。
由⑤可知:
B中含有—CHO,所以B是乙醛。
由⑥可知:
F是乙酸,因只有乙酸可与Na2CO3反应,而放出CO2气体。
由⑦⑧可知:
E为苯酚,因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色,C则为乙醇。
20.(12分)Ⅰ.中学课本中介绍了如下实验:
把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里,反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(写出两点)。
Ⅱ.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。
请填写下列空白:
(1)甲装置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是。
(2)实验时,先加热玻璃管乙中的镀银铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态。
若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为。
②控制鼓气速度的方法是,若鼓气速度过快则会,若鼓气速度过慢则会。
(3)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):
乙接、_______接丙;若产物不用水吸收而是直接冷却,应将试管丁浸在_____中。
20.Ⅰ.操作麻烦、乙醇转化率低(其它合理答案均可)(2分)
Ⅱ.
(1)使生成乙醇蒸气的速率加快(1分)
(2)①放热(1分)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)
②控制甲中单位时间内的气泡数带走过多热量,难以保证反应所需温度反应放热太少,不能达到反应所需温度(3分)
(3)ba(2分)冰水(1分)
解析:
该实验目的是“乙醇的催化氧化并制取乙醛”,第一步是产生乙醇蒸汽,所以水浴加热的目的是产生足量的乙醇蒸汽,根据题中信息“铜丝能长时间保持红热直到实验结束”可知该反应是放热反应,该反应的一个关键是要保持适当温度使乙醇转化为较多的乙醛,因此要控制气体速率。
因乙醛易溶于水,所以用水吸收要注意防倒吸;乙醛易挥发,若用直接冷却法,为保证冷却效果,可以用冰水降低温度。
21.(6分)烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C、D,C的结构简式是,B和D分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物E。
以上反应及B的进一步反应如下图所示:
请回答:
(1)A的结构简式是_____________。
(2)H的结构简式是_____________。
(3)B转变为F的反应属于________反应(填反应类型名称)。
(4)B转变为E的反应属于________反应(填反应类型名称)。
(5)1.6gH与足量的NaHCO3作用,标准状况下可得CO2的体积是________mL。
21.
(1)
(2)(3)取代(或水解)(4)消去(5)224
解析:
由题意知,烷烃中有3类氢原子,根据C的结构简式可以推出B、D的分子式为C6H13Cl,根据转变关系知G是醛,则F为,B为,然后逐一求解。
1.6gH物质的量为0.001mol,会生成CO2气体0.001mol,体积为224mL。
22(9分).取3.40g只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L氧中,点燃使醇完全燃烧。
反应后气体体积减少0.56L。
将气体经CaO吸收,体积又减少2.80L(所有体积均在标准状况下测定)。
(1)3.40g醇中C、H、O物质的量分别为C_______mol,H________mol,O________mol;该醇中C、H、O的原子数之比为____________。
(2)由以上比值能否确定该醇的分子式?
________________。
其原因是________。
(3)如果将该醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种,试写出该饱和多元醇的结构简式。
22.
(1)0.1250.300.1005∶12∶4
(2)可以因为该实验式中H原子个数已达饱和(3)C(CH2OH)4
解析:
n(CO2)==0.125mol
剩余O2:
n(O2)=5.00L-0.56L-2.80L=1.64L
则反应O2为:
5L-1.64L=3.36L
由质量守恒可得m(H2O)=3.4g+×32g#mol-1-0.125mol×44 g#mol-1=2.7g
n(H2O)==0.15mol
n(H)=0.3mol
醇中含O:
=0.1mol,
则N(C)∶N(H)∶N(O)=0.125∶0.3∶0.1=5∶12∶4。
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