全国卷2化学试题及解析word版.docx
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全国卷2化学试题及解析word版
1.(2018II)化学与生活密切相关。
下列说法错误的是(年全国卷)
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.X射线造影检查碳酸钡可用于胃肠AAB.正确;.碳酸钠水解溶液显碱性,因此可用于去除餐具的油污,漂白粉具有强氧化性,可用于生活用【解析】BCCD.氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反应,可用于中和过多胃酸,碳酸钡难溶于水,水的消毒,正确;正确;.
XD错误。
但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠射线造影检查,应该用硫酸钡,D
【答案】2.(2018II)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)年全国卷。
下列叙述错误的是()
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
NH是形成无机颗粒物的催化剂C.3D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【解析】
C【答案】
3.(2018II)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
年全国卷
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()
ABCDD.B.A.C.
【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃,氯化氢极易溶于水,所以液面会上升。
但D
【答案】氯代烃是不溶于水的气体或油状液体,所以最终水不会充满试管,。
4.(2018II)W、X、YZWX可生成一种红棕色有刺激性气味为原子序数依次增大的四种短周期元素。
年全国卷与和Y3ZW的电子总数相同。
下列叙述正确的是(的周期数是族序数的)倍;原子最外层的电子数与的气体;X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物A.
Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键B.
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
W的氧化物对应的水化物均为强酸D.
【解析】A
【答案】5.(2018II)N代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(年全国卷)A
124gPP—P4N键数目为常温常压下,中所含A.A4?
13+0.1NL100mL1mol·FeClFeB.溶液中所含的数目为A311.2L2N甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为C.标准状况下,A2molSO1molO2N催化反应后分子总数为和D.密闭容器中,A22A124gP1mol6PPPP—-的物质的量是因此其中所含,【解析】由于白磷是正四面体结构,含有键,.常温常压下,个413?
+FeClFe01NBB6NA100mL1molL,的数目小于键数目为·溶液中所含,错误;..铁离子在溶液中水解,所以A3AC4112L05mol,其中含氢..甲烷和乙烯分子均含有.个氢原子,标准状况下,甲烷和乙烯混合物的物质的量是错误;
2SO2molSO2SOO1molO2NCD催化反应+原子数目为是可逆反应,因此密闭容器中,.,反应正确;和22A223CD2N错误。
答案选,后分子总数大于。
AC
【答案】II)6.(2018溶于有机溶剂作为电解液,年全国卷我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO二次电池。
将NaClO42钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:
3CO+4Na)。
下列说法错误的是(2NaCO+C
322
-向负极移动ClOA.放电时,4B.充电时释放CO,放电时吸收CO22?
2-+C
+4e2CO=C.放电时,正极反应为:
3CO32?
+=Na+e充电时,正极反应为:
D.Na-AB3CO4Na2NaAClOCOC,【解析】+.放电时是原电池,阴离子.电池的总反应为向负极移动,正确;+
3242COCOBC.,放电时吸收正确;,因此充电时释放放电时是原电池,正极是二氧化碳得到电子转化为碳,反应为:
222?
-C2COC4e3CO正确;=++,322?
-3CO2COD4eDC,.充电时是电解,正极与电源的正极相连,作阳极,发生失去电子的氧化反应,反应为-+=23D【答案】错误。
7.(2018II)下列实验过程可以达到实验目的的是()年全国卷
编号
实验目的
实验过程
A
?
10.4000mol·L配制溶液的NaOH
称取4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO溶液4
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO溶液的试管中同32mL5%HO溶液,观察实验现象时加入22
A.AB.BC.CD.D
【解析】
2-+-HODHSOHHOSO,这说明反应过程中没有明显的实验现象,因此无法探究浓度对反应.反应的方程式为=+++22342DB【答案】错误。
速率的影响,8.(2018II)ZnSSiOFeS、CdS、PbS和少量我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(年全国卷,含有2杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
n+-1]pH[cL(M)=0.1mol·相关金属离子范围如下:
形成氢氧化物沉淀的0
金属离子
3+Fe
2+Fe
2+Zn
2+Cd
pH开始沉淀的
1.5
6.3
6.2
7.4
pH沉淀完全的
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题:
(1。
_______________________)焙烧过程中主要反应的化学方程式为(21SiOZnO的作用是____________;氧化除杂工序中的主要成分除,若不通入氧气,其外还有___________)滤渣2。
________________后果是2+。
3Cd(_________________)溶液中的可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为(4;沉积锌后的电解液可返回_____________________工序继)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为续使用。
2ZnO2SO2ZnS3O1ZnS。
+【解析】()由于闪锌矿的主要成分是+,因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2221SiOPbSOpH,又因的主要成分除;要测定铁离子,需要调节溶液的(外还有)由于硫酸铅不溶于水,因此滤渣42pHZnOpH。
根据表中数据可为不能引入新杂质,所以需要利用氧化锌调节的作用是调节溶液的,即氧化除杂工序中2+FepH较大,所以若不通入氧气,其后果是无法除去杂质知沉淀亚铁离子的。
222+++CdZnCdZnCd3可用锌粉除去,反应的离子方程式为+)溶液中的+。
(=4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极发生得到电子的还原反应,因此阴极是锌离子放电,则阴极的电极反应式为(2+-ZnZn2e;阳极是氢氧根放电,破坏水的电离平衡,产生氢离子,所以电解后还有硫酸产生,因此沉积锌后的电解+=液可返回溶浸工序继续使用。
2+(5).
(4).FeZnO+SO
(2).PbSO(3).pH
(1).ZnS+O无法除去杂质【答案】调节溶液的4222+2+2+-+2eZnZn+Cd(6).Zn+CdZn(7).溶浸
9.(2018II)CH-COCOH)年全国卷和,还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下催化重整不仅可以得到合成气(224列问题:
1CH-COCH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H(g)。
)(催化重整反应为:
222441?
(g)ΔHmol=-75kJ·(g)=CHC(s)+2H已知:
421?
molΔH=-394kJ·(g)(g)=COC(s)+O221?
molH=-111kJ·(g)=CO(g)ΔC(s)+1/2O21?
CHΔmolH==kJ·。
______。
有利于提高平衡转化率的条件是____(填标号)该催化重整反应的4ABCD.低温低压.高温高压.低温高压.高温低压2L2molCH1molCOCO的转化率是的容器中加入、某温度下,在体积为以及催化剂进行重整反应,达到平衡时24222?
50%·Lmol。
,其平衡常数为_______2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
(
相关数据如下表:
积碳反应(g)=C(s)+2H(g)CH42
消碳反应(g)+C(s)=2CO(g)CO2
1?
mol/(kJ·ΔH)
75
172
/活化能1?
)(kJ·mol
X催化剂
33
91
Y催化剂
43
72
”X“Y“”①。
在反应进料气组成、压强及反应时(填)优于,理由是由上表判断,催化剂____或劣于_________________间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。
升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的vK填标号)平衡常数()和速率(。
)的叙述正确的是________
AKKBvv增加、.均增加.减小,消消积积CKKDvv增加的倍数大增加的倍数比..减小,增加积消积消-0.5kp)](CH)p=k·(CH)·[p(COv②一定时,(在测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为为速率常数)。
在一定温度下,442、、p(CO))pp(CO)(CO(COp)从大到小的顺序为不同下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则________________。
2c22a2b
【解析】
2XY积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小;而消碳反应活化能相(,催化剂)①根据表中数据可知相对于催化剂XYAK、正反应均是吸热反应,。
所以催化剂对小,消碳反应速率大,升高温度平衡向正反应方向进行,因此劣于.积KABBCACD.积碳量达到最大正确;.根据.升高温度反应速率均增大,错误;错误;中分析可知选项均增加,消vvDAD。
增加的倍数大,值以后再升高温度积碳量降低,这说明增加的倍数比正确。
答案选积消、、COpCHppCOCOp)所以根据图像可知((()②根据反应速率方程式可知在)(的升高而降低,)一定时,生成速率随2b242apCOpCOpCOpCO)。
())从大到小的顺序为、()、((2222cacb
(3).(4).劣于(5).相对于催化剂X
(1).247【答案】
(2).A,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小;而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大(6).AD(7).p(CO)、p(CO)、p(CO)2cb2a210.(2018II)K[Fe(CO)]·3HO(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。
回答下列问题:
年全国卷23423
(1)晒制蓝图时,用K[Fe(CO)]·3HO作感光剂,以K[Fe(CN)]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为:
6332243
]2FeCO+3KCO+2CO↑;显色反应的化学方程式为______________。
)O[Fe(C2K2242232344
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和FeO,检验FeO存在的方法是:
________________。
3322(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
-1cm溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是KMnOmol·Lg样品于锥形瓶中,溶解后加稀HSO酸化,用①称量424。
___________________________酸化,用SO②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H42-1VcmL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为KMnO溶液mol·L溶液滴定至终点,消耗KMnO44________________________________。
2FeCO3KCCOO2COFe12K↑,反应后有草酸亚铁产生,+))光解反应的化学方程式为[+(【解析】(]23244222433FeCO2KFeCNFeFeCN3KCO。
+[所以显色反应的化学方程式为(+)[](])=43326622422E中的反应,所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中()①装置中的空气在高温下能氧化金属铜,能影响的空气;反应中有气体生成,不会全部进入后续装置。
BFE中固体变为红色,说明氧化②实验中观察到装置说明反应中一定产生二氧化碳。
、装置中澄清石灰水均变浑浊,COCOCO;、铜被还原为铜,即有还原性气体生成,由此判断热分解产物中一定含有2AE的酒精灯,、必须保证装置中保持一定的压力,所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置冷却后③为防止倒吸,停止通入氮气即可。
FeO12KSCN滴④要检验~因此方法是取少许固体粉末于试管中,存在首先要转化为可溶性铁盐,加稀硫酸溶解,滴入32FeO。
溶液,溶液变红色,证明含有323)①高锰酸钾氧化草酸根离子,其溶液显红色,所以滴定终点的现象是粉红色出现。
(
0001cVmol,②锌把铁离子还原为亚铁离子,酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。
反应中消耗高锰酸钾是.Mn720005cVmol,则该晶体中铁的质价,所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是.+元素化合价从价降低到+
量分数的表达式为。
(1).3FeCO+2K[Fe(CN)]Fe[Fe(CN)]+3KCO
(2).隔绝空气、【答案】使反应产生的气体全部进入后
4342366222(3).CO(4).CO(5).A、E(6).取少许固体粉末于先熄灭装置续装置的酒精灯,冷却后停止通入氮气21~2KSCNFeO(7).(8).
粉红色出现溶液,溶液变红色,证明含有试管中,加稀硫酸溶解,滴入滴32
11.(2018II)硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
年全国卷
HS2
S8
FeS2
SO2
SO3
HSO42
熔点/℃
85.5
?
115.2
>600(分解)
75.5
?
16.8
10.3
沸点/℃
60.3?
444.6
10.0?
45.0
337.0
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,HS、SO、SO的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
322(3)图(a)为S的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________。
8
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
aMN,其晶体密度FeS相对式量为,阿伏加德罗常数的值为晶体的晶胞如图((5)FeSc)所示。
晶胞边长为nm、A22
?
32+所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为______nm。
Fe的计算表达式为___________g·cm;晶胞中位于
【解析】
423,且不存在孤对电子,)气态三氧化硫以单分子形式存在,根据()中分析可知中心原子含有的价层电子对数是(2σπ键;固体三氧种,即键、所以其分子的立体构型为平面三角形。
分子中存在氧硫双键,因此其中共价键的类型有3sp4bS化硫中存在如图(个共价键,因此其杂化轨道类型为)所示的三聚分子,该分子中。
原子形成FeSnm、4=,晶胞边长为a1/8+6×1/2=根据晶胞结构可知含有铁原子的个数是(5)12×1/4+14,硫原子个数是8×2,则其晶体密度的计算表达式为,阿伏加德罗常数的值为N相对式量为MA
2+所形成的正八面体的体心,Fe该正八面体的边长是位于;晶胞中
面对角线的一半,则为nm。
(1).
(2).哑铃(纺锤)【答案】(3).HS(4).S相对分子质量大,分子间范82
3(9).(7).sp(8).
德华力强(5).平面三角(6).2
12.(2018II)以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。
年全国卷E是一种治疗心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成E的过程如下:
回答下列问题:
(1)葡萄糖的分子式为__________。
(2)A中含有的官能团的名称为__________。
(3)由B到C的反应类型为__________。
(4)C的结构简式为__________。
(5)由D到E的反应方程式为______________。
(6)F是B的同分异构体,7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。
1CHO。
)葡萄糖的分子式为【解析】(61262AA中含有的官能团的名称为羟基。
(,因此)葡萄糖在催化剂作用下与氢气发生醛基的加成反应生成3BC发生酯化反应,反应类型为取代反应。
(到)由
CB4的结构简式为。
)根据的结构简式可知(
ED5反应方程式为。
到是乙酸形成的酯基水解,(由)6FB730gF224LF分子中含有二氧化碳(标准状况)的同分异构体,..的(,说明)与足量饱和碳酸氢钠可释放出是730gF73g146gmol005mol01molF2F相当.的物质的量是,二氧化碳是.分子中含有÷./=,因此.羧基,个羧基,则263种个氢原子被羧基取代,如果是正丁烷,根据定一移一可知有于是丁烷分子中的种结构。
如果是异丁烷,则有
9、,即结构,所以可能的结构共有种(不考虑立体异构)、
、、、、、
311的结构简式为∶∶、。
其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为
。
(4).OH
(1).C
(2).(3).(5).
取代反应【答案】羟基6612
(7).(6).9
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