江西省宜春市丰城九中届高三化学月考试题1.docx
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江西省宜春市丰城九中届高三化学月考试题1
江西省宜春市丰城九中2020届高三化学12月月考试题
相对原子质量:
H1C12N14Na23Al27O16Cl35.5S32Fe56Cu64Mn
55
一、选择题(16题共48分,每题3分)
1.下列有关叙述不正确的是()
A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸
B.能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是太阳能
C.钛合金主要用于制作飞机发动机部件,工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取
D.化石燃料的脱硫脱氮、SO的回收利用和NQ的催化转化都是减少酸雨产生的措施
2•化学科学需要借助化学专用语言来描述,现有下列化学用语:
①C「的结构示意图:
2羟基的电子式:
W:
③HCIO的结构式:
H-Cl—O;④NaHCO在水中的电离方程式:
NaHC®==Na*+H++CQ2-:
⑤CQ的比例模型:
80;⑥原子核内有10个中子的氧原子:
其中说法正确的是()
A.①④⑤⑥B.①②⑥C.①②③⑥D.②③⑤⑥
3.下列物质或离子的检验,叙述正确的是()
A.用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.在溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液,溶液出现白色沉淀,证明该溶液中有SO42-
D.在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热,若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,证
明该溶液中有NH4+
4•设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,11.2LCH4中所含共价键数目为2Na
B.NaO与CO反应时,生成0.1molO2时转移电子数目为0.4Na
C.28g由CO和N2组成的混合气体中所含质子数为14Na
D.密闭容器中,2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2M
5.下列反应的离子方程式中正确的是()
A.镁加入过量的稀硝酸:
Mg+4H+2NO3-=Mg+2H2O+2NO2f
B.把NaClO投入浓盐酸中:
CIO-+H+=HClO
C.过量的NaHCO溶液与Ba(OH)2溶液反应:
HCO+Ba+OH'=BaCQJ+H2O
D.向氯化钡溶液中通入氨气饱和后再通入适量二氧化硫气体,生成白色沉淀:
Ba2++2NH3+SO2+H2O=BaSO3J+2NH4+
6.CO和CH催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要的意义,其反应历程示意图
如下:
A.合成气的主要成分为CO和H2
C.①t②吸收能量D
F列说法不正确的是()
①t②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成
Ni在该反应中做催化剂
7.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()
选项
实验操作
实验目的或结论
A
室温下,将BaSQ投入饱和N&CO溶液中充分反应,向过滤后所得固体中加入足量盐酸,固体部分溶解且有无色无味气体产生
验证Ksp(BaSQ)v
Ksp(BaCO)
B
将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中,搅拌,成浆状后,再加入饱和MgCL溶液,充分搅拌后过滤,用蒸馏水洗净沉淀。
除去Mg(OH)a样品中Ca(OH)2杂质
C
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液变为蓝色
该溶液中含B「2
D
室温下,用pH试纸测得:
0.1mol/LNa2SO溶液pH约为
10,0.1moI/LNaHSO3溶液pH约为5
HSO结合H+的能力
2
比SO-的强
&海冰是海水冻结面成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCI为主)
以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结钩如图所示。
若海冰的冰龄达到
“v丁丁内
fi
联确云
1年以上,融化后的水为淡水。
0^00^0CUD0^00^00^0o^o小亍数比:
-咎就:
H(U2xi Q^oQ^O0^0 下列叙述正确的是() A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小 B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCI分子的形式存在 C.海冰内层NaCI的浓度约为10「4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3) D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多 9•已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,E为地壳中含量最高的过渡金 属元素,A与D同主族,B与C同周期,且C与D的原子序数之和为20。 甲、乙分别为元素 E.A的单质,丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,它们转化关系如图所示。 下列说法不正确的是() 甲 □1 ■ 乙 1^1 丙 ► 丁 A.A、B形成的一种化合物具有漂白性 B.B、D形成的离子化合物可能含有非极性键 C.C的单质能与丙反应置换出B的单质 D.丁为黑色固体,且1mol甲与足量丙反应转移电子3Na 一1 10.已知反应: ①101kPa时,2C(s)+Q(g)=2CO(g)△H=-221kJ•mol 2稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1 3H(g)+1/2O2(g)=H20(g)△H=-241.8kJ•mol-1 4H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1 下列结论正确的是() 一1 A.碳的燃烧热大于110.5kJ•mol B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 一1 C.氢气的燃烧热为241.8kJ•mol D.2Ha(g)+Q(g)=2H2O(l)的反应热为△H=571.6kJ•mol-1 11.常温下,下列说法正确的是() A.稀释酸溶液,溶液中所有离子的浓度均减小 B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液呈碱性 C.用CH3COOH溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明CH3COOH是弱电解质 D.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,稀释后溶液pH: 盐酸<醋酸 12.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中,分别加入足量活性炭和一定量的NO,进 行反应C(s)+2NO(g)^N2(g)+CO2(g),测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示,下列说法正确的是() 容器(温度) 0 40 80 120 160 C(mol/ 甲(400C) c(NO) 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 乙(400C) c(NO) 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙(TC) c(NO) 2.00 1.40 1.10 1.10 1.10 A.达到平衡状态时,2v正(NO)=v逆(N2) B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态 C.丙容器中,从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)>0.01125mol•L-1•min-1 D.由表格数据可知: T<400C 13.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,反应如下: CO(g)+2H2(g)? CH3OH(g), 在2L密闭容器中充入物质的量之比为1: 2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应,测得平 衡混合物中CHOH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示,下列说法正确的是 () A.该反应的△H<0,且pivp2vp3 B.在C点时,H2转化率为75% C.反应速率: v逆(状态A)>v逆(状态B) D.在恒温恒压条件下,向该密闭容器中再充入ImolCHOH达平衡时CHOH的体积分数增大 斂电 14. C6+LiFePO4,内部 一种新型动力电池(LiFePO4电池)总反应式为Li-xFePO+LixC6亍= 结构如图1所示,只有Li+通过聚合物隔膜。 以此电池电解NqSQ溶液(电极材料为石墨), 可制得NaOH和HbSQ,其原理如图2所示。 下列说法错误的是( 圈1 A.电池放电时,LixG在负极发生氧化反应 B.电池放电时,正极反应式为Lii—xFePQ+xLi一+xe-=LiFeP04 C.电解时,图2的b电极反应式为2H2O-4e—=Qf+4H+ D.电解时,当转移0.2mol电子,A口产生气体的质量1.6g 15.《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO熔盐捕获与转化装置如图。 下列有关说法正确的是() A.a为负极 B.熔盐可用KOH溶液代替 C.d极电极反应式为CO2+4e-=C+3O- D.转移lmol电子可捕获CO11.2L(标况下) 16.将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状 况)。 另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得 到沉淀的质量为25.4g。 若HNO的还原产物仅为NQ则生成NO勺标准状况下的体积为() A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L 二、非选择题(每空2分,共52分) 17.(8分)已知五种短周期主族元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;其中,A、C同周期,BC同主族;A与B形成离子化合物AB,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。 试回答下列问题: (1)画出元素C的原子结构示意图: 。 ⑵写出元素D在元素周期表中的位置: ;该元素形成的单质的结构式.为 。 (3)写出下列物质的电子式.: AB、E形成的化合物。 (4)A、B两元素组成的化合物存在的化学键有。 18.(8分)图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2。 。 片~一I—11 血一出卜三二.电 KOiljfi#过就[仍S(h懈社 屮池乙池 (1)甲池中负极上的电极反应式为。 (2)乙池中石墨电极上电极反应式为。 (3)要使乙池恢复到电解前的状态,应向溶液中加入适量的。 A.CuOB.Cu(OH)2C.CuCOD.CuSQ (4)若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu,实现在Fe上镀Cu,当甲中消耗1.6gN2H 时,乙池中两个电极质量差为g。 19.(11分)次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。 某学习小组根据需要欲制备浓度不小 于0.8mol/L的次氯酸溶液。 资料1: 常温常压下,Cl2O为棕黄色气体,沸点为3.8C,42C以上会分解生成CI2和Q,Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HCIO。 资料2: 将氯气和空气(不参与反应)按体积比1: 3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2 +2N&CO+H2O=CbO+2NaCI+2NaHCO用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。 空气 球泡 足重四 鞄和 (装置及实验)用以下装置制备次氯酸溶液。 (2)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是 (3)装置C的主要作用是。 (4)若装置B中生成的CI20气体有20%滞留在E前各装置中,其余均溶于装置E的水中, 装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为 g。 (5)已知次氯酸可被H2Q、FeCb等物质还原成C「。 测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度 的实验方案为: 用准确量取20.00mL次氯酸溶液,加入足量的 溶液,再加入足量的溶液,过滤,洗涤,真空干燥,称量沉淀的质量。 (可选用的 试剂: H2Q溶液、FeCb溶液、AgNQ溶液。 ) 20.(13分)磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,磁性材料广泛 用于电子信息、军事技术等领域。 碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下: 已知: ①菱锰矿粉的主要成分是MnCO还含少量Fe、Al、CaMg等元素。 ②相关金属M+离子c(Mn+)—0.1mol? L-1形成M(OHA沉淀的pH范围如下: 金属离子 L3+ Fe Al3+ L2+ Fe Mg+ Ca2+ MrT 开始沉淀的pH 1.5 3.8 6.3 9.6 10.6 8.8 沉淀完全的pH 2.8 5.2 8.3 11.6 12.6 10.8 程合研© 浸 氯化毬 COs-bNHa建出渣普 I— 净化除杂 回答下列问题: (1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 (2)浸出液“净化除杂”过程如下: ①加入Mn◎将卩62+氧化为Fe3+;②调节溶液pH, 将Al3+、Fe3+变为沉淀除去,调节pH范围为③加入NHF将离子(填 离子符号)沉淀除去。 (3)碳化结晶时,反应的离子方程式为。 (4)碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是 。 流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有。 (5)测定碳酸锰产品的纯度。 称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中,加25.00mL磷酸,加热,碳酸锰全部转化为 [Mn(PO4)2]3-,冷却至室温。 加水稀释至100mL,滴加2〜3滴指示剂,然后用浓度为0.2000mol•L-的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定(反应为: [Mn(PQ)2]-+Fe—Mn 3+3 +Fe+2PO)。 重复操作3次,记录数据如下表: 滴定次数 0.2000mol•L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL) 滴定前 滴定后 1 0.10 20.20 2 1.32 21.32 3 1.05 20.95 则产品的纯度=,若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰 粗产品的纯度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 21.(12分)甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。 回答下列问题: (1)已知甲醇分解反应: CHOH(g)=CO(g)+2H2(g)△Hi=+90.64kJ/mol 水蒸气变换反应: CO(g)+H2O(g)、=CO(g)+H2(g)△H2=-41.20kJ/mol 则CH0H(g)+H20(g)三CO(g)+3H2(g)△H=kJ/mol (2)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时,得到甲醇在Pd(川)表 面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示,其中附在Pd(川)表面的物种用*标注。 此 历程中活化能最小的反应方程式为。 色•plsr宦RJb ⑶在O.IMPa下,将总进料量1mol且n(CH3OH): 门(巴0)=1: 1.3的混合气体充入一刚性密闭 容器中反应。 ①实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降,原因 ②平衡时,测得CHOH的含量在给定温度范围内极小,f、H20(g)、COCO四种组分含量与 反应温度关系如图所示,a、c曲线对应物质的化学式分另U 为、。 140ItMJ22Q2«0PW3SO ⑷573.2K时,向一刚性密闭容器中充入5.00MPaCHOH使其分解,th后达平衡时H的物 Kp= 质的量分数为60%则th内v(CH3OH)=MPa/h,其平衡常数分压 17.【答案】⑴ 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B A C D C B C D A D C B D C C 化学答案 、选择题(16X3=48分) 、填空题(共 (2分) (2)第二周期第VA族(1分)N三N(1分) 18. 【答案】N2H+40HI—4e「=Nd+4H>O(2分) 2H20—4e—=Qf+4H*或40H—4e—=2H2O+Qf(2分) A、C(2分)12.8(2分) 19.【答案】 (1)ADBC(2分) (2)防止反应放热后温度过高导致CI2O分解(2分)(3)除去CI2O中的C12(2分)(4) 57.6(2分)(5)酸式滴定管(1分)H2Q溶液(1分)AgNO溶液(1分) 20. (1)MnC硏2NHCl^_MnCb+2NHf+COf+H2O(2分) (2)5.2wpH<8.8(2分)Ca2+、M^+(1分) (3)MrT+2HCO「MnC硏COf+HO(2分) (4)碳酸根离子水解程度大,碳酸铵溶液中c(OH)较大,易产生Mn(OH)z沉淀(2分)CQ (1分) (5)92.00%(2分)偏低(1分) 21.【答案】 (1)+49.44(2分) (2)CH2O*+2H*=CHO*+3H*(或CHO*=CHO*+H*)(2分) ⑶①随着温度升高,催化剂活性降低(2分)②H(1分)H2O(1分) 3.75 2 (4)I(2分)168.75(MPa)(2分)
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