1、江西省宜春市丰城九中届高三化学月考试题1江西省宜春市丰城九中2020届高三化学12月月考试题相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 Al 27 O 16 Cl 35.5 S 32 Fe56 Cu 64 Mn55一、选择题（16题共48分，每题3分）1.下列有关叙述不正确的是（ ）A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能C.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取D. 化石燃料的脱硫脱氮、 SO的回收利用和NQ的催化转化都是减少酸雨产生的措施2化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用
2、语： C的结构示意图：2羟基的电子式： W :HCIO的结构式：H-Cl O;NaHCO在水中的电离方 程式：NaHC=Na*+ H+ + CQ2-:CQ的比例模型： 80 ;原子核内有10个中子的氧 原子：其中说法正确的是（ ）A. B . C . D .3.下列物质或离子的检验，叙述正确的是 （）A.用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 在溶液中加盐酸酸化的 BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明该溶液中有 SO 42-D.在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明该溶液中有NH4
3、 +4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，11.2 L CH 4中所含共价键数目为 2 NaB.Na O 与CO反应时，生成 0.1 mol O 2时转移电子数目为 0.4 N aC.28 g 由CO和N2组成的混合气体中所含质子数为 14 NaD.密闭容器中，2 mol NO与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为 2M5. 下列反应的离子方程式中正确的是 （）A.镁加入过量的稀硝酸： Mg + 4 H + 2 NO 3- = Mg + 2H 2O + 2 NO 2 fB.把NaClO投入浓盐酸中： CIO- + H + = HClOC.过量的 NaHCO溶
4、液与 Ba（OH）2溶液反应：HCO + Ba + OH= BaCQ J + H 2OD.向氯化钡溶液中通入氨气饱和后再通入适量二氧化硫气体，生成白色沉淀：Ba2+ + 2NH3 + SO2 + H 2O = BaSO3 J + 2NH 4+6.CO和CH催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下:A.合成气的主要成分为 CO和H2C.t吸收能量 DF列说法不正确的是()t既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成Ni在该反应中做催化剂7.下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )选项实验操作实验目的或结论A室温下，将BaSQ投入饱和N&CO溶液中充分反应，
5、向 过滤后所得固体中加入足量盐酸， 固体部分溶解且有无 色无味气体产生验证 Ksp(BaSQ) vKsp(BaCO)B将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成 浆状后，再加入饱和 MgCL溶液，充分搅拌后过滤，用 蒸馏水洗净沉淀。除去Mg(OH)a样品 中Ca(OH)2杂质C向某黄色溶液中加入淀粉 KI溶液，溶液变为蓝色该溶液中含B2D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa 2SO溶液pH约为10, 0.1moI/LNaHSO3溶液 pH约为 5HSO结合H+的能力2比SO-的强&海冰是海水冻结面成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分 (设以NaCI为主)以卤
6、汁的形式被包围在冰晶之间， 形成“盐泡”，其大致结钩如图所示。 若海冰的冰龄达到“ v 丁丁 内fi联确云1年以上，融化后的水为淡水。00 00 CUD 00 00 00 oo 小 亍数比:-咎就:H(U2x i0.01125 mol L-1 min-1D.由表格数据可知：T 400 C13.利用CO和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下： CO(g) +2H2 (g) ? CH3OH (g),在2L密闭容器中充入物质的量之比为 1 : 2的CO和H2,在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CHO H的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 ( )A.该反应的 H v
7、逆(状态B)D. 在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入 ImolCHOH达平衡时CHOH的体积分数增大斂电14.C6+LiFePO4，内部一种新型动力电池(LiFePO 4电池)总反应式为Li -xFePO+Li xC6亍=结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解 NqSQ溶液(电极材料为石墨),可制得NaOH和HbSQ，其原理如图2所示。下列说法错误的是 (圈1A.电池放电时，LixG在负极发生氧化反应B.电池放电时，正极反应式为 Li ixFePQ+xLi 一+xe- = LiFeP04C. 电解时，图2的b电极反应式为2H2O- 4e=Qf +4H+D. 电解时，当转移
8、0.2mol电子，A 口产生气体的质量 1.6g15.Journal of Energy Chemistry 报导我国科学家设计 CO熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是（）A.a为负极B.熔盐可用KOH溶液代替C.d极电极反应式为 CO2+4e-=C+3O-D.转移lmol电子可捕获 CO11.2L （标况下）16.将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，产生气体 3.36L （标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中， 向反应后的溶液中加入过量的 NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO的还原产物仅为NQ则生成NO勺标准状况下的体积为（
9、）A. 2.24L B . 4.48L C . 6.72L D . 8.96L二、非选择题 （每空2分，共52分）17. （ 8分）已知五种短周期主族元素的原子序数的大小顺序为 C A B D E;其中，A、C 同周期，B C同主族；A与B形成离子化合物 AB, A2B中所有离子的电子数相同，其电子 总数为30; D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1） 画出元素 C 的原子结构示意图： 。写出元素D在元素周期表中的位置： ;该元素形成的单质的结构式.为。（3） 写出下列物质的电子式.：A B、E形成的化合物 。（4） A、B两元素组成的化合物 存在的化学键有 。18.（8分）图中
10、甲池的总反应式为 N2H4+O2=N2+2H2。片 一 I1 1 血一出卜三二.电KOiljfi# 过就仍S(h懈社屮池 乙池(1) 甲池中负极上的电极反应式为 。(2) 乙池中石墨电极上电极反应式为 。(3 )要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的 。A . CuO B . Cu(OH)2 C. CuCO D . CuSQ(4)若将乙池中两个电极改成等质量的 Fe和Cu,实现在Fe上镀Cu,当甲中消耗1.6gN2H时，乙池中两个电极质量差为 g 。19.(11分)次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。资料1:常温常压下，C
11、l 2O为棕黄色气体，沸点为 3.8 C, 42 C以上会分解生成 CI2和Q, Cl 2 O易溶于水并与水立即反应生成 HCIO。资料2:将氯气和空气(不参与反应)按体积比1 : 3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应 2Cl2+ 2N&CO+ H2O=CbO+ 2NaCI+ 2NaHCO用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。空气球泡足重四鞄和 (装置及实验)用以下装置制备次氯酸溶液。(2) 反应过程中，装置 B需放在冷水中，其目的是 (3) 装置C的主要作用是 。(4)若装置B中生成的CI20气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置 E的水中,装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为
12、 0.8mol/L，则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为 g。(5)已知次氯酸可被 H2Q、FeCb等物质还原成C。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用 准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的 溶液，再加入足量的 溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。 (可选用的试剂：H2Q溶液、FeCb溶液、AgNQ溶液。)20.(13分)磁性材料产业是 21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体， 工业上用氯化铵焙烧菱 锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下: 已知：菱锰矿粉的主要成分是 MnCO还含少量Fe、A
13、l、Ca Mg等元素。相关金属M+离子c(Mn+) 0.1 mol ? L -1形成M(OHA沉淀的pH范围如下:金属离子L 3+FeAl3+L 2+FeMg+Ca2+MrT开始沉淀的pH1.53.86.39.610.68.8沉淀完全的pH2.85.28.311.612.610.8程合研浸氯化毬COs-bNHa建出渣普I净化除杂回答下列问题:(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 (2) 浸出液“净化除杂”过程如下：加入Mn将卩62+氧化为Fe3+;调节溶液pH,将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，调节 pH范围为 加入NHF将 离子(填离子符号)沉淀除去。(3) 碳化结晶时，反应的离子方
14、程式为 。(4)碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是 。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有 。(5)测定碳酸锰产品的纯度。称取0.5000 g 碳酸锰产品于锥形瓶中，加 25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为Mn(PO4)23-，冷却至室温。加水稀释至 100 mL,滴加23滴指示剂，然后用浓度为 0.2000 mol L-的硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(反应为： Mn(PQ)2 - +Fe Mn3+ 3+Fe +2PO )。重复操作3次，记录数据如下表：滴定次数0.2000 mol L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数( mL)滴定前滴定后
15、10.1020.2021.3221.3231.0520.95则产品的纯度= ，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。21.(12分)甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题：(1)已知甲醇分解反应： CHOH(g) = CO(g)+2H2(g) Hi =+90.64 kJ/mol水蒸气变换反应： CO(g)+H2O(g)、=CO(g)+H 2(g) H2=-41.20 kJ/mol则 CH0H(g)+H20(g)三CO(g)+3H 2(g) H= kJ/mol(2)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机
16、理时， 得到甲醇在Pd(川)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在 Pd(川)表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为 。色 plsr宦 RJb 在O.IMPa下，将总进料量1mol且n(CH3OH)：门(巴0)=1: 1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因平衡时，测得 CHOH的含量在给定温度范围内极小， f、H20(g)、CO CO四种组分含量与反应温度关系如图所示，a、 c曲线对应物质的化学式分另U为 、 。140 ItMJ 22Q 20 PW 3SO573.2K时，向一刚性密闭容器中充入 5.00 M
17、Pa CHOH使其分解，t h后达平衡时 H的物Kp= 质的量分数为60%则th内v(CH3OH)= MPa/h ，其平衡常数分压17.【答案】题号12345678910111213141516答案CBACDCBCDADCBDCC化学答案、选择题（16X 3=48分）、填空题（共（2分）（2）第二周期第V A族（1分） N三N（ 1 分）18.【答案】 N2H + 40HI 4e=Nd+ 4HO （2 分）2H 20 4e=Qf+ 4H*或 40H 4e =2H2O+ Q f （2 分）A、C （2 分）12.8 （2 分）19.【答案】（1） A D B C （2分）（2）防止反应放热后温度
18、过高导致 CI2O分解（2分）（3）除去CI2O中的C12 （2分） （4）57.6 （2分） （5）酸式滴定管（1分）H2Q溶液（1分）AgNO溶液（1分）20.（1） MnC硏 2NHCl_ MnCb+ 2NHf+ COf+ H2O （2 分）（2） 5.2 w pH8.8 （2 分）Ca2+、M+ （1 分）（3） MrT+ 2HCOMnC硏COf+ HO （2 分）（4） 碳酸根离子水解程度大，碳酸铵溶液中 c（OH）较大，易产生 Mn（OH）z沉淀（2分）CQ（1分）（5） 92.00% （2 分） 偏低 （1 分）21.【答案】（1）+49.44 （2 分）（2）CH2O*+2H*=CHO*+3H* （或 CHO*=CHO*+H*） （2 分） 随着温度升高，催化剂活性降低 （2分）H（1分）H 2O（1分）3.75 2（4） I （2 分） 168.75（MPa） （2 分）
