云南省陆良县届高三化学毕业班第二次教学质量摸底考试题102503103.docx
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云南省陆良县届高三化学毕业班第二次教学质量摸底考试题102503103
陆良县2019届高三毕业班第二次摸底考试
化学试题卷
(考试时间:
120分钟;全卷满分:
100分)
第I卷(选择题共42分)
可能用到的相对原子质量:
C12H1O16Na23S32N14Mg24Al27
Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Cr52P31www.
一、选择题(共21小题,每小题2分,共42分)
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.油脂是产生能量最高的营养物质
B.为使水果尽快成熟,需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯
C.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放,是减少雾霾发生的有效措施
D.CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可有效减少“白色污染”
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.1mol-CH3中含有的质子数为10NA
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32gO2,转移2NA个电子
C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NA
D.6.2g白磷含有0.3NAP-P键
3.下列关于物质分类的正确组合是
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
烧碱
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
4.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.铝溶于NaOH溶液中:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑
B.铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO
+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
B.能使酚酞溶液变红的溶液中:
Ca2+、K+、HCO
、CO
C.
=10-12的溶液中:
NH
、Cu2+、NO
、SO
D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、NO
6.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1
7.配制0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL,在下列仪器中:
①托盘天平;②量筒;③烧杯;④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500mL容量瓶;⑦药匙;⑧250mL容量瓶;⑨胶头滴管;⑩坩埚。
需要用到的仪器有
A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①②③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨
8.有四种物质,已知它们能发生下列变化:
(1)A2++B=B2++A
(2)A2++C=C2++A(3)B2++C=C2++B(4)C2++D=D2++C由此可知,各物质的氧化性强
弱顺序正确的是
A氧化性:
A2+>B2+>C2+>D2+B氧化性:
D2+>C2+>B2+>A2+
C氧化性:
A>B>C>DD氧化性:
D>C>B>A
9.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的,良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径在短周期主族元素原子中最大,Y的核外电子数是W的2倍且同主族。
下列说法错误的是
A.X与Z形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
B.W、X、Y元素形成的盐溶于水,溶液一定呈中性
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y
D.常温下,1molZ的单质与足量的NaOH溶液反应转移电子数NA
11.利用如图所示装置进行下列实验,将X溶液逐滴加入固体Y中,下列关于试管中的现象描述不正确的是
选项
X溶液
固体Y
Z溶液
现象
A
稀硫酸
Na2O2
氢硫酸
产生淡黄色沉淀
B
浓氨水
碱石灰
氯化铝溶液
产生白色沉淀
C
浓硝酸
Cu
硅酸钠溶液
产生白色沉淀
D
稀盐酸
CaCO3
氯化钡溶液
产生白色沉淀
ΔH=-571.6kJ·mol
ΔH=-1452kJ·mol-1
ΔH=-57.3kJ·mol-1
12.已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.
H2SO4(aq)+
Ba(OH)2(aq)=
BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-1
13.对于反应A(g)+3B(g)===2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应速率最快的是
A.v(A)=0.01mol·L-1·s-1B.v(B)=0.02mol·L-1·s-1
C.v(B)=0.60mol·L-1·min-1D.v(C)=1.0mol·L-1·min-1
14.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A.加少量烧碱B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水
15.在某恒容的密闭容器中,A(g)+B(g)
xC(g)
有如图所示的关系曲线,其中V(C)%表示C在平衡混合
气体中体积分数,下列说法正确的是:
A. 温度:
T1>T2 B.压强:
P1>P2
C. 该正反应是吸热反应 D.x的值是3
16.自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。
下列说法错误的是
A.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物
D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内
17.分子式为C5H12O的有机物,能与Na反应的同分异构体的种数:
A.6B.7C.8D.9
18.磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点,其工作原理如图。
M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4LiFePO4+6C。
下列说法正确的是
A.放电时Li+从右边移向左边
B.放电时M是负极,电极反应式为:
C6x--xe-=6C
C.充电时N极连接电源的正极,电极反应式为:
LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
D.充电时电路中通过0.5mol电子,消耗36gC
19.室温下,将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中,pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.一元酸HA为弱酸
www.
20.下列实验中,对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向淀粉水解后的溶液中加入碘水
溶液变蓝色
淀粉没有水解
B
将苯滴入溴水中,振荡、静置
溴水层褪色
溴和苯发生加成反应
C
向 1.0 mol·L-1 的 NaHCO3溶液中滴加 2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
D
相同的铝片分别与同温同体积,且c(H+)=1mol·L-1 的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是Cl-对该反应起到促进作用
A.AB.BC.CD.D
21、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br-、Cl-
C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br-CrO42-、Cl-
第II卷(非选择题共58分)
22.(14分前4空每空1分,其余每空2分)
亚硝酰氯(NOCl,熔点:
-64.5℃,沸点:
-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示:
为制备纯净干燥的气体,补充下表中缺少的药品。
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净的Cl2
MnO2
①________
②________
制备纯净的NO
Cu
③________
④________
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为______________________。
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为_______________________________________。
23.(14分,离子方程式每个3分,其余每空2分)
黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如下:
(1)写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式:
_________________。
(2)反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。
(3)滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。
(4)写出反应II的离子方程式:
______________。
反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。
(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如右图所示。
则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。
24.(15分,热方程式3分,其余每空2分)
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。
雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物(NOx)是形成雾霾天气的重要因素。
△H=+181.5kJ·mol-1
△H=-392.5 kJ·mol-1
△H=-221kJ·mol-1
(1)已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)
②C(s)+O2(g)=CO2(g)
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)
请写出NO与CO反应的热化学方程式___________________________。
(2)用活性炭还原法可以消除NO 的污染,发生的反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。
1molNO 和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应,经过5min反应达到平衡,测得NO的物质的量为0.4mol。
①从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。
达到平衡后,向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO2气体,则此平衡将_________(填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。
a.NO和N2的体积比保持不变
b.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2
c.恒温恒容条件下,反应体系的压强不再发生改变
d.恒容条件下,混合气体的平均相对分子质量不变
(3)N2O4与NO2之间存在反应,N2O4(g)
2NO2(B) △H=QkJ·mol-1。
将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)] 随温度变化如图所示。
如图中a点对应温度下,已知N2O4的起始压强P0为220kPa,该温度下反应的平衡常数Kp=_________(小数点后保留两位数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中C(NO22-)/C(SO42-)
=_________。
【己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5】
(5)用石墨为电极,利用如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-,则阴极的电极反应式是____________________________。
三、化学选修部分(注意:
请从两个模块中选择其中一个模块作答并表明题号,多做就按第一个模块计分,每个模块15分)
25.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分前3空每空1分,其余每空2分)
锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________,有________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析,原因是_________________________________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因____________________。
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为____________,微粒之间存在的作用力是________________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(
,0,
);C为(
,
,0)。
则D原子的坐标参数为________。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为________g·cm-3(列出计算式即可)。
www.
[选修5:
有机化学基础](15分,同分异构数3分,其余每空2分)
26.高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:
12.醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展。
醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。
已知:
a.
b.丙二酸酐为一分子丙二酸脱去两分子水后的产物,其分子式为C3O2,该分子为链状结构
回答以下问题:
(1)醋硝香豆素中含有官能团的名称是。
(2)C的结构简式为:
。
(3)E与G生成醋硝香豆素的反应类型为。
(4)写出题中苯酚与丙二酸酐生成G的化学方程式。
(5)反应③的化学方程式为。
(6)关于E物质,下列说法正确的是(填字母序号)。
a.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰
b.可以用银镜反应鉴别D和E
c.可以发生加成反应、缩聚反应、氧化反应和还原反应
d.存在顺反异构
(7)分子结构中只含有一个环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有____种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应;②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。
陆良县2019届高三毕业班第二次摸底考试
参考答案及评分意见
一.选择题(每小题2分共44分)
1
2
3
4
5
6
7
A
A
D
A
C
C
C
8
9
10
11
12
13
14
A
C
B
D
B
A
D
15
16
17
18
19
20
21
A
C
C
C
C
D
C
22.(14分)(前4空每空1分,其余每空2分)
(1)①浓盐酸 ②饱和食盐水 ③稀硝酸 ④水
(2)①e→f(或f→e)→c→b→d ②通过观察气泡调节气体的流速
③防止水蒸气进入反应器④NOCl+2NaOH===NaCl+NaNO2+H2O
(3)HNO3(浓)+3HCl(浓)===NOCl↑+Cl2↑+2H2O
23.(14分,离子方程式每个3分,其余每空2分)
(1)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(3分)
(2)加入过量的Zn会使最终所得的Cu(NO3)2溶液中含有杂质(2分)
(3)Zn2+、Fe2+(2分)
(4)3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O(3分)
温度过高硝酸会挥发及分解,温度过低则反应速度较慢。
(5)向溶液A中加入适量硝酸,将溶液A蒸发浓缩,冷却到30℃以上,过滤。
(2分)
24(15分,热方程式3分,其余每空2分)
(1).2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-745.5 kJ·mol-1
(2).0.03mol/L.min)
(3).逆向移动
(4).ad
(5).234.67Kpa
(6).3.0×10-4
(7).NO+6H++5e-=NH4++H2O
25.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分前3空每空1分,其余每空2分)
(1)3d104s24p2 2
(2)Ge原子半径大,原子间形成的σ单键较长,pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键
(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。
原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强
(4)O>Ge>Zn
(5)sp3 共价键
(6)①(
,
,
) ②
×107
26.www.
[选修5:
有机化学基础](15分同分异构种数3分,其余每空2分)
【答案】
(1).酯基、羰基、硝基
(2).
(3).加成反应
(4).
(5).
(6).abd
(7).13
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