高中化学总复习资料+试题绝对精典16套化学基本概念测试题一高中化学.docx
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高中化学总复习资料+试题绝对精典16套化学基本概念测试题一高中化学
2020高中化学总复习资料+试题{绝对精典16套}化学基本概念测试题一高中化学
讲明:
本试卷分第I、II卷;第I卷为客观题,共48分;第二卷为主观题,共52分。
总分值100分。
考试时刻90min
可能用到的相对原子质量:
F:
56
S:
32
O:
16
H:
1
Cl:
35.5
Ag:
108
K:
39
Na:
23
C:
12N:
14
Mg:
24
Mn:
55
Bi:
209
Cu:
64
Al:
27
F:
19
Pt:
195
Xe:
131
Ba:
137
第一卷
客观题〔共
48分〕
一、单项选择题:
〔每题4分,共20分〕
1.现有80C质量分数分不为60唏口90%勺某物质水溶液以质量比1:
2混合,假设把此溶液降温至10C恰好变为饱和溶液,该物质在10C时的溶解度是:
A.400gB.415gC.451gD.475g
2•假设agFeS2在空气中充分燃烧共转移n个电子,那么M能够表示为:
A.12n/aB.60n/aC.11a/120nD.120n/11a
3.在密闭容器内充入4molSO和3molQ,—定条件下建立平稳:
2SO2(g)+O2fe)=2SO3te)tAff=-QkJ
测得SO的转化率为90%,那么此条件下反应放出的热量〔KJ〕为:
A.1.8QB.2QC.QD.0.9Q
4.有WX、Y、Z四种金属,碱性X〔OH3>Y〔OH3,乂+能够氧化Z,W可与热水反应产生H,X不能和热水反应,将X和Z金属丝相互缠绕,插入稀HSO中,X溶解速度加快,此四种金属活动性关系一定是
A.X>YB.Z>YC.W>ZD.Z>X
5.以下各组离子,在pH=0的溶液中能够大量共存的是
A.Al3+、Fe3+、Br一、SO2_
++2—
B.K、Na、SO
C.Na+、CiT、I—、NO_
D.NH4+、K+>HPO—、Cl—
二、选择题:
〔每题4分,共28分,每题有1—2个选项符题意,多项选
择、错选均为0分,假设正确选项包含2个,只选1个且正确给2分,〕
6.AgCl的饱和溶液中,Cl—和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数,现把足
量AgCl放到以下物质中:
①20mL0.1mol•L—的〔NH〕2CO3溶液②40mL0.02mol•L—的CaCb溶液,
③30mL0.03mol•L—1的NaCI溶液④10mL蒸馏水
⑤50mL0.05mol•L—1AgNO3溶液。
那么AgCl的溶解度由大一小排列的顺序是:
A.①②③④⑤B.①④③②⑤C.⑤④②①③D.④③⑤②
7.把100g浓度为18mol•L_、密度为1.84g•cm3浓H2SQ加入到一定量的水中稀释成9mol•的HSQ,那么加入水的体积为:
A.v100mLB.100mLC.>100mLD.100/1.84mL
8.有mgKCI饱和溶液,其质量分数为G%;采取某措施后析出ngKCl〔不含结晶水〕,滤液质量为mg,质量分数为C2%。
以下关系错误的选项是
A.mi>m2+nB.miCi—mC2=100n
C.Ci一定大于GD.原条件下KCI的溶解度一定大于Cig
9.NazQ,CaC2,CaH2,Mg3N都能与HQ反应且反应中都气体放出。
以下讲法正确的选项是:
A.都属于氧化还原反应
B.CaC2,Mg3N与水的反应属于复分解反应
C.NazQ、CaH与H2Q反应时水作氧化剂
D.CaH2与H2Q反应时产生H2,H是氧化产物和还原产物
10.铋酸钠〔NaBiQ)在酸性条件下能够将M^氧化为MnO—。
以下可用于酸化NaBiQ的溶液的是:
A.HNQB.HCIC.H2SQD.H2S
11.某单质能与足量的浓HNQ反应放出NQ气体,假设参加反应的单质和HNQ的物质的量之比为1:
a,那么该单质元素在反应后所显示的化合价是
A.+2aB.+aC.+a/2D.+a/4
12.以下反应的离子方程式正确的选项是.
A.用惰性电极电解CuSQ溶液,2CiT+2SQ2—+2H2Q2Cu+QT+2H2SQ
B.在Al2(SC4)3溶液中加入NaAIQ溶液,Al3++3AIOT+6HQ=4AI(QH)4
C.在酸性KMnC溶液中滴加HQ后产动气体:
I4Q+2MnG+6H+=2Mrn++3QT+4H2Q
A
D.Mg与浓NHCI溶液共热:
Mg+2NH^^2NHT+Mg2++HT
第II卷主观题〔共52分〕
13.:
8分〕在酸性介质中,往MnSC溶液里滴加〔NH〕2S2Q8〔连硫酸铵〕
溶液那么发生如下反应:
Mn++S2Q2—+MnQ4—+SQ2—+H+,该反应常用于检
验Mn+的存在,其特点现象是,假设反应中有0.1mol
还原剂参加反应,那么消耗氧化剂的物质的量为o
14.〔8分〕反应2FeCb+2KI=2FeCl2+2KCI+l2,现在Feb溶液中通入一定量的CI2,使一半的Fe2+被氧化,试与出反应的化学方程
式o
15.〔6分〕在以下反应中:
11P+15CuSQ24HQ=5C3Pj+6H3PQ4+15H2SQ4
中,1molCu2+能氧化P的物质的量为o
16.:
5分〕某温度下饱和CuSQ容液的溶质的质量分数是p%向其中加入
ag无水CuSQ温度不变,最后析出bgCuSQ・XH2O晶体〔b>a〕,写出p%a、b、x的关系式o
17.〔15分〕RxQ2_+MnQ—+"—R02+Mrn++HQ变化过程中,有0.2molRxQ2—离子参加反应时,共转移0.4mol电子
〔1〕反应的氧化产物为〔2〕x=;(3)参加反应
的{的物质的量为
18.〔10分〕30C时,将8.0g饱和CuSO溶液加水稀释至100mL取出10mL加入过量KI溶液,发生如下反应:
2CiT+41丄2CuIJ+12
反应所生成的丨2能把20mL0.05mol•L“的NaSQ中的SQ2「全部氧化成sq2_,方程式为:
12+2SQ2_=21_+SO®
求:
30E时CuSQ的溶解度。
化学差不多概念测试题一参考答案
1.A
可取100g60%勺溶液和200g90%勺溶液混合,那么混合液中含溶质60g+90gx2=240g,含水,300g-240g=60®因此该物质在10C溶解度
2他
S=—xlQC^=4Q0g
6眩
2.D
NK为1mol物质含有的粒子数,由
FeS〜11e
120g11Nx
agn
…120n
3.D
提示:
热化学方程式中厶H表示该方程中物质完全反应的热效应。
4.C
判定金属性强弱依据是:
〔1〕与H反应置换出H的能力;〔2〕与"0反应置换出H的能力;〔3〕最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性强弱;〔4〕形成原电池的正负极等。
尽管碱性x(OH)3>y(OH)3,但不知x、y在此氢氧化物中是否显最高价,因此不能比较x、y金属性强弱,如碱性AI(OH)3
"“知金属活动性W>X由x、z
缠绕后插入稀HSO中,x加快溶解知,金属性x>z。
5.B
提示:
pH=0,讲明溶液中有大量那么
A中:
2Hh+S(O'-=SO2t+H2O
C中:
I-与〜iT等不能共存
D中:
HPO-+H+=H2PO4-H2OR—+H+=H3OP4
6.B
在AgCI饱和溶液中有如下溶解平稳
由于C(Ag+)・C(CI—)=常数,因此C(Ag+)大那么C(CI—)小,反之亦然;依照所给溶液中C(Ag+)或C(CI—)大小即可判定。
同时,此题要明白:
盐在另一种不含自身离子的盐的稀溶液中溶解度略增大。
7.A
提示:
HSQ浓度由19mol・L—1一9mol-L—1,那么溶液体积增大1倍,由于原浓HSQ
100mL
体积为,与水混合时总体积小于两分体积之和,故加入水的体积
100
>mL
1^4。
设加水后溶液的密度为Pg/mL,那么1.84>p>1,加入水的质量
x2x^g/^-100^=100(—-1)g<100^
LS4
即加入水的体积<100mL
8.C
要析出KCI,可采取2条措施:
①降温,此条件下m=m+n,C1>C2:
②蒸发溶剂,此条件下m>m+n,因此A正确;蒸发溶剂后溶液的温度未知,因此,d、C2的相对大小不确定,即:
C错;由质量守恒有mc1%-mc2%=r知B正确;由
9.BD
提示:
B中的反应即是水解反应,又属于复分解反应。
10.AC
提示:
从题知,NaBiO有强氧化性。
11.BC
提示:
设单质为R,化合价为x,假设R为非金属,那么生成NO和非金属氧化物或含氧酸,所有HNO全部还原为NO,由得失电子定恒有x=a,如
△舅
O4HN5C021t+2Ha0
aa
—X=—
假设R为金属,由R+aHNeR(NO3)x+xNO2T+二H2O知-。
12.BD
提示:
A中SGT不反应;C中电子得失不守恒。
13.溶液显现紫色;0.25mol
提示:
由Mn+2—+7T5X2
2S:
+7—+6J2X5
有2MrV——5S2O82—
2mol5mol
0.1moln
因此n=0.25mol
14.4Fel2+5Cl2=2FeCb+2FeCl2+4l2
分析:
从给出的信息并依据"还原剂的还原性大于还原产物〃能够判定:
还原性I->F『,故溶液中有一半的Fe2+被氧化时,I-已全部被氧化成12单质,因此反应后溶液中有三种产物:
丨2、FeCdFeCl2。
15.0.2mol
Cu由+2价变为+1价,因此1molCu2+做氧化剂得到1mol电子,P由0价变为+5价,因此1molP被氧化失去5mol电子,可知1molCu2+能氧化0.2molP单质。
(b-a)x"肌-a
16.尸160+lSx
bg晶体的析出,是由于加入ag无水CuSO析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,那么析出的晶体bg中减去加入的ag无水CuSO,应该是从原饱和溶液中出来的,它应该符合饱和溶液的组成。
17.〔1〕RO〔2〕2〔3〕0.64mol
提示:
0.2molRxO反应时转移0.4mole,讲明1molRQ失去2mole,而1molMnO—得5mole—。
有
5FXQ2—+2MnO4—+H+—5xRO2+2Mn2++H2O
由电荷平稳知H化学计量数为16,因此HO的化学计量数为8;由O元素守恒有20+8=10x+8,因此x=2
由5RO2—〜16H
5mol16mol
0.2moln(H+)
有n(H+)=0.64mol
18.30g
分析:
由题有
CuSO〜NaSQ
160g1mol
m(CuSO0.02LX0.05mol•L—1X--
解得m(CuSO=1.6g
测试
选择题
1.阿波罗宇宙飞船是以N2H4〔联氨〕和N2O为推力源,反应温度达2700C,发生反应的化学方程式为:
2NH+N2Q=3N+4H2O,关于该反应的以下表达正确的选项是〔〕
〔A〕属于置换反应类型
〔B〕联氨是反应中的氧化剂
〔C〕氧化产物和还原产物的质量比为1:
1
〔D〕氮气是氧化产物,又是还原产物
2.氢化锂〔LiH〕属于离子晶体,且LiH跟水反应能够放出氢气,以下表达
中正确的选项是〔〕
〔A〕LiH跟水反应后的溶液显中性
〔B〕LiH是一种强还原剂,具强还原性
〔C〕LiH中的氢离子能够被还原成氢气
〔D〕LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布不相同
3.随着原子序数的增大,还原性逐步减弱的是〔〕
〔A〕ClBrI〔B〕NaMgAl〔C〕NaMgCa〔D〕
Cl-Br-I-
4.金属铝溶于苛性钠溶液中,放出氢气,在此反应中氧化剂是〔〕
〔铝〔B〕水〔C〕苛性钠〔D〕
水和苛性钠
5.以下关于"两性化合物〃的表达中,正确的选项是〔〕
〔A〕HS与HNO、NaOF分不反应时,均可生成水,因此H2S是两性化合物〔B〕NaHCOS能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应,因此碳酸氢钠是两性化合物
〔C〕铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,因此铝是两性化合物〔D〕AI(OH)3既能与酸反应,又能与强碱反应,因此AI(OH)3是两性化合物
6.室温时,等体积的NO和Q混合后,其混合气体的平均分子量是〔〕
〔A〕30〔B〕31〔C〕41.33〔D〕
大于41.33
7.8gZn、Al、Mg三种金属组成的混合物与足量盐酸作用放出H〔标况下〕
的体积为2.8L,那么三种金属的物质的量之和可能为〔〕
〔A〕0.25mol〔B〕0.125mol〔C〕0.1mol〔D〕
0.05mol
8.目前人们正在研究开发一种高能电池。
它是以熔融的钠、硫为两极,以Ns;导电的b-AI2Q陶瓷作固体电解质,反应式如下:
〔A〕放电时钠作为正极,硫作为负极
〔B〕放电时钠极发生还原反应
〔C〕充电时,钠与电源的正极相连
〔D〕充电时,阳极的反应是S2——2e=xS
NaOH溶液反应的是〔〕
④NaNO⑤AI(OH)3
〔C〕①、②、③
9.以下化合物,既能跟硫酸反应又能跟
①NaHCO②NaHSO③(NH)2S、
D〕
D〕
〔A〕只有①〔B〕只有③
①、③、⑤
10.以下物质中属于纯洁化合物的是〔
〔A〕福尔马林〔B〕干冰〔C〕凡士林
石墨
答案与解析
1.
答案:
D
解析:
在中N为-2价,NO中N为+4价,反应中只有N元素化合价变化,2
ImolNO对应2moNH4,那么氧化产物和还原产物
既是氧化产物也是还原产物;的质量比为2:
1。
选D。
2.
答案:
B
解析:
在LiH中的氢离子为[H:
]-,具有强还原性,核外电子排布与Li+相同。
选B<3.
答案:
B
解析:
第一要明确金属原子只具有还原性,非金属原子一样既有氧化性,又有还原性,非金属原子形成的简单阴离子只具有还原性,然后应用周期表中元素性质的递变规律加以判定。
A组随原子序数递增还原性递增;
B组随原子序数递增还原性递减;
C组随原子序数递增,还原性先递减Na^Mg后递增Ca;
D组随原子序数增加还原性递增。
因此此题正确答案是B。
4.
答案:
B
解析:
金属铝溶于苛性钠溶液的反应分两步进行:
〔1〕铝和水反应:
2Al+6H2O=2Al(OH)3J+3Hd
〔2〕生成的AI(OH)3是两性氢氧化物,在碱性溶液中显酸性:
Al(OH)3+NaOH=NaAl2O+2H2O
两步反应合成一个反应式:
2AI+2NaOH+22O=2NaAIG+3HT
明显,反应〔1〕是氧化还原反应,反应〔2〕是中和反应,因此,氧化剂是水。
此题正确答案是B。
5.
答案:
D
解析:
第一要弄清"两性〃的概念。
两性是指酸性和碱性,而不是指氧化性,还原性等。
其次,题目要求是"化合物〃,不是单质。
两性化合物包括①两性氢氧化物和②两性氧化物。
A中HS跟HNO发生的是氧化还原反应,表现出H2S的还原性,而跟NaOH发生的是中和反应,表现其酸性,不能称为两性。
B中NaHC(是
盐,不是氧化物或氢氧化物;C明显不符合题意,因为铝是单质,不是化合物。
铝与盐酸反应是爽朗金属都具有的性质,而与NaOH溶液反应是分两步进行的,不是铝直截了当与碱发生反应,并不表达铝的"酸〃性。
另外,还有一种错误讲法,"铝是两性元素〃,这种讲法把铝与氢氧化铝、氧化铝混同了。
正确的提法是:
铝是金属元素,氢氧化铝是两性氢氧化物,氧化铝是两性氧化物。
因此,此题正确答案只能是D。
6.
答案:
D
解析:
有两种气体混合,应考虑它们能否发生反应,该题中有两个反应:
2NO+02NO,2NGN£4。
这是"隐藏〃条件,许多同学未考虑这两个反应而
错选了B,或未考虑第二个反应而错选了C。
正确答案应是Do
7.
答案:
C
解析:
三种金属与盐酸反应的化学方程式为:
Zn+2HCl=ZnC2+HT
2AI+6HCI=2AICI3+3H2T
Mg+2HCI=Mg(2+HT
可见Zn、Mg的物质的量等于它们产生的H2的物质的量,AI的物质的量小于它产生的H的物质的量。
H的物质的量为丄=」一=0.125mol,因此三种金属的物质的量之和应小于0.125mol;同时,也应考虑到三种金属的物质的量之和应大于只含AI时的物质的量,即0.125molx2/3=0.083moI,因此选C。
8.
答案:
D
解析:
判定可充电电池的原那么是,它在放电时相当于原电池,正极发生还原反应,负极发生氧化反应;在充电时作为电解池,放电时的正极变为电解池的阳极,负极变为阴极。
阳极与电源正极相连,发生氧化反应,阴极与电源负极相连,发生还原反应。
依照题中给出的化学方程式,放电时是金属钠与硫反应生成了多硫化钠〔其中含Sx_放电时的电极反应为:
负极:
2Na-2e_=2Na;正极:
xS+2e_=S_〕因此,放电时Na为负极,S为正极。
充电时钠极变为阴极,电极反应为:
2N6+2e_=Na
硫极变为阳极,电极反应为:
Sx-2e=xS
由以上分析可知A,B,C差不多上错误的,正确答案为0
9.
答案:
D
解析:
既能跟强酸反应又能跟强碱水溶液反应的化合物有以下三类:
〔1〕弱酸的酸式盐:
弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、Ca(H2PO4)2等,能与强酸发生复分解反应生成难电离的弱酸,又能与强碱反应生成正盐。
〔2〕弱酸的铵盐:
弱酸的铵盐如(NH)2S、(NH)2CQ(NHO2HPO等,能与强酸发生复分解反应生成弱酸;又能与强碱反应放出氨气。
〔3〕两性化合物:
两性化合物包括有两性氢氧化物AI(0H)3、Zn(OH)2等和两性氧化物AI2Q、ZnO等。
如AI(OH)3能与强酸反应生成铝盐;又能与强碱反应生成偏铝酸盐。
强酸的酸式盐如NaHSC等只与强碱反应生成正盐。
强酸强碱盐如NaNO不与易挥发性强酸和强碱溶液反应。
10.
答案:
B
解析:
福尔马林是35%^40%甲醛水溶液,尽管甲醛和水差不多上化合物,但福尔马林却是由甲醛与水组成,是不同种分子组成的物质体系,是混合物而不是纯洁化合物。
干冰是固态二氧化碳的俗称,是由同种分子〔CO〕组成的物质,是纯
洁物,而且CO是由不同元素组成的物质,是化合物,即是纯洁物。
凡士林是一种白色或黄色的油脂状石油产品,是一种商业名称,它是重油经硫酸和漂白精制而得,也可用蜡膏和矿质润滑油调制而成。
它是由不同分子组成的复杂物质体系,是混合物不是纯洁物。
石墨是一种矿物名称,化学成分是碳,为碳的一种同素异形体。
假设按纯洁的石墨而言,它是由同种元素组成的物质,是单质而不是化合物。
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